GERAIS QUIMICA RESPOSTAS

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RESPOSTAS 
SEGUNDA AVALIAÇÃO QUALITATIVA DE QUÍMICA APLICADA 
1ª Questão: 
R-Alternativa a: errada. O cloreto de sódio é solúvel em água. 
Alternativa b: errada. O Ba é um metal alcalino terroso, forma cátion bivalente 
positivo Ba 2+ . O ânion cromato é bivalente negativo CrO4
-2 O ânion dicromato tem 
fórmula Cr 2 O 7 . 
Alternativa d: errada. O cloreto de Bário é um dos reagentes da reação e, tal como 
os demais cloretos de metais alcalinos e alcalinos-terrosos, é solúvel. 
Alternativa e: errada. A reação é uma reação de dupla-troca, com o Na deslocando o 
Bário. 
Alternativa c: correta. O BaCrO 4 é um sal insolúvel denominado cromato de bário. 
 
2ª Questão: 
R - a) SO3 + H2 O H2 SO4 
tri óxido + água ácido de enxofre sulfúrico 
 
b) A mais baixa temperatura de fusão é –38 OC. 
 
3ª Questão: 
R-a) As duas substâncias gasosas presentes em maior quantidade na atmosfera 
são: Nitrogênio N2 ; Oxigênio O2 
 
b) 2N2 + 2 O2 2 NO2 
 
4ªQuestão: 
R-O Magnésio desloca o H2 do H2SO4 formando-se hidrogênio nascente, que se 
desprende sob a forma de bolhas. Veja a equação de deslocamento: 
Mg + H2 SO4 Mg SO4 + H2 

Alternativa correta: letra c. 
 
5ª Questão: 
R - Escrevendo as equações químicas II e III: 
II- Ni2 S3 + 4 O2 2 NiO + 3 SO2 
III- 2 NiO +2 C 2 Ni + 2 CO 
—---------------—————————————— 
Ni2 S3 +4O2 +2C = 2Ni + 3SO2 +2CO 
 
Alternativa correta: letra d. 
 
6ªQuestão: 
R - Calculamos, em primeiro lugar, as fórmulas dos compostos citados: Óxido de Chumbo 
(IV) - íons: chumbo IV ® Pb4+ e oxigênio O2-, portanto PbO2 Sulfeto de Chumbo (II) – íons: 
Chumbo II = Pb2+ e Sulfeto ® S 2-, portanto PbS Peróxido de Hidrogênio – água oxigenada 
H2 O2 
Sulfato de Chumbo (II) – íons: chumbo II ® Pb 2+ e sulfato = SO4
—2 portanto PbSO4 
 
Alternativa correta, letra b. 
 
7ª Questão: 
 
 
2 
R-Ao soprar CO2 na água de cal, a princípio, a formação de CaCO3, sal insolúvel em 
água, branco, que turva a água de cal. Continuando a soprar o CO2 vai ocorrendo, 
progressivamente, a acidificação do meio segundo a equação: 
H2O + CO2 = H + + HCO3 
Ca (OH)2 + H + + HCO3 = H2 O + Ca(HCO3 )2 Hidrogeno carbonato de Cálcio 
Em meio ácido, o carbonato ácido de cálcio é solúvel em água. 
 
Alternativa correta: letra d. 
 
8ªQuestão: 
R - Reação de deslocamento ocorre entre simples e uma substância composta, 
formando uma substância nova, simples, e outra composta, também nova. 
3 CI2 + 2 AIBr3 = 2 AICI3 + 3 Br2 
Reação de síntese ou adição partindo-se de mais de um reagente, obtém-se um 
único produto; formação de uma substância composta a partir de substâncias 
simples. P2O5 + 3 H2 O =2 H3 PO4 
Reação de análise ou decomposição é a reação em que um único reagente produz 
dois ou mais produtos. 
Denomina-se reação de salicificação a reação entre um ácido e uma base, 
formando-se um sal a partir do cátion da base e do ânion do ácido e água. 
( H +1 e OH -1 ). 
Reação de dupla troca ocorre entre duas substâncias iônicas com substituição 
mútua de cátions e ânions. NH4CI + NaOH = NaCI + NH3 + H2O 
 
Alternativa correta: letra d. 
 
9ª Questão: 
R- 4KO2 (s) + 2CO2 (g) = 2K2CO 3 (s) + 3O2 (g) 
 
10ª Questão: 
R -Para o poluente gasoso SO 2 produzido na queima de combustíveis fósseis 
2 SO2 + O2 = 2 SO3 
SO3 + H2O = H2 SO4 ácido sulfúrico 
Para o poluente gasoso NO produzido na oxidação de compostos orgânicos 
2 NO + O2 = 2 NO2 
2 NO2 + H2 O = HNO3 + HNO2 ácido nítrico e ácido nitroso 
 
 
11ª Questão: 
LIVRE PARA RESPONDER 
 
12ª Questão: 
 
R- HCl + H2O = H3O
+ + Cl— 
 H2S + H2O = 2 H3O
+ + S--2 
 HNO3 + H2O = H3O
+ + NO3
-1 
 
13ª Questão: 
R - ácido cianídrico e é toda substancia onde existe o hidrogênio e o elemento 
 
14ª Questão: 
R- HClO = ácido perclorico 
 HClO3 = ácido clórico. 
 
3 
 HClO2 = ácido cloroso. 
 HClO = ácido cloroso 
 
15ª Questão: 
a) H3PO4 = R - ácido orto fosfórico ou somente ácido fosfórico. 
b) H3PO4 – H2O = HPO3 = R- ac. Metafosfórico 
c) 2 H3PO4 - H2O = H4P2O7 = R- ácido pirofosfórico 
 
16ª Questão: 
R - Significa que cada 100 moléculas de ácido clorídrico que foi adicionado na água apenas 
92 moléculas reagiram e se ionizaram. 
 
17º Questão: 
R - Pelo nº de oxigênio menos o nº. de hidrogênios ionizáveis. 
Exemplo: HClO4 = 4 – 1 = 3 = fortíssimo 
 H2SO4 = 4 – 2 = 2 = forte 
 H3PO4 = 4 – 3 = 1 = semiforte 
 HClO = 1-1= 0 = fraco 
 
18º Questão: 
R - Ele é produzido da reação do CO2 + H2O = H2CO3, que sendo instável, logo se 
decompõe ou se ioniza na forma de H2CO3 = H
+ + HCO3
-1 e que vai ajudar no transporte 
do CO2 e participar da composição de refrigerantes e água e também na chuva ácida 
natural. 
 
19ª Questão: 
R - O cloreto de sódio sólido não é condutor de corrente porque existe um reticulado 
cristalino que impede o movimento dos íons. Somente no estado líquido tem boa 
condutibilidade elétrica. O gás clorigrico é um composto molecular sendo mau condutor, 
porém, se estiver em meio aguoso, se torna bom condutor de corrente elétrica devido íons 
livres. 
 
20ª Questão: 
R - ácido nítrico; acido sulfúrico; acido carbônico; acido fosfórico; acido cianídrico; acido 
sulfidrico; acido perclorico; acido piro fosfórico; acido sulfuroso e acido bórico. 
 
21ª Questão: 
R – Bases fortes: São as bases de metal alcalinos com exceção do berílio e do magnésio. 
Bases Fracas: São as bases de metais de transição e a bases de NH4
+, ou a base de 
amônio. 
 
22º Questão: 
R – As bases alcalinas com exceção das bases de berílio e de magnésio são solúveis e as 
demais bases são pouco solúveis. 
 
23ª Questão: 
a) Qual sua forma em condições ambiente? R - sólida 
b) Qual sua principal reação? R - a de neutralização total ou parcial 
c) Qual o nome do Al2(SO4)3 R – Sulfato de alumínio 
d) Dê exemplos de neutralização parcial 
R - KHSO4 sulfato monoácido de potássio. 
R - Mg(OH)Cl = cloreto mono básico de magnésio 
 
24ª Questão: 
R – CaCl2..5H2O = CLORETO DE CALCIO PENTA HIDRATADO 
 
 
4 
25ª Questão: 
R – CaCO3; AgCl ; AgBr ;Ca3((PO4)2................. 
 
26ª Questão: 
R – Resposta errada: letra b. 
 
27ªQuestão: 
a) H2CO3 + Ca(OH)2 = R= 1-1 = 1- 2 = carbonato de cálcio. 
b) H3PO4 + NaOH = Na3PO4 + H2O = 1-3 = 1 – 3 = fosfato de sódio 
c) H2SO4 + Al(OH)3 = Al2(SO4)3 + H2O = 3-2 = 1 – 6 = sulfato de alumínio 
d) H3PO4 + NaOH = NaH2PO4 + H2O =1-1 = 1 – 1 = fosfato biacido de sódio. 
 
28ª Questão: 
R – Na2HPO4 + CaHPO4 + CO2 + H2O. São sais ácidos e seus nomes são: fosfato acido de 
sódio e fosfato acido de cálcio. 
 
29ª Questão: 
R – a) Neutralizar o excesso de ácido pelo estômago 
 b) 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 
 
30ª Questão 
R – NaCl = cloreto de sódio 
 
31ª Questão: 
R – Porque não reagem nem com ácidos e nem com bases. 
 
32ª Questão: 
R – peróxido de hidrogênio = H2O2 
 
33ª Questão: 
R – Gás monóxido de carbono= CO 
 
34ª Questão: 
R – É o gás carbônico = CO2 
 
35ª Questão: 
R – O monóxido de nitrogênio reage com o oxigênio do ar e forma o NO2 que então reage 
com a água e forma o ácido nítrico que cai como chuva ácida. 
 
36ª Questão: 
R – É o dióxido de carbono ( CO2 ) e quando reage com a água forma ácido carbônico. 
CO2 + H2O = H2CO3 
 
37ª Questão: 
R – Porque o Flúor é mais eletronegativo que o oxigênio, logo, forma apenas o OF2. 
CO - CO2 - SO2 - NO - NO2 
 
38ºQuestão: 
R – CO2 + H2O = H2CO3 CO2 + NaOH = NaCO3 + H2O 
 
39ª Questão: 
R – São aqueles que formam ligação iônica e reage com a água formando base e com 
ácidos forma sal mais água. 
 
40ª Questão: 
R – Ca(OH)2 (AQUECIMENTO)= CaO + H2O Al(OH)3(AQUECIMENTO)= Al2O3+ H2O 
 
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41ª Questão: 
R – CaCO3 (AQUECIMENTO) = CaO + CO2 
 Al2(CO3)3(AQUECIMENTO) = Al2O3 + 3CO2 
 2NaHCO3(AQUECIMENTO) = Na2CO3 + H2O + CO2 
 Ca(HCO3)2 (AQUECIMENTO) = CaCO3 + H2O + CO2 
 
42ª Questão: 
R – NH4NO3 (AQUEC) A 170ºC = N2O + 2H2O 
 
43ª Questão: 
R – 4 FeS2 + 11 O2 (AQUEC) = 2Fe2O3 + 8 SO2 
 
44ª Questão: 
R – Os tiossulfatos vão liberar enxofre sólido. 
Na2SO3 + 2 HCl = 2 NaCl + H2O + SO2 
Na2S2O3 + 2 HCl = 2 NaCl + H2O + SO2 + S 
 
45ºQuestão: 
R – Os óxidos ácidos são solúveis na água e formam ácidos e que são solúveis quando em 
contato com as bases neutralizando a acidez e formando sal mais água. 
Os óxidos básicos de metais alcalinos são muito solúveis na água e formam os hidróxidos. 
Os de alcalinos terrosos são pouco solúveis e os de metais de transição são insolúveis na 
água. 
 
46ª Questão: 
R – HEMATITA= Fe2O3 MAGNETITA= Fe3O4 BAUXITA= Al2O3 PIRITA= FeS2 
 DOLOMITA= CaCO3. MgCO3 CASSITERITA= SnO2 CUPRITA= Cu2O 
 GALENA= PbO SALITRE DO CHILE = NaNO3 PIROLUSITA= MnO2 
 CROMITA= FeO.Cr2O3 BLENDA= ZnS CALCÁRIO= CaCO3 
 
47ª Questão: 
R – Através da fórmula molecular onde encontraria o hidrogênio ligado a um oxigênio 
 
48ª Questão: 
R – 4 FeS2 + 11 O2 = Fe2O3 + 8 SO2 
 2Fe(OH)3(AQUECIMENTO) = Fe2O3 + 3 H2O 
 2 FeSO4(AQUECIMENTO) = Fe2O3 + SO2 + SO3 
 
49ª Questão: 
R - O CO2 é obtido pela respiração animal, erupções vulcânicas e nos gases de motores, 
chaminés de fábrica e gás de alto fornos, sendo solúvel em água, incolor, inodoro com leve 
sabor ácido devido a fácil formação de ácido carbônico. Ele é mais pesado que o ar, não 
queima e apaga as chamas de combustão, logo, é incomburente sendo usado em extintores 
de incêndio, podendo se transformar em gelo seco no estado sólido, se decompõe em altas 
temperaturas e quando na forma de gelo seco se dissolve em contato com o ar sem deixar 
resíduos, 
O CO é encontrado nos motores de veículos, em gases de altos fornos de siderúrgicas e 
ainda em gás de geradores, é um gás insolúvel na água, incolor, insípido sendo mais leve 
que o ar, não mantém a combustão e inflama-se queimando, logo, é combustível sendo 
tóxico pois no sangue ele impede o transporte de oxigênio aos tecidos e quando é respirado, 
menos de 1%, causa a morte imediatamente. É óxido neutro e estável e não se decompõe a 
altas temperaturas. É usado como redutor nos altos fornos através do coque queimado e 
quando é queimado ao ar, forma o CO2.. 
O NO2 é solúvel em água e odor muito forte e irritante que quando colocado em contato com 
á água forma uma mistura de ácido nítrico com ácido nitroso e o monóxido de nitrogênio 
 
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quando é formado combina-se imediatamente com o oxigênio e vai formar o NO2, daí, não 
existir livre na natureza, porém, quando absorvido pela água em recipientes, após algum 
tempo é possível recolher o monóxido de nitrogênio sendo ele mais pesado que o ar e existe 
normalmente quando ocorre os relâmpagos na natureza. 
 
50ª Questão: 
R – É evitar que ocorra aumento da temperatura e alterar a pressão parcial de vapor d’água 
da atmosfera. Se exposto ao ar, perde água de cristalização. Se absorver vapor d1água vai 
liquefazer e nesse caso, a pressão de vapor d1água é maior que a pressão de vapor do 
hidrato. No ar seco perdem água de hidratação. 
 
51ª Questão: 
R – Quando um dos sais da reação é volátil ou quando um dos sais formados for insolúvel. 
CaCO3 + ( NH4)2SO4 =CaSO4 + (NH4)2CO3. 
CaCl2 + 2NH4NO3 = Ca(NO3)2 + 2NH4Cl 
AgNO3 + NaCl = AgClPRECIPITADO + NaNO3 
Pb(NO3)2 + Na2SO4 = PbSO4 PRECIPITADO + 2 NaNO3 
 
52ª Questão: Sabemos que o anidrido sulfuroso é um gás vulcânico e muito presente nas 
indústrias em geral e ainda presente na ustulação oxidante da pirita e da blenda. Faça um 
exemplo. 
R – S + O2 = SO2 SO2 + ½ O2 = SO3 
 ZnS + 3/2 O2 = ZnO + SO2 
 Cu2S + 2 O2 = 2CuO + SO2 
 
53ª Questão: 
R- ele obterá um sal 
SO2 + 2 NaOH = Na2SO3 + H2O 
SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O 
 
54ª Questão: 
R – Se obteria um ácido sulfúrico e um monóxido de nitrogênio 
 2 H2O + 3SO2 + 2 HNO3 = 3 H2SO4 + 2 NO 
 
55ª Questão: 
R – O SO3 é solúvel em água desprendendo muito calor e formando o H2SO4 formando 
chuva ácida e quando em alta temperatura ele se decompõe liberando oxigênio. 
2SO2 A 1000ºC = 2 SO2 + O2 
 
56ª Questão: 
R – 2 ClO2 + H2O = HClO2 + HClO3 
 2 NO2 + H2O = HNO2 + HNO3 
 2 ClO2 + 2NaOH = NaClO2 + NaClO3 + H2O 
 2NO2 + 2 NaOH = NaNO2 + NaNO3 + H2O 
 
57ª Questão: 
R – P2O3 + 1 H2O = H2P2O4 = HPO2 = formaria um ácido meta fosforoso. 
 P2O3 +2 H2O = H4P2O5 = ac. Piro fosforoso. 
 P2O3 + 3 H2O = H6P2O6 = H3PO3 = ac. Orto fosforoso 
 
58º Questão: 
R – Ele converteria os óxidos de menor estado de oxidação para maior estado de oxidação. 
2 FeO + O2 = 2 Fe2O3 2 Cu2O + O2 = 4 CuO 
 
59ª Questão: 
R – FeO = ÓXIDO BÁSICO = óxido ferroso 
 
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 Fe2O3 = ´´OXIDO ANFÓTERO =óxido férrico 
 Fe3O4 = ÓXIDO SALINO DE FERRO =´tetróxido de ferro 
 
59ª Questão: 
R – O gás hidrogênio (H2). 
 
60ª Questão: 
R – Al + HCl = AlCl3 + H2 
 
61ª Questão: 
R – Basta que exista a formação de precipitado ou desprendimento de gases. 
 
62ª Questão: 
R – Vai formar no primeiro o gás hidrogênio, no segundo vai precipitar o zinco e no ultimo 
vai liberar gás cloro. 
 
63ª Questão: 
R – KCN + HCl = KCl + HCN(g) 
 
64ª Questão: 
a) (NH4)SO4 + 2 NaOH = R = Na2SO4 + 2 NH4OH = NH3 + H2O 
b) FeS + 2HCl = R - FeCl2 + H2S 
 
65ª Questão: 
R – O GÁS É O CO2. 
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 
 
66ª Questão: 
R- AgNO3INCOLOR + NaCl incolor = NaNO3 AQUOSO + AgCl = cloreto de prata 
 Na2SO4 INCOLOR + BaCl2 = 2 NaCl aquoso + BaSO4 = sulfato de bario 
 
67ª Questão: 
R – PERÓXIDOS= Na2O2; K2O2 ; Pb2O2 ; Cs2O2 ; BaO2 
 SALINOS: Fe3O4 ; Mn3O4 ; Pb3O4 
 ÓXIDOS BÁSICOS; São os demais metais 
 ANFÓTEROS= Al2O3; ZnO; PbO; SnO; MnO2; Cr2O3; Fe2O3 
 
68ª Questão: 
a) Cu2O = R- óxido cuproso 
b) CuO = R- óxido cúprico 
c) P2O3 = R – óxido fosforoso 
d) CrO3 = R – óxido ou anidrido crômico 
 
69ª Questão: 
R – MnO3 e o Mn2O7 
 
70ª Questão: 
R – O aumento crescente desse gás vai aumentar a temperatura e produzir o degelo das 
geleiras e com isto aumentar o volume de água na terra pelo aumento do volume dos 
oceanos e produzir graves inundações e conseqüente destruição do mundo. 
 
71ª Questão: 
R – Ba(OH)2 + CO2 = BaCO3 + H2O 
 
72ª Questão: 
CaO + H2O = Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 
 
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73ª Questão: 
R – K2O + H2O = 2 KOH SO3 + H2O = H2SO4 
 H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O 
 
74ª Questão: 
R – Ca(HCO3)2 AQUECENDO = CaCO3 + CO2 + H2O 
 Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + H2O 
 Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 + H2O 
 2 H3PO4 + 3Ca(OH)2 = Ca3(PO4)2 + 6H2O 
 
75ª Questão: 
R – Br2 + NaCl = Não ocorre porque o bromo é menos reativo que o cloro. 
 Cl2 + 2NaBr = 2 NaCl + Br2 = ocorre porque o cloro é mais reativo que o bromo 
 
76ª Questão: 
R – Al4C3 + 12 H2O = 4Al(OH03 + 3 CH4 
 
77ª Questão: 
R – CaC2 + 2 H2O = Ca(OH)2 + C2H2 
 
78ª Questão: 
R – Al2O3 + 6 HCl = 2 AlCl3 + 3 H2O 
 Al2O3 + 2NaOH = 2 NaAlO2 + H2O 
 
79ª Questão: 
R – 4FeS2 + 11 O2 = 2 Fe2O3 + 8 SO2 
 SO2 + O2 = SO3 SO3 + H2O = H2SO4 , chamada de reação de hidratação 
ou dissolução do gás sulfúrico. 
O acido sulfúrico é considerado oxidante porque possui o enxofre no seu mais alto estado 
de oxidação.80ª Questão: 
R – a) HCl + NaOH = NaCl + H2O 
 H+ + Cl-- + Na+ + OH-- = Na+ + Cl-- + H2O ( corte os membros da equação) 
 H+ + OH-- = H2O 
A hidrólise dos sais explica através dos sais derivados de ácidos fortes com bases fracas ou 
dos sais obtidos de ácidos fracos com bases fortes. A presença do ( H+) 
 
b) NH4Cl + H2O = NH4Cl + HCl 
 NH4
+ + Cl-- + H2O = NH4OH + H
+ + Cl-- (corta os membros repetidos) 
 NH4
+ + H2O = NH4 OH + H
+ 
A presença do íon ( H+) oferece ao cloreto de amônio o caráter de reação ácida 
 
c) NaHCO3 + H2O = H2CO3 + NaOH 
 Na+ + HCO3
-- + H2O = H2CO3 + Na
+ + OH—( corta os membros repetidos) 
 HCO3
-- + H2O = H2CO3 + OH
-- 
Embora o bicarbonato de sódio seja um sal ácido ele tem uma reação b´sica ou alcalina 
devido a presença de íons hidroxila na solução.