Lista 3 - Ligação Química

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QUI01009 - QUIMICA FUNDAMENTAL A 
 
 
Ligação Química 
 
1) Diga, para cada símbolo de Lewis seguinte, a que grupo da tabela 
periódica pertence o elemento X: (a) X, (b) X, (c) X:, (d) [T.L. Brown, 
“Química a Ciência Central”, 9ª Ed. Pearson Prentice Hall, 2005. Adaptado] 
 
2) Dê a estrutura de Lewis dos seguintes compostos: 
(a) NF3 
(b) BF3 
(c) CO2 
(d) NO2
- 
 (e) PO4
3- 
 
3) Desenhe as estruturas de Lewis para os compostos iônicos: BaO, Na2O, 
KF, MgBr2. 
 
4) Que composto, entre os três seguintes, terá maior energia da rede (Erede) 
LiI, MgO, e ScN. Justifique. [T.L. Brown, “Química a Ciência Central”, 9ª Ed. Pearson Prentice 
Hall, 2005. Adaptado] 
 
5) Qual o nome do termo de energia associado à reação abaixo? 
Na+
(g) + Cl–(g) → NaCl (s) 
O processo indicado nesta equação química é endotérmico ou exotérmico? 
 
6) Como os íons sódio e cloreto são atraídos eletrostaticamente, o que 
impede que os dois íons desapareçam formando um átomo simples maior? 
 
7) Classifique o tipo de ligação que pode ser formado como resultado de 
cada uma das seguintes sobreposições de orbitais atômicos: 
(a) s – s 
(b) s – p 
(c) p – p (lado a lado) 
(d) p – p (segundo o mesmo eixo) 
(e) s - sp (segundo o mesmo eixo) 
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8) Dê a hibridização, e o ângulo das ligações associadas a cada arranjo de 
par de elétrons: (a) linear; (b) tetraédrica; (c) plana triangular; (d) octaédrica; 
(e) bipiramidal triangular. 
 
9) Quantas ligações do tipo sigma (), e do tipo pi () constituem, em geral 
uma ligação: 
(a) simples 
(b) dupla 
(c) tripla 
 
10) Um estudante de iniciação científica deve completar a tabela a seguir. 
Você poderia ajudá-lo a terminar? 
 
Orbitais atômicos Geometria Tipo de 
hibridização 
N° de orbitais 
híbridos ao redor 
do átomo central 
s,p Linear sp 2 
 Plana triangular sp2 
s,p,p,p sp3 4 
s,p,p,p,d Bipiramidal 
triangular 
 5 
 Octaédrica 6 
 
 
 
11) Nas seguintes espécies, desenhe as estruturas de Lewis, prediga o 
arranjo e dê a hibridização de cada uma. 
(a) BF3 
(b) NO2
- 
(c) SF5
- 
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(d) XeF2 
(e) OCl- 
(f) ClF5 
(g) H2S 
 
12) Defina momento de dipolo elétrico. Quais são as unidades e o qual o 
símbolo usado? 
 
13) Escreva as estruturas de Lewis e prediga se as moléculas são polares ou 
não polares. 
a) SO2 
b) SO3 
c) CCl4 
d) AsF5 
e) PCl5 
f) SiO2 
 
14) A molécula de NH3 tem um momento de dipolo de 1,46 D e a molécula de 
NF3 apresenta um valor de 0,24 D. Usando os conceitos de VSEPR e 
eletronegatividade, explique essa diferença. 
 
15) Prediga se as seguintes moléculas possuem momento do dipolo. 
a) BF3 
b) BrCl 
 
16) Explique o fato de que o BeF2 é não polar, enquanto o OF2 é polar. 
 
17) Por que os elementos do segundo período nunca excedem o octeto nas 
suas camadas de valência? 
 
18) Critique cada uma das afirmações: 
(a) Metais nos grupos 1, 2 e 13 atingem a configuração de gás nobre 
pela perda de 1, 2 e 3 elétrons, respectivamente. 
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(b) O número de ligações covalente formada por um átomo é igual ao 
número de elétrons desemparelhados no átomo gasoso isolado. 
(c) A energia de ligação de uma ligação dupla é duas vezes a da 
ligação simples entre os mesmos átomos. 
(d) A molécula linear X – Y – Z é apolar. 
 
19) Quais as propriedades físicas comumente mostradas pelos metais? Que 
características estruturais se supõem serem as responsáveis por estas 
propriedades? 
 
20) Descreva o modelo de mar de elétrons nas ligações metálicas. 
 
21) A maleabilidade e a ductilidade são duas propriedades dos metais. 
Explique estes comportamentos usando o modelo de mar de elétrons. 
 
22) Baseado nas seguintes observações, de um aluno, relacione as mesmas 
com o tipo de ligação (metálico, iônico, covalente) presente: [P.W. ATKINS, L. 
JONES. Princípios de Química. Editora Bookman, 2012. Adaptado] 
 
(a) Uma peça de chumbo foi achatada por um martelo 
(______________________). 
(b) Os cristais de cloreto de sódio depois da martelada se quebraram ou 
sofreram clivagem (______________________).