LISTA DE EXERCÍCIOS - Propriedades Periódicas

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LISTA DE EXERCÍCIOS – Propriedades Periódicas 
 
1) Qual a ordem crescente de raio iônico dos íons abaixo? 
I1- ; O2- ; S2- , Cs+1 e N3-. (Justifique sua resposta) 
 
2) As seguintes partículas são isoeletrônicas, isto é, elas possuem as mesmas configurações 
eletrônicas: Ne, F -, Na +, O 2 - e Mg 2 +. 
a) Para cada uma delas, calcule a carga nuclear efetiva que atua sobre os elétrons da última 
camada. b) Coloque-as em ordem decrescente de raios. (Justifique sua resposta.) 
 
3) Considere os seguintes íons: Fe2+ ; Cd2+ ; Ca2+ e Fe3+ . 
a) Dê a configuração eletrônica e o número de elétrons desemparelhados, de cada um deles. 
b) Para cada átomo, calcule a carga nuclear efetiva (Zef.) que atua sobre os elétrons com os 
maiores números quânticos. 
c) Qual o íon com maior raio iônico? (Jusfique.) 
d) Qual o íon com menor raio iônico? (Jusfique.) 
 
4) Qual a ordem crescente de raio atômico dos elementos abaixo? De que forma você associa as 
variações dos raios atômicos com as cargas nucleares efetivas, que atua sobre o elétron mais fracamente 
ligado ao núcleo, fornecidas abaixo? 
Li = 1,27; Be = 1,91; B = 2,42; N = 3,83; O = 4,45 e F = 5,10. 
 
5) Coloque os átomos acima em ordem crescente de 10 PI. Faça o mesmo para o 20 PI. 
 
6) Coloque os átomos abaixo em ordem crescente de 30 PI. Faça o mesmo para o 40 PI. 
Li ; Be ; B ; N ; O e F . 
 
 
7) Defina o que é Potencial de Ionização (PI) ? Por que há um grande aumento no valor do PI quando se 
passa do 1o para o 2o PI no grupo IA, enquanto que no grupo IIA este grande aumento só ocorre quando 
se passa do 2o para o 3o PI ? 
 
 ELEMENTO 1o PI 2o PI 3o PI 
 Na 495,8 4565,0 6912,0 
 K 418,8 3069,0 4600,0 
 Mg 737,6 1450,0 7732,0 
 Ca 589,5 1146,0 4941,0