ATIVIDADE PRÁTICA QUÍMICA GERAL Ácido Base

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Centro Universitário - uninter
Virtual Lab Química: 6.3 – Conceitos em titulações ácido-base
Ricardo Martins da Silva
 Aluno Uninter /MG
Ouro Preto / Outubro de 2017
Resumo
Neste trabalho realizaremos a atividade prática da disciplina de Química Geral que consiste em realizar duas práticas utilizando o software Virtual Lab Química da Pearson. Após a realização destas práticas, responderemos às perguntas a seguir. 1) Identifique cada uma das substâncias envolvidas na reação como ácida ou básica e justifique sua resposta com as evidências obtidas nos experimentos. 2) Qual reação ocorre quanto uma substância ácida é colocada em contato com outra substância básica? Como ela ocorre? 3) Escreva a equação química, balanceada, que caracteriza a reação química. 4) O que é o ponto de viragem de um indicador? Qual pH caracteriza o ponto de viragem neste experimento? 5) Uma solução de pH 7 é considerada neutra. Explique o porquê.
 Sumário 
Lista de tabelas, gráficos, quadros e ilustrações......................................................3
Introdução................................................................................................................4 Fundamentos teóricos............................................................................................. 5 
 Atividade pratica Virtul Lab.................................................................................... 6
Procedimento experimental....................................................................................6
Resultados............................................................................................................... 7
Análise dos resultados............................................................................................. 8 Referências...............................................................................................................9
Lista de tabelas, gráficos, quadros e ilustrações
Figura 1. virtual ChemLab..................................................................................................7
Figura 2. Tabela de soluções analizadas.............................................................................8 
Figura 3. Gráfico de variação de ph....................................................................................8
Figura 4. Regua de ph.........................................................................................................8
Introdução 
As titulações fornecem um método de medir a concentração de uma solução desconhecida.
Em uma titulação ácido-base, isso ocorre dispensando-se um titulante de concentração conhecida em um titulado de volume conhecido (a concentração de um titulante desconhecido também pode ser determinada por titulação com um titulado de concentração e volume conhecidos). As curvas de titulação (gráficos de volume × pH) têm formas características e podem ser usadas para determinar a força ou a fraqueza de um ácido ou base. O ponto de equivalência da titulação, ou o ponto no qual o titulado foi completamente consumido pelo titulante, é identificado pelo ponto no qual o pH muda rapidamente quando um pequeno volume de titulante é acrescentado. Há uma acentuada inclinação ascendente ou descendente nesse ponto da curva de titulação. Também é comum usar um indicador que muda de cor quando se atinge o ponto de equivalência ou se está próximo dele. Nesta atividade, você vai observar essa curva de titulação por meio da titulação do ácido forte HCl com a base forte NaOH.
I - Fundamentos teóricos
A titulação realiza-se pela adição de uma solução contida numa bureta, o titulante, a uma solução contida num balão de erlenmeyer, o titulado, até que se atinja o ponto de equivalência. Na titulação ácido-base determina-se a concentração de um ácido fazendo-o reagir com uma base de concentração conhecida, ou a concentração de uma base fazendo-a reagir com um ácido de concentração conhecida. O ponto de equivalência é a altura da titulação em que o titulado reagiu completamente com o titulante. No caso de uma titulação ácido-base, no ponto de equivalência o ácido e a base encontram-se nas proporções estequiométricas da reação. À medida que se adiciona titulante ao titulado o pH deste vai variando. Perto do ponto de equivalência há uma variação brusca do pH, o que permite a sua deteção utilizando, por exemplo, um indicador ácido-base adequado. Tem de se selecionar um indicador que mude de cor o mais próximo possível do pH do ponto de equivalência da reação.
A curva de titulação é uma representação gráfica dos valores do pH em função do volume de titulante adicionado.
Titulação de um ácido forte com uma base forte ou vice-versa
Titulação de um ácido fraco com uma base forte
Titulação de uma base fraca com um ácido forte
Titulação de ácidos polipróticos fracos com uma base forte
Titulação de um ácido fraco com uma base fraca
II - ATIVIDADE PRÁTICA – QUÍMICA GERAL – 2017 – MÓD C FASE 1.
Com o virtual ChemLab e selecione Concepts in Acid-Base Titrations na lista de atividades.O programa vai abrir a bancada de titulações (Titrations). fig.1
III- Procedimento experimental
Clique em Lab Book para abri-lo. A bureta contém NaOH. A posição horizontal da alavanca laranja indica que a torneira está fechada. Clique no botão Save na janela de ampliação da imagem (Buret Zoom View).
Abra a torneira da bureta, puxando para baixo a alavanca laranja. A posição vertical libera solução mais rapidamente, e há três velocidades intermediárias. Gire a torneira para uma das posições mais rápidas. Observe a curva de titulação. Quando o volume atingir 35 mL, clique duas vezes na torneira para cessar a titulação. Clique em Stop na janela Buret Zoom View. Um link de dados azul será criado no Lab book; clique nele para visualizar os dados.
O béquer contém HCl de 0.3000 M e a bureta, NaOH de 0.3000 M. Em um béquer com 50ml de HCl foram adicionados 35ml de NaOH.
IV – RESULTADOS
	As soluções HCl e NaOH tiveram medidos seus níveis de Ph e apresentaram os seguintes resultados:
	Solução
	Ph
	Condutibilidade
	HCl
	0,9
	55,78
	NaOH
	13,31
	57,63
Fig.2
Em um béquer com 50ml de HCl foram adicionados 35ml de NaOH. Obtendo a curva gráfica de variação o Ph.
fig.3
fig 4
V – ANALISE DOS RESULTADOS
Sendo assim o HCl classificado como ácido e NaOH classificado como base, uma vez que:
Os valores de pH variam de 0 a 14, valores abaixo de 0 e acima de 14 são possíveis, porém muito raros e não podem ser medidos com as sondas normais.
As substâncias que possuem valores de pH 0 a 7, são consideradas ácidas, valores em torno de 7 são neutras e valores acima de 7 são denominadas básicas ou alcalinas. O pH de uma substância pode variar de acordo com sua composição, concentração de sais, metais, ácidos, bases e substâncias orgânicas e da temperatura.
De acordo com Lewis, ácido é uma espécie com um orbital vazio capaz de receber um par de elétrons, enquanto uma base seria uma espécie capaz de doar um par de elétrons para formar uma ligação covalente coordenada. Quando misturamos um ácido e uma base, uma substância irá neutralizar as propriedades da outra, pois elas reagem quimicamente entre si e, por isso, essa reação é denominada de reação de neutralização.
Assim fica a equação química balanceada ente HCL e NaOH:
Equação balanceada:
HCl + NaOH = NaCl + H2O
O Ponto virgem de um indicador, mas basicamente o indicador mostra o momento de parar a reação, que é no ponto de viragem, quando há a mudança brusca de cor. No entanto, para se escolher o indicador certo, é preciso considerar as forças relativas dos ácidos e das bases que participam da reação e também da faixa de viragem do indicador. Por exemplo, a faixa de viragem da fenolftaleína é entre 8,2 e 10,0, então ela é indicada para reaçõesem que o ponto de viragem ocorre em pH básico, mas não em que o ponto de viragem ocorre em pH ácido.
Neste experimento o Ph que caracteriza o ponto virgem e 10,03 Ph
Soluções com Ph igual a 7 são consideradas neutras por que e o valor do Ph da agua destilada pura.
Referencias
http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/conceito-ph-poh.htm
http://pt.webqc.org/chemicaltools.php