Qmc Biologica Recuperação Laboratório AV1

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RECUPERAÇÃO LABORATÓRIO AV1
CURSO DE GRADUAÇÃO EM ENGENHARIA
DISCIPLINA: SDE0898 Química Biológica
PROFESSOR: Maria da Glória B. Peruch
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ACADÊMICO(A): ____________________________________________________________
Questão 1. Resolva os seguintes problemas de conversão:
Disponha em ordem crescente de massas: 10 gramas; 0,1 gramas; 0,1 kilograma; 100 miligramas.
O que é mais longo – uma régua graduada de um metro ou uma de uma jarda?
Qual dos seguintes itens é diferente dos demais: 1.000 centímetros cúbicos (m3); 1.000 metros cúbicos (m3); 1 litro; 1.000 mililitros?
O que tem maior massa: 1 centímetro cúbico de ouro ou 10 centímetros cúbicos de madeira?
Questão 2. Solicitou-se que dois estudantes fossem ao laboratório e medissem o ponto de congelamento da água pura. O estudante A usou um termômetro comum de laboratório, calibrado em unidade de 0,1 °C. O estudante B usou um termômetro certificado pelo NIST e calibrado em unidades de 0,01 °C. Os resultados obtidos foram os seguintes:
	Estudante A, °C
	Estudante B, °C
	0,3
	0,25
	0,2
	0,15
	0,0
	0,20
	0,3
	0,58
 
O ponto de congelamento aceito para a água é igual a 0,0 °C.
Calcule o ponto de congelamento médio e o desvio médio para cada um dos métodos.
Calcule o erro para cada valor médio obtido em cada um dos métodos.
Qual o método tem o valor médio mais preciso? Qual método é o mais exato?
Questão 3. Classifique os fenômenos em físicos (F) ou químicos (Q):
secagem de roupa pendurada no varal ( )
desaparecimento de bolinhas de naftalina colocadas em armários ( )
produção do álcool a partir da cana de açúcar ( )
produção de suco de tomate ( )
produção de vinho a partir da uva ( )
queima de um fósforo ( )
desaparecimento do açúcar ou do sal de cozinha quando colocados e agitados em pequena quantidade em determinado volume de água ( )
fotossíntese realizada por um planta ( )
produção da gasolina a partir do petróleo ( )
queima da gasolina ( )
Questão 4. Com base nas informações a seguir, responda às questões:
O esquema abaixo representa os estados inicial e final de um sistema no qual ocorre uma reação química.
No estado inicial, temos uma substância pura ou uma mistura?
No estado inicial, temos uma substância pura ou uma mistura?
Escreva a fórmula molecular dos gases presentes no sistema inicial.
Escreva a fórmula do produto da reação.
Qual é o número de moléculas de cada sustância no estado inicial?
Qual é o número de átomos de cada elemento no estado inicial?
Qual é o número de moléculas no estado final?
Qual é o número de átomos de cada elemento no estado final?
Nessa reação, ocorre conservação do número de átomos?
Nessa reação, ocorre conservação do número de moléculas?
Questão 5. Qual é o número máximo de elétrons que podem ser identificados a cada um dos seguintes conjuntos de números quânticos ? Justifique a sua resposta.
n=4; l=3
n=6; l=1, ml=-1
n=3; l=3, ml=-3
Questão 6. “O coração artificial colocado em Elói começou a ser desenvolvido há quatro anos nos Estados Unidos e já é usado por cerca de 500 pessoas. O conjunto, chamado de heartmate, é formado por três peças principais. A mais importante é uma bolsa redonda com 1,2 quilos, 12 cm de diâmetro e 3 centímetros de espessura, feita de titânio – um metal branco-prateado, leve e resistente.” (Revista Veja, julho de 1999.) Entre os metais a seguir, aquele que apresenta, na última camada, número de elétrons igual ao do titânio (número atômico = 22) é o:
C (6)
Na (11)
Mg (12)
Ga (31)
Xe (54)
Questão 7. Com relação às configurações eletrônicas esquematizadas a seguir, indique a alternativa CORRETA e CORRIJA as INCORRETAS:
I. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p4
II. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f5 5s2 5p6 6s2
O elemento I apresenta 4 elétrons na camada de valência
O elétron mais energético do elemento II encontra-se no subnível 6s2
O elemento II apresenta 7 elétrons desemparelhados
Os números quânticos do elétron mais energético do elemento I são: n=4; l=1, ml=0, ms=+½ ou -½
Os números quânticos do elétron mais energético do elemento II são: n=4; l=3, ml=+1, ms=+½ ou -½
Questão 8. O elétron mais energético de um átomo apresenta os seguintes números quânticos: n=3; l=1, ml=-1, ms=+½. Quantos elétrons há na eletrosfera deste átomo?
Questão 9. Um determinado átomo apresenta sete (7) elétrons no subnível d da camada M. a respeito desses elétrons, é CORRETO afirmar:
01.Todos os elétrons apresentam número quântico principal igual a 2
02.O numero quântico secundário para todos os elétrons é igual a 2
04.Cinco, desses sete elétrons, apresentam o mesmo numero quântico de spin
08.O numero quântico magnético (ml) do primeiro elétron “colocado” nesse subnível é -2
16.Os números quânticos do sétimo elétron “colocado” nesse subnível d são: n=3; l=2, ml=0, ms=-½
Somatório das alternativas CORRETAS: __________
Questão 10. Colocar, no esquema abaixo que representa o subnível d, um total de 7 elétrons:
	
	
	
	
	
Indique os quatro números quânticos do último elétron colocado, sabendo-se que esse subnível é da camada M.