ATIVIDADE PRÁTICA QUÍMICA GERAL Eletrólitos

Prévia do material em texto

Centro Universitário - uninter
Virtual Lab Química: 2.3 – Eletrólitos fortes e fracos / Virtual Lab Química: 
Ricardo Martins da Silva
 Aluno Uninter /MG
Ouro Preto / Outubro de 2017
Resumo
Neste trabalho realizaremos a atividade prática da disciplina de Química Geral que consiste em realizar duas práticas utilizando o software Virtual Lab Química da Pearson. Após a realização destas práticas, responderemos às perguntas a seguir. Quais substâncias, podem ser consideradas como eletrólitos? Quais as evidências obtidas no experimento que justificam sua resposta da questão 1? O que ocorre com estas substâncias fazendo-as se comportar como eletrólitos? Eequações químicas balanceadas para cada eletrólito identificado na questão 1,. Como a condução de eletricidade é realizada em eletrólitos líquidos?
 Sumário 
Lista de tabelas, gráficos, quadros e ilustrações......................................................4
Introdução................................................................................................................5 Fundamentos teóricos............................................................................................. 6 
Atividade pratica Virtul Lab.................................................................................... 7
Procedimento experimental....................................................................................7
Resultados............................................................................................................... 8
Análise dos resultados.............................................................................................9 Conclusão.................................................................................................................10 Referências...............................................................................................................10
Lista de tabelas, gráficos, quadros e ilustrações
Figura 1. Recipiente contendo eletrólitos.......................................................................... 6
Figura 2. software Virtual Lab Química da pearson........................................................... 7 
Figura 3. Tabela de elementos testados............................................................................ 8 
Figura 4. Gráfico de condutibilidade..................................................................... ............ 8 
Introdução 
Virtual Lab Química: 2.3 – Eletrólitos fortes e fracos
A atividade prática da disciplina de Química Geral é individual e consiste em realizar duas práticas utilizando o software Virtual Lab Química da Pearson. Para responder as seguintes perguntas 1) Quais substâncias, podem ser consideradas como eletrólitos?
2) Quais as evidências obtidas no experimento que justificam sua resposta da questão 1?
3) De acordo com a resposta da questão 1, o que ocorre com estas substâncias fazendo-as se comportar como eletrólitos?
4) Escreva as equações químicas balanceadas para cada eletrólito identificado na questão 1, de acordo com o exemplo fornecido no passo 9 da prática 2.3 do Virtual Lab Química.
5) Como a condução de eletricidade é realizada em eletrólitos líquidos?:
I - Fundamentos teóricos
Eletrólito é toda a substância que, dissociada ou ionizada, origina íons positivos (cátions) e íons negativos (ânions), pela adição de um solvente ou aquecimento. Desta forma torna-se um condutor de eletricidade.
Eletrólito forte e eletrólito fraco.
Eletrólito forte é uma substância que está completamente ionizada em solvente. Suas soluções conduzem eletricidade melhor que o soluto puro. Os eletrólitos são oferecidos normalmente por substâncias iônicas ionizáveis. 
Eletrólito fraco é uma substância molecular, que está parcialmente ionizada em solução, ou seja, possui íons livres na solução, assim como possui moléculas, que caracteriza a solução pela pouca condutividade elétrica. O eletrólito fraco e os íons ficam em equilíbrio com moléculas não dissociadas.
fig1
Propriedades eletrolíticas
As soluções aquosas - aquelas que ocorrem em meio aquoso - têm o potencial de
conduzir eletricidade.
Há três tipos de solução:
• eletrólito forte, composto se dissocia completamente. – Boa condutividade elétrica.
• eletrólito fraco, composto se dissocia parcialmente. – Razoável condutividade elétrica
• não-eletrólito, composto não se dissocia. – Baixa ou nenhuma condutividade elétrica.
Em geral: Compostos iônicos são eletrólitos fortes e compostos moleculares são
eletrólitos fracos ou não-eletrólitos
II - ATIVIDADE PRÁTICA – QUÍMICA GERAL – 2017 – MÓD C FASE 1.
Virtual Lab Química: 2.3 – Eletrólitos fortes e fracos
A atividade prática da disciplina de Química Geral é individual e consiste em realizar duas práticas utilizando o software Virtual Lab Química da Pearson
 fig.2
III- Procedimento experimental
Entre no almoxarifado (Stockroom), clicando na janela no canto superior esquerdo do laboratório.
Uma vez no almoxarifado, dê duplo clique em três reagentes: NaCl, Na2
CO3 (100%) e NaHCO3 (100%), para movê-los para o balcão (ou, se preferir, clique e arraste cada um para as áreas realçadas). Clique na seta verde Return to Lab para voltar ao laboratório.
Para cada sal selecionado no almoxarifado, siga este procedimento: dê duplo clique para transferir o recipiente para a região realçada próxima da balança (se preferir, clique e arraste para a região realçada). Clique na gaveta de béqueres (Beakers) e clique e arraste um deles para a região realçada próxima ao frasco de sal na área da balança. Clique na balança (Balance) para ampliar e abra o frasco clicando na tampa para removê-la (Remove Lid). Clique e arraste um papel de pesagem (Weighing Paper) para colocá-lo na balança; a seguir, tare a balança clicando em Tare. Apanhe a colher (Scoop) e retire um pouco de amostra primeiramente arrastando-a até a boca do frasco e depois baixando-a pela parte frontal do recipiente. Com isso, serão coletadas diferentes quantidades de sólido. Selecione a maior amostra possível, arraste a concha até a balança e deposite seu con teúdo no papel. Isso colocará aproximadamente 1 g de amostra na balança. Agora arraste o papel de pesagem com a amostra e deposite-a no béquer. Clique na seta verde Zoom Out para voltar à bancada do laboratório.
Mova o béquer até o agitador (Stir Plate). Apanhe a proveta vazia de 25 mL (25mL Empty) perto da pia e segure-a embaixo da torneira até encher. Coloque a água no béquer (arraste a proveta) 46 Eletrólitos fortes e fracos com água até ele, e, quando ela inclinar, derrame toda a água). Ative o medidor de condutividade (Conductivity Meter) localizado à direita na bancada, coloque a sonda (Conductivity Probe) na proveta e registre a condutividade da solução na Tabela de dados a seguir. Dê duplo clique no frasco de sal para retorná-lo ao balcão do almoxarifado. Coloque a proveta na lixeira vermelha.
Repita os mesmos procedimentos para os outros dois reagentes.
Ao finalizar o processo com os três reagentes, retorne ao almoxarifado. Dê duplo clique sobre cada frasco para devolvê-los à prateleira. Obtenha mais três amostras (dois sais e uma solução): KNO3, NH4Cl e NH3, e retorne ao laboratório. Siga o passo 3 para KNO3 e NH4Cl.Para a solução de NH3, siga este procedimento: coloque um béquer no agitador. Apanhe a solução de NH3 na prateleira do almoxarifado, arraste-a até a proveta de 25 mL e despeje-a nela.
O recipiente contendo a solução voltará automaticamente para a prateleira no almoxarifado.Arraste a proveta até o béquer no agitador e transfira a solução de um para o outro. Coloque a sonda do medidor de condutividade na proveta e registre os dados na tabela.
Ao finalizar o processo com os três reagentes, retorne ao almoxarifado. Dê duplo clique sobre cada frasco para devolvê-los à prateleira. Obtenha maisduas amostras: HCl e HCN. Meça a condutividade de cada solução seguindo o procedimento número 4 e registre os dados na tabela. Para sair do laboratório de titulação, clique em Exit
IV – RESULTADOS
Tabela de elementos testados.
Todos os elementos foram dissolvidos em 25ml de agua
	Elementos
	Grama
	Condutibilidade
	Na2CO3
	1,0566
	59,45
	NH4Cl 
	1,0316
	51,74
	NaCl 
	1,0228
	38,11
	KNO3
	1,0272
	31,14
	NaHCO3
	1,0354
	28,89
	HCl
	25 ml
	20,24
	NH3
	25 ml
	0,59
	HCN
	25 ml
	0
Fig.3
gráfico de teste de condutibilidade.fig. 4
V – ANALISE DOS RESULTADOS
De acordo com os resultados de condutibilidade realizados nos elementos da tabela (fig. 3). Os elementos 
	Na2CO3
	NH4Cl 
	NaCl 
	KNO3
	NaHCO3
	HCl
São eletrólitos pôs apresentam condutibilidade.
Já os elementos 
	NH3
	HCN
Não são eletrólitos pôs não apresentaram condutibilidade.
O que ocorre com estas substâncias fazendo-as se comportar como eletrólitos?
há uma dissociação de átomos em íons com carga elétrica positiva (cátion) e negativa (ânion) e ocorre uma migração de cátions e íons na solução dos eletrólitos.
Equação balanceada dos elementos:
	Na2CO3 = CO2+ (aq) + Na2- (aq)
	 
	 
	NH4Cl = HCl+ (aq) + NH3- (aq)
	 
	 
	NaCl = Cl+ (aq) + Na- (aq)
	 
	 
	KNO3 = KNO2+ (aq) + O2- (aq)
	 
	 
	NaHCO3 = CO2+ (aq) + H2O+ (aq) + Na2CO3- (aq)
	HCl = Cl+ (aq) + H- (aq)
	 
	 
	NH3 = 3H+ (aq) + N- (aq)
	 
	 
	HCN = CN+ (aq) + H- (aq)
	 
	 
Como a condução de eletricidade é realizada em eletrólitos líquidos?
Deve porque há uma dissociação de átomos em íons com carga elétrica positiva (cátion) e negativa (ânion). Estas substâncias são chamadas de eletrólitos e ocorre uma migração de cátions e íons na solução dos eletrólitos O processo em que os íons são liberados no líquido é chamado de dissociação. Conforme a maior ou menor capacidade de condução de eletricidade da solução, os eletrólitos podem ser classificados em eletrólitos fracos e fortes.
Conclusão:
Conclui-se que de maneira geral, para haver condução de corrente elétrica o composto deve formar ou apenas separar íons quando em solução (ionização ou dissociação), ou seja, pode tanto ser composto iônico como molecular, pois vimos que ácidos (molecular) e bases e sais (iônicos) conduziram eletricidade.
Referencias
https://pt.wikipedia.org/wiki/Eletr%C3%B3lito
http://efisica.if.usp.br/eletricidade/basico/eletrolise/mecan_cond_eletroliticos/
http://pt.webqc.org/chemicaltools.php