Aula 01- Hibridizacao

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O Carbono é um elemento que se encontra na natureza no 
estado elementar ou ligado a outros elementos na forma de 
compostos.
É um elemento químico muito importante na vida do 
Homem, dos animais, das plantas, da agricultura e da 
indústria, e ““constituye el 0.08% del conjunto de la litosfera, constituye el 0.08% del conjunto de la litosfera, 
hidrosfera y atmhidrosfera y atmóósfera.sfera.
Aparece na crosta terrestre em forma de rochas de 
carbonato de Cálcio e Magnésio.
Na atmósfera o encontramos principalmente em forma de 
gás Carbônico (CO2) e Monóxido de Carbono (CO).”
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O Carbono encontra-se na Natureza puro e cristalizado como no puro e cristalizado como no 
diamantediamante, com algumas impurezas na grafiteimpurezas na grafite e com muitas impurezas nos 
carbonos naturais. 
Também se pode encontrar combinado com outros elementos na 
forma de Carbonato, como no mmáármorermore ou na calcitecalcite (CaCO3), que apesar 
de terem a mesma fórmula, possuem formas e propriedades diferentes 
devido à sua estrutura espacial diferentes(rede cristalina).
O Carbono é uma substância elementar não metnão metáálicalica, é um bom 
condutor de electricidadecondutor de electricidade, não se funde à pressão atmosférica, volatilizavolatiliza--
se a 3500 se a 3500 ººCC, e é o sexto elemento da tabela perisexto elemento da tabela perióódicadica. (Manahan, 
2000:832). 
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CARBONO E SUA ESTABILIDADE
Número atômico = 6  elétron de valência
Símbolo  C  isótopos 
Responsáveis
Pela
Ligação química
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C 4 sp3
Isoeletrônica
Isoenergética
eqüidistantes
Estado Fundamental Estado Excitado
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sp3
sp3
sp3
sp3
C sp3  4 sp3 4 ligações 
> 109º 28’
Geometria  TETRAÉDRICO
sp
sp3




Sobreposição Frontal
Ligação Forte
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Livre rotaLivre rotaçção ão –– em torno do seu eixoem torno do seu eixo
Estiramento
simétrico
Estiramento 
assimétrico
tesoura 
(ou dobramento angular)
twist
wag
rotação
Movimento Vibracional -
em torno da Ligação 
GERA ENERGIA INTERNA
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EclipseEclipse EstrelaEstrela
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MOLÉCULAS  APOLARES
Wan der Walls
Hidrofóbicas
Força 
Intermolecular
Benzina
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C 3 sp2
1 
Isoeletrônica
Isoenergética
eqüidistantes
Estado Fundamental Estado Excitado
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C sp2  3 sp2 3 ligações 
1 
> 120º
Geometria Geometria  Trigonal PlanarTrigonal Planar
planoplano
perpendicularperpendicular
ao planoao plano
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C C
H
HH
H
PLANARIDADEPLANARIDADE
H
H H
H
CC
Plano 
Plano 
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H
H
H
HH
H
H
H
H
H
H
H
H
H
H
H
H
H
H
H H
H
H
H
MOLÉCULAS  APOLARES
Wan der Walls
Hidrofóbicas
Força 
Intermolecular
Buteno-1
trans-buteno-2
cis-buteno-2
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CH3
CH3CH3
CH3 CH3
CH3
CH3 CH3CH3CH3
H
H
H
H H HH
H
H H
H
H
H
HH H
H
H
H
H
H
H
H
H H
H
H H
H
H
H
HH
H
H
H
H
H
H
H
H
H
H
H
H
H
H
H
H
HH
H
HH
-Caroteno
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Estado Fundamental Estado Excitado
C 2 sp2
2 
Isoeletrônica
Isoenergética
eqüidistantes
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C sp  2 sp 2 ligações 
2 
> 180º
Geometria Geometria  LinearLinear
RetaReta-- linearlinear
perpendicularperpendicular
ao planoao plano
Eixo yEixo y
Eixo z
Eixo x
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MOLÉCULAS  APOLARES
Wan der Walls
Hidrofóbicas
Força 
Intermolecular
LINEARLINEAR
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C
C OH
H2
catalizador
Lindlar
OH
VitaminaVitamina--AAalcino
cis
H H
H
OH
C
H
17
CHnandrolona nandrolona 
NoretisteronaNoretisterona
1919--nornor
Hoffmann-LaRoche
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1865 - KEKULÉ e a estrutura do benzeno
Ressonância
Migração dos
Életrons Pi
– descentralização
Compostos estáveis
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PLANARIDADE DO BENZENO
1. COMPOSTOS AROMÁTICOS
H
H
H
H
H
H
H
1,39 Ângstrons
1,33 Ângstrons
1,09 Ângstrons
Aromaticidade requer:Aromaticidade requer:
 Cíclica 
 Ser planar
 Fazer ressonância.
 Seguir regra de Hückel:
(4n+2) = no total eπ
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H
H
H
H
H
H
Aromático
PLANAR PLANAR  CspCsp22
H
H
H
H
H
H
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 AminoAminoáácidoscidos:
CH2 CH
NH2
C
O
OH
(fenilalanina)
CH2 CH
NH3
C
O
O-
+
N
H
CH2 CH
NH3
COO
-
(triptofano)
+
N
OH
C
O
CH3
H
(paracetamol)
Tylenol
- analgésico -
CH3
O
O
(vitamina K3)
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AspirinaAspirina-- AASAAS transtrans--dietilbestroldietilbestrol
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SEROTONINASEROTONINA LOSARTANLOSARTAN
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BIBLIOGRAFIABIBLIOGRAFIA
MORRISON, R.T. BOYD, R. T. Química Orgânica. 
Lisboa: Ed.15 Fundação Calouste Gulbenkian, 
2009.
ALLINGER, N. L. Química Orgânica. Rio de 
Janeiro: Livros Técnicos e Científicos (LTC), 
1976.
SOLOMONS, T. W. G. Química Orgânica. São 
Paulo: Ed.8 Livros Técnicos e Científicos (LTC) 
2005.
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