Relatório química

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2017 
ATIVIDADE PRÁTICA 
QUÍMICA GERAL 
ANIBAL VILELA RU = 1823510 
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CENTRO UNIVERSITÁRIO INTERNACIONAL - UNITER 
 
Pap. – Recife Boa viagem 
 
 
 
 
 
 
 
ATIVIDADE PRÁTICA – QUÍMICA GERAL 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
ANA CAROLINA TEDESCHI GOMES ABRANTES 
Tutora de química geral de engenharia da UNINTER 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Recife, Outubro de 2017 
 
 
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Resumo 
 
Neste trabalho realizamos uma técnica simples de análise e testes de Química 
geral, apresentando respostas e procedimentos para analise físico-química, 
mostrando resultados de substâncias e evidências através de experimentos 
simulados, com intuito de explanar conteúdo que sejam úteis como os elétrons 
se movimentando e como se neutraliza, sendo assim, muito útil para o curso 
que faço parte. 
 
Sumário 
Introdução............................................................................................... 1 
I – Experimento 2.3 Eletrólitos fortes e fracos................................... 1 
1 - Fundamento teórico........................................................................... 1 
3 - Resultados e análises........................................................................ 2 
2 - Questionário....................................................................................... 2 
II – Experimento 6.3 – Conceitos em titulações ácido-base............. 3 
1 - Fundamento teórico........................................................................... 3 
2 - Resultados e análises........................................................................ 3 
3 - Tabela de dados................................................................................ 4 
4 – Gráfico............................................................................................... 5 
2 - Questionário....................................................................................... 5 
Conclusão.............................................................................................. 6 
Referência.............................................................................................. 6
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Introdução 
Este trabalho tem como finalidade expor uma pesquisa realizada no 
laboratório de virtual da Lab. de Química da Pearson UNINTER, como parte 
integrante da disciplina de química geral do curso de engenharia elétrica. 
Eletrólitos e titulação eram tópicos da citada disciplina, sendo a 
experimentação a técnica utilizada para a abordagem do conteúdo em 
realizar duas práticas utilizando o software citado. Assim sendo, cada aluno 
teve a incumbência de realizar a experiência a partir de um roteiro pré-
definido, procurando obter o máximo desempenho possível, bem como, os 
melhores resultados e a melhor apresentação do trabalho, a qual era objeto 
de ponderável avaliação. 
A experiência relatada neste trabalho foi por mim realizada, com o objetivo 
de ser usada como referencial tanto no que diz respeito aos procedimentos 
e aos resultados, quanto à apresentação em forma de relatório coerente com 
as normas vigentes. 
Após a realização destas práticas, esse relatório apresentará respostas para 
os questionamentos dados sobre equações químicas, reações e substâncias 
dos eletrólitos, ácidos e bases com objetivo de avaliar o conhecimento 
aprendido nessa disciplina. 
 
Fundamento teórico eletrólito: 
Eletrólitos são compostos que, em presença de agua, formam íons e 
conduzem eletricidade. 
Os eletrólitos são: NaCl, Na2CO3, NaHCO3, KNO3, NH4Cl, HCl e NH3 
NH3 e um eletrólito fraco, pois seu valor de condutividade e baixo. 
HCN e um eletrólito, pois sua condutividade e bastante baixa. Isso ocorre 
porque o ácido cianídrico possui um grau de ionização próximo de zero, além 
de Ka baixo. 
Não conduzem eletricidade na forma solida. Os eletrólitos conduzem 
eletricidade somente em presença de agua, pois ocorre a formação de íons 
(dissociação iônica) e, como eles apresentam carga elétrica negativa, 
permitem que a solução conduza eletricidade. 
 
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Resultados e análises eletrólitos fortes e fracos: 
A seguir apresentamos todos os resultados obtidos na experiência realizada 
pela proposta da avalição, levando em consideração testes com balança, 
agitador, béqueres, provetas e medidor de condutividade em reagentes e 
soluções. Segue dados obtidos: 
 
NaCl – 43,25 Na2CO3 – 61,40 NaHCO3 – 32,88 KNO3 – 36,05 
NH4Cl – 59,00 NH3 – 0,83 HCl – 39,29 HCN – 0,01 
 
Com esses testes realizados conseguimos realizar a atividade proposta a 
seguir: 
 
Virtual Lab Química: 2.3 - Eletrólitos fortes e fracos: 
 
1) Quais substâncias, podem ser consideradas como eletrólitos? 
 Os eletrólitos são: NaCl, Na2CO3, NaHCO3, KNO3, NH4Cl, HCl e NH3 
2) Quais as evidências obtidas no experimento que justificam sua 
resposta da questão 1? 
 Valores de condutividade 
3) De acordo com a resposta da questão 1, o que ocorre com estas 
substâncias fazendo-as se comportar como eletrólitos? 
Eletrólitos são compostos que, em presença de agua, formam íons e 
conduzem eletricidade. 
4) Escreva as equações químicas balanceadas para cada eletrólito 
identificado na questão 1, de acordo com o exemplo fornecido no 
passo 9 da prática 2.3 do Virtual Lab Química. 
 
 
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5) Como a condução de eletricidade é realizada em eletrólitos líquidos? 
Os eletrólitos conduzem eletricidade somente em presença de agua, pois 
ocorre a formação de íons (dissociação iônica) e, como eles apresentam 
carga elétrica negativa, permitem que a solução conduza eletricidade. 
 
Fundamento teórico titulações: 
As titulações fornecem um método de medir a concentração de uma solução 
desconhecida. 
Em uma titulação ácido-base, isso ocorre dispensando-se um titulante de 
concentração conhecida em um titulado de volume conhecido (a 
concentração de um titulante desconhecido também pode ser determinada 
por titulação com um titulado de concentração e volume conhecidos). As 
curvas de titulação (gráficos de volume × pH) têm formas características e 
podem ser usadas para determinar a força ou a fraqueza de um ácido ou 
base. O ponto de equivalência da titulação, ou o ponto no qual o titulado foi 
completamente consumido pelo titulante, é identificado pelo ponto no qual o 
pH muda rapidamente quando um pequeno volume de titulante é 
acrescentado. Há uma acentuada inclinação ascendente ou descendente 
nesse ponto da curva de titulação. Também é comum usar um indicador que 
muda de cor quando se atinge o ponto de equivalência ou se está próximo 
dele. Neste atividade, você vai observar essa curva de titulação por meio da 
titulação do ácido forte HCl com a base forte NaOH. 
 
Resultados e análises conceitos em titulações ácido-base 
 
A seguir apresentamos todos os resultados obtidos na experiência realizada 
pela proposta da avalição, levando em consideração testes com agitador, 
béqueres, provetas, medidor de condutividade e de pH em ácido (HCl) e base 
(NaOH). Segue dados obtidos: 
 
 Equação balanceada da reação de NaOH e HCl: 
 NaOH + HCl ---- NaCl + H20 
4 
 
 pH da solução no início da titulação e 0,92. Cor da solução no início 
da titulação: amarela. 
 pH da solução no final da titulação e 12,44. Cor da solução no início 
da titulação: azul. 
 O pH em torno de 25 mL aumenta, sendo que o valor varia de 3 até 
11. 
 Ao adicionar NaOH na solução de HCl vai ocorrer a reação de 
neutralização e a formação de NaCl. No volume de 25 ml, a 
concentração de íons OH− e igual a concentração de íons H+. Com 
isso, ocorre a formação de NaCl. 
 
Segue tabela de dadosda titulação de NaOH e HCl – Volume e pH 
 
Volume pH Volume pH 
0,00 0,91 12,05 1,28 
0,09 0,91 13,06 1,32 
0,27 0,92 13,58 1,35 
0,53 0,93 16,63 1,51 
1,72 0,96 20,12 1,77 
2,72 0,97 21,65 1,93 
4,95 1,05 24,21 2,60 
5,96 1,08 24,70 3,06 
6,96 1,10 25,21 10,89 
7,49 1,13 25,72 11,36 
8,99 1,16 30,81 12,23 
10,10 1,20 35,40 12,45 
11,55 1,26 35,93 12,47 
 
 
 
 
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Com os dados da tabela, fez-se o gráfico a seguir. 
 
 
 
Com esses testes realizados conseguimos realizar a atividade proposta a 
seguir: 
 
Virtual Lab Química: 6.3 – Conceitos em titulações ácido-
base: 
1) Identifique cada uma das substâncias envolvidas na reação como 
ácida ou básica e justifique sua resposta com as evidências obtidas 
nos experimentos. 
HCl – Ácido, 
NaOH – Base. 
 
2) Qual reação ocorre quanto uma substância ácida é colocada em 
contato com outra substância básica? Como ela ocorre? 
A reação que ocorre entre um ácido e uma base é 
denominada neutralização, pois o pH costuma ficar neutro ou próximo 
disso, o que equivale a um pH igual a 7. 
 
3) Escreva a equação química, balanceada, que caracteriza a reação 
química. 
NaOH + HCl – NaCl + H2O 
 
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4) O que é o ponto de viragem de um indicador? Qual pH caracteriza o 
ponto de viragem neste experimento? 
Ponto de viragem: é nesse momento em que a quantidade adicionada de 
titulante, em mol, é igual à determinada pela proporção estequiométrica 
para a reação com o titulado. 
PH nesta reação 10.85 
 
5) Uma solução de pH 7 é considerada neutra. Explique o porquê. 
Um meio é considerado neutro se possuir a mesma concentração, em 
mol/L, dos íons hidrônio (H3O+) e hidróxido (OH-). Um meio é 
considerado neutro se possuir a mesma concentração, em mol/L, dos íons 
hidrônio (H3O+) e hidróxido (OH-). 
 
Conclusão: 
Vimos que fazendo testes de bancada, temos como identificar 
substâncias, ácidos, bases, verificar evidências oriundas de misturas, 
analisar condutividade para saber se é eletrólito, escrever equações 
químicas e observar na prática como funciona, conceitos de titulação, 
misturas de ácido com base, análise de pH e seus pontos de viragem. 
Como esta é uma atividade simples e com resultados bastante coerentes, 
ela pode ser executada em ambientes laboratoriais desde que se 
possuam os componentes certos para análise. Convém deixar claro, 
entretanto, que ela pode ser melhor explorada, com mais precisão dos 
resultados, dependendo dos objetivos a que se destina. E isso é 
perfeitamente natural, pois o conhecimento científico está em constante 
evolução e as necessidades da humanidade se tornam cada vez mais 
exigentes. 
 
Referências 
Theodore L. Brown, H.Eugene LeMay Jr. eBruce E. Bursten, Química a 
ciência central, São Paulo, Pearson, 2005