Lista de Exercícios Eletrólise

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LISTA DE EXERCÍCIOS – ELETRÓLISE – ENGENHARIA DE PRODUÇÃO 
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL – PROFESSOR: RAPHAEL 
 
1) O processo da eletrólise relaciona-se com a: 
a) Dissociação de uma substância. 
b) Ionização de uma substância. 
c) Obtenção de corrente elétrica. 
d) Decomposição de uma substância. 
e) Dissolução de uma substância molecular. 
 
2) Sódio metálico e cloro gasoso são obtidos industrialmente pela passagem de corrente elétrica por 
NaCℓ fundido. Este processo de decomposição denomina-se: 
a) Osmose. 
b) Eletrólise. 
c) Hidrólise. 
d) Pirólise. 
e) Corrosão. 
 
3) Na eletrólise aquosa do NaCℓ poderemos observar que: 
a) No pólo positivo há formação de sódio metálico. 
b) No pólo negativo há formação de gás oxigênio. 
c) Na solução há formação de HCℓ. 
d) O eletrodo positivo sofre corrosão. 
e) Na solução há formação de NaOH. 
 
4) Quando se faz passar uma corrente elétrica através de uma solução de Cu(NO3)2, pode-se verificar 
que: 
a) Ocorre migração de Cu2+ para o ânodo e NO3
– para o cátodo. 
b) Ocorre migração do Cu2+ para o cátodo e NO3
– para o ânodo. 
c) O fluxo de elétrons se faz do cátodo para o ânodo. 
d) No ânodo ocorre redução. 
e) No cátodo ocorre oxidação. 
 
 
 
 
 
5) Em relação à eletroquímica, analise as afirmativas abaixo. 
I. Um procedimento muito eficiente, usado pelas donas de casa para reduzir despesas do orçamento 
familiar, é colocar pilhas secas ácidas na geladeira, pois esse procedimento garante uma recarga 
eficiente e duradoura da pilha por vários meses. 
II. A denominação “pilha seca” serve para caracterizar pilhas comerciais que são fabricadas com 
materiais sólidos, isentos de água e, de preferência, pulverizados para aumentar a superfície de contato 
e, conseqüentemente, a velocidade das reações de oxirredução. 
III. Todas as pilhas podem ser recarregadas, desde que tenhamos carregadores apropriados, indicados 
pelo fabricante, e que o tempo de recarga não seja ultrapassado para danificá-las. 
IV. Na eletrólise do cloreto de sódio (NaCℓ), em solução aquosa com eletrodos inertes, o cloro gasoso 
(Cℓ2) é produzido no pólo positivo. 
Assinale a alternativa que contempla as afirmativas corretas. 
a) I, II e IV, apenas. 
b) II e IV, apenas. 
c) III e IV, apenas. 
d) IV, apenas. 
e) II, apenas. 
 
6) A quantidade de carga elétrica necessária para depositar, por eletrólise, 63,5 g de cobre a partir de 
íons Cu2+ é: 
a) 1 C. 
b) 2 C. 
c) 1 F. 
d) 2 F. 
e) 3 F. 
 
7) Qual é a massa de ferro depositada no cátodo de uma célula eletrolítica contendo solução aquosa de 
FeCℓ3 quando através dela passa carga de 0,1 Faraday? (Massas: Fe = 56, Cℓ = 35,5) 
a) 1,86 g 
b) 5,41 g 
c) 5,58 g 
d) 16,23 g 
e) 54,10 g 
 
 
 
 
 
 
8) A massa de sódio metálico depositada por uma corrente de 9,65 A, que atravessa uma massa de 
NaCℓ fundido, durante 10 minutos, é: (Massas: Na = 23, Cℓ = 35,5; 1 F = 96500 C) 
a) 0,78 g 
b) 1,38 g 
c) 2,27 g 
d) 3,15 g 
e) 9,65 g 
 
9) Na obtenção industrial do alumínio ocorre a seguinte reação catódica: 
Aℓ3+ + 3e- Aℓ 
Sabendo-se que 1 F (Faraday) é a carga de 1 mol elétrons, quantos Faradays provocam a deposição de 
9 quilogramas de alumínio (Aℓ) ? (Massas: Aℓ = 27) 
a) 3 
b) 30 
c) 100 
d) 300 
e) 1000 
 
10) No final de um jogo de futebol da seleção brasileira, para aliviar a tensão, Vinícius resolveu aplicar 
seus conhecimentos de Química e descobriu qual o desgaste da cápsula de zinco da pilha de seu rádio, 
durante os 90 minutos da partida. Considerando que a quantidade de carga envolvida é igual a 1930 C, 
a cápsula de zinco da pilha sofreu um desgaste de: (Massas: Zn = 65; 1 F = 96500 C) 
a) 0,1625 g 
b) 0,1300 g 
c) 0,3275 g 
d) 0,6500 g 
e) 0,7630 g 
 
11) Na eletrólise de uma solução aquosa de cloreto de sódio, a reação catódica é: 
2 H2O + 2e
– H2 (g) + 2 OH
– 
A passagem de 0,1 Faraday pelo sistema acarreta a liberação de um volume de hidrogênio, nas CNTP, 
igual a: (CNTP = V = 22,4 L) 
a) 2,24 L 
b) 1120 mL 
c) 224 mL 
d) 11,2 L 
e) 22,4 L 
 
 
12) Faz-se a eletrólise aquosa do cloreto de cálcio (CaCℓ2) pela passagem de uma corrente elétrica de 4 
A durante 9650 segundos, nas CNTP. Podemos afirmar sobre este fenômeno que: 
( ) No cátodo ocorre a formação de gás oxigênio (O2). 
( ) No ânodo há produção de gás hidrogênio (H2). 
( ) A solução adquire caráter básico devido à formação de hidróxido de cálcio (Ca(OH)2). 
( ) São produzidos no cátodo 4,48 L de H2. 
( ) São produzidos, aproximadamente, 0,2 mol de H2.