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QUÍMICA GERAL Simulado: Desempenho: 0,5 de 0,5 Data: 05/11/2017 21:48:14 (Finalizada) 1a Questão (Ref.: 201308361129) Pontos: 0,1 / 0,1 O silício é um elemento utilizado na fabricação de transistores. Quantos gramas de silício são obtidos em 2,5 mols deste elemento? Dado: massa atômica do Silício: 28,1g 70,25g 72,50g 56,20g 52,60g 2a Questão (Ref.: 201308504368) Pontos: 0,1 / 0,1 Numa panela de pressão ocorre o aumento da pressão interna. Pode-se dizer que: 1. O cozimento dos alimentos serão mais rápidos. 2. O cozimento dos alimentos serão mais lentos. 3. O aumento da pressão acelera a velocidade do cozimento dos alimentos. São verdadeiras: apenas 1 apenas 1 e 3 apenas 1 e 2 apenas 2 apenas 3 3a Questão (Ref.: 201308357904) Pontos: 0,1 / 0,1 Calor específico é a quantidade de calor necessária para elevar de 1°C a temperatura de 1g de substância, podendo ser calculado pela equação da capacidade calorífica, dq=cmdt. A temperatura de 10mL de mercúrio metálico, inicialmente à temperatura ambiente, subiu 15°C ao absorver 67,85 calorias. Calcule o calor específico do mercúrio, em cal/g.°C. Dado: densidade do mercúrio = 13,6g/mL. 0,066 0,099 0,132 0,165 0,033 4a Questão (Ref.: 201309029045) Pontos: 0,1 / 0,1 Num laboratório foi realizado um experimento em que o magnésio reagiu com ácido clorídrico dando origem a 56 mL de gás hidrogênio, medido na pressão de 770 mm de Hg e temperatura de 27oC. Mg(s)+ 2HCl(aq) → MgCl2(aq) + H2(g) A quantidade máxima de H2 obtida no experimento, em miligrama, considerando comportamento de gás ideal, é, aproximadamente, igual a: e) 1,2 c) 3,5 a) 5,2 b) 4,6 d) 2,3 5a Questão (Ref.: 201309016644) Pontos: 0,1 / 0,1 Os catalisadores são amplamente utilizados na indústria em processos muito diversos, pois são empregados desde na indústria petroquímica até na indústria alimentícia e de fármacos. Os organismos vivos dependem de catalisadores chamados enzimas para atuam nas reações bioquímicas. A função de um catalisador em uma reação química é: Tornar uma reação espontânea Diminuir a entalpia da reação Tornar uma reação exotérmica Diminuir a energia de ativação da reação Aumentar a entropia da reação
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