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Unidade I 
 
 
 
 
QUÍMICA BÁSICA 
 
 
 
 
Profa. Izilda Guedes 
Estrutura atômica, distribuição eletrônica e valência 
 Evolução histórica. 
 John Dalton propõe uma Teoria Atômica – Lavoisier e Proust; 
 Átomo seria “a menor porção de um elemento que pode 
participar em uma combinação química”. Dalton imaginou o 
átomo indivisível, maciço e esférico. 
 Em 1900, Thompson – elétrons depois, com a descoberta da 
radioatividade, Goldstein – prótons. 
 Em 1932, Chadwick – bombardeio em uma folha de berílio 
com partículas alfa, observou a emissão de uma radiação 
semelhante à radiação gama por parte do metal – nêutrons. 
Partículas subatômicas e modelo atual 
 Átomo é “a menor partícula que ainda caracteriza um 
elemento químico”. 
 Contém inúmeras partículas e subpartículas, as fundamentais: 
o próton, o nêutron e o elétron. 
 Prótons e os nêutrons – a região central do átomo – núcleo. 
Elétrons – a região ao redor do núcleo – eletrosfera. 
 Prótons (p) – carga elétrica positiva. 
 Elétrons (e) – carga elétrica negativa. 
 Nêutrons (n) – carga elétrica neutra. 
Elemento químico 
(número atômico e número de massa) 
 Elemento químico é um conjunto formado por átomos de 
mesmo número de prótons. 
 O átomo de um elemento químico é representado por um 
símbolo químico. 
 Número atômico (Z) representa a quantidade de prótons 
que é igual a de elétrons (Z = p = e). 
 Número de massa (A) representa a soma de prótons e nêutrons 
(A = p + n). 
 Exemplo: 11Na23. 
Átomo de sódio com: Z = 11 e A = 23 p = 11; e = 11 e n = 12. 
Definição de íons: cátions e ânions 
 O átomo é eletricamente neutro, quantidade de cargas 
negativas (elétrons) igual de cargas positivas (prótons). 
 O átomo ao perder ou ganhar elétrons – ligação química – íon 
positivo ou negativo. 
 Íon positivo – cátion – perda de elétrons. 
 Íon negativo – ânion – ganho de elétrons. 
 12Mg – átomo neutro de magnésio – perde 2 elétrons. 
 12Mg2+, então sua valência será 2+. 
 Espécies isoeletrônicas apresentam o mesmo número 
de elétrons. 
 19K+ 16S2- 18Ar40 = 18 elétrons. 
Relações atômicas 
 Isótopos são átomos que possuem o mesmo número de 
prótons (Z), ou seja, são pertencentes ao mesmo elemento 
químico, mas com diferente número de massa. 
 1H1 2H1 
 Isóbaros são átomos de elementos químicos diferentes, mas 
com o mesmo número de massa(A). 
 1940K e o 2040Ca 
 Isótonos são átomos que possuem o mesmo número de 
nêutrons (elementos diferentes), apresentando número de 
prótons e de massa diferentes. 
 1737Cl e o 2040Ca 
Interatividade 
Um determinado íon de certo elemento químico apresenta 37 
elétrons e carga (valência) +2 e número de massa 86. 
Qual é o número atômico desse íon? 
a) 35. 
b) 36. 
c) 37. 
d) 49. 
e) 85. 
Resposta 
Um determinado íon de certo elemento químico apresenta 37 
elétrons e carga (valência) +2 e número de massa 86. 
Qual é o número atômico desse íon? 
a) 35. 
b) 36. 
c) 37. 
d) 49. 
e) 85. 
Substância química e sua classificação 
 Substância é uma porção de matéria que tem propriedades 
bem definidas e que lhe são características. 
 As propriedades são: o ponto de fusão, o ponto de ebulição, 
a densidade, o fato de ser inflamável ou não, a cor, o odor etc. 
 As substâncias classificam-se em: I- pura formada por 
unidades químicas iguais, sejam átomos, apresentam 
propriedades químicas e físicas próprias. As substâncias 
puras podem ser classificadas como simples ou compostas. 
 IA – substância pura simples formada por um ou mais átomos 
de um mesmo elemento químico. Ex.: O2. 
 IB – substância pura composta formada por dois ou mais 
elementos químicos. Ex.: gás cianídrico (HCN). 
Camada eletrônica ou nível energético 
 Pela teoria de Summerfeld, os elétrons giram na eletrosfera 
em torno do núcleo e ocupam as “camadas eletrônicas” ou 
“níveis de energia”. As camadas – letras maiúsculas K, L, M, 
N, O, P, Q ou níveis de energia são representados pelos 
números 1 a 7. Os elétrons se movem nas camadas e, quando 
passam de uma camada para outra, liberam ou absorvem 
energia. 
Distribuição eletrônica segundo o diagrama 
de Linus Pauling 
Fonte: http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/distribuicao-eletronica-
no-diagrama-pauling.htm 
Distribuição eletrônica 
Camadas eletrônicas N° de elétrons 
K 02 
L 08 
M 18 
N 32 
O 32 
P 18 
Q 08 
Distribuição eletrônica 
Subnível s p d f 
N° máximo 
de elétrons 
 
2 
 
6 
 
10 
 
14 
Distribuição eletrônica por camadas e por diagrama 
de Pauling 
 Elétrons – distribuídos em ordem de energia, ou seja, 
seguindo as diagonais do diagrama. 
Distribuição por camadas: 
 Cl com Z = 17 K = 2 
 L = 8 
 M = 7 
Distribuição por Pauling: 
 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 
Interatividade 
O íon negativo, chamado ânion bivalente A2-, significa que 
ganhou 2 elétrons e apresenta a configuração eletrônica 3s2 3p6 
para o último nível. O número atômico do elemento A é: 
a) 8. 
b) 10. 
c) 14. 
d) 16. 
e) 18. 
Resposta 
O íon negativo, chamado ânion bivalente A2-, significa que 
ganhou 2 elétrons e apresenta a configuração eletrônica 3s2 3p6 
para o último nível. O número atômico do elemento A é: 
a) 8. 
b) 10. 
c) 14. 
d) 16. 
e) 18. 
Definição do nível de valência e elétrons de valência 
 Elétrons – distribuídos em ordem de energia, seguindo as 
diagonais do diagrama de Pauling. 
Exemplo: 
 26Fe 
 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 Ordem energética. 
 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 Ordem geométrica. 
 K = 2, L = 8, M = 14, N = 2. 
 Camada de valência = 2 elétrons. 
Ligações interatômicas 
 Estrutura de Lewis e regra do octeto. 
 Gases nobres – encontrados na natureza, de forma isolada 
com oito elétrons na camada de valência. 
 Surge a regra do octeto – átomos ligam-se em busca de 
estabilidade, com dois ou oito elétrons na camada de valência. 
 Doar ou receber elétrons. 
 Compartilhar elétrons. 
Ligações químicas 
 Ligação iônica – átomo perde o elétron (cátion) e o outro 
ganha esse elétron (ânion). Entre: metal e ametal; 
metal e hidrogênio. 
 Potássio – K = 19 
 K = 2, L = 8, M = 8, N = 1 forma cátion K1+ 
 
 Cloro – Cl = 17 
 K = 2, L = 8, M = 7 forma o ânion Cl1- 
 K1+ Cl1- → KCl 
Ligações químicas 
 Ligação covalente – quando dois átomos têm a mesma 
tendência para ganhar ou perder elétrons, ou seja, os elétrons 
ficam compartilhados entre os átomos – compartilhamento de 
elétrons. Ocorre entre: ametal e ametal; ametal e hidrogênio; 
hidrogênio e hidrogênio. 
 Compostos formados por ligação covalente. 
 Fórmula molecular: H2O 
 Fórmula eletrônica de Lewis: 
 Fórmula estrutural: Cl – Cl 
Ligações químicas 
 Características dos compostos covalentes. 
 Apresentam baixos pontos de fusão e ebulição. 
 Temperatura ambiente: sólido, líquido ou gasoso. 
 Não são bons condutores de corrente elétrica em 
solução aquosa. 
 Ligação metálica ocorre pela atração elétrica entre íons 
positivos e elétrons (encontram-se juntos átomos de um 
elemento metálico). 
Interatividade 
O óxido de magnésio apresenta a fórmula MgO e, em relação 
a esse composto, analise as afirmativas: 
I. A ligação entre o magnésio e o oxigênio se dá por ligação iônica. 
II. Os átomos não alcançaram a configuração do gás nobre 
após a ligação. 
III. Após a ligação entre os átomos de magnésio e oxigênio, 
há formação de um cátion Mg2+ e um ânion O2–. 
Dados: Mg (Z = 12); O (Z = 8). Está(ão) correta(s) apenas: 
a) I. 
b) II. 
c) III. 
d) I e II. 
e) I e III. 
Resposta 
O óxido de magnésio apresenta a fórmula MgO e, em relação 
a esse composto, analise as afirmativas:I. A ligação entre o magnésio e o oxigênio se dá por ligação iônica. 
II. Os átomos não alcançaram a configuração do gás nobre 
após a ligação. 
III. Após a ligação entre os átomos de magnésio e oxigênio, 
há formação de um cátion Mg2+ e um ânion O2–. 
Dados: Mg (Z = 12); O (Z = 8). Está(ão) correta(s) apenas: 
a) I. 
b) II. 
c) III. 
d) I e II. 
e) I e III. 
Teoria da repulsão dos pares eletrônicos da camada de 
valência e formas intermoleculares 
 Os químicos Ronald J. Gillespie e Ronald Sydney Nyholm – 
proposta do modelo da Teoria da Repulsão entre os Pares de 
Elétrons da Camada de Valência (RPECV) ou Valence Shell 
Electron Pair Repulsion Theory – VSEPR, prever a geometria 
molecular – os elétrons da camada de valência são 
distribuídos, aos pares, ao redor do átomo. 
 Os elétrons que participam da ligação covalente são 
denominados ligantes; os que não participam dela são 
os não ligantes. 
Geometria molecular 
N° átomos da 
molécula Geometria Estrutura 
2 Linear 
3 Angular 
4 Trigonal plana 
Fonte: www.infoescola.com 
Geometria molecular 
N° átomos da 
molécula Geometria Estrutura 
4 Piramidal 
5 Tetraédrica 
Fonte: www.infoescola.com 
Tabela Periódica 
Fonte: www.brasil.estadao.com.br 
Propriedades periódicas 
 Eletronegatividade – tendência que um átomo tem 
em receber elétrons. 
 
Fonte: www.tabelaperiodicacompleta.com 
Propriedades periódicas 
 Raio atômico 
 
 
 
 
 Ponto de fusão e ponto de ebulição 
 
Propriedades periódicas 
 Afinidade eletrônica 
 
 
 
 
 
 Energia de ionização 
Interatividade 
Assinale a alternativa que associa corretamente a coluna de 
compostos químicos com a coluna de estruturas geométricas. 
I. NH3 A. Linear. 
II. HF B. Angular. 
III. SO2 C. Piramidal. 
IV. CH4 D. Tetraédrica. 
 
a) I-A, II-B, III-C, IV-D. 
b) I-A, III-B, IV-C, II-D. 
c) II-A, III-B, I-C, IV-D. 
d) II-A, IV-B, III-C, I-D. 
e) III-A, II-B, IV-C, I-D. 
 
Resposta 
Assinale a alternativa que associa corretamente a coluna de 
compostos químicos com a coluna de estruturas geométricas. 
I. NH3 A. Linear. 
II. HF B. Angular. 
III. SO2 C. Piramidal. 
IV. CH4 D. Tetraédrica. 
 
a) I-A, II-B, III-C, IV-D. 
b) I-A, III-B, IV-C, II-D. 
c) II-A, III-B, I-C, IV-D. 
d) II-A, IV-B, III-C, I-D. 
e) III-A, II-B, IV-C, I-D. 
 
ATÉ A PRÓXIMA! 
	Slide Number 1
	Estrutura atômica, distribuição eletrônica e valência 
	Partículas subatômicas e modelo atual
	Elemento químico �(número atômico e número de massa)
	Definição de íons: cátions e ânions
	Relações atômicas
	Interatividade
	Resposta
	Substância química e sua classificação
	Camada eletrônica ou nível energético
	Distribuição eletrônica segundo o diagrama �de Linus Pauling
	Distribuição eletrônica
	Distribuição eletrônica
	Distribuição eletrônica por camadas e por diagrama �de Pauling
	Interatividade
	Resposta
	Definição do nível de valência e elétrons de valência
	Ligações interatômicas
	Ligações químicas
	Ligações químicas
	Ligações químicas
	Interatividade
	Resposta
	Teoria da repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência e formas intermoleculares
	Geometria molecular
	Geometria molecular
	Tabela Periódica
	Propriedades periódicas
	Propriedades periódicas
	Propriedades periódicas
	Interatividade
	Resposta
	Slide Number 33