PROVA Grupo 5 Biologia Celular e Química Geral

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BIOLOGIA CELULAR 
1ª QUESTÃO 
Sobre as características da membrana celular, é CORRETO afirmar: 
 
A) As proteínas e as glicoses se distribuem ao acaso. 
B) A membrana celular tem uma composição química invariável. 
C) A membrana celular apresenta composição diferente entre o meio 
extracelular e o meio intracelular. 
D) A fluidez da membrana celular se dá pelas diferentes formas das proteínas. 
E) Os lipídios servem de ponto de fixação com os microfilamentos de actina. 
2ª QUESTÃO 
Por meio da utilização de técnicas de microscopia de luz, as células de 
organismos vivos podem ser classificadas em dois tipos: procarióticas e 
eucarióticas. A afirmativa CORRETA a respeito da classificação celular de 
organismos vivos é: 
 
A) As células de plantas e animais são classificadas como eucarióticas. 
B) As células de bactérias e fungos são classificadas como procarióticas. 
C) Bactérias não possuem parede celular. 
D) Organismos eucarióticos vivem em uma variedade de nichos ecológicos 
muito maiores do que organismos procarióticos. 
E) Procariotos possuem um compartimento nuclear distinto, encoberto por 
membrana. 
3ª QUESTÃO 
Microscópios são utilizados para a análise da estrutura celular. A respeito da 
microscopia, é CORRETO afirmar: 
 
A) O início dos estudos envolvendo Biologia Celular ocorreu no século XIX, por 
Watson e Crick, que propuseram que tecidos de plantas e animais eram 
formados de agregados de células individuais, descoberta conhecida como 
a “doutrina celular”. 
B) Bactérias e mitocôndrias não podem ser visualizadas em microscópio 
eletrônico. 
C) O limite de separação em que dois objetos aparecem distintos, também 
chamado de limite de resolução, depende exclusivamente do comprimento 
de onda da luz utilizado em microscopia. 
D) Os tecidos intactos são fixados e seccionados antes de serem analisados 
em microscopia para estudos histológicos. 
E) Os corantes orgânicos utilizados em microscopia possuem afinidades 
específicas por determinados componentes subcelulares, como o corante 
hematoxicilina, que possui afinidade por moléculas com carga positiva da 
célula. 
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4ª QUESTÃO 
Uma célula vegetal em intensa atividade de síntese proteica deverá ter 
presente, em maior quantidade, a seguinte organela: 
 
A) retículo endoplasmático. 
B) mitocôndria. 
C) cloroplasto. 
D) lisossomo. 
E) peroxissomo. 
5ª QUESTÃO 
A molécula de DNA presente nas mitocôndrias é caracterizada por ser 
 
A) simples-filamento e circular. 
B) simples-filamento e helicoidal. 
C) simples-filamento e desprovida de histonas. 
D) duplo-filamento e linear. 
E) duplo-filamento e circular. 
6ª QUESTÃO 
 A presença do colesterol na membrana celular dos organismos eucariotos é 
responsável por 
 
A) manter estável a propriedade de “barreira de permeabilidade” da dupla 
camada de lipídios. 
B) aumentar a fluidez da membrana celular. 
C) fazer o deslocamento flip-flop dos lipídios. 
D) tornar a bicamada de lipídios menos fluida. 
E) participar do processo de mecanismo de transporte por meio da ligação 
com as proteínas carreadoras. 
7ª QUESTÃO 
Sobre os peroxissomos, é CORRETO afirmar: 
 
A) Os peroxissomos possuem uma ou mais enzimas que usam a molécula de 
CO2 para degradar substratos orgânicos. 
B) Os peroxissomos produzem peróxido de hidrogênio em reações de 
oxidação no seu interior. 
C) Os peroxissomos atuam na reação de oxidação da glicose. 
D) Uma das funções de grande importância de peroxissomos em plantas está 
na sua participação no processo de glicosilação presente na folha. 
E) Os glioxissomos são um tipo especial de peroxissomos presentes em 
sementes de germinação, que atuam na conversão de aminoácidos em 
açúcares necessários para o crescimento da planta. 
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8ª QUESTÃO 
Durante a divisão celular mitótica de uma célula animal, são formados 
diferentes fusos mitóticos. São eles: 
 
A) fuso do cinetócoro, fusos astrais e fusos polares. 
B) fuso do centrossomo, fuso polar e fusos astrais. 
C) fuso do centrômero, fusos astrais e fusos polares. 
D) fuso metafásico, fuso apolar e fuso do centrômero. 
E) fuso de centríolo, fuso do centrômero e fusos polares. 
9ª QUESTÃO 
Em uma espécie animal, o número diploide é de 24 cromossomos. São 
observados nos espermatozoides e nas células da epiderme, respectivamente: 
 
A) 24 e 24 cromossomos. 
B) 48 e 24 cromossomos. 
C) 24 e 12 cromossomos. 
D) 12 e 12 cromossomos. 
E) 12 e 24 cromossomos. 
10ª QUESTÃO 
Durante a anáfase da divisão celular mitótica, ocorre a separação das 
cromátides. O início desse evento é conferido por 
 
A) liberação da enzima coesina pela ativação do complexo promotor da 
anáfase (CPA). 
B) divisão do centríolo. 
C) deslocamento das cromátides para os polos por forças astrais. 
D) ativação das proteínas astrais do fuso central. 
E) inibição do complexo promotor da metáfase. 
11ª QUESTÃO 
Podemos afirmar que é evento das reações de fotossíntese nos cloroplastos: 
 
A) a utilização de O2 na reação de fixação do carbono que ocorre no estroma. 
B) a oxidação da água e a liberação de CO2 nas reações fotossintetizantes de 
transferência de elétrons. 
C) a obtenção de elétrons da água pela clorofila, gerando O2 como subproduto. 
D) a ocorrência da degradação de açúcar e aminoácido na reação da fase-
escura. 
E) a sintetização de ATP na membrana interna que envolve os cloroplastos. 
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12ª QUESTÃO 
O mecanismo de citocinese nas células vegetais superiores ocorre de maneira 
diferente quando comparado com o mecanismo de citocinese das células 
animais. A citocinese nas células vegetais é resultante 
 
I. da formação do anel contrátil que divide o citoplasma. 
II. da formação de uma nova parede celular (placa celular). 
III. da formação de fragmoplasto pela sobreposição dos microtúbulos do 
fuso. 
 
É CORRETO o que se afirma 
 
A) em I, II e III. 
B) apenas em I. 
C) apenas em II. 
D) apenas em III. 
E) apenas em II e III. 
13ª QUESTÃO 
Mitocôndrias e Cloroplastos são organelas produtoras de energia. Há, 
entretanto, diferenças na organização entre as duas organelas. A respeito 
dessas diferenças, é CORRETO afirmar: 
 
A) A cadeia transportadora de elétrons na mitocôndria ocorre na membrana 
externa e, no cloroplasto, ocorre na membrana interna. 
B) A cadeia transportadora de elétrons na mitocôndria ocorre na membrana 
interna e, no cloroplasto, ocorre na membrana dos tilacoides. 
C) O tamanho das mitocôndrias é maior que o dos cloroplastos. 
D) A membrana interna dos cloroplastos é projetada para um grande espaço 
chamado matriz, enquanto, na mitocôndria, esse espaço é chamado de 
estroma. 
E) As mitocôndrias apresentam duas membranas, enquanto, nos cloroplastos, 
é observada apenas uma. 
14ª QUESTÃO 
Quando as células vermelhas do sangue humano são submetidas a soluções 
com diferentes concentrações, apresentam respostas a mudanças na 
osmolaridade. A esse respeito, a afirmativa CORRETA é: 
 
A) Quando são submetidas a solução hipotônica, as células permanecem com 
a mesma morfologia. 
B) Quando são submetidas a solução hipotônica, as células ficam inchadas. 
C) Quando são submetidas a solução isotônica, as células murcham. 
D) Quando são submetidas a solução isotônica, as células são lisadas. 
E) Quando são submetidas a solução hipertônica, as células incham. 
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15ª QUESTÃO 
A microscopia de luz convencional difere da microscopia eletrônica de 
transmissão em relação a alguns aspectos como os tipos de lentes, o limite de 
resolução e a formação da imagem. Considerando esses aspectos, a afirmativa 
CORRETA é: 
 
A) A microscopia eletrônica de transmissão, assim como a de luz 
convencional, utiliza lentes de vidro. 
B) O limite de resoluçãodo microscópio de luz convencional é menor que o da 
microscopia eletrônica de transmissão. 
C) As estruturas celulares com dimensões de 2nm não podem ser visualizadas 
pela microscopia de luz convencional. 
D) A formação da imagem na microscopia eletrônica de transmissão ocorre por 
absorção e dispensa o uso de corantes. 
E) A formação da imagem na microscopia de luz convencional ocorre por 
elétron-opacidade. 
16ª QUESTÃO 
O esquema abaixo ilustra a comparação entre os diferentes mecanismos de 
transporte através da membrana. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Analisado o esquema, é INCORRETO afirmar: 
 
A) O mecanismo I é chamado difusão simples. Ocorre sem gasto de energia e 
envolve o transporte de O2, CO2 e pequenas moléculas apolares. 
B) O mecanismo II é chamado difusão facilitada. Esse fenômeno é mediado 
por proteínas de canal. Ocorre sem gasto de energia e a favor do gradiente 
de concentração. 
C) O mecanismo III é denominado difusão facilitada. Tal fenômeno é mediado 
por permeases e ocorre sem gasto de energia. 
D) Os mecanismos I, II e III envolvem a participação de proteínas 
transportadoras. 
E) O mecanismo IV é denominado transporte ativo. É mediado por permeases, 
envolve gasto de energia e ocorre contra o gradiente de concentração. 
 
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17ª QUESTÃO 
Analise a tabela abaixo. 
Características TIPO CELULAR I TIPO CELULAR II 
Parede celular Celulose, hemicelulose e 
pectina 
Peptidioglicanos 
Compartimentos 
intracelulares 
Diversos Único 
Material genético (DNA) Limitado pelo envelope 
nuclear 
Disperso no citosol 
 
É INCORRETO o que se afirma em: 
A) I é uma célula eucariótica e II é uma célula procariótica. 
B) O tipo celular II apresenta uma maior diversidade bioquímica em 
comparação ao tipo celular I. 
C) O tipo celular I apresenta mitocôndrias como organelas produtoras de 
energia. 
D) O tipo celular II pode possuir representantes fototróficos. 
E) O tipo celular I apresenta envelope nuclear rico em poros com estrutura 
complexa. 
18ª QUESTÃO 
A citoquímica é a área da biologia celular e estrutural dedicada aos estudos 
dos métodos de coloração dos tecidos e constituintes celulares e subcelulares. 
A afirmativa CORRETA a respeito dos fenômenos citoquímicos é: 
 
A) O sucesso de uma reação citoquímica independe dos processos de fixação 
sofridos pelas células ou tecidos. 
B) A hematoxilina é um corante ácido que reage com as proteínas do 
citoplasma. 
C) Na acidofilia, um substrato carregado positivamente reage 
eletrostaticamente com um corante carregado negativamente. 
D) Reações específicas para a identificação de lipídios por meio da coloração 
com Sudan III são mediadas por ligações eletrostáticas. 
E) Na Reação de Feulgen, o anticorpo é marcado por um marcador qualquer e 
pode ser observado imediatamente. 
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19ª QUESTÃO 
A síndrome de Zellweger consiste em uma doença hereditária na qual os 
portadores apresentam uma deficiência peroxissomal grave, que ocasiona 
anomalias no cérebro, no fígado e nos rins. Análises genético-moleculares 
apontaram que tal doença é resultante de uma mutação no gene da peroxina 
(Pex2), envolvida na importação de proteínas. Considerando o processo de 
biogênese dos peroxissomos, a afirmativa CORRETA é: 
 
A) Peroxissomos são organelas que realizam a digestão intracelular e são 
originados a partir do retículo endoplasmático. 
B) A mutação do gene Pex2 altera as proteínas de membrana do peroxissomo, 
ocasionando a formação de peroxissomos vazios. 
C) Proteínas de importação codificadas pelo gene Pex2 localizam-se na 
membrana interna do peroxissomo. 
D) A mutação do gene Pex2 altera a sequência sinal da proteína de 
importação, ocasionando a formação de peroxissomos vazios. 
E) O processo de importação de proteínas no peroxissomo é do tipo 
cotraducional. 
20ª QUESTÃO 
Considerando a estrutura e a função do complexo de Golgi, é INCORRETO 
afirmar: 
 
A) A função do complexo de Golgi é distribuir proteínas que recebe do retículo 
endoplasmático para receptores da membrana plasmática e para as 
vesículas secretoras. 
B) O complexo de Golgi consiste em uma série ordenada de compartimentos 
achatados definidos por membranas chamadas cisternas. 
C) A face cis das pilhas do complexo de Golgi fica voltada para o retículo 
endoplasmático, ao passo que a face trans está voltada para a membrana 
plasmática. 
D) O transporte de proteínas entre as cisternas do complexo de Golgi é 
chamado vesicular e envolve vesículas revestidas de COPI. 
E) O processo de transporte vesicular envolve a fusão de vesículas aos 
compartimentos receptores e é mediado pelas proteínas v-SNAREs e t-
SNAREs. 
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21ª QUESTÃO 
O processo de respiração celular envolve a oxidação de moléculas e ocorre 
nas mitocôndrias. Observe o esquema abaixo referente a uma das etapas da 
respiração celular. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Em relação a essa etapa, é CORRETO o que se afirma em: 
 
A) O complexo proteico F0-F1 está disposto na membrana interna da 
mitocôndria e atua na transferência de elétrons na cadeia respiratória. 
B) Os itens identificados como I e II correspondem ao NAD e NADH+, 
respectivamente. 
C) Os prótons H+ localizados no espaço intermembrana podem ser originados 
da redução do NADH + H+. 
D) O receptor final de elétrons da cadeia respiratória é a água. 
E) A teoria quimiosmótica explica o funcionamento do complexo F0-F1, que 
recebe os prótons H+, resultando na síntese de ATP, a partir de ADP+Pi. 
 
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22ª QUESTÃO 
Um estudante, ao analisar a divisão celular mitótica e meiótica de diferentes 
indivíduos de uma mesma espécie vegetal, desenhou o esquema mostrado 
abaixo. Com base nas figuras, assinale a alternativa CORRETA. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
A) O comportamento mitótico e meiótico indica que os indivíduos 
apresentam 2n=4 cromossomos. 
B) A espécie apresenta indivíduos com diferentes números cromossômicos. 
C) Na célula do indivíduo II, o pareamento cromossômico e o crossing over 
ainda não ocorreram. 
D) A célula do indivíduo I foi obtida a partir de anteras do indivíduo I. 
E) A célula do indivíduo II originará células filhas com 2n=2 cromossomos, 
uma vez que se encontram na anáfase II. 
23ª QUESTÃO 
Considerando as características dos plastídios, organelas exclusivas de células 
vegetais, é CORRETO afirmar: 
 
A) Na presença de luz, estioplastos podem ser convertidos em cloroplastos 
devido à transformação de pigmentos precursores em clorofila e ao 
desenvolvimento de tilacoides. 
B) Leucoplastos possuem membranas internas bem desenvolvidas, porém não 
apresentam pigmentos. 
C) Cloroplastos podem ser encontrados em flores, frutos e folhas e possuem, 
além da clorofila, pigmentos da classe dos carotenoides. 
D) Leucoplastos servem como locais de armazenamento de proteínas, 
lipídeos, carboidratos e ácidos nucleicos. 
E) Proplastídeos são precursores dos plastídeos e possuem, assim como os 
cloroplastos, tilacoides e estroma. 
 
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24ª QUESTÃO 
Um pesquisador, analisando células vegetais em processo de divisão, 
documentou as fases mostradas na figura abaixo. Analise-as. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
A respeito dessas fases, está CORRETO o que se afirma em 
 
A) As fases mostradas na figura evidenciam que as células foram originadas a 
partir de tecidos germinativos. 
B) A célula E representa uma intérfase, evento no qual a célula está em baixa 
atividade metabólica. 
C) Na célula A, cada cromossomo apresenta duas cromátides-irmãs idênticas. 
D) Para que ocorra a separação das cromátides-irmãs na célula B, é 
necessária a degradação de enzimas denominadas securinas.E) A imagem acima foi obtida a partir de um microscópio eletrônico de 
varredura. 
25ª QUESTÃO 
Células eucarióticas possuem diferentes vias para degradação em lisossomos. 
Considerando a biogênese, a função dos lisossomos e o mecanismo envolvido 
nessas vias, é CORRETO o que se afirma em 
 
A) Lisossomos são estruturas geralmente esféricas e de tamanho variável, 
capazes de realizar a digestão intracelular e a secreção de enzimas. 
B) Enzimas hidrolíticas necessárias para a degradação são sintetizadas no 
interior do próprio lisossomo. 
C) Uma das vias para degradação em lisossomos consiste na autofagia, na 
qual ocorre a formação de fagossomos relacionados à digestão de 
organelas ou macromoléculas da própria célula. 
D) Lisossomos possuem uma bomba de prótons em sua membrana, cuja 
função é aumentar o pH em seu interior, possibilitando a atividade das 
enzimas hidrolíticas ácidas. 
E) Os produtos que não são digeridos pelos lisossomos são transferidos para 
o citoplasma e aproveitados nas diferentes vias biossintéticas. 
 
 
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QUÍMICA GERAL 
A teoria atômica está fundamentada em fatos experimentais, alguns dos quais, 
são facilmente interpretados com o auxílio de modelos. O estudo da Química 
requer esse tipo de recurso para explicar vários fenômenos. As questões de 
número 26 e 27 são sobre as evidências relativas a diferentes modelos 
atômicos. 
26ª QUESTÃO 
Sobre os modelos atômicos de Dalton e Thomson, afirma-se: 
I. O fenômeno de eletrólise é facilmente interpretado através desses dois 
modelos. 
II. O balanceamento de equação química é explicado pelo modelo de 
Dalton. 
III. Por meio dos experimentos realizados por Thomson, verificou-se a 
presença de cargas na estrutura do átomo. 
 
É CORRETO o que se afirma em 
 
A) I apenas. 
B) II apenas. 
C) III apenas. 
D) II e III apenas. 
E) I, II e III. 
27ª QUESTÃO 
Sobre os modelos de Rutherford e Bohr, considere: 
I. Na construção do seu modelo, Rutherford, utilizando partículas alfa (α), 
a partir de material radioativo, evidenciou que o átomo possui espaços 
vazios em sua estrutura e que a matéria está condensada na região 
central. 
II. O átomo de Bohr possui níveis eletrônicos, dispostos de forma aleatória 
em torno do núcleo, admitindo-se assim, que esses níveis possuem 
energias crescentes a partir do núcleo. 
III. Nos modelos de Rutherford e Bohr, os núcleos são constituídos de 
prótons e nêutrons, que concentram a massa do átomo, sendo orbitados 
pelos elétrons, que possuem massa desprezível. 
 
É CORRETO o que se afirma em 
 
A) I apenas. 
B) I e II apenas. 
C) I e III apenas. 
D) II e III. 
E) I, II e III. 
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28ª QUESTÃO 
“No século XIX, um considerável número de elementos e compostos foi 
descoberto com semelhanças e tendências em suas propriedades. Esse fato 
chamou a atenção dos novos químicos, e desde que as massas atômicas de 
diversos elementos passaram a ser conhecidas (ou previstas), o que seria mais 
natural do que observar as relações entre as massas atômicas e as outras 
propriedades? (...) Eventualmente essa constatação conduziu ao 
estabelecimento de uma poderosa generalização pertinente às propriedades 
dos elementos: a lei periódica” 
(RUSSEL, J. B. Química Geral, 2ª. Ed. Vol. 1. São Paulo: Makron Books,1994, p.296). 
 
O texto acima apresenta a necessidade da organização dos elementos, que 
hoje se encontram dispostos na tabela periódica. A afirmativa CORRETA em 
relação à tabela periódica é: 
 
A) Os elementos são organizados na tabela, respeitando-se a ordem crescente 
de massa atômica. 
B) O raio atômico, no período, cresce com o aumento do número atômico. 
C) A energia de ionização é a mínima energia necessária para remover um 
elétron da camada de valência em um composto. 
D) A afinidade eletrônica é maior nos não metais, pois estes possuem mais 
elétrons na camada de valência. 
E) Os metais constituem a maior parte dos elementos presentes na tabela 
periódica, sendo eles os mais eletronegativos, o que facilita a geração de 
cátions. 
29ª QUESTÃO 
As ligações químicas envolvem diretamente interações eletrônicas, isto é, 
transferência e emparelhamento de elétrons da camada de valência. O núcleo 
e os elétrons das outras camadas interferem no comportamento e na forma de 
produzir uma ligação. Em relação à ligação covalente, é correto afirmar que 
 
A) a ligação covalente não polar ocorre quando a diferença de 
eletronegatividade entre os átomos é nula. 
B) na molécula de H2, os orbitais atômicos se fundem para formar um único 
orbital molecular, gerando, assim, um composto. 
C) a ligação covalente coordenada é formada com emparelhamento de 
elétrons, sendo um elétron de cada átomo. 
D) a ligação covalente é formada sempre por um metal e um ametal. 
E) as ligações múltiplas, duplas ou triplas, apresentam caracteristicamente 
apenas ligações sigma. 
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30ª QUESTÃO 
A ligação iônica caracteriza-se 
 
A) pela formação do par iônico, que é gerado por uma atração magnética. 
B) pela combinação de átomos, com emparelhamento de elétrons. 
C) pela constituição dos sólidos iônicos, formados por arranjos regulares de 
um grande número de cátions e ânions. 
D) pela perda de elétron na formação do ânion. 
E) pela alta energia de ionização, na geração do cátion. 
31ª QUESTÃO 
Nos dias atuais, a venda de carros flex, bicombustíveis, está em alta devido à 
capacidade de utilização de dois combustíveis: um de origem fóssil (gasolina, 
C8H18) e outro renovável (etanol, C2H6O). Em relação à queima dos dois 
combustíveis, é INCORRETO afirmar que 
 
A) a combustão completa dos dois combustíveis gera os mesmos produtos. 
B) a combustão completa dos dois combustíveis está na mesma proporção em 
quantidade de matéria dos produtos. 
C) a queima do etanol é menos poluente que a queima da gasolina. 
D) para a reação de cada mol de etanol, são necessários 3 mols de oxigênio 
gasoso. 
E) para a reação de cada mol de gasolina, são necessários 12,5 mols de 
oxigênio gasoso. 
32ª QUESTÃO 
Os nitratos apresentam utilizações variadas na indústria, como a produção de 
fertilizantes e também de explosivos. O salitre do Chile, por exemplo, é um 
composto extraído na forma de NaNO3 da natureza, mas pode ser produzido 
também em laboratório de Química, reagindo-se nitrato de amônio com 
hidróxido de sódio. Para produzir 1,275 Kg de salitre do Chile em laboratório, 
seriam necessários para a reação: 
 
A) 0,8 Kg de NaOH. 
B) 1300 g de NH3. 
C) 1,200 Kg de NH4NO3. 
D) 270 litros de água. 
E) 600g de NH4NO3. 
Dado: 
Na=23,0 g.mol-1; 
H=1,00 g.mol-1; 
O=16,0 g.mol-1; 
N=14,0 g.mol-1 
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Para responder as questões 33 e 34, leve em consideração as seguintes 
informações: 
 
 A estequiometria de uma reação garante a proporcionalidade entre os 
produtos e reagentes. 
 A ocorrência da reação de 46,8g de hidróxido de alumínio com 73,5g de 
ácido sulfúrico. 
 A equação não balanceada Al(OH)3+H2SO4 Al2(SO4)3+H2O 
 
Dado: Al= 27,0 g.mol-1; H=1,00 g.mol-1; O=16,0 g.mol-1; S=32,0 g.mol-1 
 
33ª QUESTÃO 
É correto afirmar que 
 
A) o reagente limitante é o ácido sulfúrico. 
B) o reagente em excesso é o ácido sulfúrico. 
C) o reagente limitante é o sulfato de alumínio. 
D) o reagente em excesso é o sulfato de alumínio. 
E) o excesso de ácido sulfúrico é de 26,7g. 
34ª QUESTÃO 
O rendimento da reação de produção de sulfato de alumínio é de 80%. A 
quantidade produzida do referido sal é de: 
 
A) 6,84g 
B) 8,55g. 
C) 68,4g. 
D) 85,5g. 
E) 855g. 
35ª QUESTÃO 
Certo composto possui 40% em massa de carbono, 6,7 % em massa de 
hidrogênio, e o restante do percentual em massa é de oxigênio. Partindo-se de 
uma massa do composto de 30g, cuja massa molaré de 180g.mol-1, é 
CORRETO afirmar que sua fórmula mínima e a fórmula molecular são, 
respectivamente, 
 
A) C6H12O6 e C2HO2 
B) C2HO2 e C6H12O6 
C) CH2O e C4H8O3 
D) CH2O e C6H12O6 
E) C2HO2 e C4H8O3 
Dado: 
C= 12,0 g.mol-1; H=1,00 g.mol-1; 
O=16,0 g.mol-1 
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36ª QUESTÃO 
O soro fisiológico é uma solução aquosa a 0,9 % (m/m) de cloreto de sódio. Em 
uma aula de laboratório, foi solicitada a um grupo de alunos a produção de 500 
mL desta solução a partir de sal comercial de pureza 70%. A massa de sal que 
deve ser usada para preparar a solução é 
 
A) 4,50 g 
B) 4,85 g 
C) 5,85 g 
D) 6,04 g 
E) 6,43 g 
 
 
37ª QUESTÃO 
A figura a seguir representa uma curva de solubilidade. 
 
 
 
A afirmativa CORRETA no que se refere a 50 g de um soluto, na temperatura 
de 50ºC é 
 
A) As soluções de sulfato de cério e cloreto de sódio estão insaturadas e a 
solução de nitrato de potássio está supersaturada. 
B) As soluções de sulfato de cério e cloreto de sódio estão insaturadas e a 
solução de nitrato de potássio está saturada. 
C) As soluções de sulfato de cério e cloreto de sódio estão saturadas e a 
solução de nitrato de potássio está supersaturada. 
D) As soluções de sulfato de cério e cloreto de sódio estão supersaturadas e a 
solução de nitrato de potássio está insaturada. 
E) As soluções de sulfato de cério e cloreto de sódio e de nitrato de potássio 
estão saturadas. 
Dado: 
dsolução=1,00Kg/L; 
Na= 23,0 g.mol-1; 
Cl=35,5 g.mol-1; 
 O=16,0 g.mol-1; 
H=1,00 g.mol-1 
 
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38ª QUESTÃO 
Sobre propriedades coligativas, afirma-se que 
 
I. São propriedades coligativas: abaixamento da pressão de vapor, 
elevação ebulioscópica, abaixamento crioscópico e pressão osmótica. 
II. A lei de Raoult se aplica a solutos em soluções concentradas e a lei de 
Henry se aplica a solventes nas mesmas condições. 
III. As propriedades coligativas independem das propriedades do soluto e 
do solvente isoladamente, são propriedades exclusivas da solução. 
 
Está(ao) CORRETA(s): 
 
A) I e II, apenas. 
B) I e III, apenas. 
C) II, apenas. 
D) II e III, apenas. 
E) I, II e III. 
39ª QUESTÃO 
O ácido ascórbico é a vitamina C. Ela é ingerida por meio dos alimentos, ou na 
forma de suplemento, dissolvendo-se um comprimido em água. Sabendo-se 
que um comprimido efervescente tem 10.000 mg desse princípio ativo e que o 
copo tem capacidade para 125 mL, a concentração molar encontrada é de 
 
A) 0,454 mol.L-1 
B) 0,544 mol.L-1 
C) 4,54 mol.L-1 
D) 5,44 mol.L-1 
E) 45,4 mol.L-1 
dado: 
ácido ascórbico= 176,1g.mol-1 
17 
 
40ª QUESTÃO 
Sobre a solubilidade, considere: 
 
I. a ligação de hidrogênio é responsável pelo fato de muitos compostos 
com grupos hidroxila, de baixa polaridade, serem solúveis em água. 
II. uma solução saturada é aquela em que o solvente atinge a capacidade 
máxima de dissolução de um soluto. 
III. uma solução insaturada é aquela em que o solvente não atingiu a 
capacidade máxima de dissolução de um soluto. 
IV. uma solução supersaturada é aquela em que o solvente ultrapassa a 
capacidade máxima de dissolução de um soluto, sendo, portanto, um 
meio termodinamicamente instável. 
 
É CORRETO o que se afirma em 
 
A) I. 
B) I e II apenas. 
C) I e III, apenas. 
D) I, II e III, apenas. 
E) I, II, III e IV. 
 41ª QUESTÃO 
Considere as seguintes equações químicas: 
 
(I) NH3 + H2O  NH4
+ +OH- 
(II) HCl +H2O  H3O
+ +Cl- 
 
Seguindo a definição de Brϕnsted-Lowry para ácidos, pode-se afirmar que 
 
A) um ácido é uma espécie receptora de prótons e a base é uma espécie 
doadora de prótons. 
B) na equação (I), a água é um ácido de Brϕnsted-Lowry. 
C) na equação (II), o H3O
+ é uma base. 
D) um ácido de Brϕnsted-Lowry libera um par de elétrons. 
E) independentemente do meio, a água nunca se comporta como ácido ou 
base para Brϕnsted-Lowry. 
18 
 
42ª QUESTÃO 
Considere a equação abaixo. 
 
KMnO4 + H2C2O4  MnO + CO2 + K2O + H2O 
 
O somatório dos coeficientes mínimos inteiros após efetuado o balanceamento 
é 
 
A) 15 
B) 18 
C) 20 
D) 24 
E) 25 
43ª QUESTÃO 
O diagrama de fases ilustra várias situações. 
 
 
Sobre ele, é INCORRETO afirmar que 
 
A) o ponto A representa o ponto triplo, que é a coexistência da substância nos 
três estados físicos de agregação da matéria. 
B) do ponto C para o ponto B, o processo físico envolvido é a vaporização. 
C) do ponto D para B, o processo físico é a solidificação. 
D) do ponto D para o C, o processo físico é o de fusão. 
E) do ponto C para o ponto D, o processo físico é de solidificação. 
19 
 
44ª QUESTÃO 
O processo de produção de amônia pode ser descrito pela seguinte equação: 
 
N2(g) + 3H2 (g)  2NH3 (g) ΔH= -92,2 KJ 
 
Com base no que foi apresentado acima, é CORRETO afirmar que 
 
A) a reação direta é endotérmica. 
B) Aumentando-se a pressão, o deslocamento do equilíbrio provoca a redução 
na concentração do produto. 
C) o aumento da temperatura desloca o equilíbrio para os reagentes. 
D) nem a temperatura e nem a pressão, segundo Le Châtelier, afetam o 
equilíbrio químico. 
E) o aumento da concentração de hidrogênio, faz com que ocorra o aumento 
da concentração de nitrogênio na reação. 
45ª QUESTÃO 
O pH de um tampão produzido pela adição de concentrações iguais de ácido 
fórmico e formiato de sódio (1 mol.L-1) é 
 
A) 1,8 
B) 3,7 
C) 4,2 
D) 5,5 
E) 5,8 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
dado: 
 Ka=1.8 x10-4; log 1,8 = 0,25 
20 
 
As questões de 46 e 47 referem-se a estrutura orgânica abaixo: 
 
 
 
46ª QUESTÃO 
As funções orgânicas numeradas, na figura, como 1, 3 e 4 são 
 
A) 1: éter; 3: cetona; 4: álcool. 
B) 1: éter; 4: cetona; 3: álcool. 
C) 3: éter; 1: cetona; 4: álcool. 
D) 3: éter; 4: cetona; 1: álcool. 
E) 4: éter; 3: cetona; 1: álcool. 
47ª QUESTÃO 
Quanto à hibridação dos carbonos, pode-se afirmar que 
 
A) o carbono representado por 6 é sp3. 
B) o carbono representado por 7 é sp. 
C) o carbono representado por 5 é sp2. 
D) o carbono representado por 8 é sp3. 
E) o carbono representado por 4 é sp3. 
48ª QUESTÃO 
Considere o esquema de reação abaixo: 
 
OH
OXIDAÇÃO
A B
OXIDAÇÃO
 
 
O nome do composto original e dos produtos esperados para as etapas da 
reação de oxidação são, respectivamente, 
 
A) etanol, ácido carbônico e metanal. 
B) etanol, etanal e ácido acético. 
C) metanol, metanal e ácido fórmico. 
D) metanol, etanal e ácido acético. 
E) etanal, etanol e ácido muriático. 
21 
 
49ª QUESTÃO 
Os carboidratos são combustíveis essenciais para a manutenção da vida, na 
maior parte dos seres vivos. As proteínas também são essenciais, participando 
de várias funções nos organismos, tais como hormônios, anticorpos, enzimas. 
Em relação aos carboidratos e às proteínas, é correto afirmar que 
 
A) a ligação peptídica ocorre entre um grupamento amida e ácido carboxílico. 
B) os açúcares não são aldeídos e cetonas; são apenas poliálcoois. 
C) os carboidratos incluem os açúcares, amidos, celuloses e outros compostos 
que são encontrados somente nas plantas. 
D) os carboidratos e as proteínas são armazenados na forma de polímeros 
biológicos. 
E) a glicose é o principal monômero na construção das proteínas. 
50ª QUESTÃO 
Considere as estruturas abaixo representadas. 
 
CH
3
C
H
2
C
H
CH
2 CH
3
C
H
2
C
H
2
C
H C
H
2
C
H
O
CH
3
CH
CH
CH
C
H
OH
CH
3
a) b)
c) 
 
 
Os nomes das estruturas a, b e c são, respectivamente, 
 
A) 1- buteno ; 3-metilhexanal; o-metilfenol; 
B) 2- buteno; 3-metilhexanal; m-metilfenol; 
C) 1- buteno ; 4-metilhexanal; o-metilfenol; 
D) 1- buteno ; 3-metilhexanal; p-metilfenol; 
E) 2- buteno ; 3-metilhexanal; p-metilfenol;