Titulação Condutométrica de neutralização

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Prática 2
Titulação Condutométrica de neutralização
Alunos: Camila Terra Araújo
Camila Maciel de Paula
Thamires Cássia Ferro Pereira
Professora: Giovana de Fátima Lima Martins
Disciplina: Química Analítica Instrumental Experimental
Alfenas/ MG
14-03-2016
Objetivos:
Construir curvas de titulação
Determinar concentração de ácido clorídrico, ácido acético e de misturas.
Resultados/ Discussão:
-Titulação do ácido clorídrico 
Tomou-se 10 mL da amostra de ácido e diluiu em água destilada até cobrir todo o eletrodo. Efetuou a titulação com incrementos de 1mL da base NaOH 0,1 mol/L e seguiu com a medição da condutância. Os dados obtidos são mostrados na tabela abaixo.
	Tabela1: Titulação com ácido clorídrico
	
	Amostra A
	Amostra B
	Volume de NaOH (mL)
	Condutividade (uS/cm)
	Condutividade (uS/cm)
	0
	1418,0
	 1434,0
	1
	1263,0
	 1285,0
	2
	1007,0
	 1127,0
	3
	944,8
	 963,0
	4
	818,3
	813,1
	5
	648,3
	648,2
	6
	521,0
	503,4
	7
	413,0
	512,1
	8
	490,7
	607,7
	9
	592,3
	736,8
	 10
	693,0
	827,9
	 11
	772,0
	979,7
	 12
	882,6
	1032,0
Fig 1: Curva de titulação de HCl da amostra A com NaOH.
 
Fig 2: Curva de titulação de HCl da amostra B com NaOH.
Cálculos: Amostra A
Volume de equivalência:
-142,23x + 1377 = 94,074x - 253,11
236,304x = 1630,11
x = 6,90 mL
Concentração de A:
Ca x Va = Cb x Vb
Ca x 10= 0,0920 x 6,90
Ca = 0,0635 mol/L 
Amostra B
Volume de equivalência: 
-142,23x+1408,5 = 108,76x - 250,52
250,99x = 1659,02
x = 6,61mL
Concentração:
Ca x Va = Cb x Vb
Ca x 10= 0,0920 x 6,61
Ca = 0,0608 mol/L
	Média de concentração (mol/L)
	Desvio de padrão
	0,0622
	1,91x 10-3
 
 Interpretação do gráfico: Titulação de HCl.
 As titulações de ácidos fortes com bases fortes apresentam um ponto de equivalência nítido. Antes do ponto de equivalência temos a substituição dos íons H+ pelos íons Na+, sendo a mobilidade de H+ maior quem a de Na+, a condutância diminui com a adição de base, até que atinja o ponto de equivalência.
 No ponto de equivalência os íons H+ e OH- alcançam um mínimo e a condutância, portanto será mínima também.
 Após o ponto de equivalência a condutância começa a aumentar em virtude do excesso de Na+ OH-, pois o íon OH- possui uma alta mobilidade.
-Titulação do ácido acético
Tomando 10 mL da amostra e diluindo em água cobriu o eletrodo e seguiu com a medição da condutância. Efetuou a titulação com 1mL da base NaOH 0,1 mol/L.
	Tabela 2: Titulação com ácido acético
	
	Amostra A
	Amostra B
	Volume de NaOH (mL)
	Condutividade (uS/cm)
	Condutividade (uS/cm)
	0
	72,56
	72,64
	1
	67,93
	65,08
	2
	96,86
	94,68
	3
	134,1
	130,4
	4
	173,4
	166,0
	5
	234,2
	233,3
	6
	292,9
	268,4
	7
	424,8
	382,0
	8
	533,4
	506,8
	9
	654,6
	627,4
	10
	767,9
	728,5
 Fig 3: Curva de titulação de Hacet da amostra A com NaOH
Fig 4: Curva de titulação de Hacet da amostra B com NaOH.
Cálculo: Amostra A
Volume de equivalência:
38,218x + 38,482= 117,98x - 409,12
79,762x = 447,602
x = 5,61mL
Cálculo da concentração de A:
Ca x Va = Cb x Vb
Ca x 10= 0,0920 x 5,61
Ca = 0,0516 mol/L 
AmostraB
Volume de equivalência: 
35,537x+ 40,603 = 116,56x –429,86
81,023x = 470,463
x = 5,81mL
Concentração:
CaxVa=CbxVb
Cax10=0,0920x5,81
Ca = 0,0535 mol/L
	Média de concentração (mol/L)
	Desvio de padrão
	0,0526
	1,34x 10-3
Interpretação do gráfico: Titulação do acido Acético.
 O ácido acético é um ácido fraco, sendo assim possui pouca disponibilidade de H+, portanto a condutância é baixa, quando se adiciona NaOH, o ácido começa a ser convertido em seu sal NaAc, e os íons H+ livres começam a fazer com que a condutância aumente.
 Após o ponto de equivalência que representa a hidrólise do sal do ácido fraco, os íons Na+OH- estão em excesso, portanto a condutância aumenta significativamente.
-Titulação da mistura ácido acético/ acido clorídrico
Tomando 10 mL da amostra e diluindo em água cobriu o eletrodo e seguiu com a medição da condutância. Efetuou a titulação com 1mL da base NaOH 0,1 mol/L.
	Tabela 3: Titulação da mistura
	
	Amostra A
	Amostra b
	Volume de NaOH (mL)
	Condutividade (uS/cm)
	Condutividade (mS)
	0
	613,0
	581,1
	1
	457,9
	439,1
	2
	311,2
	300,0
	3
	228,0
	221,8
	4
	242,6
	229,7
	5
	278,8
	266,6
	6
	321,8
	302,0
	7
	362,7
	343,2
	8
	452,6
	439,9
	9
	567,0
	541,1
	 10
	681,8
	642,5
Fig 5: Curva de titulação da mistura de HCl e Hacet da amostra A com NaOH.
Fig 6: Curva de titulação da mistura de HCl e Hacet da amostra B com NaOH.
Cálculo: Amostra A 
Volume de equivalência: HCl
-130,17x + 597,78 = 34,86x +112,48
165,03x = 485,3
x = 2,94 mL
Concentração: HCl
Ca x Va = Cb x Vb
Ca x 10= 0,0920 x 2,94
Ca = 0,0271mol/L 
Volume de equivalência: HAc.
34,86x +112,48 = 107,17x – 394,92
72,31x = 507,4
x = 7,02 mL
Concentração: HAc.
Ca x Va = Cb x Vb
Ca x 10= 0,0920 x 7,02
Ca = 0,0646mol/L 
Amostra B
Volume de equivalência: HCl
-121,7x +568,05 = 31,51x + 115,11
153,21x = 452,94
x = 2,96 mL
Concentração: HCl
Ca x Va = Cb x Vb
Ca x 10= 0,0920 x 2,96
Ca = 0,0272mol/L
Volume de equivalência: HAc.
 31,51x + 115,11 = 99,91x -357,56
68,4x = 472,67
x = 6,91mL
Concentração: HAc.
Ca x Va = Cb x Vb
Ca x 10= 0,0920 x 6,91
Ca = 0,0636mol/L
	Media de concentração (mol/L)
	Desvio Padrão
	HCl
	Hac
	HCl
	Hac
	0,02715
	0,0641
	7,07x 10-5
	7,07x 10-4
Interpretação do Gráfico: Titulação da mistura de HCl / HAc:
 Ao se iniciar a titulação da mistura de acido fraco com acido forte, primeiramente observa-se o abaixamento da condutância derivada da neutralização do ácido forte, atingindo o primeiro ponto de equivalência que representa a neutralização total do acido forte e o inicio da dissociação do ácido fraco.
 Após a dissociação do ácido fraco, este começa a ser convertido em seu respectivo sal, atingindo o ponto de equivalência que é quando o sal de hidrolisa e enfim a condutância começa a se elevar drasticamente, significando o excesso de NaOH.
Conclusão:
Foi possível concluir na prática que realmente o método condutométrico é uma medida de corrente resultante da aplicação de uma força elétrica e é diretamente proporcional ao número de íons em solução. Sendo comprovada ao comparar a amostra com HCl (ácido forte) obteve maior condutância e o Hacét( ácido fraco ) menor condutância. 
Referencias:
-Slides UFJF:
<http://www.ufjf.br/nupis/files/2012/04/aula-4-condutometria_1.pdf>
-OHLWEILER, Otto Alcides. Fundamentos da analise instrumental. Rio de Janeiro; Livros Técnicos e Científicos. 1981.