Titulação de neutralização do Vinagre

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INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DO ACRE – IFAC
LICENCIATURA EM QUÍMICA – 7º Período
RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA
TITRIMETRIA DE NEUTRALIZAÇÃO: DETERMINAÇÃO DE ACIDEZ TOTAL VINAGRE
Geovane Silva, Maiara Nogueira, Maycon Costa e Rallid Carvalho
Xapuri – Acre
2019
Geovane Silva, Maiara Nogueira, Maycon Costa e Rallid Carvalho
Química Analítica Quantitativa
Titrimetria de neutralização: determinação de acidez total vinagre
Trabalho acadêmico entregue ao professor Givaldo Silva da disciplina de Química Analítica Quantitativa do Instituto Federal do Acre do Curso de Licenciatura em Química, como requisito parcial para a nota.
Xapuri – Ac
2019
INTRODUÇÃO
O termo “análise titrimétrica” refere-se à análise química quantitativa efetuada pela determinação do volume de uma solução padrão primária que reage quantitativamente com um volume conhecido da solução que contém a substância a ser determinada. A quantidade da substância a ser determinada calcula-se a partir do volume da solução padrão que foi usado, da equação química e das massas moleculares relativas dos compostos que reagem. No passado, usava-se o termo “análise volumétrica” para identificar esta determinação quantitativa, mas este termo foi substituído por análise titrimétrica. Considera-se que esta denominação exprime melhor o processo de titulação, enquanto a denominação antiga poderia ser confundida com medições de volumes, como as que envolvem gases. Na análise titrimétrica, o reagente de concentração conhecida é o titulante e a substância que se titula é o titulado (VOGEL, 1992).
Os indicadores ácido-base são substâncias, que mudam de cor, de acordo com a acidez do meio. A fenolftaleína é um indicador que é incolor em meio ácido e róseo em meio básico, essa mudança de cor é chamada de viragem.
Em uma reação ácido-base, por reação de neutralização, íons hidrogênio de um reagente ácido com íons hidróxido de uma base formam água segundo a seguinte equação:
A água é um produto em todas as reações de neutralização, (RUSSEL, 1994).
Teoria
O experimento consiste em calcular a concentração de ácido acético presente no vinagre através da técnica chamada volumetria, utilizando como titulante uma solução hidróxido de sódio padronizada a 0,18 mol/L. Essas substâncias reagem seguindo a seguinte equação:
CH3COOH(aq) + NaOH(aq) → NaCH3COO(aq) + H20(l) (2)
OBJETIVOS
Determinar a quantidade de ácido acético em vinagre comercial através da Titrimetria de neutralização com solução padronizada de hidróxido de sódio.
MATERIAIS E REAGENTES
3 balões de fundo chato
2 Béqueres 100 mL
Bureta de 25 mL
Suporte para Bureta
Pipeta Volumétrica 10 mL
Pera 
Funil
Água destilada
Solução de Hidróxido de sódio P.A. (Preparada na aula prática anterior);
Fenolftaleína 1 %
10 mL de vinagre
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
Para as análises foram utilizados vinagre das marcas: Castelo, Virrosas e Zaeli, cada grupo utilizou uma marca de vinagre para a titulação.
Foi pipetado (acidentalmente) 3 mL de vinagre e transferido para um balão de fundo chato de 250 mL completando com 50 mL de água destilada e homogeneizou-se. Pipetou mais 2 alíquotas desta solução transferindo para dois balões de fundo chato diferentes e adicionou 3 gotas de fenolftaleína em cada frasco como indicador.
Encheu-se a bureta com 25 mL de NaOH, cuja a concentração foi padronizada em aula anterior ( Cf = 0,18 mol/L), e iniciou-se a titulação gota a gota homogeneizando bem até que a primeira tonalidade rósea clara foi identificada (ponto final da titulação).
Verificou-se o volume escoado na bureta e calculou-se a concentração molar do ácido acético, realizando a média do volume gasto de NaOH nas alíquotas.
RESULTADOS E DISCUSSÕES
Volume de NaOH – Vinagre Zaeli de Arroz
	Amostra
	Ponto de equivalência (mL)
	I
	13,2 mL
	II
	13,4 mL
	III
	13,4 mL
	Média
	13,33 mL
Volume de NaOH – Vinagre Castelo de Limão
	Amostra
	Ponto de equivalência (mL)
	I
	7,5 mL
	II
	7,6 mL
	III
	7,5 mL
	Média
	7,53 mL
Volume de NaOH – Vinagre Virrosas de Álcool
	Amostra
	Ponto de equivalência (mL)
	I
	8,8 mL
	II
	8,6 mL
	III
	8,9 mL
	Média
	8,76 mL
Cálculo – quantidade de ácido acético
Ponto de equivalência médio da amostra Castelo: 7,53 mL de NaOH
Ponto de equivalência médio da amostra Virrosas: 8,76 mL de NaOH
Ponto de equivalência médio da amostra Zaeli: 13,33 mL de NaOH
Para os cálculos a seguir, utilizar-se-á a média dos volumes e da solução padronizada de hidróxido de sódio de cada grupo. De posse do volume e concentração da solução, é possível calcular o número de mols do titulante.
	Marca
	Concentração da solução de NaOH
	P. Eq. Médio (mL)
	Mols de NaOH
	Castelo
	
	7,53
	
	Virrosas
	
	8,76
	
	Zaeli
	0,18 mol/L
	13,33
	2,3994 x10-3 mol
De posse do número de mols de hidróxido de sódio e da proporção molar (equação 2) que é de 1:1, o número de mols do ácido acético é trivial:
	Amostra
	Número de mols de ácido acético
	Castelo
	
	Virrosas
	
	Zaeli
	2,3994 x10-3 mol
A partir do número de mols de ácido acético e da massa molar, é possível calcular a massa de CH3COOH presente na solução diluída, e a partir do fator de diluição, a massa de
MM(CH3COOH)= 60 g/mol
m(CH3COOH)=
A partir do volume da amostra, e da densidade fornecida de vinagre, calcula-se a massa da solução.
V(vinagre)= 3,0 mL
d(vinagre)=1,049 g/mL
m(vinagre)=
Assim, é possível calcular a concentração percentual massa/massa do ácido acético no vinagre através da razão entre a massa do soluto e a massa da solução:
Erro Relativo
A concentração indicada no rótulo do fabricante do vinagre é de 4%, e o valor permitido pela legislação deve estar entre 4 e 6% (EMBRAPA, 2006). O erro relativo entre o teor de ácido acima calculado e a apresentada no rótulo é calculado da seguinte maneira:
CONCLUSÃO
Os objetivos bem como a determinação da concentração de Ácido Acético no vinagre, a comparação do valor obtido individualmente com o valor da média aritmética da turma e o questionamento sobre a adequação à legislação vigente, foram cumpridos.
Após analisar os dados, é notório que a concentração de ácido acético encontrada (4,57%) experimentalmente no vinagre Zaeli, difere do valor indicado no rótulo (4,15%) com um erro relativo de 14,35 %. A média obtida dos grupos foi de (4,9%), que também diverge do esperado em 22,24%. É necessário fazer uma análise de maior precisão para uma melhor confiabilidade dos dados obtidos.
Mesmo não sendo exatamente o mesmo valor indicado no rótulo do vinagre, a porcentagem de ácido acético está dentro dos padrões permitidos por lei (entre 4 e 6%).
REFERÊNCIAS
EMBRAPA – Porcentagem permitida de ácido acético no vinagre Disponível em: <http://goo.gl/ZTgz8>. Acesso em: 04/04/2019.
RUSSEL, John Blair. Química Geral. São Paulo. Makron Books. 1994. Volume 2.
VOGEL, A. I. Análise Química Quantitativa. 5.ed. Rio de Janeiro: Guanabara Koogan, 1992.