LISTA DE EXERCICIOS 02-2017

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ESTEQUIOMETRIA 
 
1) Um ourives, ao procurar ouro e cobre, matéria prima para seu trabalho, encontrou- os 
na forma de fios. Comprou, então, um metro de fio de ouro e um metro de fio de 
cobre, pesando cada um, respectivamente, 180 gramas e 63,5 gramas. A partir desses 
fatos, é CORRETO afirmar que: 
a) o fio de ouro tem maior número de átomos. 
b) o fio de cobre tem maior quantidade em mol de átomos. 
c) o número de átomos de ouro é o dobro do número de átomos de cobre. 
d) existem mais átomos de ouro do que átomos de cobre. 
 
2) Estudos químicos apontam que a amônia (NH3) presente na fumaça do cigarro 
aumenta os níveis de absorção de nicotina pelo organismo. O nível de amônia pode ser 
de 8,5 mg por cigarro. Qual o número de moléculas de NH3 na fumaça de um cigarro, 
considerando que esse tenha 8,5 mg dessa substância? 
 
3) As equações químicas devem ser balanceadas ou ajustadas de modo que a quantidade 
de átomos nos reagentes seja igual à quantidade de átomos nos produtos. Na prática, 
escrever as equações segundo a conservação dos átomos significa usar coeficientes 
numéricos. 
Faça o balanceamento das seguintes equações usando os menores coeficientes 
inteiros: 
a) C3H802 + 02  7 C02 + H20 
b) P4 + 02  7 P4010 
c) FeCl3 + 02 7 Fe203 + Cl2 
d) Fe(OH)2 + 02 + H20  Fe(OH)3 
e) FeTi03 + C + Cl2  FeCl3 + TiCl4 + C02 
 
4) O ácido fosfórico, usado em refrigerante tipo "cola" e possível causador da 
osteoporose, pode ser formado a partir da equação não-balanceada: 
 
Ca3(PO4)2(s) + H2SO4(aq)  CaSO4(s) + H3PO4(aq) 
 
Partindo-se de 62 g de Ca3(P04) e usando-se quantidade suficiente de H2S04 , qual, em 
gramas, a massa aproximada de H3P04 obtida ? 
a) 19g. 
b) 25g. 
c) 39g. 
d) 45g. 
 
5) Quando aquecido a uma temperatura alta, o calcário (carbonato de cálcio, CaC03) 
decompõe-se para formar cal virgem (óxido de cálcio sólido, CaO) e dióxido de carbono 
gasoso. Um cadinho contendo algum calcário tem uma massa total de, 27, 133 g. Após 
o aquecimento, quando todo o calcário foi decomposto, o cadinho foi resfriado até a 
temperatura ambiente, e depois de pesado apresentou uma massa de 26,847 g. Qual é 
a massa do cadinho? 
 
6) A energia produzida na forma de trabalho e a quantidade emitida de gases que 
contribuem com o aquecimento global são dois fatores importantes na escolha de um 
combustível para veículos automotores. A quantidade de energia produzida na forma 
de trabalho pode ser avaliada pela diferença entre quantidades de produtos e de 
reagentes gasosos das reações de combustão. Quanto maior for essa diferença, mais 
trabalho é realizado. 
 
C2H50H(l) + 02(g)  CO2(g) + H20(g) 
C8H18(l) + 02(g)  CO2(g) + H20(g) 
 
Comparando a combustão completa do etanol (C2H50H) e da gasolina (representada 
pelo hidrocarboneto C8H18), nas equações acima, é correto afirmar que: 
a) quantidades iguais, em mol, de gasolina e de etanol produzem a mesma 
quantidade de energia na forma de trabalho. 
b) o etanol produz aproximadamente 25% do trabalho produzido por quantidade, 
em mol, equivalente de gasolina. 
c) a gasolina produz quatro vezes mais gases que contribuem para o aquecimento 
global do que uma quantidade, em mol, equivalente de etanol. 
d) os dois combustíveis são equivalentes em termos de poluição e de eficiência 
energética, quando se consideram quantidades equivalentes em mol. 
 
7) O metanol, CH30H, usado como combustível, pode ser produzido pela reação de 
monóxido de carbono com hidrogênio. 
CO(g) + H2(g)  CH3OH(l) 
 
Suponha que 356 g de CO e 65 g de H2 sejam misturados e permite-se que reajam 
a) Faça o balanceamento da reação. 
b) Quem é o reagente limitante (o que está em menor quantidade)? 
c) Qual é a massa de metanol que pode ser produzida? 
d) Qual é a massa de reagente em excesso que sobra quando todo o reagente 
limitante é consumido? 
 
8) Considere a reação em fase gasosa: 
N2 + H2  NH3 
 
Fazendo-se reagir 4 mols de N2 com 9 mols de H2 em condições de pressão e 
temperatura constantes, pode-se afirmar que (balanceie a equação): 
a) os reagentes estão em quantidades estequiométricas. 
b) o N2 está em excesso. 
c) após o término da reação, os reagentes serão totalmente convertidos em amônia. 
d) após o termino da reação, serão formados 8 litros de NH3. 
 
9) Na obtenção do ferro-gusa no alto forno de uma siderúrgica , utilizam-se , como 
matérias-primas , hematita , coque , calcário e ar quente . A hematita constituída de 
Fe203 e ganga (impureza ácida rica em Si02), sendo o calcário responsável pela 
eliminação da impureza contida no minério e pela formação do redutor (CO) 
metalúrgico para a produção de ferro-gusa , de acordo as seguintes equações 
químicas : 
 
CaCO3(s)  CaO(s) + CO2(g) 
CO2(g) + C(s) (coque)  2CO(g) (redutor metalúrgico) 
CaO(s) + SiO2(g) (ganga)  CaSiO3(s) (escória) 
Fe2O3(s) + 3CO(g)  2Fe + 3CO2(g) 
 
Nesse processo de produção do ferro-gusa, para uma carga com 2t de hematita com 
80% de pureza, qual a quantidade necessária de calcário com 70% de pureza? 
 
SOLUÇÕES 
 
1) Se, numa análise de sangue, constata-se a presença de 345 mg de sódio em 100 ml de 
plasma, qual a concentração molar desse sangue? 
 
2) De acordo com dados experimentais, sabe-se que em 100 g de água é possível dissolver 50 
g de KCI a 70°C, formando uma solução saturada. Ao pegar um recipiente que contém 500 
g de água e 200 g de soluto, qual a MASSA de água que deve evaporar para tornar a 
solução saturada à mesma temperatura? 
a) 100 g 
b) 400 g 
c) 200 g 
d) 450 g 
 
3) Nas embalagens de suco concentrado é comum observar os seguintes dizeres: 
 
 
 
Em relação ao mencionado na embalagem podemos AFIRMAR QUE ao preparar o 
suco: 
a) a concentração não será alterada porque não houve adição de soluto. 
b) o conteúdo da embalagem aumenta nove vezes ao ser diluído. 
c) a quantidade de soluto após o preparo será aumentada. 
d) a massa de soluto após o preparo será a mesma. 
 
4) A curva de solubilidade de um sal hipotético em função da temperatura é dada a seguir: 
 
 
 
A quantidade de água necessária para dissolver 30 gramas do sal a 35ºC será, em 
gramas: 
a) 45 
b) 60 
c) 75 
d) 90 
 
5) (ENADE-modificada) Um processo industrial tem como etapa a mistura de duas correntes 
de solução de água contendo NaCI. O sistema é formado por 2 misturadores e a saída do 
primeiro é a corrente de entrada do segundo. A primeira corrente (corrente 1) é 
formada por uma solução 5%(m/v) de sal em água e tem vazão mássica de 500 g/min . 
Essa corrente se mistura com a segunda corrente (corrente 2), formada apenas por água. 
A corrente 2 tem vazão mássica de 200 g/min. A mistura das correntes 1 e 2 produz 
a corrente 3, que entra em um misturador junto com a corrente 4, formada por solução 
aquosa contendo 1O% (m/v) de NaCI e vazão mássica de 1000 g/min. Desse misturador, 
sai uma solução aquosa com concentração de NaCI igual a: 
a) 3,6%. 
b) 10%. 
c) 5,0%. 
d) 7,4%. 
 
ELETROQUÍMICA 
 
1) Hoje sabemos que corrente elétrica corresponde ao movimento dos elétrons que pode 
ocorrer em diversos meios, como por exemplo, em um fio metálico. As pilhas são 
dispositivos que através de uma reação de oxirredução transferem elétrons de um ponto 
a outro do circuito. 
A representação abaixo corresponde a uma representação padrão de uma pilha 
 
Zn0(s) / Zn2+ (1 mol/L) // Cu2+ (1 mol/L) / Cu0(s) (25°C) 
 
Com base nesta representação responda: 
a) Construa um desenho demonstrando a montagem da pilha. 
b)Calcule a força eletromotriz fornecida por esta pilha, sabendo que. 
 
Dados: 
Potencial padrão de redução do zinco = -0,76 V Potencial padrão de redução do cobre= +0,34 V 
 
2) Os potenciais padrões de redução do ferro (Fe) e do cromo (Cr) são dados a seguir: 
 
 
 
Um guidom de uma bicicleta é feito de aço (que tem ferro como um dos principais 
componentes) e é cromado. Caso esse guidom sofra um arranhão, baseando-se nos potenciais 
fornecidos, pode-se afirmar que o cromo: 
a) não tem efeito sobre a redução do ferro. 
b) retarda o processo de corrosão do ferro. 
c) não sofre corrosão antes do ferro. 
d) acelera o processo de oxidação do ferro. 
 
3) Considere as semi-reações e os respectivos potenciais padrão de eletrodo 
constantes da tabela e a pilha a seguir: 
 
Potenciais padrão de eletrodo 
Semi-reações E0(V) 
Pb2+ + 2e  Pb - 0.13 
Ag+ + e  Ag 0.80 
 
 
 
Assinale a alternativa correta: 
a) na ponte salina os elétrons migram do eletrodo de prata para o eletrodo de 
chumbo. 
b) o eletrodo de prata é o ânodo. 
c) a diferença de potencial da célula é 0,54V. 
d) a equação global da pilha é Pb + 2Ag+  Pb2+ + 2Ag. 
 
4) As pilhas correspondem a um dispositivo que através de uma reação química podem 
formar uma transferência espontânea de elétrons. Em relação às pilhas todas as 
afirmativas estão corretas, EXCETO: 
a) A ponte salina transfere íons entre as soluções. 
b) Trata-se de um processo de oxi-redução. 
c) O cátodo corresponde à parte que sofre redução. 
d) A voltagem de uma pilha depende da quantidade de reagente. 
5) Em relação aos processos envolvidos em uma célula galvânica, podemos afirmar, EXCETO: 
a) trata-se de um processo espontâneo. 
b) no ânodo, ocorre a oxidação. 
c) no cátodo, ocorre a redução. 
d) algumas pilhas apresentam uma ddp menor que zero. 
 
6) Em relação ao processo que ocorre em uma pilha são feitas as seguintes afirmações: 
I. Trata-se de um processo espontâneo. 
II. No cátodo ocorre a oxidação das espécies. 
III. A ddp é sempre maior que zero. 
IV. Na ponte salina ocorre a passagem apenas de íons. 
 
Estão CORRETAS as afirmações: 
a) I e II. 
b) I, III e IV 
c) II e IV 
d) Apenas I. 
 
7) A corrosão de objetos metálicos sempre foi um grande inconveniente para a humanidade. 
De bijuterias a estruturas de pontes, prédios, entre outros, a proteção da estrutura 
metálica é primordial. 
Observe o desenho de uma tubulação de ferro: 
 
 
 
Considerando os metais cobre, zinco, magnésio, ferro e prata, indique com base nos dados, 
qual daria maior proteção ao tubo. 
 
Cu2+/Cu =+ 0,34 V Zn2+/Zn = - 0,75 V Mg2+/Mg = -2,37 V 
Fe2+/Fe = -0,44 V Ag1+/Ag = - 0,80 V 
 
a) Cobre. 
b) Zinco. 
c) Magnésio. 
d) Prata. 
8) Gabriel a pedido do seu pai guardou o resto de uma solução de sulfato de níquel li em um 
balde de cobre, porém o balde não foi suficiente, ele então usou outros baldes de 
diferentes materiais, sendo respectivamente, ferro, chumbo e prata. 
 
 
 
Dados: 
Cu2+(aq) + 2 e  Cu(s) E0= 0,34V 
Fe2+(aq) + 2 e  Fe(s) E0= -0,44V 
Pb2+(aq) + 2 e Pb(s) E0 = -0, 13V 
Ag+(aq) +1 e  Ag(s) E0 = 0,80 V 
Ni2+(aq) + 2 e  Ni(s) E0 = -0,23V 
 
Com base no exposto acima, podemos afirmar, EXCETO: 
a) Os íons Ni2+(aq), serão reduzidos pelo ferro sólido, corroendo o balde. 
b) Não haverá corrosão no balde de Prata, pois a Prata é um agente oxidante para o 
Níquel. 
c) Dos quatros materiais que o formam os baldes, o Ferro é o melhor agente redutor. 
d) Não haverá corrosão no balde de Ferro, pois o Ni2+(aq), pois não será um processo 
espontâneo.