488367737-3000-QUESTOES-DE-QUIMICA (50)

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3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
531 
 
16. O gás B é água no estado gasoso. 
 
48 - (UFU MG) 
 
Fonte: 
http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/upload/conteudo/galv
anoplastia(1)(1).jpg 
 
A figura ilustra a aparelhagem utilizada para o revestimento de 
um anel de alumínio com ouro, processo conhecido como 
galvanoplastia. Em muitas indústrias, são utilizados banhos 
com soluções de cianeto de sódio ou de potássio e, noutros 
tanques, soluções de ácido clorídrico para remoção de tintas, 
incrustações e ferrugens da superfície metálica. 
 
Sobre esse processo, faça o que se pede. 
 
a) Escreva as equações das semirreações que ocorrem 
no anodo e no catodo. 
b) Indique qual processo eletroquímico ocorre no anodo 
e no catodo. 
c) Apresente um problema ambiental ou de segurança 
no trabalho que resulta do uso dos sais de cianeto pelas 
indústrias de galvanoplastia. 
 
49 - (UERJ) 
Em um experimento, a energia elétrica gerada por uma pilha 
de Daniell foi utilizada para a eletrólise de 500 mL de uma 
solução aquosa de AgNO3, na concentração de 0,01 mol.L–1. 
 
Observe o esquema: 
 
 
 
A pilha empregou eletrodos de zinco e de cobre, cujas 
semirreações de redução são: 
 
Zn2+ (aq) + 2 e– Zn0 (s) E0 = – 0,76 V 
Cu2+ (aq) + 2 e– Cu0 (s) E0 = + 0,34 V 
 
A eletrólise empregou eletrodos inertes e houve deposição de 
todos os íons prata contidos na solução de AgNO3. 
Calcule a diferença de potencial da pilha, em volts, e a massa, 
em gramas, do anodo consumido na deposição. 
 
50 - (UEPG PR) 
A figura abaixo apresenta uma cela eletrolítica, contendo uma 
solução aquosa 0,10 mol/L de NaCl e uma fonte externa. Sobre 
o sistema apresentado, assinale o que for correto. 
 
 
 
01. O cátodo é o eletrodo de grafite e o ânodo é o 
eletrodo de ferro. 
02. Uma semirreação catódica possível é: 
2H2O(l) + 2e– H2(g) + 2OH–(aq). 
→
→
→
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
532 
 
04. O pH do meio reacional vai diminuir devido à 
formação de HCl. 
08. No eletrodo de grafite ocorre um processo de 
redução. 
16. No eletrodo de ferro pode-se observar a reação: Fe(s) 
 Fe2+(aq) + 2e–. 
 
51 - (USF SP) 
O cobre ( 63,529Cu ) talvez seja o primeiro metal trabalhado e 
manuseado pelo homem, sua descoberta é datada a cerca de 
11 000 anos. É encontrado na Natureza, formando 
substâncias compostas principalmente com cloretos (Cl–), 
nitratos ( 3NO− ) e sulfatos ( 2
4SO − ). Seu principal estado de 
oxidação é +2, mas também forma cátions monovalentes. 
 
Considerando a eletrólise aquosa do sulfato cúprico, CuSO4, 
que ocorreu durante 30 minutos com descarga de 5 amperes, 
é possível afirmar que 
 
 Constante de Faraday = 96 500 C. 
 
a) houve deposição de cobre metálico no ânodo. 
b) a massa de cobre formada foi de aproximadamente 
3,0 g. 
c) não houve desprendimento de gás nos eletrodos. 
d) a solução aquosa continuou a apresentar o mesmo 
pH neutro no final do processo. 
e) caso fosse utilizado prata no lugar do cobre, haveria 
desprendimento de gás hidrogênio em um dos eletrodos. 
 
52 - (FUVEST SP) 
Em uma aula de laboratório de Química, a professora propôs a 
realização da eletrólise da água. 
Após a montagem de uma aparelhagem como a da figura 
abaixo, e antes de iniciar a eletrólise, a professora perguntou 
a seus alunos qual dos dois gases, gerados no processo, eles 
esperavam recolher em maior volume. Um dos alunos 
respondeu: “O gás oxigênio deve ocupar maior volume, pois 
seus átomos têm oito prótons e oito elétrons (além dos 
nêutrons) e, portanto, são maiores que os átomos de 
hidrogênio, que, em sua imensa maioria, têm apenas um 
próton e um elétron”. 
Observou‐se, porém, que, decorridos alguns minutos, o 
volume de hidrogênio recolhido era o dobro do volume de 
oxigênio (e essa proporção se manteve no decorrer da 
eletrólise), de acordo com a seguinte equação química: 
 
2H2O(l) → 2H2(g) + O2(g) 
 2 vols. --- 1 vol. 
 
 
 
a) Considerando que a observação experimental não 
corresponde à expectativa do aluno, explique por que a 
resposta dada por ele está incorreta. 
Posteriormente, o aluno perguntou à professora se a eletrólise 
da água ocorreria caso a solução aquosa de Na2SO4 fosse 
substituída por outra. Em vez de responder diretamente, a 
professora sugeriu que o estudante repetisse o experimento, 
porém substituindo a solução aquosa de Na2SO4 por uma 
solução aquosa de sacarose (C12H22O11). 
b) O que o aluno observaria ao realizar o novo 
experimento sugerido pela professora? Explique. 
 
53 - (IBMEC RJ) 
Um experimento de eletrólise foi apresentado por um 
estudante na feira de ciências da escola. O esquema foi 
apresentado como a figura abaixo: 
 
 
 
O estudante listou três observações que realizou em sua 
experiência: 
 
I. Houve liberação de gás cloro no eletrodo 1. 
→
•
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
533 
 
II. Formou-se uma coloração rosada na solução próxima 
ao eletrodo 2 quando se adicionaram gotas de fenolftaleína. 
III. Ocorreu uma reação de redução do cloro no eletrodo 
1. 
 
Assinale a alternativa que indica as observações corretas 
quanto à experiência: 
 
a) I e III 
b) II 
c) I e II 
d) I, II e III 
e) III 
 
54 - (IFGO) 
Paulinho montou um dispositivo para eletrólise utilizando um 
béquer, dois eletrodos de grafita, uma bateria de 9 V e fios 
para conexão. O esquema para célula eletroquímica é 
apresentado abaixo: 
 
 
 
Antes de ligar a bateria, Paulinho adicionou 10 gotas de 
fenolfetaleína à solução de KI. Após 15 minutos, ele fez as 
seguintes observações: 
 
I. Em torno do catodo apareceu uma coloração rosa. 
II. Em torno do anodo apareceu uma coloração 
castanha. 
III. A água sofre redução mais facilmente que o íon K+. 
 
A respeito do fenômeno e das observações de Paulinho, é 
correto afirmar que: 
 
a) O iodeto I– sofreu redução e a água sofreu oxidação. 
b) O íon iodeto sofreu oxidação e o íon K+ sofreu 
redução. 
c) A coloração rosa observada em torno do catodo é 
atribuída à presença dos íons OH– devido a redução da água. 
d) A coloração rosa observada em torno do catodo é 
atribuída à presença dos íons OH– devido a oxidação da água. 
e) A coloração castanha em torno do anodo é atribuída 
à presença do I2 formado pela redução do I–. 
 
55 - (UFU MG) 
No processo de galvanoplastia de um anel de alumínio com 
uma fina camada de ouro, insere-se o material em uma 
solução aquosa de Au(NO3)3 que possui uma placa de ouro 
ligada a um gerador. 
 
Dados: potencial-padrão de redução, Eº (25 ºC, 1 atm, íons = 1 
mol L–1) 
 
 
 
Nessa reação de galvanoplastia, 
 
a) a placa de ouro será o cátodo. 
b) o anel deverá ser ligado ao polo negativo de um 
gerador elétrico. 
c) a solução eletrolítica será condutora de elétrons. 
d) o potencial da cuba eletrolítica será de + 3,16 V. 
 
56 - (FMJ SP) 
Na obtenção de cobre com alta pureza utiliza-se o refino 
eletrolítico. Nesse processo faz-se a eletrólise, empregando-se 
como ânodo o cobre metalúrgico com 98% de pureza, uma 
solução aquosa de sulfato de cobre (II) e o cátodo, onde ocorre 
o depósito de cobre purificado. Sobre o refino eletrolítico do 
cobre é correto afirmar que 
 
a) a oxidação do cobre ocorre no cátodo. 
b) a redução do cobre ocorre no ânodo. 
c) a reação que ocorre no ânodo é Cu0 → Cu+2 + 2e–. 
d) os elétrons fluem do cátodo para o ânodo. 
e) o cátodo possui carga positiva. 
 
57 - (PUC RS) 
O metal alumínio (Al) é largamente usado na produção de 
latinhas de refrigerante e cerveja, janelas e portas, papel 
alumínio, etc. Industrialmente, o alumínio é obtido através da 
eletrólise ígnea do óxido de alumínio extraído do minério 
bauxita. No processo são usados eletrodos de grafite (C), que 
são gastos durante a eletrólise e substituídos por novos 
eletrodos a cada 20 dias aproximadamente. O uso dos 
eletrodos de grafite gera um subproduto que acarreta 
intensificação do efeito estufa da atmosfera terrestre. 
 
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
534 
 
Com base no texto, são feitas as seguintesafirmativas: 
 
I. A fórmula do óxido de alumínio é Al3O2. 
II. O alumínio metálico é formado no ânodo da célula 
eletrolítica. 
III. O subproduto que causa problemas ambientais é o 
dióxido de carbono. 
 
Está/Estão correta(s) apenas a(s) afirmativa(s) 
 
a) I. 
b) III. 
c) I e II. 
d) II e III. 
 
58 - (FAMERP SP) 
O magnésio é utilizado na confecção de ligas leves e em outros 
importantes compostos, como o leite de magnésia, Mg(OH)2, 
um antiácido estomacal e laxante. A figura representa a 
obtenção do magnésio metálico, feita a partir da eletrólise 
ígnea do cloreto de magnésio. 
 
 
 
a) Escreva a equação que representa a redução do 
magnésio. Indique o nome do eletrodo em que essa redução 
ocorre. 
b) Considerando que a concentração de HCl no 
estômago confira ao suco gástrico pH = 2, determine a 
concentração de íons H+ presentes no suco gástrico. Calcule a 
quantidade, em mol, de Mg(OH)2 necessária para neutralizar 
100 mL de suco gástrico, conforme a equação a seguir: 
2HCl + Mg(OH)2 MgCl2 + 2H2O 
 
59 - (UNESP SP) 
 
(www2.uol.com.br/Sciam. Salina da região de Cabo Frio.) 
 
Nas salinas, o cloreto de sódio é obtido pela evaporação da 
água do mar em uma série de tanques. No primeiro tanque, 
ocorre o aumento da concentração de sais na água, 
cristalizando-se sais de cálcio. Em outro tanque ocorre a 
cristalização de 90% do cloreto de sódio presente na água. O 
líquido sobrenadante desse tanque, conhecido como salmoura 
amarga, é drenado para outro tanque. É nessa salmoura que 
se encontra a maior concentração de íons Mg2+(aq), razão pela 
qual ela é utilizada como ponto de partida para a produção de 
magnésio metálico. 
 
A obtenção de magnésio metálico a partir da salmoura amarga 
envolve uma série de etapas: os íons Mg2+ presentes nessa 
salmoura são precipitados sob a forma de hidróxido de 
magnésio por adição de íons OH–. Por aquecimento, esse 
hidróxido transforma-se em óxido de magnésio que, por sua 
vez, reage com ácido clorídrico, formando cloreto de magnésio 
que, após cristalizado e fundido, é submetido a eletrólise 
ígnea, produzindo magnésio metálico no cátodo e cloro gasoso 
no ânodo. 
 
Dê o nome do processo de separação de misturas empregado 
para obter o cloreto de sódio nas salinas e informe qual é a 
propriedade específica dos materiais na qual se baseia esse 
processo. Escreva a equação da reação que ocorre na primeira 
etapa da obtenção de magnésio metálico a partir da salmoura 
amarga e a equação que representa a reação global que ocorre 
na última etapa, ou seja, na eletrólise ígnea do cloreto de 
magnésio. 
 
60 - (UEMG) 
A eletroquímica é uma área da química com grande aplicação 
industrial, dentre elas, destacam-se a metalúrgica e a área de 
saneamento. Na metalurgia extrativa, utiliza-se um metal 
como agente redutor para obtenção de outro no estado 
elementar. Já na área de saneamento, o tratamento de águas 
→
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
535 
 
residuarias utiliza o processo químico descrito para 
transformar um composto químico em outro por meio da 
aplicação de uma corrente elétrica através da solução. 
 
Considere os seguintes potenciais de redução descritos abaixo: 
 
 
 
O par de compostos que poderia ser utilizado na metalurgia 
extrativa, bem como o nome do processo aplicado na área de 
saneamento, está CORRETAMENTE descrito na opção: 
 
a) Mg como redutor para obter Zn, eletrólise. 
b) Cu como redutor para obter Ni, eletrólise. 
c) Ag como redutor para obter Mg, destilação. 
d) Fe como redutor para obter Ag, destilação. 
 
61 - (UFJF MG) 
O alumínio metálico pode ser produzido a partir do mineral 
bauxita (mistura de óxidos de alumínio, ferro e silício). Trata-
se de um processo de produção caro, pois exige muita energia 
elétrica. A última etapa do processo envolve a eletrólise de 
uma mistura de alumina (Al2O3) e criolita (Na3AlF6) na 
temperatura de 1000 ºC. As paredes do recipiente que ficam 
em contato com a mistura funcionam como cátodo, e os 
cilindros constituídos de grafite, mergulhados na mistura, 
funcionam como ânodo. 
Dados: 
Al3+(l) + 3e– Al(l) = – 1,66 V 
O2 (g) + 4e– 2 O2–(l) = + 1,23 V 
 
Responda ao que se pede. 
 
a) Explicite qual semirreação ocorre no ânodo e qual 
ocorre no cátodo. 
Reação do ânodo: 
Reação do cátodo: 
b) Escreva a equação equilibrada que representa a 
reação global e calcule a variação de potencial do processo. 
c) O processo é espontâneo? Justifique a sua resposta. 
 
62 - (ENEM) 
O alumínio é um metal bastante versátil, pois, a partir dele, 
podem-se confeccionar materiais amplamente utilizados pela 
sociedade. A obtenção do alumínio ocorre a partir da bauxita, 
que é purificada e dissolvida em criolita fundida (Na3AlF6) e 
eletrolisada a cerca de 1 000 °C. Há liberação do gás dióxido de 
carbono (CO2), formado a partir da reação de um dos produtos 
da eletrólise com o material presente nos eletrodos. O ânodo 
é formado por barras de grafita submergidas na mistura 
fundida. O cátodo é uma caixa de ferro coberta de grafita. A 
reação global do processo é: 
2 Al2O3 (l) + 3 C (s) 4 Al (l) + 3 CO2 (g) 
Na etapa de obtenção do alumínio líquido, as reações que 
ocorrem no cátodo e ânodo são: 
 
a) cátodo: Al3+ + 3 e– Al 
 
b) 
ânodo: Al3+ + 3 e– Al 
c) 
ânodo: C + O2 CO2 
d) 
ânodo: 
e) cátodo: 
 
 
63 - (Unimontes MG) 
O magnésio metálico é obtido comercialmente através de um 
processo eletrolítico, utilizando apenas cloreto de magnésio 
fundido (MgCl2). Uma corrente externa é fornecida para que 
se estabeleça a oxidação em um eletrodo e a redução no outro, 
como mostra o esquema geral a seguir: 
 
→ 0
→ 0
→
→




→+
+→ −−
22
2
2
COOC
e4OO 2
ânodo




→+
+→ −−
22
2
2
COOC
e 4OO 2
cátodo
→




+→
→+
−−
−+
e 4OO 2
Ale 3Al
cátodo
2
2
3
→




→+
→+ −+
22
3
COOC
Ale 3Al
cátodo
−− +→ e 4OO 2 2
2
−− +→ e 4OO 2 2
2




→+
→+ −+
22
3
COOC
Ale 3Al
ânodo
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
536 
 
 
 
Sobre esse processo, pode-se afirmar que 
 
a) o processo é espontâneo, pois gera magnésio 
metálico a partir de MgCl2. 
b) a redução dos íons cloreto (Cl–) ocorre no ânodo (polo 
positivo). 
c) a reação anódica é representada por Mg2+ + 2e– 
Mg (l). 
d) os produtos dessa eletrólise são magnésio metálico e 
gás cloro (Cl2). 
 
64 - (ENEM) 
Eu também podia decompor a água, se fosse salgada ou 
acidulada, usando a pilha de Daniell como fonte de força. 
Lembro o prazer extraordinário que sentia ao decompor um 
pouco de água em uma taça para ovos quentes, vendo-a 
separar-se em seus elementos, o oxigênio em um eletrodo, o 
hidrogênio no outro. A eletricidade de uma pilha de 1 volt 
parecia tão fraca, e no entanto podia ser suficiente para 
desfazer um composto químico, a água. 
SACKS, O. Tio Tungstênio: memórias de uma infância 
química. 
São Paulo: Cia das Letras, 2002. 
 
O fragmento do romance de Oliver Sacks relata a separação 
dos elementos que compõem a água. O princípio do método 
apresentado é utilizado industrialmente na 
 
a) obtenção de ouro a partir de pepitas. 
b) obtenção de calcário a partir de rochas. 
c) obtenção de alumínio a partir de bauxita. 
d) obtenção de ferro a partir de seus óxidos. 
e) obtenção de amônia a partir de hidrogênio e 
nitrogênio. 
 
65 - (UNIFOR CE) 
Emprega-se a montagem ilustrada abaixo, constando de uma 
cuba contendo uma solução de sulfato de sódio, uma barra de 
cobre, uma barra de aço e uma fonte de corrente contínua, 
objetivando revestir com cobre a barra de aço para 
confeccionar uma barra de aterramento. 
 
 
 
Erros na operação impediram a deposição de cobre na peça de 
aço. Para sanar o problema, foram sugeridas algumas 
modificações: 
 
I. Inverter a polaridade da fonte de corrente contínua. 
II. Substituir a solução de sulfato de sódio por outra de 
sulfato de cobre. 
III. Substituir a barra de cobre por um bastão de grafite. 
 
Para o sucesso da operação é suficiente realizar: 
 
a) a operaçãoI. 
b) a operação II. 
c) a operação III. 
d) as operações I e II. 
e) as operações II e III. 
 
66 - (UDESC SC) 
Uma pilha de Daniell opera em condições padrões com 
soluções aquosas de ZnSO4 e CuSO4, com diferença de 
potencial nos terminais de ΔE0. Cristais de CuSO4 são 
adicionados na respectiva solução, alterando o potencial para 
ΔE, na mesma temperatura. 
 
Pode-se afirmar que este novo potencial: 
 
a) permaneceu constante. 
b) aumentou. 
c) diminuiu. 
 →
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
537 
 
d) ficou zero. 
e) não pode ser calculado. 
 
67 - (FUVEST SP) 
Foi montada uma pilha em que o pólo positivo era constituído 
por um bastão de paládio, mergulhado numa solução de 
cloreto de paládio e o pólo negativo, por um bastão de níquel, 
mergulhado numa solução de sulfato de níquel. As semi-
reações que representam os eletrodos são: 
 
a) Escreva a equação que representa a reação química 
que ocorre quando a pilha está funcionando (sentido 
espontâneo). 
b) O que acontece com as concentrações de Pd2+ e Ni2+ 
durante o funcionamento da pilha? Explique. 
c) Os dados da tabela abaixo sugerem que o princípio 
de Le Châtelier se aplica à reação química que acontece nessa 
pilha. Explique por quê. 
 
E diferença de potencial elétrico 
 
68 - (Mackenzie SP) 
A cromagem é um tipo de tratamento superficial em que um 
metal de menor nobreza é recoberto com uma fina camada de 
cromo, sob condições eletrolíticas adequadas, com o propósito 
decorativo ou anticorrosivo. Uma empresa fez a cromagem de 
dez peças metálicas idênticas, utilizando uma solução de 
nitrato de cromo III em um processo de eletrólise em meio 
aquoso. Cada peça foi submetida a uma corrente elétrica de 
3,86 A, durante 41 minutos e 40 segundos, assim a massa total 
de cromo consumida foi de, aproximadamente, 
Dados: 
Constante de Faraday = 96500 C 
M assa molar do cromo em (g∙mol-1) = 52 
 
a) 1,73 g 
b) 5,20 g 
c) 17,30 g 
d) 52,00 g 
e) 173,00 g 
 
69 - (UECE) 
Uma pilha de alumínio e prata foi montada e, após algum 
tempo, constatou-se que o eletrodo de alumínio perdeu 135 
mg desse metal. O número de elétrons transferidos de um 
eletrodo para outro durante esse tempo foi de 
 
a) 6,02 1023. 
b) 6,02 1021. 
c) 9,03 1021. 
d) 9,03 1023. 
 
70 - (FPS PE) 
Um metal forma o sal MCl3. Determine a massa molar do metal 
M sabendo que, após 25 minutos de eletrólise com o sal 
fundido, utilizando uma corrente de 0,965 A, obteve-se 0,28 g 
do metal M (Dado: F = 96500 C/mol). 
 
a) 91,0 mol/L 
b) 47,0 g/mol 
c) 27,0 g/mol 
d) 65,5 g/mol 
e) 56,0 g/mol 
 
71 - (UERJ) 
Em um processo industrial, a salmoura, uma solução aquosa 
com alta concentração de cloreto de sódio, é purificada para 
posteriormente ser submetida à eletrólise com eletrodos 
inertes. Nesse processo, ilustrado abaixo, formam-se três 
produtos de maior valor agregado: os gases X e Y e o composto 
iônico Z. Sobre os gases, sabe-se que X é o de menor massa 
molar e Y o que possui odor característico. 
 
 
Adaptado de FONSECA, M. R. M. da. 
Completamente Química: Físico-química. São Paulo: FTD, 
2001. 
iN e2Ni
Pd e2Pd
2
2
→

−+
→

−+
+
+
21,100,1100,0C
24,100,100,1B
27,1100,000,1A
V/EmolL/]Ni[molL/]Pd[oExperiment 1212 −+−+




3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
538 
 
Apresente as fórmulas químicas das substâncias X e Z. 
Em seguida, determine o número de mols da substância Y, 
produzida a partir de 360 kg de salmoura que contém 65%, em 
massa, de cloreto de sódio. Admita uma eficiência de 80% no 
processo. 
 
72 - (UNITAU SP) 
A partir dos dados fornecidos abaixo, assinale a alternativa que 
apresenta, respectivamente, a ddp da reação global e as 
massas de cobre e chumbo, após a passagem de uma corrente 
de 12 ampères pelo sistema abaixo, durante o tempo de 30 
minutos. 
 
 
 
Dados: 1 F = 96.500 C 
 
 
 
a) +0,47 V, 23,2 g e 7,1 g 
b) +0,47 V, 7,1 g e 23,2 g 
c) +0,47 V, 6,9 g e 22,1 g 
d) –0,47 V, 6,9 g e 22,1 g 
e) –0,47 V, 7,1 g e 23,2 g 
 
73 - (FCM PB) 
O alumínio é um dos metais mais abundantes, importantes e 
presentes na sociedade moderna. Ele é considerado o terceiro 
elemento químico mais abundante na crosta terrestre e o mais 
abundante entre os elementos metálicos, porém ele não é 
encontrado na forma metálica que conhecemos, mas sim em 
diversos minerais e argilas. O alumínio foi e é muito importante 
para o desenvolvimento da sociedade moderna. Apesar de ser 
considerado um recurso natural inesgotável, a constante e 
crescente exploração afeta o ambiente, e a exposição humana 
ao material pode influenciar a saúde. O alumínio é encontrado 
geralmente na bauxita, minério que apresenta alto teor de 
alumina, Al2O3. O processo Héroult-Hall consiste na redução do 
alumínio presente na alumina, Al2O3, para alumínio metálico, 
por meio de eletrólise. A semirreação de redução é 
representada por 
 
Al3+ + 3e– Al 
 
Se uma cela eletrolítica opera durante uma hora, passando 
carga equivalente a 3600 F, a massa de alumínio metálico 
produzida é: 
 
a) 97,2 g 
b) 32,4 g 
c) 27,0 g 
d) 96,5 g 
e) 3,60 g 
 
74 - (FUVEST SP) 
Um estudante realizou um experimento para verificar a 
influência do arranjo de células eletroquímicas em um circuito 
elétrico. Para isso, preparou 3 células idênticas, cada uma 
contendo solução de sulfato de cobre (II) e dois eletrodos de 
cobre, de modo que houvesse corrosão em um eletrodo e 
deposição de cobre em outro. Em seguida, montou, 
sucessivamente, dois circuitos diferentes, conforme os 
Arranjos 1 e 2 ilustrados. O estudante utilizou uma fonte de 
tensão (F) e um amperímetro (A), o qual mediu uma corrente 
constante de 60 mA em ambos os casos. 
 
 
→
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
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a) Considere que a fonte foi mantida ligada, nos arranjos 
1 e 2, por um mesmo período de tempo. Em qual dos arranjos 
o estudante observará maior massa nos eletrodos em que 
ocorre deposição? Justifique. 
b) Em um outro experimento, o estudante utilizou 
apenas uma célula eletroquímica, contendo 2 eletrodos 
cilíndricos de cobre, de 12,7 g cada um, e uma corrente 
constante de 60 mA. Considerando que os eletrodos estão 50 
% submersos, por quanto tempo o estudante pode deixar a 
célula ligada antes que toda a parte submersa do eletrodo que 
sofre corrosão seja consumida? 
 
Note e adote: 
Considere as três células eletroquímicas como resistores com 
resistências iguais. 
Massa molar do cobre: 63,5 g/mol 
1 A = 1 C/s 
Carga elétrica de 1 mol de elétrons: 96500 C. 
 
75 - (UNICAMP SP) 
A galvanoplastia consiste em revestir um metal por outro a fim 
de protegê-lo contra a corrosão ou melhorar sua aparência. O 
estanho, por exemplo, é utilizado como revestimento do aço 
empregado em embalagens de alimentos. Na galvanoplastia, a 
espessura da camada pode ser controlada com a corrente 
elétrica e o tempo empregados. A figura abaixo é uma 
representação esquemática desse processo. 
 
 
 
Considerando a aplicação de uma corrente constante com 
intensidade igual a 9,65 10–3 A, a massa depositada de 
estanho após 1 min 40 s será de aproximadamente 
 
a) 0,6 mg e ocorre, no processo, a transformação de 
energia química em energia elétrica. 
b) 0,6 mg e ocorre, no processo, a transformação de 
energia elétrica em energia química. 
c) 1,2 mg e ocorre, no processo, a transformação de 
energia elétrica em energia química. 
d) 1,2 mg e ocorre, no processo, a transformação de 
energia química em energia elétrica. 
Dados: 1 mol de elétrons corresponde a uma carga de 96.500 
C; Sn: 119 g.mol–1. 
 
76 - (UniCESUMAR PR) 
Considere o esquema abaixo representativo do processo 
eletrolítico para obtenção de alumínio metálico. 
 
 
Dados: 
Constante de Faraday = 96 500 C.mol–1 
Massa molar do Al = 27 g.mol–1 
(Adaptado de: Canto, 1996… – Veja mais em 
https://educacao.uol.com.br) 
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Sabendo que nesse processo é empregada corrente de 35 kA e 
que a eficiência da corrente é de 90%, após uma hora de 
eletrólise,é esperado que seja produzida uma massa de 
alumínio, em kg, de, aproximadamente, 
 
a) 10,6. 
b) 12,0. 
c) 15,7. 
d) 16,5. 
e) 18,0. 
 
77 - (EsPCEX) 
No ano de 2018, os alunos da EsPCEx realizaram, na aula 
prática de laboratório de química, um estudo sobre 
revestimento de materiais por meio da eletrólise com 
eletrodos ativos, visando ao aprendizado de métodos de 
proteção contra corrosão. Nesse estudo, eles efetuaram, 
numa cuba eletrolítica, o cobreamento de um prego, utilizando 
uma solução de sulfato de cobre II e um fio de cobre puro como 
contra-eletrodo. Para isso, utilizaram uma bateria como fonte 
externa de energia, com uma corrente contínua de intensidade 
constante de 100 mA e gastaram o tempo de 2 minutos. 
Considerando-se não haver interferências no experimento, a 
massa aproximada de cobre metálico depositada sobre o 
prego foi de 
Dados: massa molar do cobre = 64 g mol–1 ; 1 Faraday = 96500 
C mol–1 
 
a) 6,50 mg. 
b) 0,14 mg. 
c) 20,42 mg. 
d) 12,01 mg. 
e) 3,98 mg. 
 
78 - (IME RJ) 
Uma empresa de galvanoplastia produz peças especiais 
recobertas com zinco. Sabendo que cada peça recebe 7 g de 
Zn, que é utilizada uma corrente elétrica de 0,7 A e que a massa 
molar do zinco é igual a 65 g/mol, qual o tempo necessário 
para o recobrimento dessa peça especial? 
 
(Constante de Faraday: 1 F = 96500 C.mol−1) 
 
a) 4 h e 45 min. 
b) 6 h e 30 min. 
c) 8 h e 15 min. 
d) 10 h e 30 min. 
e) 12 h e 45 min. 
 
79 - (UNESP SP) 
Em um experimento, um estudante realizou, nas Condições 
Ambiente de Temperatura e Pressão (CATP), a eletrólise de 
uma solução aquosa de ácido sulfúrico, utilizando uma fonte 
de corrente elétrica contínua de 0,200 A durante 965 s. 
Sabendo que a constante de Faraday é 96 500 C/mol e que o 
volume molar de gás nas CATP é 25 000 mL/mol, o volume de 
H2 (g) desprendido durante essa eletrólise foi igual a 
 
a) 30,0 mL. 
b) 45,0 mL. 
c) 10,0 mL. 
d) 25,0 mL. 
e) 50,0 mL. 
 
80 - (UNIFOR CE) 
Para galvanizar uma chapa metálica com níquel, deve-se partir 
de um cloreto de niquel II (por exemplo) por eletrólise em 
água. Para que seja depositada uma massa de níquel 
equivalente a 1,96 g de níquel metálico sobre a chapa, o valor 
da corrente elétrica a ser usada, supondo que o processo dure 
aproximadamente 100s, é de: 
DADOS: CONSTANTE DE FARADAY = 96500 C; MASSA MOLAR: 
Ni = 58,7 g/mol. 
 
a) 64,4 A. 
b) 64,4 V. 
c) 6,44 A. 
d) 7,44 V. 
e) 640 A. 
 
81 - (UNIFOR CE) 
A iontoforese é um método de administração de 
medicamentos através da pele dos pacientes por meio da 
corrente elétrica produzida por um aparelho que consiste em 
uma bateria, dois eletrodos e um circuito eletrônico, o qual 
permite controlar a intensidade da corrente (ilustrado na 
figura abaixo). 
 
 
 


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Considere que o aparelho de iontoforese possui uma taxa de 
administração de medicamento de =650 por uma 
corrente contínua. 
Qual deve ser a intensidade da corrente elétrica, produzida 
pelo aparelho, necessária para administrar 75 de 
dexametasona (antiinflamatório) em 10 min de tratamento em 
um paciente machucado? 
 
a) 0,09 mA 
b) 0,14 mA 
c) 0,19 mA 
d) 0,24 mA 
e) 0,28 mA 
 
82 - (UEG GO) 
Em um experimento da eletrólise ígnea do cloreto de 
magnésio, a cuba eletrolítica foi submetida a uma corrente 
elétrica de intensidade 10 amperes durante 1500 segundos. A 
massa de magnésio metálico, em gramas, que pode ser obtida 
a partir desse processo será de aproximadamente 
Dados: MM(Cl) = 35,5 g.mol–1, MM(Mg) = 24,0 g.mol–1, F = 
96500 C 
 
a) 4,50 
b) 0,93 
c) 1,00 
d) 3,72 
e) 1,86 
 
83 - (ACAFE SC) 
O cromo é usado na galvanoplastia revestindo estruturas 
metálicas pelo processo de eletrodeposição. 867 mg de cromo 
metálico foi depositado sobre um metal em solução ácida que 
contém óxido de cromo VI sob corrente de 5 A. 
 
CrO3(aq) + 6H+(aq) + 6e– Cr(s) + 3H2O 
 
Assinale a alternativa que contém o tempo necessário para a 
realização desse processo. 
Dados: 1F = 96500 C; Cr: 52 g/mol; O: 16g/mol. 
 
a) 16 minutos e 44 segundos. 
b) 19 minutos e 30 segundos. 
c) 5 minutos e 22 segundos. 
d) 32 minutos e 10 segundos. 
 
84 - (UERN) 
Para cromar uma chave, foi necessário montar uma célula 
eletrolítica contendo uma solução aquosa de íon de cromo 
(Cr+2) e passar pela célula uma corrente elétrica de 15,2 A. Para 
que seja depositada na chave uma camada de cromo de massa 
igual a 0,52 grama, o tempo, em minutos, gasto foi de, 
aproximadamente: 
(Considere a massa atômica do Cr = 52 g/mol.) 
 
a) 1. 
b) 2. 
c) 63. 
d) 127. 
 
85 - (UEPA) 
Um artesão de joias utiliza resíduos de peças de ouro para 
fazer novos modelos. O procedimento empregado pelo 
artesão é um processo eletrolítico para recuperação desse tipo 
de metal. Supondo que este artesão, trabalhando com 
resíduos de peças de ouro, solubilizados em solventes 
adequados, formando uma solução contendo íons Au3+, 
utilizou uma cuba eletrolítica na qual aplicou uma corrente 
elétrica de 10 A por 482,5 minutos, obtendo como resultado 
ouro purificado. 
Dados: Au=197 g/mol; constante de Faraday = 96.500C/mol. 
 
O resultado obtido foi: 
 
a) 0,197 gramas de Au 
b) 1,97 gramas de Au 
c) 3,28 gramas de Au 
d) 197 gramas de Au 
e) 591 gramas de Au 
 
86 - (FM Petrópolis RJ) 
A corrosão metálica é a transformação ou deterioração de um 
material metálico ou liga metálica, através de um processo 
químico chamado corrosão. Essa corrosão está associada à 
exposição do metal num meio no qual existe a presença de 
moléculas de água, juntamente com o oxigênio ou íons de 
hidrogênio, num meio condutor. 
Uma maneira de proteger o ferro da corrosão é cobrir a 
superfície do metal com outro metal. O ferro geralmente é 
coberto com zinco. 
 
 
 g/C
g
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