Exp. 05 Densidade

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Curso: Engenharia Química / Civil 
Disciplina: Química
Professor: Alexandre Lima / Marina Leite
Título:
 
 
Densidade de Sólidos e Líquidos
 (Experimento 
5
)
Período:
 
2
Turma:
Data:
1. OBJETIVO: Estudar formas possíveis de análise da densidade de amostras sólidas e líquidas. Fazer uma comparação entre os resultados obtidos e uma tabela de densidades conhecidas. 
MATERIAIS UTILIZADOS:
 - Provetas 25 mL, 50 mL e 250 mL
- Densímetro
- Picnômetro
- Balança analítica
REAGENTES UTILIZADOS: 
- Água
- Etanol
- Chumbo
- Cobre
- Alumínio
MÉTODOS: 
2.3.1 DENSIDADE DE SÓLIDOS
- Pese a amostra e anote sua massa.
- Com o auxílio de uma pisseta, coloque água destilada na proveta até aproximadamente 15 mL. Ajuste o menisco e anote o volume.
- Introduza a amostra na proveta (sugestão: incline a proveta num ângulo de aproximadamente 30° ao introduzir a amostra, para evitar o impacto entre a amostra e o fundo da proveta e para impedir que parte da água destilada espirre para fora)
- Anote o novo volume. (sugestão: anote o novo volume após bater levemente na lateral da proveta algumas vezes para eliminar bolhas de ar que eventualmente tenham ficado retidas na superfície da amostra).
- Meça a diferença entre o volume inicial e o volume final, esta medida fornecerá o volume da amostra.
- Com os resultados obtidos acima, calcule a densidade da amostra.
- Compare a densidade calculada para a amostra com a Tabela 2.1.
- Repita a operação para as demais amostras, anotando os valores encontrados para cada uma delas na Tabela 2.2.
Tabela 2.1 - Densidades aproximadas de algumas substâncias.
	Substância
	d/(g cm-3)
	Substância
	d/(g cm-3)
	Substância
	d/(g cm-3)
	Álcool
	0,79
	Ouro
	19,3
	Porcelana
	2,4
	Alumínio
	2,7
	Ferro
	7,9
	Prata
	10,5
	Latão
	8,4
	Mercúrio
	13,6
	Aço Inoxidável
	7,9
	Cobre
	8,9
	Chumbo
	11,4
	Água
	1,0
	Vidro
	2,6
	Platina
	21,4
	Estanho
	7,26
Tabela 2.2 - Resultados referentes à determinação da densidade de sólidos
	Amostra
	Massa/g
	V. Inicial/mL
	V. Final/mL
	V. Desloc./mL
	d/(g mL-1)
	Chumbo
	.
	.
	.
	.
	.
	Alumínio
	.
	.
	.
	.
	.
	Cobre
	.
	.
	.
	.
	.
	Parafina
	
	
	
	
	
Questão: Como varia a densidade dos elementos químicos na Tabela Periódica?
2.3.2 DENSIDADE DE LÍQUIDOS
a) Método A – Proveta
▪ Pese a proveta de 25 mL vazia em uma balança e anote sua massa (m1 = __________________)
▪ Adicione um volume conhecido de etanol (V = _________________)
▪ Determine a massa do conjunto proveta + etanol (m2 = ____________________)
▪ Determine a massa de etanol ()
▪ Calcule a densidade do etanol usando a proveta e anote o resultado na tabela 2.
b) Método B - Picnômetro
 b.1) Aferição do picnômetro (determinação do volume do picnômetro)
▪ Determine a massa do picnômetro vazio (m3 = _________________________)
▪ Retire a tampa do picnômetro e preencha-o com água destilada evitando a formação de bolhas de ar no interior do picnômetro. Coloque a tampa, deixe o excesso de água sair e enxugue o picnômetro com papel absorvente. Pese o picnômetro cheio de água destilada. (m4 = _______________________)
▪ Calcule a massa de água que o picnômetro comporta: ()
▪ Com o valor de densidade da água (dágua = _________g/mL) fornecida pelo professor, calcule o volume do picnômetro (= ao volume de água), usando a equação: . Assim, o volume do picnômetro será: .
b.2) Determinação da densidade do etanol
▪ Após a aferição esvazie-o e adicione um pouco de etanol para limpar o picnômetro. 
▪ Adicione etanol ao picnômetro como descrito acima e pese o conjunto (picnômetro + etanol) (m5 = ______________________).
▪ Determine a massa de etanol no picnômetro ()
▪ Calcule a densidade do etanol usando o picnômetro e anote o resultado na tabela 2.3.
3.3) Método C – Densímetro
▪ Em uma proveta de 250 mL cheia com etanol, mergulhe o densímetro com densidade apropriada e faça a leitura da densidade e anote o valor lido na tabela 2.
Tabela 2.3 – Resultados de densidade do etanol determinados durante a aula.
	Método
	Densidade (g/cm3)
	Densidade medida com o densímetro (g/cm3)
	Proveta
	
	
	Picnômetro
	
	
▪ Analise os dados da Tabela 2.3 e discuta os resultados obtidos quanto à precisão dos métodos estudados. Use a densidade lida no densímetro como valor referência.
3. REFERênCIAS: 
Russel, J. B. Química geral. 2ª ed. São Paulo: Makron books, v.1, 1994
Vogel, A. I. Química analítica qualitativa. 5a ed. São Paulo: Editora Mestre Jou, 1981.