DETERMINAÇÃO DA DENSIDADE DE LÍQUIDOS E SÓLIDOS- GABRIELLE

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Universidade Federal De Juiz De Fora 
Departamento De Farmácia 
Físico-Química Experimental 
 
 
 
GABRIELLE FERREIRA DE OLIVEIRA 
 
 
 
 
PRÁTICA 04 
DETERMINAÇÃO DA DENSIDADE DE LÍQUIDOS E SÓLIDOS 
 
 
 
 
PROF. DR. VICTOR GOMES LIMA FERRAZ 
 
 
 
 
Governador Valadares 
2021 
1. INTRODUÇÃO 
Os estados sólido, líquido e gasosos podem caracterizar a matéria. As propriedades da 
matéria podem ser classificadas como extensivas que são diretamente proporcionais á 
quantidade de matéria da substância presente na amostra e intensivas que independem da 
quantidade de matéria. São propriedades intensivas a temperatura (T) e a densidade (d), 
enquanto massa (m) e volume (v) são propriedades extensivas. 
A densidade absoluta é considerada uma das propriedades que possibilita distinguir os três 
estados para uma mesma substância. Essa propriedade pode variar, mas não depende da 
quantidade de matéria como temperatura, calor específico, pressão. A densidade de uma 
amostra no geral é influenciada pela pressa e temperatura assim é definida como a relação 
entre a sua massa e seu volume: 
 
Na maioria das vezes, a densidade de sólidos costuma ser maior do que a de líquidos, esse 
sendo maior que a de gases, isso acontece em decorrência do valor da massa ser alto para 
um volume baixo, o que gera um agrupamento maior das moléculas e, consequentemente, 
aumenta a densidade. Diferente disso, os líquidos e principalmente os gases, não se 
mantém tão agrupados, fazendo sua densidade ser menor. A principal finalidade da 
densidade é descobrir quanto de matéria está presente em certa unidade de volume para 
que, assim, essa substância possa ser caracterizada por isso, facilitando sua identificação. 
A densidade relativa é definida pela relação entre a densidade absoluta dela e a densidade 
absoluta de outra substância eleita como padrão. Sua formula é dada como: 
 
 
onde: ρ2 é geralmente escolhida como padrão. É comum considerar a água como tal 
padrão, pois sua densidade absoluta já foi obtida para uma série de temperaturas bem 
como pela conveniência de sua abundância. 
O Picnômetro é o equipamento utilizado para fazer a determinação de uma massa 
específica e da densidade de líquidos. Pode também determinar-se a massa específica e 
a densidade de sólidos antes ser dissolvido. Para determinar a densidade utilizando este 
equipamento é necessário tê-lo calibrado juntamente com um termômetro e uma balança. 
Assim verifica-se se o recipiente está limpo sem resíduos, com a temperatura adequada 
para pesa-lo vazio e enche-lo com o produto o qual irá ser determinado a densidade. 
Desse modo, pode concluir o objetivo disposto nessa prática, que consiste em duas partes: 
a metodologia para a definição da densidade de sólidos e a outra para líquidos. 
 
2. OBJETIVO 
Compreender a identificação da densidade de líquidos utilizando o picnômetro. 
 
 
3. MATERIAIS E EQUIPAMENTOS 
MATERIAIS 
• Água destilada; 
• Papel toalha; 
• Proveta 5 mL e 50 mL; 
• Béquer 100 mL; 
• Balão Volumétrico 100 mL; 
 
 
REAGENTES 
• Etanol; 
• Dimetilsulfóxido. 
• Substância Desconhecida 
 
EQUIPAMENTOS 
• Banho Maria; 
• Balança Analítica; 
• Picnômetro. 
 
4. PROCEDIMENTO EXPERIMEMTAL 
Experimento 1 
A. Calibração do volume do picnômetro. 
Para a calibração, pesou-se o picnômetro vazio na balança analítica e anotou-se o valor de 
sua massa. Em seguida adicionou-se água até que o instrumento estivesse completo e o 
transferiu para banho maria por 10 mim, assim com o tempo esperado enxugou-se a 
vidraria a pesou para determinação da massa com água. O processo foi repetido por três 
vezes e anotou-se os valores de temperatura e massa encontrados. Assim com o valor 
média das massas e a densidade absoluta da água definidos foi possível determinar o 
volume do picnômetro. 
 
B. Medidas da densidade de líquidos. 
Preparou-se soluções de etanol a 10%, 50% e 100% utilizando provetas de 10 mL e 50 mL 
para as medições. A pesagem foi realizada na balança analítica com a solução inserida em 
um béquer e transferida para um balão volumétrico de 100 mL, logo, sua massa anotada. 
Feito isso, escolheu-se o líquido para determinação de sua densidade: a solução de etanol 
a 10%. Lavou-se o picnômetro com a solução, a completou com água destilada e houve 
homogeneização, assim enxugou-se a vidraria e pesou-se novamente. O processo foi 
repetido nos nas três porcentagens para que os resultados da experiência fossem 
colocados em uma tabela. 
A segunda pesagem foi realizada na balança analítica com a solução inserida em um 
béquer e transferida para um balão volumétrico de 100 mL, logo, sua massa anotada. Feito 
isso, escolheu-se o líquido para determinação de sua densidade: a solução de etanol a 
50%. Lavou-se o picnômetro com a solução, a completou com água destilada e houve 
homogeneização, assim enxugou-se a vidraria e pesou-se novamente. 
A terceira pesagem foi realizada na balança analítica com a solução inserida em um béquer 
e transferida para um balão volumétrico de 100 mL, logo, sua massa anotada. Feito isso, 
escolheu-se o líquido para determinação de sua densidade: a solução de etanol a 100%. 
Lavou-se o picnômetro e completou-se com a solução, assim enxugou-se a vidraria e 
pesou-se novamente para efetuar a construção da tabela. 
Preparou-se a solução de Dimetilsulfóxido utilizando os mesmos métodos das amostras 
anteriores. 
Experimento 2 
Pesou-se a proveta vazia e anotou-se sua massa. Colocou-se o pó da substância 
desconhecida na proveta até os 10 ml da amostra. Bateu-se por cerca de 5 minutos o fundo 
da proveta com intervalo de 2 segundos a cada batida. Anotou-se os volumes obtidos. 
Realizou-se as etapas anteriores até que nenhuma alteração foi observada no volume final. 
Pesou-se a proveta com a substância desconhecida e anotou-se sua massa 
 
5. RESULTADOS 
Os resultados obtidos no procedimento experimental na calibração do picnômetro e nas 
preparações da amostra de Etanol em três concentrações foram descritos abaixo: 
Experimento 1 
Calibração do volume do picnômetro: 
Pesagem Picnômetro vazio = 29,834 
1° Pesagem 55,222 – 29,834 = 25,388 
2° Pesagem 55,219 – 29,834 = 25,385 
3° Pesagem 55,129 – 29,834 = 25,385 
Massa média das massas 25,386 
 
 
Densidade Absoluta (33°C): volume picnômetro 
 
𝑝 =
𝑚
𝑣
 → 0,99408 = 
26,479
𝑣
 
v = 26,636 
 
 
 
Medidas da densidade de líquidos: 
Amostra 10% 
Pesagem (m) picnômetro 
vazio 
(m) picnômetro + 
solução 
Massa solução 
1° 33,545 59,587 26,042 
 
Amostra 50% 
Pesagem (m) picnômetro vazio (m) picnômetro + 
solução 
Massa solução 
1° 33,545 58,241 24,696 
 
Amostra 100% 
Pesagem (m) picnômetro vazio (m) picnômetro + 
solução 
Massa solução 
1° 33,545 54,571 21,026 
 
 
Densidade Relativa: 
Amostra 10% 
𝑝 =
𝑚
𝑣
 → 𝑝 = 
26,042
10
 
𝑝 = 2,604 g /ml 
Amostra 50% 
 
𝑝 =
𝑚
𝑣
 → 𝑝 = 
24,696
50
 
𝑝 = 0,493 g /ml 
Amostra 100% 
 
𝑝 =
𝑚
𝑣
 → 𝑝 = 
21,026
100
 
𝑝 = 0,210 g /ml 
 
 
Experimento 2 
 
Proveta Vazia Volume Proveta Cheia Densidade 
19,112 9,5 ml 26,544 0,782 
19,112 9,7 ml 26,544 0,766 
19,112 10,0 ml 26,544 0,743 
 
6. DISCUSSÃO 
Os resultados encontrados das densidades foram satisfatórios, e se aproximam dos 
encontrados na literatura. Podem ter ocorrido erros de pesagens e erros no momento do 
manuseio do picnômetro, uma vez que não era recomendado tocar nele, e isto não foi 
obedecido. 
 
7. CONCLUSÂO 
A densidade possui dois tipos: a densidade absoluta e densidade relativa. A densidade 
absoluta é feita através da relação entre a sua massa e o seu volume já a densidade relativa 
de uma substância pode ser obtida pela razão entre a sua densidade e a densidade de uma 
substância estabelecida como padrão 
No experimento utilizamos dados para calcular a densidade, do etanol e da água sendo os 
valores encontrados 0,99476 g/ml e 0,9970 g/ml. 
Na literatura o valor de densidade do etanol a 33ºCé de 1,267 g/ml, tendo uma diferença 
de 0,27 com o valor encontrado. A água apresenta na literatura a densidade 25,519 g/cm3 
a 33 ºC, o valor encontrado é menor, tendo uma diferença de 0,99 deixando o valor de 
densidade não tão próximo/menor do valor da literatura. 
 
 
8. REFERÊNCIAS 
https://www.ufjf.br/quimica/files/2020/03/QUI147-AULA02.pdf 
HOLLER, F.J.; SKOOG, D. A.; CROUCH, S.R. Princípios de análise instrumental. 6a 
Edição. Porto Alegre: Bookman, 2009. 
http://mineralis.cetem.gov.br/bitstream/cetem/1019/1/Cap%202%20Densidade%20Final.p
df 
9. APÊNDICES/ ANEXOS 
1) Cálculo do volume do picnômetro utilizado. Cálculo da densidade relativa etanol, 
água. 
http://mineralis.cetem.gov.br/bitstream/cetem/1019/1/Cap%202%20Densidade%20Final.pdf
http://mineralis.cetem.gov.br/bitstream/cetem/1019/1/Cap%202%20Densidade%20Final.pdf
2) Cálculo da densidade absoluta das soluções etanol: água e do DMSO na 
temperatura estudada. 
3) Cálculo da densidade aparente da amostra de pó desconhecida. 
4) Compare as densidades obtidas com os valores relacionados na Literatura. 
5) Justifique possíveis discrepâncias dos valores teóricos com os resultados 
experimentais. 
 
Figura I 
 Figura II