Baixe o app para aproveitar ainda mais
Prévia do material em texto
Exercícios Extras de Cálculos Estequiométricos com molaridade. Prof. Dr. Felipe Augusto Moro Loureiro. Questão 1). O alumínio metálico reage com ácido sulfúrico para formar hidrogênio gasoso e sulfato de alumínio. (a). Escreva a equação química balanceada para essa reação. (b). Suponha que uma amostra de 0,792 g de alumínio que contém impureza reage com excesso de ácido sulfúrico e coleta-se 0,0813 g de H2. Supondo que nenhuma impureza reagiu com o ácido sulfúrico para produzir hidrogênio, qual é a percentagem de alumínio na amostra? Questão 2). O carbonato de cálcio (calcário CaCO3) dissolve-se em ácido clorídrico, produzindo água e dióxido de carbono, como mostrado na seguinte equação iônica líquida não balanceada. CaCO3 (s) + H3O+ (aq) → H2O(l) + CO2(g) +Ca2+(aq) Suponha que 5,0g de carbonato de cálcio são adicionados a 700,00Ml de HCl 0,10 mol/L. qual é a massa máxima de dióxido de carbono produzida? Qual seria a concentração final de íons de cálcio formada? (Volume final é 700,00mL). Questão 3). Deseja-se conhecer a composição em massa de uma mistura de cloreto de sódio, cloreto de potássio e cloreto de bário. Num primeiro ensaio, 34,1 g da mistura foram dissolvidos em água suficiente e tratados com solução de nitrato de prata em excesso, obtendo-se 54,7 g de cloreto de prata. Num segundo ensaio, 6,82 g da mesma mistura, também em solução aquosa, tratados com solução de sulfato de sódio em excesso, dão 4,66 g de sulfato de bário. A partir desses dados, determine a composição da mistura. Questão 4). Em uma Industria a estação de tratamento de água verificou-se incrustação de algumas tubulações com de Íons cobre (Cu2+) e concentração de analito de Nitrato (NO32-) em solução é relativamente alta. Para resolver este problema foi adicionado em excesso uma solução de Iodeto de sódio 5L, em um tanque separado para o tratamento da água. Com efeito no tanque ocorreu a precipitação de um sal, o qual foi pesado e a massa do sal precipitado 875g do sal. Qual é o sal de cobre na solução? Qual a reação de precipitação descrita? Qual era a concentração molar do sal de cobre na solução original? (Considerando que todo o sal precipitado seja removido da água naquele exato momento). Questão 5). A detonação de nitroglicerina ocorre como a seguir: 4 C3H5N3O9 (l) → 12CO2 (g) + 6N2 (g) + O2 (g) + 10 H2O(g) a) Se uma amostra contendo 3,00 mL de nitroglicerina (densidade = 1,592g/mL) é detonada, qual a quantidade de matéria de gases produzida? b). Se cada mol de gás ocupa 55L sob essas condições de explosão, quantos litros de gases são produzidos? Quantos gramas de N2 são produzidos na detonação?
Compartilhar