Química: Estudo de Soluções

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INSTITUTO DE QUÍMICA 
DEPARTAMENTO DE PROCESSOS 
UNIVERSIDADE DO ESTADO DO RIO DE 
JANEIRO 
DEPARTAMENTO DE PROCESSOS 
QUÍMICOS 
QUI X 
Prof Alexandre Cerqueira
Mar/2014
Informações importantes
• Critérios de avaliação: 
MT = (P1+P2)/2 
MF = (MT*7) + (ML*3)/10 
MF≥ 7,0 � aprovado MF≥ 7,0 � aprovado 
MF< 4,0 � reprovado 
4,0 ≤ MF < 7,0 ���� PF 
MT = média teórica ML = média de laboratório 
MF = média final P1 = 1ª prova teórica 
P2 = 2ª prova teórica PF = prova final 
Avaliações:
• P1� 12/05 (3 e 4) / 13/05 (9 e 10) / 14/05 (5 e 6)
• P2� 28/07 (3 e 4) / 29/07 (9 e 10) / 30/07 (5 e 6)
• PR� 04/08 (3 e 4) / 05/08 (9 e 10) / 06/08 (5 e 6)
• PF� 11/08 (3 e 4) / 12/08 (9 e 10) / 13/08 (5 e 6)
• Prova de 2ª chamada (PR) será• Prova de 2ª chamada (PR) será
realizada somente pelos alunos que
entraram com o pedido de 2ª chamada
na Secretaria do IQ (Sala 310) dentro do
prazo de 7 dias corridos, a partir da data
da prova perdida.
Bibliografia básica: 
1.KOTZ, J. C.; TREICHEL, P. M.; WEAVER, 
G. C. “Química Geral e Reações Químicas”, 
6ª ed., Vol 1 e 2.
2.ATKINs, P.; JONES, L., “Princípios de 
química – Questionando a vida moderna e o 
meio ambiente” 3ª ed. 
3. RUSSEL, John, B., “Química Geral”, 2ª 
edição, Vol. 1 e 2. 
QUI X
SOLUÇÕESSOLUÇÕESSOLUÇÕESSOLUÇÕES
AlexandreAlexandre A. A. CerqueiraCerqueira
alexandrecerq@ig.com.bralexandrecerq@ig.com.br
Quando juntamos duas espécies químicas diferentes e, não 
houver reação química entre elas, isto é,
não houver formação de nova(s) espécie(s), teremos uma
MISTURA 
Quando na mistura
tiver apenas uma única característica 
em toda a sua extensão teremos uma
MISTURA HOMOGÊNEA 
Quando na mistura tiver mais de uma 
característica em toda a sua extensão 
teremos uma 
MISTURA HETEROGÊNEA
Nome Componentes principais
Amálgama Mercúrio (Hg) + Prata (Ag) +
Estanho (Sn)
Vinagre Água (H2O) + ácido acético(CH3COOH)
Latão Cobre (Cu) + zinco (Zn)
Misturas HomogêneasMisturas Homogêneas
Latão Cobre (Cu) + zinco (Zn)
Bronze Cobre (Cu) + estanho (Sn)
Aço Ferro (Fe) + carbono (C)
Álcool
hidratado
Etanol (CH3CH2OH) + água (H2O)
Aspecto homogêneo a olho nu Aspecto heterogêneo ao 
microscópio
O leite é considerado uma mistura heterogênea.
Copo de leite
Líquido 
branco com 
gotículas de 
gordura
Em uma mistura de duas espécies químicas diferentes, 
pode ocorrer a disseminação, sob forma de pequenas 
partículas,
de uma espécie na outra 
Neste caso o sistema recebe o nome de
DISPERSÃO 
A espécie química disseminada na forma de pequenas 
partículas é o
DISPERSO 
e, a outra espécie é o
DISPERGENTE 
ÁGUA + AÇÚCAR
DISPERGENTE DISPERSO
Quando na dispersão o disperso possui tamanho médio 
de até 10 – 7 cm a dispersão
receberá o nome especial de
SOLUÇÃO 
Nas SOLUÇÕES: 
DISPERGENTE DISPERSO
SOLVENTE SOLUTO
ESTUDO DAS SOLUÇÕESESTUDO DAS SOLUÇÕESESTUDO DAS SOLUÇÕESESTUDO DAS SOLUÇÕES
SoluçõesSoluções sãosão misturasmisturas homogêneashomogêneas dede doisdois ouou maismais
componentescomponentes..
OO componentecomponente queque sese apresentaapresenta emem menormenor quantidadequantidade
receberecebe oo nomenome dede solutosoluto ee seráserá dissolvidodissolvido emem outrooutro
componentecomponente presentepresente emem maiormaior quantidade,quantidade, chamadochamadocomponentecomponente presentepresente emem maiormaior quantidade,quantidade, chamadochamado
dede solventesolvente..
TantoTanto oo solventesolvente quantoquanto oo solutosoluto podempodem apresentarapresentar--sese
nosnos trêstrês estadosestados físicos,físicos, mas,mas, emem geral,geral, aa soluçãosolução
permanecepermanece nono estadoestado físicofísico dodo solventesolvente..
AA composiçãocomposição dasdas soluçõessoluções éé indicadaindicada porpor unidadesunidades dede
concentraçãoconcentração..
Propriedades das soluções
E
D
U
A
R
D
O
 
S
A
N
T
A
L
I
E
S
T
R
A
/
C
I
D
E
D
U
A
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D
O
 
S
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A
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R
A
/
C
I
D
Água (H2O)
A imagem não pode ser exibida. Talvez o computador não tenha memória suficiente para abrir a imagem ou talvez ela esteja corrompida. Reinicie o computador e abra o arquivo novamente. Se ainda assim aparecer o x vermelho, poderá ser necessário excluir a imagem e inseri-la novamente.
E
D
U
A
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D
O
 
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T
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C
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S
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I
D
Solução aquosa de NaCl Água + Sal
Sal (NaCl) A imagem não pode ser exibida. Talvez o computador não tenha memória suficiente para abrir a imagem ou talvez ela esteja corrompida. Reinicie o computador e abra o arquivo novamente. Se ainda assim aparecer o x vermelho, poderá ser necessário excluir a imagem e inseri-la novamente.
O PROCESSO DA DISSOLUÇÃO
Um soluto se dissolve num solvente que tem estrutura 
semelhante a ele.
� Solventes polares: tendem a dissolver solutos polares ou iônicos.
� Solventes não polares: tendem a dissolver solutos não polares.
Atração + Dissociação + Solvatação
A força de atração é eletrostática, ou seja, é uma atração entre cargas elétricas. 
SOLUBILIDADE
É a massa do soluto que pode ser dissolvida numa 
certa quantidade de solvente em uma dada certa quantidade de solvente em uma dada 
temperatura.
É expressa em gramas de soluto por 100 mL (100 cm3) 
ou por 100 g de solvente numa dada temperatura.
Influência da Temperatura na SolubilidadeInfluência da Temperatura na Solubilidade
A solubilidade da maioria dos sólidos nos líquidos A solubilidade da maioria dos sólidos nos líquidos 
aumenta com a temperatura.
Exemplo: uma quantidade adicional de 308 g de açúcar
se dissolve em 100 g de água quando a temperatura
passa de 0 oC a 100 oC.
Por ser polar, a água aproxima-se dos íons que formam um composto
iônico (sólido) pelo pólo de sinal contrário à carga de cada íon,
conseguindo assim anular suas cargas e desprendê-las do resto do
sólido. Uma vez separado do sólido, os íons são rodeados por
moléculas de água, evitando que eles regressem ao sólido (ex. NaCl).
Solubilidade de compostos iônicos em àgua
O lado da molécula da água que contém os átomos de hidrogênio (+)
atrairá os íons Cl-, e os íons Na+ serão atraídos pelo lado do átomo de
oxigênio (-) da água. Esta é a maneira como as substâncias sólidas
iônicas se dissolvem na água, o processo é denominado de solvatação.
Quando o cloreto de sódio é colocado em água (que
é um composto covalente angular e polar) as forças
eletrostáticas entre os íons Na+ e Cl- tornam-se 80
vezes menor do que quando o composto está no ar (
a constante do meio -ε0- para o ar é igual a 1
enquanto que para a água vale 80).
A rede cristalina se desfaz e as moléculas de água, conseguem atrair os
íons sódio e os íons cloreto, solvatando-os, conforme mostra a figura
acima.
Fatores que influenciam na solubilidade dos sais
•A força de interação entre as partículas próximas do soluto; (interação soluto-
soluto);
•A força de interação entre as moléculas de água e as do soluto antes da 
dissolução; (interação soluto-solvente)
•A força de interação entre as moléculas de água e as do soluto depois da 
dissolução (interação soluto-solvente)
Se a estabilização energética correspondente 
ao conjunto das interações soluto–solvente for 
mais forte do que a necessária para quebrar 
as interações solvente–solvente e soluto–
soluto, o processo de dissolução é 
energeticamente favorável,isto é, o processo 
de dissolução é exotérmico (∆ H < 0). 
∆Hdiss > 0 contrário 
Após a dissolução, temos uma mistura homogênea (apresenta uma única fase),
também chamada de solução verdadeira.
Toda solução aquosa verdadeira é TRANSPARENTE: o tamanho das partículas
misturadas varia entre 0 e 1 nm(10-9m).
2. Classificação das soluções2. Classificação das soluções
Quanto à conduzir ou não a 
corrente elétrica
• eletrolíticas – água + sal;
• não eletrolíticas– água + açúcar;
água + álcool;
Quanto ao estado físico
• sólidas –ligas metálicas – ouro =
Au + Cu;
• líquidas – vinagre; álcool comercial;
• gasosas – ar atmosférico.
Substâncias diferentes se dissolvem em quantidades Substâncias diferentes se dissolvem em quantidades 
diferentes em uma mesma quantidade de solvente diferentes em uma mesma quantidade de solvente 
na mesma temperatura.na mesma temperatura.
Isto depende do Coeficiente de solubilidadeIsto depende do Coeficiente de solubilidade
O QUE É O COEFICIENTE DE SOLUBILIDADE O QUE É O COEFICIENTE DE SOLUBILIDADE 
((CsCs)?)?
O O CsCs É A QUANTIDADE MÁXIMA DISSOLVIDA DE UMA SUBSTÂNCIA EM UMA É A QUANTIDADE MÁXIMA DISSOLVIDA DE UMA SUBSTÂNCIA EM UMA 
DETERMINADA TEMPERATURA, EM UMA QUANTIDADE PADRÃO DE SOLVENTE.DETERMINADA TEMPERATURA, EM UMA QUANTIDADE PADRÃO DE SOLVENTE.
Exemplo Cs (0ºC) Cs (100ºC)
SAL
(NaCl)
357g/L 398g/L
SACAROSE
(C12H22O11 )
420g/L 3470g/L
AA saturaçãosaturação dede umauma soluçãosolução ocorreocorre quando,quando, aa umauma determinadadeterminada
temperaturatemperatura ee sobsob agitaçãoagitação contínua,contínua, observaobserva--sese queque emem
AA insaturaçãoinsaturação dede umauma soluçãosolução ocorreocorre quando,quando, aa umauma determinadadeterminada
temperaturatemperatura ee sobsob agitaçãoagitação contínua,contínua, observaobserva--sese aa solubilizaçãosolubilização
completacompleta dodo solutosoluto podendopodendo aindaainda dissolverdissolver umauma quantidadequantidade maiormaior
dada substânciasubstância..
O excesso do soluto O excesso do soluto -- nesta mesma temperatura nesta mesma temperatura -- vai se vai se 
depositando no fundo do recipiente e a solução é depositando no fundo do recipiente e a solução é dita saturada com dita saturada com 
corpo de fundo. corpo de fundo. 
temperaturatemperatura ee sobsob agitaçãoagitação contínua,contínua, observaobserva--sese queque emem
determinadodeterminado momentomomento oo solutosoluto nãonão sese dissolvedissolve maismais..
Isto ocorre quando se adiciona aproximadamente 360 g de sal de Isto ocorre quando se adiciona aproximadamente 360 g de sal de 
cozinha (cozinha (NaClNaCl) puro em 1 litro de água. ) puro em 1 litro de água. 
Quando uma Quando uma solução saturada com corpo de fundo solução saturada com corpo de fundo é aquecida é aquecida 
lentamente, o soluto ali depositado é dissolvido numa temperatura lentamente, o soluto ali depositado é dissolvido numa temperatura 
mais elevada.mais elevada.
DeixaDeixa--se o frasco em repouso, e provocando o rápido abaixamento se o frasco em repouso, e provocando o rápido abaixamento 
da temperatura o soluto continua dissolvido e temos então uma da temperatura o soluto continua dissolvido e temos então uma 
solução supersaturada.solução supersaturada.
Entretanto, basta uma pequena agitação no sistema ou a introdução Entretanto, basta uma pequena agitação no sistema ou a introdução 
de um fragmento (gérmen) do soluto para que ocorra a precipitação de um fragmento (gérmen) do soluto para que ocorra a precipitação 
do excesso do soluto e a solução volta a ser do excesso do soluto e a solução volta a ser saturada com corpo de saturada com corpo de 
fundofundo..
SOLUÇÃO SUPERSATURADA É MUITO INSTÁVELSOLUÇÃO SUPERSATURADA É MUITO INSTÁVEL
SOLUÇAO SUPERSATURADASOLUÇAO SUPERSATURADA
Solução de Acetato de Sódio: a) adição de um cristal de NaC2H3O2.
b) e c) O excesso de NaC2H3O2 cristaliza-se na solução.
COEFICIENTE DE SOLUBILIDADE (Cs)
É a quantidade máxima de um
SOLUTO
capaz de se dissolver em uma quantidade fixa de 
SOLVENTE 
em certas condições (temperatura e pressão) 
Cs = 
360g de NaCl 
1000g de água 
, a 15°C 
1 L de água a 15°C
300g de NaCl
dissolve
totalmente
1 L de água a 15°C
360g de NaCl
dissolve
totalmente
1 L de água a 15°C
400g de NaCl
dissolve
360g
40g
Cs = 
36g de NaCl
100g de água 
, a 15°C 
30g de NaCl 36g de NaCl
4g
40g de NaCl
100g de água a 15°C
SOLUÇÃO
INSATURADA
100g de água a 15°C
SOLUÇÃO
SATURADA SEM
CORPO DE FUNDO
100g de água a 15°C
SOLUÇÃO
SATURADA COM
CORPO DE FUNDO
2g
40g de NaCl
Cs = 
36g de NaCl 
100g de água 
, a 15°C 
Cs = 
40g de NaCl 
100g de água 
, a 100°C 
100g de água a 15°C100g de água a 100°C solução saturada sem corpo de fundo
retirando a fonte de calor
100g de água a 15°C solução supersaturada
(muito instável)
Um determinado sal tem coeficiente de solubilidade igual
a 34g / 100g de água, a 20ºC. Tendo-se 450 g de água a
20ºC, a quantidade, em gramas, desse sal, que permite
preparar uma solução saturada, é de:
a) 484 g.
b) 450 g.
c) 340 g.
d) 216 g. salágua
34g de sal
100g de água
=Cs
d) 216 g.
e) 153 g.
salágua
34g100g
m450g
m450
34100
=
100 x m = 34 x 450
100
m =
15300
m = 153g
A solubilidade do ácido bórico (H3BO3), a 20°C, é de 5 g em
100 g e água. Adicionando-se 200 g de H3BO3 em 1,00 kg
de água, a 20°C, quantos gramas de ácido restam na fase
sólida?
a) 50 g.
b) 75 g.
c) 100 g.
d) 150 g.
5g de ácido
100g de água
=Cs
ácidoágua
5g100gd) 150 g.
e) 175 g.
1 Kg
5g100g
m1000g
100 x m = 5 x 1000
100 x m = 5000
100
m =
5000
m = 50 g dissolvidos
Restam na fase sólida = 200 – 50 = 150g
m1000
5100
=
Após a evaporação de toda a água de 25 g de uma solução saturada
(sem corpo de fundo) da substância X, pesou-se o resíduo sólido,
obtendo-se 5 g. Se, na mesma temperatura do experimento anterior,
adicionarmos 80 g da substância X em 300 g de água, teremos uma
solução:
a) insaturada.
b) saturada sem corpo de fundo.
c) saturada com 5g de corpo de fundo.
d) saturada com 20g de corpo de fundo.
e) supersaturada.
solutosolução solvente+=
25g 20g5g
300gm
300m
205
= x20 m = 5 x 300
x20 m = 1500
20
m =
1500
m = 75g dissolvidos
corpo de fundo = 80 – 75 = 5g
Admita que a solubilidade de um sal aumenta linearmente com
a temperatura a 40ºC; 70,0g desse sal originam 420,0g de uma
solução aquosa saturada. Elevando-se a temperatura dessa
solução a 80ºC, a saturação da solução é mantida adicionando-se
a 70,0g do sal. Quantos gramas desse sal são dissolvidos em 50g
de água a 60ºC?
a) 15,0g;
b) 45,0g;
40ºC: Cs =
70g do sal
350g de H2O
80ºC: Cs =
140g do sal
350g de H2O
b) 45,0g;
c) 40,0g;
d) 20,0g;
e) 30,0g.
60ºC: Cs =
105g do sal
350g de H2O
105
350
m
50
= 350 x m = 105 x 50
m =
5250
350
m = 15g
CURVAS DE SOLUBILIDADE 
120
100
80
g de soluto / 100g de água
A
B
C
D
As curvas “C” e “D” têm
A curva “B” tem pontos
de inflexão 
(mudança de estrutura do soluto)
temperatura (°C)
20
1201008060400 20
60
40
A curva “A” tem solubilidade
EXOTÉRMICA
As curvas “C” e “D” têm
solubilidade
ENDOTÉRMICA
Coeficiente de solubilidade
DaDa análiseanálise dodo gráficográfico podemospodemos
concluirconcluir queque:
A solubilidade do KNO3 a 20°C é
aproximadamente 33g/100g de
H2O.
A solubilidade do KNO3 a 70°C é
aproximadamente 140g/100g de
H2O.
O KNO3, NaCl e o Ca(C2H3O2)2 a
20°C apresentam a mesma20°C apresentam a mesma
solubilidade. considerando todos
os sais apresentados.
A 20°C o KClO3 apresenta menor
solubilidade,e o AgNO3 apresenta
a maior solubilidade.
A solubilidade do NaCl apresenta
baixa variação com a temperatura.
A solubilidade do KNO3 apresenta
alta variação com a temperatura.
EX: Cs do KNO3 a 60 º C = 110 g / 100 g de H2O
Assim:
• 140 g de KNO3 / 100 g de H2O
a 60 º C – SUPERSATURADA
• 110 g de KNO3 / 100 g de H2O
a 60 º C – SATURADA
• 100 g de KNO3 / 100 g de H2O
a 60 º C - INSATURADA CONCENTRADA
• 20 g de KNO3 / 100 g de H2O
a 60 º C – INSATURADA DILUÍDA
•Dissoluções – solubilidade dos gases 
A solubilidade de um gás diminui com o aumento da 
temperatura
A solubilidade de um gás é proporcional ao aumento 
da pressão
Valores da constante da lei de 
Henry na água (Kx105 atm−1)
Gás 0°C 20°C 40°C 60°C
H2 1,72 1,46 1,31 1,21
N2 1,86 1,32 1,00 0,874
O 3,98 2,58 1,84 1,57
A Lei de Henry diz que a solubilidade de um A Lei de Henry diz que a solubilidade de um 
gás em um líquido depende da pressão gás em um líquido depende da pressão 
parcial do gás exercida sobre o líquido.parcial do gás exercida sobre o líquido.
O2 3,98 2,58 1,84 1,57
parcial do gás exercida sobre o líquido.parcial do gás exercida sobre o líquido.
Álcool Solubilidade em 
H2O a
Solubilidade 
em C6H14
CH3OH ∞ 0,12
CH3CH2OH ∞ ∞
Solubilidade de alguns alcoóis em água e hexano
CH3CH2OH ∞ ∞
CH3CH2CH2OH ∞ ∞
CH3CH2CH2CH2OH 0,11 ∞
CH3CH2CH2CH2CH2OH 0,030 ∞
CH3CH2CH2CH2CH2CH2OH 0,0058 ∞
CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH2OH 0,0008 ∞
a Expresso em mol de álcool / 100 g de solvente a 20 oC. O símbolo de infinito indica que 
o álcool é completamente miscível em solvente.
Adicionar um soluto a um líquido puro mudará as propriedades do 
líquido.
Ex: Anticongelante:
4. Propriedades 4. Propriedades coligativascoligativas
As propriedades das soluções que dependem do número de partículas
dispersas e independem da natureza das partículas do soluto.
Ex: Anticongelante:
• TONOSCOPIA:
É o estudo da diminuição da pressão máxima de vapor de um solvente, provocada pela É o estudo da diminuição da pressão máxima de vapor de um solvente, provocada pela 
adição de um soluto não volátil adição de um soluto não volátil 
• CRIOSCOPIA
É o estudo da diminuição da temperatura de congelamento de um solvente em uma É o estudo da diminuição da temperatura de congelamento de um solvente em uma 
solução, solução, 
Ebulioscopia:
Cidade / Local Altitude em relação ao nível do 
mar (m)
P.E. 
aproximado 
É o estudo da elevação da temperatura de ebulição do solvente em uma solução. É o estudo da elevação da temperatura de ebulição do solvente em uma solução. 
mar (m) aproximado 
da água (°C)
Rio de Janeiro 0 100
São Paulo 750 97
Campos do 
Jordão
1.628 95
Cidade do 
México
2.240 92
La Paz 3.636 88
Monte Everest 8.848 70
Pressão 
atmosférica!!!!!
Osmoscopia
Fluxo de solvente através de uma membrana para 
uma solução mais concentrada 
•• SISTEMA COLOIDAL SISTEMA COLOIDAL é uma dispersão onde as partículas dispersas têm um 
tamanho médio entre 1 e 1000 nm.
• Ação dos sabões na dissolução das gorduras em 
água 
���� Gorduras: São substâncias formadas por moléculas apolares ���� são 
insolúveis em água 
Fórmula estrutural genérica das gorduras
�Sabão
Representação esquemática: 
• Ação do sabão na limpeza
O sabão é um emulsificante porque promove a aglomeração da 
gordura em pequenas gotículas dispersas na água.
CONCENTRAÇÃO DE UMA SOLUÇÃO
Chamamos de concentração de uma solução a toda forma 
de expressar a proporção existente entre as quantidades de 
soluto e solvente ou, então, as quantidades de
soluto e solução 
É o quociente entre a massa do soluto (m1),
em gramas, e o volume da solução (V), em litros em gramas, e o volume da solução (V), em litros 
V
m1
=C
Unidade: g/ L
Indica a massa do soluto em 1 litro de solução
Após o preparo de um suco de fruta, verificou-se que 200 mL da
solução obtida continha 58 mg de aspartame. Qual a concentração de
aspartame no suco preparado?
a) 0,29 g/L.
b) 2,9 g/L.
c) 0,029 g/L.
V = 200 mL
m1 = 58 mg
V = 0,2 L
m1 = 0,058 gc) 0,029 g/L.
d) 290 g/L.
e) 0,58 g/L.
m = 58 mg
C = ?
m = 0,058 g
C =
m10,058
V0,2
C = 0,29 g/LC = 0,29 g/L
A massa dos quatro principais sais que se encontram dissolvidos em
1 L de água do mar é igual a 30g. Num aquário marinho,
contendo 2 x 106 cm3 dessa água, a quantidade de sais nela
dissolvidos é:
a) 6,0 x 101 kg.
b) 6,0 x 104 kg.
c) 1,8 x 102 kg.
m1 = ?
m
V = 2 x 106 cm3 V = 2 x 103 L
c) 1,8 x 102 kg.
d) 2,4 x 108 kg.
e) 8,0 x 106 kg.
C = 30 g/L C
m1
V
30 =
2 x 103
m1 = 30 x 2 x 103
m1 = 6,0 x 104 gm1 = 6,0 x 104 g
m1 = 6,0 x 10 kgm1 = 6,0 x 10 kg
Num balão volumétrico de 250 mL adicionam-se 2,0g
de sulfato de amônio sólido; o volume é completado
com água. Podemos dizer que a concentração da
solução obtida, em g/litro, é:
a) 1,00.
b) 2,00. V = 250 mL = 0,25 L m12,0b) 2,00.
c) 3,50.
d) 4,00.
e) 8,00.
V = 250 mL = 0,25 L
m1 = 2,0 g
C =
m1
V
C = ?
2,0
0,25
C = 8,0 g/L
A concentração de uma solução é 5,0 g/litro.
Dessa solução 0,5 L contém:
a) 10g de soluto.
b) 0,25g de soluto.
c) 2,5g de solvente.
V = 0,5 L
m1 = ?
C = 5,0 g / L
c) 2,5g de solvente.
d) 2,5g de soluto.
e) 1,0g de soluto.
C =
m1
V
m1 = ?
0,5
5,0 m1 = 5 x 0,5
m1 = 2,5 g
Densidade
É a relação entre a massa ( m ) e o volume de um corpo ( V ) 
d =
m
Densidade da soluçãoDensidade da solução
É a relação entre a massa (m) e o volume (V) da solução (É a relação entre a massa (m) e o volume (V) da solução (g/Lg/L, g/mL) , g/mL) 
d =
massa da solução
d =
V
d =
m1 + m2
V
d =
Volume da solução 
d =
massa do soluto + massa do solvente 
Volume da solução 
5,0 L de uma solução tem massa de 20 g. A densidade desta
solução é de:
a) 25 g / L.
b) 20 g / L.
c) 15 g / L.
d) 5 g / L.
e) 4 g / L. 
d =
m
V
20
5
d = 4g / Ld = 4g / L
CONCENTRAÇÃO EM QUANTIDADE DE MATÉRIA ( ( ( ( m ))))
É o quociente entre o número de mols do soluto (n1) e o 
volume da solução (V), em litros
V
n1
====mmmm
Unidade:mol / L
Indica o número de mols do soluto em 1 litro de solução
Esta concentração também é chamada de
MOLARIDADE ou concentração MOLAR
Em 3 litros de uma solução de NaOH existem dissolvidos
12 mols desta base. A molaridade desta solução é:
a) 3 mol/L.
b) 4 mol/L.
c) 9 mol/L.
d) 15 mol/L.
e) 36 mol/L.
=
V
V = 3 L
n1 = 12 mols
12
3
n1
m
me) 36 mol/L.
n1 = 12 mols
m = ?
4,0 mol / L=m
Uma pessoa usou 34,2g de sacarose (C12H22O11) para adoçar seu cafezinho. O
volume de cafezinho adoçado na xícara foi de 50 mL. A concentração molar da
sacarose no cafezinho foi de:
a) 0,5 mol/L.
b) 1,0 mol/L.
c) 1,5 mol/L.
V = 50 mL = 0,05 L
m1 = 34,2 g
C12H22O11 = 342g/mol
m = ?
m1
M1
=n1
342
=
34,2
= 0,1
c) 1,5 mol/L.
d) 2,0 mol/L.
e) 2,5 mol/L.
m = ?
V
n1
m =
0,05
=
0,1
= 2,0 mol/L 
Um químico preparou uma solução de carbonato de sódio (Na2CO3)
pesando 53g do sal, dissolvendo e completando o volume para 2 litros.
A molaridade dos íons sódio na solução preparada foi de:
Dados: C = 12 u; O = 16 u; Na = 23 u
a) 1,00.
b) 0,50.
c) 0,25.
d) 0,125.
e) 0,0625.
m1 = 53g
V = 2 L
M1
m1
n1 =
53
M1 = 2 x 23 + 1 x 12 + 3 x 16 = 106 g/mol
106
n1= 0,5 mol
e) 0,0625.
V
n1
=mmmm m = = 0,25 mol/L de Na2CO3
0,5
2
Na2CO3 � 2 Na
+ + CO3 – 2
0,25 mol/L 2 x 0,25 = 0,50 mol/L
TÍTULO EM MASSA (T)
É o quociente entre a massa do soluto (m1) e a massa 
total dasolução (m), ambas na mesma unidade 
T =
m1
m
m
considerando = m1m m2+ T =
m1
m1 m2+
É comum representar o título em massa
Na forma de PORCENTAGEM 
T = 100% TX
01) Uma massa de 40 g de NaOH são dissolvidas em 160 g de
água. A porcentagem, em massa, de NaOH presente nesta
solução é de:
a) 20%.
b) 40%.
c) 10%.
d) 80%.
m1 = 40g
m2 160g=
m = m1 + m2 = 200g
= 0,20
m1
T = 
40 
= d) 80%.
e) 100%.
T% = 20%
= 0,20T = 
m
= 
200
02) Quantos gramas de água são necessários, a fim de se preparar uma
solução, a 20% em peso, usando 80 g de soluto?
a) 400 g.
b) 500 g.
c) 180 g.
d) 320 g.
e) 480 g.
m180
m1 = 80g
m2 ?=
20%T =%
20
100
= 0,20=
T =
m
m1
m2 = 400 – 80 = 320g 
800,20 =0,20 m 80X
0,20
=m
80 m = 400g
Quando se dissolve um certo número de gramas de cloreto de
cálcio, no triplo de água, a concentração da solução resultante
(porcentagem em massa) é igual a:
a) 15%.
b) 25%.
c) 30%.
d) 40%.
e) 4%.
m1 = x g
m2 3x g=
m 4x g=
T =
m
m1
4 x
100
0,25=
1 x
T =% x
T = 4
1
T0,25
25%T =%
TÍTULO EM VOLUME (T)
É o quociente entre o volume do soluto (V1) e o volume total 
da solução (V), ambos na mesma unidade 
T =
V1
V
V
considerando = V1V V2+
T =
V1
V1 V2+
V
Considere uma solução aquosa de álcool que tem 50 mL de álcool e
200 mL de água. Qual é a sua porcentagem em volume nesta
solução?
=V1 50 mL
=V2 200 mL
=V 250 mL
T =
V1
VV
=V 250 mL
50
250
= 0,20 ou 20%
PARTES POR MILHÃO (ppm)
Quando uma solução é bastante diluída, a massa do 
solvente é praticamente igual à massa da solução e, 
neste caso, a concentração da solução é expressa em
“ppm” (partes por milhão) 
O “ppm” indica quantas partes do soluto existem 
em um milhão de partes da solução (em volume ou em um milhão de partes da solução (em volume ou 
em massa) 
1 ppm =
1 parte de soluto
106 partes de solução
Em uma amostra de 100 L do ar de uma cidade há 2 x 10–8 L
do poluente SO2. A quantos “ ppm “, em volume, isso
corresponde?
volume de ar volume de SO2
100 L
106 L
2 x 10 – 8 L
V
100 x V = 106 x 2 x 10–8
100
=
V106
2 x 10–8
V =
2 x 10–2
100
V = 2 x 10–4 L
V106
Dizer que uma solução desinfetante “ apresenta 1,5%
de cloro ativo” é equivalente a dizer que “ a concentração de
cloro ativo nessa solução é”:
a) 1,5 x 106 ppm.
b) 1,5 x 10 – 2 ppm.
c) 150 ppm.
d) 1,5 ppm.
e) 15000 ppm.
1,5% =
100 partes de solução
1,5 partes de soluto
100
1,5
=
1000000
m
e) 15000 ppm.
100 x m = 1,5 x 1000000
m =
1500000
100
m = 15000 ppm
100 x m = 1500000
FRAÇÃO MOLAR ( x ) 
Podemos definir a fração molar para o soluto (x1)
e para o solvente (x2)
Fração molar do soluto (x1) é o quociente entre 
o número de mols do soluto (n1) 
e o número de mols total da solução (n = n1 + n2) e o número de mols total da solução (n = n1 + n2) 
x1 =
+
n1
n1 n2
Fração molar do solvente (x2) é o quociente entre 
o número de mols do solvente (n2) 
e o número de mols total da solução (n = n1 + n2) 
x2 =
+
n2
n1 n2
Podemos demonstrar que: +x1 x2 = 1
Uma solução possui 5 mols de álcool comum e 20 mols de
água. Podemos afirmar que as frações molares do soluto e
do solvente, respectivamente são iguais a:
a) 5 e 20.
b) 20 e 5.
c) 20 e 80.
d) 0,2 e 0,8.
n1 = 5 mols
n2 = 20 mols
x1 =
+
n1
n1 n2205
5
e) 0,8 e 0,2.
x1
+n1 n2205
=
5
25
x2 = 0,8
x1 = 0,2
+ x2 = 10,2x1 
DILUIÇÃO DE SOLUÇÕES
É o processo que consiste em adicionar
solvente puro a uma solução,
com o objetivo de diminuir sua concentração 
SOLVENTE PUROSOLVENTE PURO
SOLUÇÃO INICIAL SOLUÇÃO FINAL
SOLVENTE
PURO
C C’
V V’
VA
m1 m’1
= m’1
Como a massa do soluto não se altera, teremos que:
m1
SOLUÇÃO
INICIAL
SOLUÇÃO
FINAL
m1 m’1
VC x V’C’ x
Se adicionarmos 80 mL de água a 20 mL de uma solução 0,20 mol/L
de hidróxido de potássio, iremos obter uma solução de concentração
molar igual a:
a) 0,010 mol/L.
b) 0,020 mol/L.
c) 0,025 mol/L.
d) 0,040 mol/L.
e) 0,050 mol/L.
VA = 80 mL
e) 0,050 mol/L.
20 mL
0,20 mol/L
V’ = 100 mL
? mol/L
x x 100 = 0,2 x 20
x x 100 = 4
x =
4
100
x = 0,04 mol/L
Adicionou-se água destilada a 150 mL de solução 5 mol/L de
HNO3 , até que a concentração fosse de 1,5 mol/L. O volume
final obtido, em mL, foi:
a) 750 mL.
b) 600 mL.
c) 500 mL.
d) 350 mL.
e) 250 mL.
VA
V = 150 mL
m = 5 mol/L
V’ = ? mL
m = 5 mol/L
m’ = 1,5 mol/L
m’ x V’ = m x V
=V’
1,5
750
V’ = 500 mL
1,5 x V’ = 5 x 150
Submete-se 3 L de uma solução 1 mol/L de cloreto de
cálcio à evaporação até um volume final de 400 mL, sua
concentração molar será:
a) 3,00 mol/L.
b) 4,25 mol/L.
c) 5,70 mol/L.
d) 7,00 mol/L.
e) 7,50 mol/L
V = 3 LV = 3000 mL V’ = 400 mL
e) 7,50 mol/L
V = 3 L
m = 1 mol/L
V = 3000 mL
m’ = ? mol/L
V’ = 400 mL
m’ x V’ = m x V
m’ x 400 = 1 x 3000
400
3000
m’ = m’ = 7,5 mol/L
MISTURA DE SOLUÇÕES DE MESMO SOLUTO
+C1
V1
m1
C2
V2
m’1
CF
VF
m1F
SOLUÇÃO 1 SOLUÇÃO FINALSOLUÇÃO 2
=m1F m’1m1Como: +
CF X VF = C1 X V1 + C2 X V2
O volume de uma solução de hidróxido de sódio 1,5 mol/L que
deve ser misturado a 300 mL de uma solução 2 mol/L da
mesma base, a fim torná-la solução 1,8 mol/L, é:
a) 200 mL.
b) 20 mL.
c) 2000 mL.
d) 400 mL.
V = V V’ = 300 mL Vf = (V + 300) mL
e) 350 mL.
V = V
m = 1,5 mol/L
V’ = 300 mL
m’ = 2 mol/L mf = 1,8 mol/L
Vf = (V + 300) mL
mf x Vf = m x V + m’ x V’
1,8 x (V + 300) = 1,5 x V + 2 x 300
1,8 V + 540 = 1,5 x V + 600
1,8 V – 1,5 x V = 600 – 540
0,3 V = 60
0,3
60
V =
V = 200 mL
Qual a molaridade de uma solução de NaOH formada pela
mistura de 60 mL de solução 5 mol/L com 300 mL de
solução 2 mol/L, da mesma base ?
a) 1,5 molar.
b) 2,0 molar.
c) 2,5 molar.
d) 3,5 molar.
e) 5,0 molar. V = 60 mL
V’ = 300 mL
m’ = 2 mol/L mf = ? mol/L
Vf = 360 mL
V = 60 mL
m = 5 mol/L
m’ = 2 mol/L mf = ? mol/L
mf x Vf = m x V + m’ x V’
mf x 360 = 5 x 60 + 2 x 300
mf x 360 = 300 + 600
mf x 360 = 900
360
900
mf =
mf = 2,5 mol/L
04) A molaridade de uma solução X de ácido nítrico é o triplo da
molaridade de outra solução Y de mesmo ácido. Ao se misturar
200mL da solução X com 600 mL da solução Y, obtém-se uma solução
0,3 mol/L do ácido.
Pode-se afirmar, então, que as molaridades das soluções X e Y são,
respectivamente:
solução X solução Y
m = 3x mol/L
V = 200 mL
m’ = x mol/L
V’ = 600 mL
m’ F = 0,3 mol/L
V’F = 800 mL
3 x x 200 + x x 600 = 0,3 x 800
600 x + 600 x = 240
1200 x = 240
x =
1200
240
x = 0,2 mol/L 
x = 0,6 mol/L 
200mL de solução 24,9 g/L de hidróxido de sódio são misturados a 1,3
L de solução 2,08 g/L de mesmo soluto. A solução obtida é então
diluída até um volume final de 2,5 L. A concentração da solução, após
a diluição, é aproximadamente igual a:
a) 26,0 g/L.
b) 13,0 g/L.
c) 3,0 g/L.
d) 5,0 g/L.
e) 4,0 g/L.
V = 200 mL
C = 24,9 g/L +
V’ = 1,3 L
C’ = 2,08 g/L
VF = 2,5 L
CF = ? g/L
V’ = 1300 mL VF = 2500 mL
CF x VF = C x V + C’ x V’
e) 4,0 g/L. CF x 2500 = 24,9 x 200 + 2,08 x 1300
CF x 2500 = 4980 + 2704
CF x 2500 = 7684
CF =
2500
7684 CF = 3,07 g/L
Qual a molaridade de uma solução de NaOH formada pela mistura de 60 mL
de solução 6 mol/L com 140 mL de solução 2 mol/L, da mesma base ?
a) 2,0 molar.
b) 2,5 molar.c) 3,0 molar.
d) 3,2 molar.
e) 6,0 molar.
+
V = 60 mL
m = 6 mol/L
NaOH
V’ = 140 mL
m‘ = 2 mol/L
VF = 200 mL
mF = ? mol/L
NaOH NaOH
m = 6 mol/L m‘ = 2 mol/L mF = ? mol/L
m F x VF = m x V + m’ x V’
m F x 200 = 6 x 60 + 2 x 140
m F x 200 = 360 + 280
m F x 200 = 640 m F =
200
640 mF = 3,2 mol/L
•• TitulaçãoTitulação
Em uma aula de titulometria, um aluno utilizou uma solução de 20
mL de hidróxido de potássio 0,5 mol/L para neutralizar
completamente uma solução 1,0 mol/L de ácido sulfúrico. Determine
o volume da solução de ácido sulfúrico utilizado pelo aluno:
VB = 20 mL
m = 0,5 moL/L
Reação química que ocorre:
1 H2SO4 + 2 KOH � 1 K2SO4 + 2 H2O
1 mol 2 mols
mB = 0,5 moL/L
VA = ? mL
mA = 1,0 moL/L
nA nB
1 2
nA nB
= nA
nB
2
=m A x VA
m B x VB
2
=1,0 x VA
0,5 x 20
VA = 5,0 mL