Lista soluções 2

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Exercícios Complementares – Soluções Química I Prof. Nadiene Santos 
_______________________________________________________________________________________________ 
 
SOLUÇÕES 
 
2.1 CONCEITO E CLASSIFICAÇÃO DE SOLUÇÕES 
 
2.1.1 Dispersão 
 
Dispersão é todo o sistema na qual uma 
substância A, sob forma de pequenas partículas, 
distribui-se uniformemente em toda a extensão de uma 
outra substância B. 
A espécie química disseminada na forma de 
pequenas partículas é o DISPERSO (substância A) e, 
a outra espécie é o DISPERGENTE ou DISPERSANTE 
(substância B). 
 
Exemplo: Na dispersão de açúcar em água, o 
açúcar é o disperso e a água o dispergente. 
 
Tipos de dispersão 
 
Com base no tamanho (diâmetro) das partículas 
dispersas, as dispersões foram classificadas em: 
 
• Soluções (até 1 nm) 
• Dispersões coloidais (entre 1 e 100 nm) 
• Suspensões (acima de 100 nm) 
 
Dos três tipos de dispersão, somente a solução 
é um sistema MONOFÁSICO. 
 
Lembrando......... 
 
Quando juntamos duas espécies químicas 
diferentes e, não houver reação química entre elas, isto 
é, não houver formação de nova(s) espécie(s), teremos 
uma mistura. 
 
Exemplos: Mistura de água e açúcar 
 Mistura de água e óleo 
 
Quando na mistura tiver apenas uma única 
característica em toda a sua extensão teremos uma 
mistura homogênea e, se tiver mais de um aspecto a 
mistura será heterogênea. 
 
Exemplos: Água e açúcar é uma mistura homogênea 
 Água e óleo é uma mistura heterogênea 
 
Cada aspecto visível em uma mistura é denominada de 
fase. 
 
 
 
 
Obs: Numa solução, 
 
O disperso é chamado SOLUTO 
O dispersante é denominado SOLVENTE 
A expressão “Solução aquosa de cloreto de sódio” 
significa: 
NaCl é o soluto 
Água é o solvente 
 
2.2 CLASSIFICAÇÃO DAS SOLUÇÕES 
 
2.2.1 QUANTO AO ESTADO FÍSICO 
 
1) Soluções sólidas 
2) Soluções líquidas 
3) Soluções gasosas 
 
As soluções podem ser encontradas em 
qualquer estado físico 
Solvente Soluto Classificação Exemplo 
Líquido Sólido Solução 
líquida 
Soro 
fisiológico 
Líquido Líquido Solução 
líquida 
Álcool 98% 
Líquido Gás Solução 
líquida 
Água 
mineral 
gasosa 
Gás Gás Solução 
gasosa 
Ar 
atmosférico 
Sólido Sólido Solução sólida Ouro 18 
quilates 
 
2.2.2 QUANTO À PROPORÇÃO ENTRE O SOLUTO 
E O SOLVENTE 
 
Solução diluída: quando a proporção de soluto é 
pequena em relação à do solvente. Normalmente 
soluções de concentração igual ou menor que 0,1 
mol/L. 
 
Solução concentrada: quando a proporção do soluto 
é grande em relação ao solvente. Assim, ácido sulfúrico 
concentrado é uma solução de H2SO4 em água, com 
elevada concentração de H2SO4. 
 
Com base no coeficiente de solubilidade temos: 
 
Solução saturada: quantidade de soluto igual ao 
coeficiente de solubilidade. 
 
Solução não-saturada ou insaturada: quantidade de 
soluto inferior ao coeficiente de solubilidade. 
 
Solução supersaturada: quantidade de soluto 
superior ao coeficiente de solubilidade. 
 
As misturas HOMOGÊNEAS são denominadas 
SOLUÇÕES 
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2.2. PROCESSO DE DISSOLUÇÃO, SOLUBILIDADE 
DAS SUBSTÂNCIAS, CURVA DE SOLUBILIDADE 
 
Solubilidade de uma substância é a quantidade 
máxima de soluto capaz de se dissolver totalmente em 
determinado solvente formando uma solução. 
 
Quem determina essa quantidade máxima é o 
coeficiente de solubilidade (CS). 
 
 
 
 
 
 
 
 
- A temperatura e a pressão interferem na 
capacidade de dissolução de um soluto em 
determinado solvente. 
 
Dissolução endotérmica – aumento da temperatura 
aumenta o CS (maioria das substâncias). 
 
Dissolução exotérmica – aumento da temperatura 
diminui o CS. 
 
 
 
Exercícios: 
 
1. Se dissolvermos totalmente uma certa 
quantidade de sal em um solvente e, por qualquer 
perturbação, uma parte do sal se depositar, teremos no 
final uma solução: 
 
(a) saturada com corpo de fundo 
 
 
(b) supersaturada com corpo de fundo 
(c) insaturada 
(d) supersaturada sem corpo de fundo 
(e) saturada sem corpo de fundo 
 
2. Um determinado sal tem coeficiente de solubilidade 
igual a 34g/100g de água, a 20ºC. Tendo-se 450g de 
água a 20 ºC, a quantidade, em gramas, desse sal, que 
permite preparar uma solução saturada, é de: 
 
a) 484g. 
b) 450g. 
c) 340g. 
d) 216g. 
e) 153g. 
 
3. A solubilidade do K2Cr2O7, a 20ºC, é de 12g/100g de 
água. Sabendo que uma solução foi preparada 
dissolvendo-se 20g do sal em 100g de 
água a 60ºC e que depois, sem manter em repouso, ela 
foi resfriada a 20ºC, podemos afirmar que: 
 
a) todo sal continuou na solução. 
b) todo sal passou a formar um corpo de chão. 
c) 8g de sal foi depositado no fundo do recipiente. 
d) 12g do sal foi depositado no fundo do recipiente. 
e) 31g do sal passou a formar um corpo de chão. 
 
4. Após a evaporação de toda a água de 25g de uma 
solução saturada (sem corpo de fundo) da substancia 
x, pesou-se o resíduo sólido, obtendo-se 5g. Se, na 
mesma temperatura do experimento anterior, 
adicionarmos 80g da substância x em 300g de agua, 
teremos uma solução: 
 
a) insaturada 
b) saturada sem corpo de fundo 
c) saturada com 5g de corpo de fundo 
d) saturada com 20g de corpo de fundo 
e) supersaturada 
 
5. A solubilidade do ácido bórico (H3BO3), a 20°C, é de 
5g em 100g de água. Adicionando-se 200g de H3BO3 
em 1,00 kg de água, a 20°C, quantos gramas de ácido 
restam na fase sólida? 
 
a) 50g. 
b) 75g. 
c) 100 g. 
d) 150g. 
e) 175g. 
 
 
 
 
 
 
 
Coeficiente de Solubilidade (CS) é a quantidade 
máxima de um soluto A capaz de se dissolver 
totalmente numa quantidade padrão (100 g, 100 
mL, 1L) do solvente B ou de uma solução, em 
determinada temperatura. 
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Exemplo: Curva de solubilidade do KNO3 
Temperatura (°C) (g) KNO3 /100g de água 
0 13,3 
10 20,9 
20 31,6 
30 45,8 
40 63,9 
50 85,5 
60 110 
70 138 
80 169 
90 202 
100 246 
 
 
Exercícios de fixação: 
 
1. Quantos gramas de KNO3 devem ser dissolvidos e 
250g de água pura para obtermos uma solução 
saturada a 20°C? 
 
2. Em que quantidade de água devem ser dissolvidos 
10g de KNO3 para obtermos uma solução saturada a 
50°C? 
 
3. Uma solução X contém 41,8g de KNO3 dissolvidos 
em 200g de água. Classifique esta solução como 
saturada, insaturada ou supersaturada, nas seguintes 
temperaturas: 
a) 5°C 
b) 10°C 
c) 15°C 
 
 
 
 
 
3. CONCENTRAÇÃO DAS SOLUÇÕES 
 
Concentração de uma solução é uma relação 
entre a quantidade de soluto e a quantidade de solução. 
 
 
 
 
 
 
Tipos de concentração mais utilizados: 
 
• Concentração comum (C) 
• Título em massa () 
• Título em volume (v) 
• Fração molar (X) 
• Concentração em quantidade de matéria 
• Partes por milhão (ppm) 
• Partes por bilhão (ppb) 
 
Convenção normalmente utilizada: 
 
Índice 1 = soluto 
Índice 2 = solvente 
Índice 3 = solução 
 
CONCENTRAÇÃO COMUM (C) 
 
1- Concentração comum (C) é a relação entre a 
massa do soluto (m1), e o volume (V) da solução. 
 
 
 
 gramas/litro 
 
 
m1 = massa de soluto, em gramas 
V = volume da solução, em litros 
 
Pode ser expressa em outras unidades: Kg/L; g/mL, 
g/cm3. 
 
Exemplo: “Uma solução de NaOH de 
concentração 80g/L” possui em cada litro, 80g de 
NaOH. 
 
2- Densidade (d) de uma soluçãoé a relação entre a 
massa da solução e o volume da solução. 
 
 
 g/L; g/mL; g/cm3 
 
 
 
 
Curva de Solubilidade é a representação gráfica da 
solubilidade de uma substância em função da 
variação da temperatura. 
Concentração = quantidade (soluto) 
 quantidade ( solução) 
 
C = m1 
 V 
d = m 
 V 
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Exercícios de fixação: 
 
1. Um frasco de laboratório contém 2,0L de uma 
solução aquosa de NaCl. A massa do sal dissolvida na 
solução é de 120g. Que volume deve ser retirado da 
solução inicial para que se obtenham 30g de sal 
dissolvidos? ___________________ 
 
2. A concentração de uma solução é 5,0g/L. Dessa 
solução 0,5 litro contem: 
 
a) 10g de soluto 
b)0,25g de soluto 
c)2,5g de solvente 
d)2,5g de soluto 
e)1,0g de soluto 
 
 
 
3. Uma solução aquosa com concentração 20g/L 
apresenta? 
 
a)20g de soluto dissolvido em 1,0L de água 
b)40g de soluto dissolvido em 0,5L de solução 
c)10g de soluto dissolvido em 0,5L de solução 
d)40g de soluto dissolvido em 4,0L de solução 
e)10g de soluto dissolvido em 2,0 de solução 
 
4. Num Balão volumétrico de 250ml adicionam-se 2,0 
de sulfato de amônio sólido: o volume é completado 
com água. A concentração da solução obtida, em g/ litro 
é: ___________ 
 
 
5. 5,0 litros de uma solução tem massa de 20g. A 
densidade dessa solução é: _______________ 
 
TÍTULO EM MASSA () 
É o quociente entre a massa do soluto (m1) e a massa 
total da solução (m), ambas na mesma unidade. 
 
 
 Expresso em % 
 
 
 
 
 
Assim, quando um rótulo mostra a expressão “ácido 
sulfúrico 65%”, você deve entender que o frasco 
contém uma solução aquosa de ácido sulfúrico com = 
65%. Ou seja, 65% da massa total será H2SO4. Em 
outras palavras, cada 100g da solução contém 65g de 
H2SO4 e 35g de água. 
 
1. Uma massa de 40g de NaOH são dissolvidos em 
160g de água. A porcentagem, em massa, de NaOH 
presente nesta solução é de: _________ 
 
2. O NaCl está presente na água do mar com 2,5% em 
massa. Que massa de água do mar deve ser 
transferida para uma salina para que, por evaporação 
da água, restem 150g de sal? 
 
a)150g; 
b) 5850g; 
c) 6000g; 
d) 250g; 
e) 15000g. 
 
3. Uma solução aquosa de NaCl apresenta 
porcentagem em massa de 12,5%. Isso significa que, 
para cada 100g de solução, teremos ______ g de 
soluto e _____ g de solvente. Completa-se 
corretamente a afirmação acima, respectivamente, 
com: 
 
a) 12,5g e 100 g. 
b) 12,5g e 87,5g. 
c) 87,5g e 12,5g. 
d) 100g e 12,5g. 
e) 58,5g e 41,5g. 
 
4. Quando se dissolve um certo número de gramas de 
cloreto de cálcio, no triplo de água, a concentração da 
soluça resultante (porcentagem em massa) é igual a: 
 
a) 15% 
b) 25% 
c) 30% 
d) 40% 
e) 4% 
 
5. Quantos gramas de água são necessários, a fim de 
se preparar uma solução, a 20% e peso, usando 80g 
de soluto? ______________ 
 
TÍTULO EM VOLUME (V) 
 
 
 
 Expresso em % 
 
 
 
 
Usado para concentração de soluções cujos 
componentes são todos gasosos ou todos líquidos. 
 
 = m1 
 m1 + m2 
 = % em massa do soluto 
 = v1 
 v1 + v2 
 = % em volume do soluto 
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O título, em volume, do oxigênio no ar é igual a 0,21 ou 
21%; portanto cada 100L de ar contém 21L de O2, à 
mesma temperatura e pressão. 
 
FRAÇÃO MOLAR (X) 
 
Fração molar do soluto (X1) é a relação entre o 
número de mols do soluto (n1) e o número de mols da 
solução (n). 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Fração molar do solvente (X2) é a relação entre o 
número de mols do solvente (n2) e o número de mols 
da solução (n). 
 
 
 
 
 
A fração molar não possui unidade, ou seja, é um 
número puro que se encontra no intervalo: 0<x<1. 
 
A soma de X1 + X2 é igual a 1. Assim, a fração molar é 
um número menor que 1 e pode ser expresso em %. 
 
Exercícios de fixação 
 
1. Uma solução possui 10 mols de álcool comum e 30 
mols de água. Podemos afirmar que as frações molares 
do soluto e do solvente são, respectivamente, iguais a: 
 
a) 5 e 20 
b)20 e 5 
c)20 e 80 
d)0,25 e 0,75 
e)0,8 e 0,2. 
 
2. Uma solução possui, 60g de iodeto de sódio (NaI), 
24g de hidróxido de sódio (NaOH) e 702g de água. 
Determine as frações molares de cada componente 
desta solução? 
 
3. Uma solução contém 18,0g de glicose (C6H12O6), 
24,0g de ácido acético (C2H4O2) e 81,0g de água 
(H2O). Qual a fração molar de ácido acético na 
solução? 
 
a) 0,04. 
b) 0,08. 
c) 0,40 
d) 0,80. 
e) 1,00. 
 
CONCENTRAÇÃO EM QUANTIDADE DE 
MATÉRIA 
 
É o quociente entre o número de mols do soluto (n1) e 
o volume da solução (V), em litros. 
 
 
 
 
 
 
 
 Ou 
 
 
 
 
 
 
 
Onde: 
m1 é a massa do soluto, em gramas. 
MM1 é a massa do soluto 
 
Exercícios de fixação 
 
1. Em 3 litros de uma solução de NaOH existem 
dissolvidos 12 mols desta base. A concentração em 
quantidade de matéria desta solução é: ____________ 
 
2. Uma solução aquosa 2,0 molar de ácido clorídrico 
apresenta: 
 
a) 2 mols de soluto para cada 2,0 litros de solução 
b) 2 mols de soluto para cada 1,0 litro de solvente 
c) 2 mols de soluto para cada 1,0 litro de solução 
d) 1 mol de soluto para cada 2,0 litros de solução 
e) 1 mol de soluto para cada 1,0 litro de solução 
 
3. No preparo de solução alvejante de tinturaria, 521,5 
g de hipoclorito de sodio (NaClO) são dissolvidos em 
agua suficiente para 10,0 litros de solução a 
concentração em mol/L, da solução obtida é: 
(Dados: massa molar do NaClO=74,5g/mol) 
 
a) 7,0 
b) 3,5 
c) 0,70 
d) 0,35 
e) 0,22 
 
4. A molaridade de uma solução aquosa contendo 
36,5g de ácido clorídrico dissolvidos em água até 
completar 2 litros de solução é: ___________ 
X1 = n1 
 n 
Lembre-se que n(mol) = m (g) 
 MM (g/moL) 
X2 = n2 
 n 
Concentração em 
quantidade de matéria = n1 
 V 
Concentração em 
quantidade de matéria = m1 
 MM1 x V 
Exercícios Complementares – Soluções Química I Prof. Nadiene Santos 
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5. Uma solução 0,1 mol/L de um hidróxido alcalino 
MOH é preparada dissolvendo-se 0,8 g de hidróxido 
MOH em 200 mL de solução. A fórmula do hidróxido é: 
 
a) CsOH 
b) KOH 
c) LiOH 
d) NaOH 
e) RbOH 
 
6. Em um balão volumétrico de 500ml colocaram-se 
9,6g de cloreto de magnésio (MgCl₂) e completou-se o 
volume com água destilada. sabendo-se que o cloreto 
de magnésio foi totalmente dissolvido, determine a 
concentração nessa solução. Mg= 24 u.m.a; CI=35,5 
u.m.a 
 
a) 0,05 mol/L 
b) 0,1 mol/L 
c) 0,2 mol/L 
d) 0,4 mol/L 
e) 3,2 mol/L 
 
7. Uma pessoa usou 34,2g de sacarose (C12H22O11) 
para adoçar seu cafezinho. O volume de cafezinho 
adoçado na xicara goi de 50 mL. A concentração molar 
da sacarose no cafezinho foi de: 
Dados: C12H22O21 = 342g/mol 
 
a) 0,5 mol/L 
b) 1,0 mol/L 
c) 1,5 mol/L 
d) 2,0 mol/L 
e) 2,5 mol/L 
 
8. A massa de hidróxido de sódio dissolvida em 1º mL 
de solução 0,10 mol/L dessa substância é igual a: 
____________ 
 
9. Um químico preparouuma solução de carbono de 
sódio (Na2CO3) pesando 53g do sal, dissolvendo e 
completando o volume para 2 litros. A molaridade da 
solução preparada foi de: __________ 
DADOS: C = 12 u; O = 16 u; Na = 23 u 
 
 
PARTES POR MILHÃO (ppm) 
 
Quando uma solução é bastante diluída, a massa 
do solvente é praticamente igual à massa as solução e, 
neste caso, a concentração da solução é expressa em 
“ppm” (partes por milhão). 
O “ppm” indica quantas do soluto existem em um 
milhão de partes da solução (em volume ou em massa). 
 
 
 
 
 
1. Em uma amostra de 100L do ar de uma cidade há 
2x10-8 L do poluente SO2. A quantas “ppm”, em volume, 
isso corresponde? 
 
2. Dizer que uma solução desinfetante “apresenta 1,5% 
de cloro ativo” é equivalente a dizer que “a 
concentração de cloro ativo nessa solução é”: 
 
a) 1,5 x 106 ppm. 
b) 1,5 x 10–2 ppm. 
c) 150 ppm. 
d) 1,5 ppm. 
e) 15000 ppm. 
 
4. DILUIÇÃO DAS SOLUÇÕES 
 
É o processo que consiste em adicionar solvente puro 
a uma solução, com o objetivo de diminuir sua 
concentração. 
 
 
Como a massa do soluto não se altera, teremos que: 
 
 
 
 
 
 
 
Exercícios de fixação: 
 
1. Se adicionarmos 80mL de água a 20mL de uma 
solução 0,1mol/L de hidróxido de potássio, obteremos 
uma solução de concentração em quantidade de 
matéria igual a: __________________ 
 
2. Adicionou-se água destilada a 150 mL de solução 5 
mol/L de HNO3, até que a concentração fosse de 1,5 
mol/L.O volume final obtido, em mL, foi: 
 
a) 750 mL. 
b) 600 mL. 
c) 500 mL. 
d) 350 mL. 
e) 250 mL. 
 
3. O volume de água que deve ser adicionado a 80 mL 
de solução aquosa 12 mol/L de hidróxido de sódio, para 
que a solução resultante seja 1,2, deve ser igual a: 
1 ppm = 1 parte do soluto 
 106 partes da solução 
C’ . V’ = C . V 
Exercícios Complementares – Soluções Química I Prof. Nadiene Santos 
_______________________________________________________________________________________________ 
 
a) 80 mL 
b) 100 mL 
c) 800 mL 
d) 720 mL 
e) 889 mL 
 
4. Quantos cm³ de H2O temos que adicionar a 0,50 
litros de soluçao 0,50mol/L a fim de torna-la 0,20 
mol/L? 
 
a) 1500 cm3 
b) 1250 cm3 
c) 1000 cm3 
d) 750 cm3 
e) 500 cm3 
 
5. Submete-se 3 litros de uma solução 1 mol/L de 
cloreto de cálcio à evaporação até um volume final de 
400ml sua concentração molar será: _____________ 
 
6. Tem-se 400ml de solução 0,1mol/L de carbonato de 
sódio. Essa solução é evaporadora cuidadosamente 
até seu volume ser reduzido a 320ml. Determine a 
molaridade da solução obtida após a evaporação. 
 
a) 0,125 mol/L 
b) 0,250 mol/L 
c) 0,500 mol/L 
d) 0,150 mol/L 
e) 1,235 mol/L 
 
7. Uma solução de 0,05 mol/L de glicose, contida em 
um béquer, perde água por evaporação até restar um 
volume de 100ml, passando a concentração para 
0,5mol/L.O volume de agua evaporada é, 
aproximadamente: 
 
a) 50 mL 
b) 100 mL 
c) 500 mL 
d) 1000 mL 
e) 900 mL 
 
4. MISTURA DE SOLUÇÕES 
 
Mistura de soluções de mesmo soluto 
 
 
Podemos demonstrar que a concentração final está 
relacionada com as concentrações das soluções 
misturadas pelas expressões: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Exercícios de fixação: 
 
1. Qual a molaridade de uma solução de NaOH 
formada pela mistura de 60mL de solução 5mol/L com 
300mL de solução 2mol/L, da mesma base? 
_________ 
 
2. O volume de uma solução de hidróxido de sódio 1,5 
mol/L que deve ser misturado a 300 mL de uma solução 
2 mol/L da mesma base, a fim de torná-la solução 1,8 
M, deve ser igual a: 
 
a) 200 mL 
b) 20 mL 
c) 2,000 mL 
d) 400 mL 
e) 350 mL 
 
3. Que volume de soluções 0,5mol/L e 1,0mol/L de 
mesmo soluto devemos misturar para obter 2,0L de 
solução 0,8mol/L, respectivamente? 
 
4. A molaridade de uma solução X de ácido nítrico é o 
triplo da molaridade de outra solução Y de mesmo 
ácido. Ao se misturar 200 ml da solução X com 600 ml 
da solução Y, obtém-se uma solução 0,3 mol/l. Qual o 
valor das concentrações X e Y? 
Cf . Vf = C1 . V1 + C2 . V2 
mf . Vf = m1 . V1 + m2 . V2 
Tf . Vf = T1 . V1 + T2 . V2