2e3 Principais Características dos Átomos e suas Relações

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CURSO DE BIOMEDICINA
	
	DISCIPLINA DE QUÍMICA INORGÂNICA
	
	LISTA DE EXERCÍCIOS PRINCIPAIS CARACTERÍSTICAS DOS ÁTOMOS E SUAS RELAÇÕES
	
	ALUNO (A): 
	
	ELABORAÇÃO
18/03/2013
	REVISÃO
17/03/2017
	RESPONSÁVEL
Prof.ª Graziele F. F. Mancarz
Determine o número atômico (Z), número de massa (A), número de prótons (p), número de nêutrons (n) e número de elétrons (é) dos seguintes elementos químicos:
	Elemento 
	Z
	A
	p
	n
	é
	Símbolo
	Gálio 
	31
	70
	31
	39
	31
	 31Ga70
	Hélio
	
	
	
	
	
	
	Lítio 
	
	
	
	
	
	
	Berílio
	
	
	
	
	
	
	Neônio
	
	
	
	
	
	
	Sódio
	
	
	
	
	
	
	Magnésio 
	
	
	
	
	
	
	Alumínio
	
	
	
	
	
	
	Urânio
	
	
	
	
	
	
	Potássio
	
	
	
	
	
	
	Rubídio
	
	
	
	
	
	
Defina e cite exemplos:
Isótopos
Isóbaros
Isótonos
Isoeletrônicos
Determine o número de prótons, nêutrons e elétrons presentes em cada íon:
199F-1		3216S2-		5626Fe2+		5626Fe3+	
Sabendo que o átomo X é ISÓTOPO do 20Ca41 e ISÓTONO do 19K41, determine o número de massa (A) de X.
A afirmação correta é:
No subnível s o número máximo de elétrons é 2, pois possui 2 orbitais.
No subnível p o número máximo de elétrons é 6, pois possui 3 orbitais.
No subnível d o número máximo de elétrons é 5, pois possui 5 orbitais;
No subnível f o número máximo de elétrons é 10, pois possui 5 orbitais;
No subnível f o número máximo de elétrons é 14, pois possui 14 orbitais.
Faça a distribuição eletrônica do átomo de vanádio (Z= 23) e forneça:
A ordem energética;
A ordem geométrica;
O número total de elétrons por nível ou camada;
O número de elétrons no subnível mais energético;
O número de elétrons no subnível mais externo.
Um átomo apresenta 27 elétrons e seu número de nêutrons tem 6 unidades a mais de prótons. Determine o número de massa deste átomo.
Considere a seguinte informação: “Quando um átomo se transforma em um íon, a variação no número de elétrons, “ganho ou perda” ocorre sempre no nível (camada) mais externa, chamada de camada de Valencia”.
	Com base nesta informação, faça a distribuição eletrônica dos seguintes íons.
26Fe+2
26Fe+3
15P-3
Qual é o número de elétrons desemparelhados e qual o número de orbitais completos existentes no 26Fe?
Admita que o primeiro elétron do orbital apresente spin +1/2. Quais são os 4 números quânticos do último elétron (o elétron de diferenciação) do exercício anterior.
Determine o número de nêutrons, de um átomo X, isóbaro do 42Sc21 e que possui para o último elétron do subnível mais energético o conjunto de números quânticos, principal, secundário, magnético e spin, respectivamente, 4; 0; 0; -1/2. (Admitindo que o 1º elétron de um orbital apresenta spin +1/2)
Materiais que se magnetizam sob ação do campo magnético, mas perdem a magnetização quando o campo magnético é removido são chamados paramagnéticos.
Materiais que não se magnetizam sob ação do campo magnéticos são chamados diamagnéticos.
	Átomos com pelo menos um elétron desemparelhado são paramagnéticos.
	Considerando as informações acima podemos afirmar que são paramagnéticos os átomos do elemento:
2He;
4Be;
7N;
10Ne;
12Mg.
Coloque os subníveis 3p, 4d, 5f, 6s em ordem de energia.
Faça a distribuição eletrônica em subníveis de energia, identifique o cerne e a camada de valência de cada átomo, forneça o conjunto de números quânticos do elétron mais energético de cada átomo e diga se ele é paramagnético ou diamagnético:
Exemplo:
CAMADA DE VALÊNCIA
Na (Z= 11) 1s2, 2s2, 2p6, 3s1
n = 3
l = 0PARAMAGNÉTICO
m = 0	
s= +1/2 
9F =
10Ne =
15P =
28Ni = 
56Ba = 
50Sn =
58Ce =
30Zn =
8O 2- =
13Al 3+ =