Baixe o app para aproveitar ainda mais
Prévia do material em texto
Universidade Federal do Rio Grande do Norte _______________________________Escola de Ciências e Tecnologia_______________________________ Química – ECT2104 – Unidade 3 – Gabarito Eletroquímica 1. a) O:-2 N:+2 b) H:+1 N:-3 c) O:-1 K: +1 d) O:-2 Cl:+5 e) H:+1 N:-2 f) O:-2 H:+1 I:+5 g) O:-2 Na:+1 Mn:+7 h) N:+3 O:-2 F:-1 i) Na:+1 O:-1/2 j) O:-2 Sn:+4 k) O:-2 C:+4 2. a) redução b) redução c) redução d) oxidação e) redução f) redução g) oxidação h) oxidação 3. a) 2Sr + O2 → 2Sr 2+ + 2O 2- b) 2Li + H2 → 2Li + + 2H - c) Cs + Br2 --> Cs 2+ + 2 Br - d) 3Mg + N2 → 3Mg 2+ +2N 3- 4. 12H + + P4(s) + 12Cl -(aq) → 4PH3(g) + 6Cl2(g) 6H + + 2MnO4 - (aq) + 5NO2 -(aq) → 2Mn2+(aq) + 5NO3 - (aq) + 3H2O 3HBrO3(aq) + 2Bi(s) → 3HBrO2(aq) + Bi2O3(s) 10H + + 2CrO4 2- (aq) + 3SO3 2-(aq) → 2Cr3+(aq) + 3SO4 2- (aq) + 5H2O 5. a)2Ni(OH)2(s) + N2H4(aq) → 2Ni(s) + N2(g) + 4H2O b)4Fe(OH)3(s) + Cr 3+ (aq) + 4OH -→ 4Fe(OH)2(s) + CrO4 - (aq) + 4H2O c) H2O + 2MnO4 - (aq) + 3BrO3 -(aq) → 2MnO2(s) + 3BrO4 - (aq) + 2OH - d)2H2O2(aq) + IO4 -(aq) → IO2 - (aq) + 2O2(g) + 2H2O 6. a)Fe + Mg 2+ → Fe2+ + Mg b) 2Cr + 3Pb 2+ →3Pb(s) +2Cr3+ c) Mg + Co 2+ →Co(s) + Mg2+ d) 2Ag + + Fe → 2Ag(s) + Fe2+ e) 3Ag + Au 3+ → 3Ag+ + Au(s) Universidade Federal do Rio Grande do Norte _______________________________Escola de Ciências e Tecnologia_______________________________ Química – ECT2104 – Unidade 3 – Gabarito 7. a) 2Ag + Sn 4+ →2Ag+ + Sn2+ b) 2Al + 3Cu 2+→2Al3+ + 3Cu c) 5Fe 2+ + 8H + + MnO4 -→5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O 8. a) Sn|Sn 2+ǁAg+|Ag b) Pt|H2|H +ǁHg2Cl2|Hg,Cl - 9. a) do anodo (Ca) para o catodo b) eletrodo inerte, Pt ou grafite c)Ca→Ca2+ + 2e- 10. a) 0,925V, - 178,52 kJ/mol b) 0,459V, - 177,17 kJ/mol c) 0,564V, - 108,85 kJ/mol d) 0,230V, - 44,39 kJ/mol f) 0,490 V, - 189,14 kJ/mol 11. E = 0,89 V 12. E = 2,36 V 13. [H+] = 5,8 x10-6 mol/L 14. O cátodo é o compartimento no qual [Cl-] = 0,0150 M, E° = 0V, E = 0,132 V 15. E = 0,010 V 16. 3,36 g de Al 17. 30,2 g de Mg, 3,97x103 s
Compartilhar