LISTA 8 - ELETROQUIMICA

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UNIVERSIDADE ESTADUAL DO CEARÁ - UECE 
PRÓ-REITORIA DE GRADUAÇÃO - PROGRAD 
CENTRO DE CIÊNCIAS E TECNOLOGIA - CCT 
CURSO DE LICENCIATURA EM QUÍMICA 
DISICPLINA: QUÍMICA GERAL II 
PROFA. KARISIA BARROS 
 
 
LISTA 8 – ELETROQUÍMICA 
 
1- Uma aplicação da Eq. ΔGr = - nFE é a determinação da energia livre de reação - uma 
quantidade termodinâmica - a partir do potencial de célula, uma quantidade elétrica. Considere 
a equação química para a reação da célula de Daniell e calcule o ΔG. 
 
Zn(s) + Cu2+(aq) → Zn2+(aq) + Cu(s) 
 
F = 9,65 104 C∙mol-1 E= 1,1 V 
 
2 - A reação que ocorre em uma célula nicad (níquel-cádmio) usada como bateria em um 
computador tipo laptop é Cd(s) + 2 Ni(OH)3(s) → Cd(OH)2(s) + 2 Ni(OH)2(s) e o potencial de 
célula da bateria é 1,25 V. Qual é a energia livre da reação? 
 
3 - O potencial-padrão de um eletrodo de zinco é -0,76 V e o potencial-padrão da célula 
 
Zn(s) | Zn2+ (aq) || Cu2+ (aq) | Cu(s) 
 
é 1,10 V. 
Qual é o potencial-padrão do eletrodo de cobre? 
 
4 - O potencial-padrão do eletrodo Ag+/Ag é + 0,80 V, e o potencial-padrão da célula 
 
Pt(s)|I2 (s)|I-(aq) || Ag
+(aq)| Ag(s) é 0,26 V a mesma temperatura. 
 
Qual é o potencial-padrão do eletrodo I2/I
- ? 
 
5 - Use os dados abaixo para determinar o potencial-padrão para a semi-reação 
 
Ce4+(aq) + 4 e- → Ce(s) 
 
Dados: 
Ce 3+(aq) + 3 e- → Ce(s) E° = - 2,48 V 
Ce4+(aq) + e- → Ce3+(aq) E° = + 1,61 V 
 
 
6- Use os dados do Apêndice 1 para calcular o potencial-padrão da semi-reação 
 
Au3+(aq) + 2 e- → Au+ (aq). 
Dados: 
Au+(aq) + e- → Au(s) E°= 1.68 V 
Au3+(aq) + 3e- → Au(s) E° = 1.50 V 
 
 
UNIVERSIDADE ESTADUAL DO CEARÁ - UECE 
PRÓ-REITORIA DE GRADUAÇÃO - PROGRAD 
CENTRO DE CIÊNCIAS E TECNOLOGIA - CCT 
CURSO DE LICENCIATURA EM QUÍMICA 
DISICPLINA: QUÍMICA GERAL II 
PROFA. KARISIA BARROS 
 
 
7 - Calcule o potencial a 25°C de uma célula de Daniell na qual a concentração dos íons Zn2+ é 
0,10 mol∙L-1 e a de íons Cu2+ é 0,0010 mol∙L-1. 
 
8 - Calcule o potencial da célula galvânica Zn | Zn2+(1.50 mol∙L-1) ||Fe2+(0,10 mol∙L-1) | Fe. 
 
 
9 - Vamos supor que uma solução aquosa contendo I- a 1 mol∙L-1 seja eletrolisada. No ânodo 
será produzido O2 ou I2? 
I2(s) + 2 e- → 2 I
-(aq) E = + 0,54 V