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FÍSICO-QUÍMICA APLICADA A FARMÁCIA
Simulado: SDE0027_SM_201603245138 V.1 
Aluno(a): LAIS BARBOSA OLIVEIRA Matrícula: 201603245138
Desempenho: 0,4 de 0,5 Data: 04/09/2017 21:49:56 (Finalizada)
 1a Questão (Ref.: 201604178561) Pontos: 0,1 / 0,1
Um recipiente plástico está na geladeira, a uma temperatura inferior a 0 oC, parcialmente preenchido com
alimento, e fechado por uma tampa de encaixe. Ao ser retirado da geladeira e mantido fechado a uma temperatura
ambiente de 25 oC, depois de alguns minutos observa-se a tampa "inchar" e, em alguns casos, desprender-se do
recipiente. Sabe-se que não houve qualquer deterioração do alimento. Sobre esse fato, é CORRETO afirmar que:
O valor da grandeza (pressão x volume/temperatura na escala Kelvin), para o ar do recipiente, é maior
quando a tampa está a ponto de saltar do que quando o recipiente está na geladeira.
Ocorreu com o ar, no interior do recipiente, uma transformação isotérmica.
Ele ocorreria, mesmo que o recipiente tivesse sido fechado a vácuo, ou seja, sem que houvesse ar no
interior do recipiente.
 Houve aumento de pressão, proveniente de aumento de temperatura.
O resultado do experimento independe da temperatura ambiente.
 2a Questão (Ref.: 201603899581) Pontos: 0,1 / 0,1
Têm-se dois balões, A e B, de mesmo volume. O balão A contém cloro (Cl2) e o balão B, ozônio (O3). Ambos os
balões estão na mesma pressão e temperatura. O que podemos afirmar que há de comum entre eles?
Em ambos os balões há a mesma viscosidade aparente
Em ambos os balões há condensação dos gases em temperatura ambiente ao nível do mar
Há a mesma massa presente nos balões A e B
Em ambos os balões há a mesma densidade
 Há o mesmo número de mols de moléculas em ambos os balões
 3a Questão (Ref.: 201604152178) Pontos: 0,0 / 0,1
A expansão de um cilindro contendo gás ideal provocou um aumento de 50% de seu volume, sem a ocorrência de
qualquer variação de temperatura ou de qualquer vazamento. Em relação ao gás, pode-se afirmar:
A massa do gás duplicou
O número de mols duplicou
 A pressão caiu à metade
A massa do gás caiu à metade
 A pressão duplicou
 4a Questão (Ref.: 201603289710) Pontos: 0,1 / 0,1
O comportamento dos gases exigiu dos físicos e químicos o desenvolvimento da hoje denominada teoria cinética
dos gases, que contribuiu para a evolução do modelo atômico. A ideia central dessa teoria é a de que a energia
calorífica na matéria é uma manifestação do movimento das partículas que a constituem. Com relação ao modelo
cinético dos gases, julgue os itens que se seguem em verdadeiros ou falsos.
 Considerando que a pressão atmosférica na superfície de um lago é aproximadamente duas vezes menor do
que a pressão no fundo, uma bolha de ar que se forme no fundo desse lago, ao atingir a superfície, terá seu
volume aumentando em aproximadamente duas vezes.
 De acordo com a lei de Dalton, a pressão total exercida por uma mistura de gases é igual à soma das
pressões parciais individuais.
 O número de colisões entre as moléculas do gás nitrogênio colocado nos pneus de um carro de fórmula 1
diminui no decorrer da corrida.
 Se durante uma festa de aniversário um garoto esconder um balão cheio de ar na geladeira, então, ao
retirá-lo cerca de duas horas depois, o garoto observará um aumento no diâmetro do balão.
 Segundo este modelo, as moléculas estão em constante movimento retilíneo e desordenado.
 5a Questão (Ref.: 201604027940) Pontos: 0,1 / 0,1
Em relação aos gases, é INCORRETO afirmar que:
Exercem pressão sobre as paredes do recipiente onde estão contidos.
 O volume do gás diminui com o aumento da temperatura, mantendo-se a pressão constante.
A pressão aumenta com o aumento da temperatura se o gás estiver fechado em um recipiente rígido.
Possuem densidades menores se comparados aos líquidos e sólidos.
Difundem-se rapidamente uns nos outros.