PERIOCIDADE DAS PROPRIEDADES DOS ÓXIDOS

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FACULDADE ESTÁCIO DE SERGIPE
ENGENHARIA MECÂNICA
RELATORIO DA ATIVIDADE ESTRUTURADA – QUÍMICA GERAL
TEMA: Periocidade das propriedades dos óxidos
Aracaju
2017
Nome DO ALUNO:
Enzo Conceição dos Santos
RELATÓRIO DA ATIVIDADE – QUÍMICA GERAL
TEMA: Periocidade das propriedades dos óxidos
Relatório do experimento realizado no dia 06 DE SETEMBRO DE 2017, apresentado à disciplina QUÍMICA GERAL da Faculdade Estácio de Sergipe, como requisito parcial para a complementação da avaliação.
Orientador(a): Prof. Vagner Dos Santos.
 Aracaju
2017
Sumário 
Introdução teórica.....................................................................................................4
Objetivo......................................................................................................................5
Materiais.....................................................................................................................6
Procedimento Experimental.....................................................................................6
Resultados e discussão...............................................................................................7
Conclusão...................................................................................................................8
Referências bibliográficas ......................................................................................... 9
Introdução teórica 
Óxidos são compostos binários, ou seja, substâncias formadas pela junção de dois elementos sendo um o oxigênio (O) e outro elemento químico. Podem ser classificados em três grupos: ácidos, básicos e peróxidos. 
Os óxidos ácidos também chamados de anidridos são aqueles que reagem com a água e originam um ácido e que também reagem com uma base e geram água e um sal. Esses compostos normalmente apresentam caráter covalente, isto é, são moleculares, sendo solúveis em água e formados em sua maioria por ametais, que são elementos com alta eletronegatividade. 
Os óxidos básicos são aqueles que ao reagirem com a água dando origem a bases. Já quando reagem com um ácido dão origem a sal e água.São compostos iônicos, sendo formados na sua maioria por metais, elementos que são altamente eletropositivos, apresentando normalmente a “carga” igual a +1 ou +2. (FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Óxidos anfóteros")
SvanteArrehenius foi um químico sueco que, em 1887, realizou inúmeras experiências com substâncias diluídas em água e pode observar dois tipos de reações, uma delas seria a produção do cátion somente H+ através da ionização, sendo assim foram chamadas de ácidos, e também conhecida por ter um sabor azedo, a outra seria a produção de ânion somente OH- então conhecida como bases, esta tem um sabor adstringente. 
Um dos meios de reconhecer ácidos e bases são através da utilização de indicadores, que são substâncias onde na presença de íons H+ e OH- mudam de cor. Um bastante utilizado é a fenolftaleína, indicador sintético, que funciona através da adição da mesma em uma solução aquosa que se for ácida ou neutra continua incolor, porém sendo básica a solução terá uma coloração rosada. 
Solubilidade é uma propriedade que a substancia apresenta ao dissolver (solvente) ou ser dissolvida (soluto) por outra substância, coeficiente de solubilidade é a quantidade máxima de soluto para formar com o solvente uma solução saturada em determinadas condições de temperatura e pressão. 
Assim temos:
Bases solúveis- que se dissolvem em água; 
Bases insolúveis- que não se dissolvem em água.
Óxido de cálcio, é a substância de fórmula química CaO. Em condições ambientes, é um sólido branco e alcalino. É obtida pela decomposição térmica de calcário. 
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Objetivo
Fazer o Experimento com óxidos para determinar se ele é ácidos, básicos ou anfóteros; 
Inferir sobre as características dos ácidos ou básicos de óxidos pela sua posição na tabela periódica; 
 Inferir sobre a propriedade de solubilidade dos óxidos pela sua posição na tabela periódica. 
Materiais 
1. Água Destilada; 
2. Bastão de vidro; 
3. Becker; 
4. Balança de precisão; 
5. Conta gotas; 
6. Proveta fenolftaleína (indicador); 
7. Óxido de cálcio. 
8. Óxido de Magnésio 
Procedimento Experimental 
Em um Becker (de 50 ml, prepara uma solução de Ca), medimos 0,1 g de CaO e Adicionamos 30 ml de água Destilada; 
 Agitamos até que a o oxido de cálcio dissolvesse o máximo possível
. 
Em um Becker de 50 ml Adicionamos 30 ml de água destilada; 
 Medimos o PH da solução de oxido de cálcio e água e da H2O; 
Adicionamos2 gotas de Indicador Fenolftaleína tanto na solução quanto na água destilada. 
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Resultados e discussão 
Ao misturarmos o dióxido de cálcio com a água e o destilada foi observado que o (CaO) substância sólida que possui uma cor branca, não se dissolveu totalmente, comprovado que ele tem pouca solubilidade quando está em temperatura ambiente. A mesma coisa aconteceu com o dióxido de Magnésio. (como mostra a figura 1.1) 
Figura 1.1
Figura 1.2
Ao acrescentarmos o indicador fenolftaleína observamos que a mistura mudou sua coloração para rosa (como mostra figura 1.2), isso ocorre, pois esse indicador serve como um guia para classificar as soluções em ácido ou básico, ele se dissolve na água e se ioniza originando os íons H+ e OH-, por causa deles o meio aquoso fica em equilíbrio. Após a fenolftaleína se misturar na solução a sua cor muda, se for ácido e neutro ela fica incolor se for básica modifica sua cor para rosa. Baseado nessa afirmação concluiu que o óxido de cálcio é um oxido básico, pois ao reagir com a agua o hidróxido de cálcio libera íons OH- causando o aumento do pH da solução que apresenta como produto uma nova solução de teor básico. De acordo com o grau de ionização o produto decorrente dessa reação é classificado como uma base forte, fazendo parte dos metais alcalinos-terrosos também pouco solúveis como observado anteriormente. 
CaO(s) + H2O(l) → Ca(OH)2(aq)
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Em seguida, ao acrescentarmos a fenolftaleína na água destilada observamos que sua cor permaneceu incolor, o que indica que o meio era neutro.
Figura 1.3 – Água destilada e óxido de cálcio.
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Conclusão 
Com os experimentos realizados, podemos observar de forma prática as afirmações antes vistas na teoria. Observamos como um óxido reage em contato com a água, originando um ácido ou uma base, no caso estudado nesse relatório concluímos que nossa substância o óxido de cálcio é um óxido básico por apresentar seu produto final uma base, identificada através da mudança de cor do indicador fenolftaleína que foi essencial na identificação desse composto. Podemos através da identificação dessa substância na tabela periódica classifica - lá como base forte, por fazer parte do grupo dos metais alcalino-terrosos e também por ser pouco solúvel. Foi observado também como o indicador se apresenta em contato com a água destilada, este se manteve incolor por ser uma substância neutra.
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Referências bibliográficas 
JOHN C. KOTZ ,PAUL M. TREICHEL & GABRIELA C. WEAVER .Química Geral e reações químicas , v. 1 , 6ª edição norte-americana. 
CLÁUDIA MARIA C. DOS SANTOS, MARILDA N. CARVALHO & NÉLIA DA SILVA LIM . Química Geral- 1. ed. - Rio de Janeiro : Lexikon, 2015. 
Feltre, Ricardo (2000). Química (Ensino médio). São Paulo: Moderna. 528 páginas. ISBN 85-16-02604-3 
ATKINS, P. JONES, L. Princípios de Química, pag. 87, 3ª edição. Porto Alegre: Bookman, 2006. 
SOUZA, Líria Alves de. "Indicadores de pH"; Brasil Escola. Disponível em <http://brasilescola.uol.com.br/quimica/indicadores-ph.htm>.Acesso em 09 de abril de 2017. 
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Óxidos anfóteros"; Brasil Escola. Disponível em <http://brasilescola.uol.com.br/quimica/Oxidos-anfoteros.htm>. Acesso em 10 de abril de 2017. 
SOUZA, Líria Alves de. "Óxidos"; Brasil Escola. Disponível em <http://brasilescola.uol.com.br/quimica/oxidos.htm>. Acesso em 10 de abril de 2017
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