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UNIVERSIDADE FEDERAL DE PERNAMBUCO DEPARTAMENTO DE BIOFÍSICA E RADIOBIOLOGIA REVISÃO- 1ª PROVA 1. Em relação afotocolorimetria assinale verdadeiro ou falso: (F)Fotocolorimetria é um método direto de determinação da concentração de soluções. (F) A solução “branco” é utilizada para determinar a calibração do 0% e o 100% de transmitância. (V) Se aumentarmos a concentração da solução, para um mesmo percurso óptico, a intensidade de luz emergente diminui. ( V) Existe uma relação linear entre a absorbância e a concentração da solução. 2. Marque a alternativa que representa a ordem em relação a prática de fotocolorimetria: (2 )Obtenção do espectro de absorção ( 5) Leitura da solução desconhecida ( 4) Obtenção da curva padrão ( 1)Preparação das soluções de anilina vermelha (3) Determinação do fotopico * esquecemos de colocar as alternativas, portanto é necessário apenas colocar em ordem numérica. 3. Com base na lei de Lambert-beer e na definição de absorbância , prove que a relação entre absorbância e a concentração de uma solução é linear. Pela lei de Lambert-beer achamos uma relação informando A= k.c.d onde k e d são constantes. Com isso, essa absorbância forma uma relação linear. 4. A redução da densidade da água no estado “sólido” está fortemente relacionada com variações da: a) Arquitetura molecular b) pH c) Tensão superficial d)viscosidade e) calor específico 5. A subida da água em tubos de fino calibre se deve a um fenômeno denomidado:Capilaridade 6. Do ponto de vista molecular, como se explica o poder solvente da água? (de maneira clara e objetiva) O poder solvente da água se dá devido ao seu dipolo permanente. pH= -log [H + ] pH= -log [H + ] 5=-log [H + ] 7= -log [H + ] log [H + ] = 10 5 log [H + ] = 10 7 Resolução: 10 7 -10 5 = 10 27. Se uma solução mudade pH 5para o pH7, podemos afirmar que a concentração dos íons de hidrogênio muda: a) Duas vezes b) Vinte vezes c) 104 vezes d)103 vezes e) 102 vezes
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