Avaliação Final (Objetiva) - Individual gabi

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GABARITO | Avaliação Final (Objetiva) - Individual
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Prova 72089685
Qtd. de Questões 10
Acertos/Erros 9/1
Nota 9,00
A espectrofotometria na região do visível e ultravioleta (UV/Vis) é utilizada nas mais diferentes 
determinações analíticas, tanto para compostos orgânicos quanto inorgânicos. A técnica está baseada 
na interação entre a região do espectro eletromagnético com o analito. Quanto ao método 
instrumental de espectrofotometria, avalie as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
I- Ao se trabalhar com moléculas, os equipamentos utilizarão altas temperaturas para realizar a 
medida.
PORQUE
II- A espectrofotometria UV/Vis busca analisar a absorção de radiação por moléculas. Isso quer dizer 
que não ocorrerá previamente a etapa de atomização.
Assinale a alternativa CORRETA:
FONTE: GUARDA, Ananda Fagundes. Química Analítica Quantitativa. Indaial: Uniasselvi, 2019.
A A primeira é uma afirmativa falsa; e a segunda, verdadeira.
B A primeira é uma afirmativa verdadeira; e a segunda, falsa.
C As duas são verdadeiras, e a segunda é uma justificativa correta da primeira.
D As duas são verdadeiras, mas não estabelecem relação entre si.
A potenciometria é um dos principais métodos eletroquímicos. Ela é muito utilizada para 
auxiliar a identificar o ponto final de titulação. Observe o esquema e os códigos apresentados na 
imagem, e classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
 
( ) O código I representa o medidor digital.
( ) Os códigos II e VI representam, respectivamente, o eletrodo indicador metálico e o eletrodo de 
referência.
( ) Enquanto o código III representa a membrana porosa, o código IV representa a ponte salina.
( ) O código V representa a solução do analito.
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Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A V - F - V - F.
B F - V - F - F.
C V - F - F - V.
D F - V - V - V.
O EDTA (ácido etilenodiamino tetra-acético) é, sem dúvidas, o ligante multidentado mais 
utilizado em titulações de complexação, uma vez que quase todos os elementos da tabela periódica 
podem ser determinados utilizando o composto. O desprotonamento do EDTA (representado na sua 
fórmula molecular por H4Y) varia de acordo com o pH da solução, como pode ser observado na 
imagem apresentada a seguir. Sobre o exposto, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as 
falsas:
( ) Para os valores de pH 12 até 14 há a predominância de EDTA parcialmente desprotonado.
( ) O EDTA tende a ficar em sua forma molecular até aproximadamente pH 7.
( ) O pH ideal para se obter o EDTA trivalente encontra-se próximo de 8.
( ) Dependendo do pH, a fração de EDTA varia e altera o equilíbrio das reações, portanto, deve-se 
levar em conta a constante de formação condicional.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
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FONTE: GUARDA, Ananda Fagundes. Química analítica quantitativa. Indaial: Uniasselvi, 2019.
A V - V - F - F.
B F - F - V - V.
C V - F - F - V.
D F - V - V - V.
"O cloro, na forma de íon cloreto (Cl-), é um dos principais ânions inorgânicos em águas 
naturais e residuárias. Em água potável, o sabor produzido pelo íon Cl- varia em função da sua 
concentração, como também da composição química da água". Considerando o Método de Mohr para 
a determinação de cloreto, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
(Dados: Cl = 35,5 g/mol)
( ) De acordo com a equação química que representa uma titulação desse tipo, a proporcionalidade 
entre os íons prata e cloreto é de 1:2.
( ) Em uma amostra 0,5000 g de sal marinho previamente seco em estufa e posteriormente 
dissolvido em água na qual foram gastos 17,50 mL de AgNO3 0,2000 mol/L durante o processo de 
titulação, possuirá 24,85% de cloreto.
( ) Uma amostra de 25 mL de cloreto com concentração 0,002 mol/L, titulada com uma solução de 
nitrato de prata (AgNO3) 0,01 mol/L, atingirá o ponto de equivalência com 5 mL de titulante.
( ) Uma amostra de 7,5 mL de cloreto, que atinge o ponto de equivalência com 30 mL de uma 
solução de nitrato de prata (AgNO3) 0,25 mol/L, irá possuir uma concentração de 1 mol/L.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
FONTE: http://www.abq.org.br/cbq/2014/trabalhos/4/4883-16591.html. Acesso em: 5 mar. 2020.
A V - F - V - V.
B F - V - V - V.
C V - V - F - F.
D F - V - V - F.
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O estudo dos processos de titulação ácido-base se baseia inicialmente na compreensão de 
aspectos importantes a respeito do equilíbrio químico. Sobre o exposto, avalie as asserções a seguir e 
a relação proposta entre elas:
I- Para espécies fracas, a constante de equilíbrio adquire um valor razoável e portanto pode ser 
calculada.
PORQUE
II- A constante de equilíbrio é calculada pela divisão da concentração molar dos produtos sobre a 
concentração molar dos reagentes e ao trabalharmos com espécies ácidas e básicas classificadas como 
fracas, parte das moléculas estão na forma associada e parte está na forma dissociada.
Assinale a alternativa CORRETA:
A A primeira é uma afirmativa falsa; e a segunda, verdadeira.
B As duas são verdadeiras, e a segunda é uma justificativa correta da primeira.
C A primeira é uma afirmativa verdadeira; e a segunda, falsa.
D As duas são verdadeiras, mas não estabelecem relação entre si.
A faixa de radiação utilizada na espectrometria é chamada de espectro eletromagnético. Esse 
espectro eletromagnético contém diferentes tipos de radiações (raios gama, raios X, visível, 
ultravioleta (UV), infravermelho (IV), micro-onda e onda de rádio). Dentre as zonas do espectro 
eletromagnético, a mais utilizada é a zona que vai do ultravioleta até o visível. Considerando a 
interação da matéria com essa radiação, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) Antes da aplicação do estímulo, a molécula ou átomo isolado se encontra no estado de energia 
menos estável, ou seja, no estado de menor energia, também chamado de estado fundamental.
( ) A aplicação do estímulo faz com que o analito passe para um estado de maior energia, chamado 
de estado excitado.
( ) Após ser excitado, o elétron, ao retornar ao estado fundamental, de menor energia, sofre a perda 
da energia ganha na forma de radiação eletromagnética.
( ) A zona mais utilizada para medidas espectrométricas é a região do ultravioleta até o visível, 
compreendendo uma zona de 100 m até 1 cm.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A F - F - F - V.
B V - F - V - F.
C F - V - V - F.
D V - V - F - V.
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Uma curva de calibração mostra a resposta de um método analítico para quantidades conhecidas 
de constituinte. Um exemplo de curva de calibração é apresentado na imagem anexa. A partir da 
equação matemática obtida com a curva de calibração apresentada na imagem, assinale a alternativa 
CORRETA que apresenta o valor da concentração (em micrograma/L) de ácido gálio quando se 
obtém a absorbância como sendo 0,5:
A 72,1.
B 71,3.
C 70,2.
D 73,0.
Ao obter experimentalmente dados suficientes para elaborar uma curva de calibração é possível 
obter a equação da reta desta curva. Através desta equação pode-se através de qualquer valor de 
leitura de um método instrumental determinar a concentração ou a massa de analito de uma amostra. 
Considerando a imagem apresentada, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) A curva de calibração obtida indica que a relação entre as duas variáveis, apresenta uma 
tendência de proporcionalidade, ou seja, conforme diminui a concentração em mg/L do analito haverá 
um aumento da absorbância.
( ) Quanto mais próximo de um (1) for o valor de R, chamado de coeficiente de correlação de 
Pearson, menor será a relação linear entre os eixos x e y.
( ) Para um valor de absorbância de 0,85, teremos uma concentração de 0,65 mg/L.
( ) Para a função obtida com o gráfico [y = 1,282.x + 0,0087], y representa a absorbância medidapelo instrumento e x representa a concentração em mg/L.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
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A V - F - F - F.
B V - V - V - F.
C F - V - F - V.
D F - F - V - V.
No estudo de espectrometria, ter conhecimento a respeito de princípios básicos relacionados às 
propriedades das radiações eletromagnéticas são fundamentais. Este conhecimento permite ao 
analista uma interpretação precisa dos dados obtidos. Com base no exposto, assinale a alternativa 
CORRETA:
A A comprimento de onda representa a distância linear (distância horizontal) entre dois máximos
ou dois mínimos sucessivos de uma onda.
B A amplitude indica o número de oscilações que a radiação realiza em um segundo.
C O tempo em segundos necessário para que dois máximos ou dois mínimos sucessivos passem por
um determinado ponto é conhecido como frequência.
D O período representa a intensidade do campo elétrico do ponto zero até seu valor máximo.
A calibração de vidraria possui um papel importante nas análises químicas, assim como a 
calibração instrumental. O erro nas leituras de detectores pode interferir significativamente nos 
resultados obtidos. Quanto à calibração instrumental, analise as sentenças a seguir:
I- A análise química instrumental pode ser definida como análise química que utiliza uma propriedade 
física do analito para monitorar a presença em uma determinada amostra ou solução padrão. Uma 
parte fundamental dessa medida é a calibração.
II- A etapa de calibração relaciona a resposta analítica do equipamento com a concentração do analito 
em uma determinada solução. Esta etapa ocorre posteriormente à medida da amostra e a solução 
utilizada apresenta concentração desconhecida.
III- As soluções padrão utilizadas nos processos de calibração são substâncias de baixa pureza, 
instáveis quimicamente e de concentração desconhecida.
IV- Ao realizar a calibração de um instrumento, obtemos a seguinte função [y = a.x + b], onde y 
representa o sinal medido pelo instrumento e x representa a concentração de analito.
Assinale a alternativa CORRETA:
A As sentenças I e IV estão corretas.
B Somente a sentença IV está correta.
C As sentenças I, II e III estão corretas.
D As sentenças II e III estão corretas.
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