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1a Questão Pontos: 0,1 / 0,1 O metanol, usado como combustível, pode ser obtido industrialmente pela hidrogenação do monóxido de carbono, de acordo com a equação representada abaixo: CO(g) + 2 H2(g) ⇄ CH3OH(g) Reação exotérmica. Assinale a afirmativa INCORRETA: O aumento da pressão total sobre o sistema favorece a produção do monóxido de carbono A diminuição da temperatura favorece a produção do metanol O aumento da concentração de CO desloca o equilíbrio para a direita A adição de um catalisador não tem ação sobre o deslocamento da condição de equilíbrio O aumento da concentração de H2 desloca o equilíbrio no sentido do metanol 2a Questão Pontos: 0,0 / 0,1 Ácido hidrazóico, também chamado de azida de hidrogênio ou ainda ácido nitrídrico, HN3, é um líquido incolor, volátil, e extremamente explosivo a temperatura e pressão ambiente. O Ácido hidrazóico é usado primariamente para preservação de solução padrão, e como um reagente. Uma solução 0,100 mol L-1 de ácido hidrazóico tem pH = 2,83. Determine o pKa para esse ácido. 10,00 4,65 5,40 2,96 6,39 3a Questão Pontos: 0,1 / 0,1 O gráfico abaixo representa a variação das concentrações das espécies em função do tempo de uma reação genérica, em um sistema gasoso. Considerando as afirmações a seguir, julgue a(s) assertiva(s) abaixo: O valor da constante de equilíbrio, Kc, é 0,25. A concentração da espécie A em t3 não é a mesma em t2. O sistema atinge equilíbrio em t2. As concentrações do reagente e do produto são iguais no equilíbrio. O equilíbrio está deslocado no sentido da formação do reagente. 4a Questão Pontos: 0,1 / 0,1 O controle de pH da água e do solo é um fator muito importante para o desenvolvimento das plantas. Uma substância utilizada para corrigir o pH de um solo ácido, tornando-o alcalino, é: CaCO3 CaSO4 (NH4)2SO4 NH4Cl 5a Questão Pontos: 0,0 / 0,1 Sabendo que, ao introduzir em um recipiente fechado os gases hidrogênio (H2) e nitrogênio (N2), a temperatura constante, irão reagir formando amônia (NH3) e o sistema entrará em equilíbrio químico após certo tempo, assinale a seguir a expressão que representa a constante de equilíbrio químico para esta reação.
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