Provas em ZIP da USJT Engenharia

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QCMa - 2ª Provinha Página 1 de 3 Prof. Sérgio 
 Nº Ordem 
Aluno: XXXXXXXX DE YYYYYYYYY 
 
RA: 2011XXXXX 
Assinatura: GABARITO Turma: 1º E N. 
Prova: Inter. ( X ) P1 ( ) P2 ( ) Esp. ( ) Sub. ( ) Duração da Prova: 50 min 
Divisão: Única ( ) A ( X ) B ( ) C ( ) D ( ) 
Professor: SÉRGIO SPADACCINI Data da Prova: / 09 / 2011. 
Uso de Calculadora Sim ( X ) Não ( ) Consulta: Sim ( ) Não ( X ) 
Outras Informações: COMPLETE O ITEM TURMA. RESPONDA A TINTA E NÃO RASURE A PROVA. 
 
OUTRAS 
ATIVIDADES 
 TRABALHOS/ 
EXERCÍCIOS 
PROVA 
INTEGRADA 
OUTRAS 
PROVAS 
PROVA 
SEMESTRAL 
MÉDIA 
SEMESTRAL 
Vista de Prova 
 
 
 
 Aval.Intermediária 
peso : peso : peso : 20% peso : 30 % peso : 50 % Data:____ /Setembro / 2011. 
1. Caixas de recozimento; chapas grossas para abafadores; queimadores; aquecedores; tubos para pirômetros 
recuperadores; válvulas e conexões; aplicações a altas temperaturas quando necessária resistência a oxidação 
 
Sua composição química é: 0,95 a 1,20% de C + 16 a 18% de Cr + 1,0% de Mn + 1,0 % de Si e 0,75% Mo. 
 
Como você classificaria o aço acima? (0,75 pontos). 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
2. Defina Revenido. (0,50 pontos). 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Aço inoxidável Martensítico, alto teor de carbono (tipo cutelaria). Pode ser temperado e 
 
revenido, magnético, de estrutura CCC com 1 átomo de C no centro. Apresenta alta 
 
dureza e elevada resistência mecânica e é contra a corrosão. 
Consiste em reaquecer a peça de aço temperada até uma temperatura abaixo da zona 
 
crítica e esfriá-la lentamente. A temperatura (220 a 320º C) a que foi aquecido o aço pode 
 
ser determinada pela cor de revenido, obtido pelo aquecimento ao ar. A distribuição da 
 
 
cementita no aço corrige a dureza ou fragilidade excessiva apresentada pela peça 
 
temperada. Quanto mais alta a temperatura (até 320º C) de revenido, se pode reconhecer 
 
esta cor que forma na superfície do aço a ser aquecida, tanto mais brando chega a ser o aço. 
QCMa - 2ª Provinha Página 2 de 3 Prof. Sérgio 
3. O que você entende por aço 4322 ? (0,75 pontos). 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
4. Associe a coluna da direita com a da esquerda: (0,50 pontos). 
 
1. Têmpera ( 4 ) aço baixo teor de carbono. 
 
2. Aço com 0,35% de C ( 3 ) cementita e austenita com mais de 0,9% C. 
 
3. Ledeburita ( 5 ) cal e oxigênio puro. 
 
4. Aço com 0,15% de C ( 2 ) meio doce. 
 
5. Processo O.L.P ( 1 ) resfriamento rápido. 
 
 A associação correta dará a sequência vertical seguinte: 
 
a) 4 2 5 3 1. 
b) 2 1 4 3 5. 
c) 2 5 3 1 4. 
d) 4 5 1 2 3. 
e) 4 3 5 2 1. 
 
 
5 Dados os diagramas abaixo que representam tratamentos térmicos de um aço: 
 (0,50 pontos). 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
tempo 
Zona crítica 
º C 
b 
Zona crítica 
º C 
tempo
o 
 
c 
º C 
tempo 
Zona crítica 
d 
Zona crítica 
º C 
tempo 
a 
Aço ao molibdênio com aproximadamente 3% de molibdênio e 0,22% de carbono. 
QCMa - 2ª Provinha Página 3 de 3 Prof. Sérgio 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Qual gráfico representa o tratamento térmico conhecido como recozimento? 
 
Resposta: 
 
 Diagrama A 
 
º C 
tempo 
Zona crítica 
e 
download.pdf
QCMa - 2ª Provinha Página 1 de 3 Prof. Sérgio 
 Nº Ordem 
Aluno: XXXXXXX DE YYYYYYYYY 
 
RA: 2011XXXXX 
Assinatura: 
 
Turma: 1º E N. 
Prova: Inter. ( X ) P1 ( ) P2 ( ) Esp. ( ) Sub. ( ) Duração da Prova: 50 min 
Divisão: Única ( ) A ( ) B ( ) C ( X ) D ( ) 
Professor: SÉRGIO SPADACCINI Data da Prova: / 09 / 2011. 
Uso de Calculadora Sim ( X ) Não ( ) Consulta: Sim ( ) Não ( X ) 
Outras Informações: COMPLETE O ITEM TURMA. RESPONDA A TINTA E NÃO RASURE A PROVA. 
 
OUTRAS 
ATIVIDADES 
 TRABALHOS/ 
EXERCÍCIOS 
PROVA 
INTEGRADA 
OUTRAS 
PROVAS 
PROVA 
SEMESTRAL 
MÉDIA 
SEMESTRAL 
Vista de Prova 
 
 
 
 Aval.Intermediária 
peso : peso : peso : 20% peso : 30 % peso : 50 % Data:____ /Setembro / 2011. 
1. Tubos e chapas para escapamentos da indústria automobilística ,tubos e chapas para usinas de açúcar: tanques, 
evaporadores, cozedores, cristalizadores, secadores e trocadores de calor, tubos para transferência de fluidos, tubos 
para corrimãos (ambientes internos), cozinhas residenciais, tubos para móveis, revestimento interno de 
equipamentos fabricados com aço-carbono, painéis para a construção civil (ambientes internos), revestimento de 
elevadores, cestos de máquina de lavar roupas e refrigeradores, microondas e fornos elétricos. 
 
Sua composição química é: 0,08% de C + 17 a 19% de Cr + 0,5% de Ni + 1,0% de Si e 1,0% de Mn. 
 
Como você classificaria o aço acima? (0,75 pontos). 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
2. Defina Recozimento. (0,50 pontos). 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Aço inoxidável ferrítico, magnético, baixo teor de C e não pode ser temperado. Possui 
 
estrutura CCC. A dureza só pode ser obtida através de trabalhos mecânicos à frio. O 
 
único tratamento térmico possível é o recozimento, para aliviar as tensões provocadas 
 
pelo encruamento. É resistente a oxidação, principalmente em elevadas temperaturas. 
GABARITO 
Consiste em aquecer o aço até 50º C acima da temperatura crítica onde permanece 
 
um tempo e esfriá-lo lentamente. O esfriamento varia com a espessura : 1 hora por 
 
polegada. Para peças pequenas o esfriamento pode ser feito no próprio forno e para 
 
 
peças grandes são recobertas com areia ou cal e deixadas esfriar ao ar. Diminui a 
 
dureza do aço, pois os cristais de austenita se transformam em cristais de perlita. 
QCMa - 2ª Provinha Página 2 de 3
Prof. Sérgio 
 
3. O que você entende por aço 6122 ? (0,75 pontos). 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
4. Associe a coluna da direita com a da esquerda: (0,50 pontos). 
 
1. Têmpera. ( 4 ) aço baixo teor de carbono. 
 
2. Aço com 0,90% de C ( 3 ) cementita e ferrita com 0,9% C. 
 
3. Perlita ( 5 ) cal e oxigênio puro. 
 
4. Aço com 0,08 a 0,20% de C ( 2 ) extra duro. 
 
5. Processo O.L.P ( 1) resfriamento rápido. 
 
 A associação correta dará a sequência vertical seguinte: 
 
a) 4 2 5 3 1. 
b) 2 5 3 1 4. 
c) 4 3 5 2 1. 
d) 4 5 1 2 3. 
e) 2 1 4 3 5. 
 
5 Dados os diagramas abaixo que representam tratamentos térmicos de um aço: 
 (0,50 pontos). 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
tempo 
Zona crítica 
º C 
b 
Zona crítica 
º C 
tempo 
 
c 
º C 
tempo 
Zona crítica 
d 
Zona crítica 
º C 
tempo 
a 
Aço ao cromo-vanádio com aproximadamente 1% de cromo+vanádio e 0,22% de carbono. 
QCMa - 2ª Provinha Página 3 de 3 Prof. Sérgio 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Qual gráfico representa o tratamento térmico conhecido como têmpera? 
 
Resposta: 
 
Diagrama B 
 
º C 
tempo 
Zona crítica 
e 
Gabarito_2- ¦ª provinha_b_noite_2011_engenharias.pdf
QCMa - 2ª Provinha Página 1 de 3 Prof. Sérgio 
 Nº Ordem 
Aluno: XXXXXXX DE YYYYYYYYYY 
 
RA: 
 
Assinatura: GABARITO Turma: 1º E N. 
Prova: Inter. ( X ) P1 ( ) P2 ( ) Esp. ( ) Sub. ( ) Duração da Prova: 50 min 
Divisão: Única ( ) A ( ) B ( X ) C ( ) D ( ) 
Professor: SÉRGIO SPADACCINI Data da Prova: / 09 / 2011. 
Uso de Calculadora Sim ( X ) Não ( ) Consulta: Sim ( ) Não ( X ) 
Outras Informações: COMPLETE O ITEM TURMA. RESPONDA A TINTA E NÃO RASURE A PROVA. 
 
OUTRAS 
ATIVIDADES 
 TRABALHOS/ 
EXERCÍCIOS 
PROVA 
INTEGRADA 
OUTRAS 
PROVAS 
PROVA 
SEMESTRAL 
MÉDIA 
SEMESTRAL 
Vista de Prova 
 
 
 
 Aval.Intermediária 
peso : peso : peso : 20% peso : 30 % peso : 50 % Data:____ /Setembro / 2011. 
1. Aquecedores de ar; caixas de recozimento; estufa de secagem; anteparos de caldeira de vapor; caixa de 
decantação; equipamentos para fábrica de tinta; suportes para abóbada de forno; fornos de fundição; transportadores 
e suportes de fornos; revestimento de fornos; componentes de turbinas a gás; trocadores de calor; incineradores; 
componentes de queimadores a óleo; equipamentos de refinaria de petróleo; recuperadores; cilindros para fornos de 
rolos transportadores; tubulação de soprador de fuligem; chapas para fornalha; chaminés e comportas de chaminés 
de fornos ; conjuntos de diafragma dos bocais para motores turbojatos; panelas de cristalização de nitratos; 
equipamentos para usina de papel. 
 
Sua composição química é: 0,20% de C + 24 a 26% de Cr + 19 a 22% de Ni + 1,5% de Si e 2,0% de Mn. 
 
Como você classificaria o aço acima? (0,75 pontos). 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
2. Defina Têmpera. (0,50 pontos). 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
2011XXXXX 
Aço inoxidável austenítico, não magnético, não pode ser temperado e nem tratado, sofre 
 
encruamento quando submetido a deformação mecânica. O níquel aumenta a 
 
resistência mecânica, acelera a formação da camada protetora de óxidos de cromo. 
 
Coloca-se titânio ou nióbio (5 ou 10 vezes) para evitar a corrosão intergranular. 
 
Apresenta estrutura CFC com um átomo de C no centro. 
Consiste em aquecer o aço até 50º C acima do limite da zona crítica e esfriá-lo 
 
rapidamente, por imersão, em água, óleo, salmoura, etc. Aumenta a dureza, pois os 
 
cristais de austenita são transformado em cristais de martensita. A têmpera ajuda na 
 
manutenção do magnetismo. 
QCMa - 2ª Provinha Página 2 de 3 Prof. Sérgio 
3. O que você entende por aço 3533 ? (0,75 pontos). 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
4. Associe a coluna da direita com a da esquerda: (0,50 pontos). 
 
1. Recozimento ( 4 ) aço baixo teor de carbono. 
 
2. Aço com 0,65% de C ( 3 ) cementita e ferro alfa com até 0,8% C. 
 
3. Martensita ( 5 ) cal e oxigênio puro. 
 
4. Aço com 0,08 a 0,20% de C ( 2 ) duro. 
 
5. Processo O.L.P ( 1 ) resfriamento lento. 
 
 A associação correta dará a sequência vertical seguinte: 
 
a) 4 2 5 3 1. 
b) 4 3 5 2 1. 
c) 2 5 3 1 4. 
d) 4 5 1 2 3. 
e) 2 1 4 3 5. 
 
5 Dados os diagramas abaixo que representam tratamentos térmicos de um aço: 
 (0,50 pontos). 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
tempo 
Zona crítica 
º C 
b 
Zona crítica 
º C 
tempo 
 
c 
 
º C 
tempo 
Zona crítica 
 
d 
 
Zona crítica 
º C 
tempo 
a 
 
Aço ao níquel-cromo com aproximadamente 5% de níquel+cromo e 0,33% de carbono. 
QCMa - 2ª Provinha Página 3 de 3 Prof. Sérgio 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Qual gráfico representa o tratamento térmico conhecido como revenido? 
 
Resposta: 
 
Diagrama E 
 
º C 
tempo 
Zona crítica 
e 
 
Gabarito_2€ ¦ªProva_Oficia_Engenharia_Noturno_2011.pdf
QCMa página 1 2ª Prova Oficial 
 
 
 
Nº Ordem: Nota: 
Média: 
 Aluno: XXXXXXX DE YYYYYYYY RA: 2011XXXXX 
 Assinatura: GABARITO 
 Disciplina: QUÍMICA. Turma: 1º ENGENHARIA NOTURNO. 
 Prova: Int ( ) P1 ( ) P2 ( X ) Esp ( ) Sub ( ) Duração: 80 min 
 Divisão: U ( X ) A (
) B ( ) C ( ) D ( ) 
 Professor: LÚCIA, LUIS E SÉRGIO. Data: 18 / 11 / 2011. 
 Uso de Calculadora: Sim ( X ) Não ( ) Consulta: Sim ( ) Não ( X ) 
 Outras Informações: VALOR DA PROVA 5,0 E A PROVA DEVE SER FEITA À TINTA. 
 
1. 
Um relógio de parede funciona normalmente, por algum tempo, se substituirmos a pilha original por dois terminais 
metálicos mergulhados em uma solução aquosa ácida (suco de laranja), conforme o esquema abaixo: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Dado: Potencial-padrão de Redução: Mg
2+
(aq) + 2 e Mg (s); Eºred = - 2,37 V; 
 
 Cu
2+
(aq) + 2 e Cu (s); Eºred = + 0,34 V; 
 
 2 H
+
(aq) + 2 e H2 (g); Eºred = 0,00V. 
 
Durante o funcionamento do relógio: 
 
I. A acidez do suco de laranja diminui. 
II. A massa de magnésio diminui. 
III. A massa de cobre permanece constante. 
 
Dessas afirmações: teste. (Valor = 0,5). 
 
a) apenas a I é correta. 
b) apenas a II é correta. 
c) apenas a III é correta. 
d) a I,a II e a III são corretas. 
e) apenas a II e a III são corretas. 
 
 
 
 
 
I. A concentração de H
+
(aq) diminui, pois são reduzidos (mesmo sentido da semi-reação do Eºred do
 H
+
) a H2 (g), bolhas.
II. O eletrodo negativo de Mg oxida (sentido inverso da semi-reação do Eºred do Mg
2+
), portanto a
 massa do eletrodo diminui.
III. O eletrodo positivo de Cu atua apenas como um condutor elétrico de 1ª espécie (inerte), onde
 se formam as bolhas de H2.
QCMa página 2 2ª Prova Oficial 
 
 2. 
Quanto tempo é necessário para depositar, por eletrólise, 0,50 g de zinco a partir de uma solução de nitrato de 
zinco, usando uma corrente de 9,65 mA? 
 
 Dado: Zn
2+
(aq) + 2 e Zn (s); E°red = – 0,76 V; 
 Massa molar do zinco = 65 g mol
-1
; 
 Constante de Faraday = 96500 C mol
-1
. Justificar a resposta. (Valor = 1,0). 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 3. 
 Uma das formas de minimizar a corrosão de um corpo metálico é a proteção catódica. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Suponha que você deseja fazer a proteção de uma tubulação em ferro metálico, igual ao desenho acima. Qual das 
substâncias da tabela abaixo você usaria? Justificar a resposta. (Valor = 1,0). 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Semi-reação de redução E°(V) 
F2 (g) + 2 e 2 F¯(aq) + 2,87 
Br2 (g) + 2 e 2 Br¯(aq) + 1,08 
Ag
+
(aq) + e Ag (s) + 0,80 
Cu
2+
(aq) + 2 e Cu (s) + 0,34 
Mg
2+
(aq) + 2 e Mg (s) - 2,37 
Ni
2+
(aq) + 2 e Ni (s) - 0,25 
Fe
2+
(aq) + 2 e Fe (s) - 0,44 
Como o potencial-padrão de redução, E°red , do ferro é – 0,44V, a única substância simples (metal) que pode proteger a 
tubulação é o Mg (magnésio), pois apresenta um potencial-padrão de redução menor que o do ferro, atuando como 
ânodo de sacrifício, ou seja, cede elétrons para o meio agressivo mantendo intato a tubulação de ferro. 
 2 mol e 1 mol Zn
2 . 96500 C 1 . 65g
 x C 0,50g
 x = Q = 1484,6 C
Q = i . t
1484,6 C = 0,00965 A . t
t = 1,5.10
5
 s
1 A 1000 mA
 x 9,65 mA
x = 0,00965 A ou 9,65.10
3
A
1 hora 3600s
y 1,5.10
5
s 
y = 41,66......... ~ 42 h ou m =
 i .t. Mol
x . 96500
, portanto:
m . x . 96500 = i . t . Mol
t =
0,50 g . 2 mol . 96500 A.s
 0,00965 A . 65 g/mol
t = 153846 s = 1,5.10
5
 s = 42 h
QCMa página 3 2ª Prova Oficial 
 
Δ 
4. 
Qual a massa, em tonelada, de cobre blister (98,00% de Cu) obtida a partir de 100,0 (cem) toneladas de minério bruto 
com 3,000% (três) de calcopirita, CuFeS2, num processo cujo rendimento é de 95,00%? 
 
Dado: Massas atômicas (u): Cu = 63,5; Fe = 56; S = 32; C = 12; O = 16 e Si = 28 
 
 2 CuS.FeS(s) + 6 O2(g) + C(s) + 2 SiO2 (s) 2 Cu (s) + 2 FeSiO3 (s) + CO2 (g) + 4 SO2 (g) 
 Justificar a resposta. (Valor = 1,5 ). 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
100 t 100%
 x t 3%
 x = 3 t de CuFeS2
2 mol CuFeS2 2 mol Cu
2 . 183,5 g 2. 63,5g
3(t.10
6
)g y
y = 1,038147.10
6
 g de Cu (p =100% e r = 100%).
1,038147.10
6
 g 100% (teórico)
 x 95,00% (prática)
 
 x = 0,9862.10
6
 g de Cu (prática)
 0,9862 .10
6
g 98% Cu (puro)
 y 100% Cu (Blister)
 y = 1,006.10
6
 g = 1,006 t
QCMa página 4 2ª Prova Oficial 
 
5. 
Com base nos potenciais de redução das semi-reações abaixo, responda às questões: 
 
Semi-reações E 
Fe
2+
(aq) + 2 e Fe(s) 0,44 V 
Hg
2+
(aq) + 2 e Hg(l) + 0,85 V 
Ni
2+
(aq) + 2 e Ni(s) 0,25 V 
 
a) Qual metal oxida mais facilmente? Justificar as respostas. ( Valor = 0,25 cada). 
 
Fe (s) ou átomos de ferro, pois apresenta o menor E°red (ou maior E°oxidação). 
 
b) Qual metal recebe elétrons com mais facilidade? 
 
Hg (l) ou átomos de mercúrio, pois apresenta o maior E°red (ou menor E°oxidação). 
 
c) Qual o melhor oxidante? 
 
Hg
2+
(aq) ou íons de mercúrio, pois apresenta o maior E°red . 
 
d) Qual o redutor mais fraco? 
Hg (l) ou átomos de mercúrio, pois apresenta o maior E°red (ou menor E°oxidação). 
 
 
Rascunho (não será corrigido). 
 
Exercício 3. 
 
 
Exercício 5. 
 Potenciais em ordem crescente de tensão: 
 
 Fe
2+
(aq) + 2 e Fe(s) 0,44 V 
 Ni
2+
(aq) + 2 e Ni(s) – 0,25 V 
 Hg
2+
(aq) + 2 e Hg(l) + 0,85 V 
 
 
º
red
H
+
0
Ered
º
Fe
2+
Mg
2+
- 2,37V - 0,44V
menor = oxida = cede elétrons
maior = reduz = recebe elétrons
melhor 
redutor
=
redutor
 forte
=
 cede os 
elétrons.
 melhor 
oxidante
=
oxidante
 forte
=
 recebe os
 elétrons.
Prova de CDI 1.jpg
Prova de CDI 2.jpg
Prova Quím 2010.pdf
QG e Mat. - 2ª Prova Oficial Página 1 de 3 Prof. Sérgio 
 Liga de cobre de alto teor de liga 
Latão 
 Nº Ordem 
Aluno: XXXXXXX DE YYYYYYYYYYYY RA: 2010XXXXX 
Disciplina: QUÍMICA GERAL E MATERIAIS Turma: 
1ºAECM,EM,MM,PM, 
 RM. 
Prova: Inter ( ) P1 ( ) P2 ( X ) Esp ( ) Sub ( ) Duração da Prova: 80 min 
Divisão: Única ( X ) A ( ) B ( ) C ( ) D ( ) 
Professor: SÉRGIO SPADACCINI Data da Prova: 09 / 11 / 2010. 
Uso de Calculadora: Sim ( X ) Não ( ) Consulta: Sim ( ) Não ( X ) 
Outras Informações: USAR A PÁGINA 4 PARA RASCUNHO, RESPONDA A TINTA E NÃO RASURE A PROVA. 
 
Assinatura do Aluno: 
 
OUTRAS 
ATIVIDADES 
AVALIAÇÃO 
INTEGRADA 
TRABALHOS/ 
EXERCÍCIOS 
OUTRAS 
PROVAS 
PROVA 
SEMESTRAL 
MÉDIA 
SEMESTRAL 
Vista de Prova 
 
 
 
 Aval.Intermediária
. 
 
peso : peso : 20 %. peso : peso : 30 %. peso : 50 %. Data:______/ 11 / 2010. 
 
1. A prata alemã é uma liga contendo em média 60% de Cu, 30% de Zn e 10% de Ni. Apresenta uma cor agradável, 
 
 polimento bonito, muito utilizado em relojoaria: jogo de rodas, caixas e contadores. Essa liga é classificada como 
 
 ................................................................................................................................................ e apresenta as mesmas 
 
 propriedades que o ...................................................... . (valor: 0,5 pontos) 
 
 
 
2. Um rádio de pilha ficou ligado à partida de um jogo de vôlei, que teve uma duração de 2 horas e 30 minutos. 
 Sabendo-se que nesse período a pilha gerou uma corrente contínua de 0,322 A, calcule a massa de ânodo de 
 zinco que sofreu oxidação. Justificar a resposta. (valor: 1,0 ponto) 
 
Dado: Zn
2+
(aq) + 2 e Zn (s) ; Eºred = - 0,763 V ; Massa molar do Zn = 65,4 g/mol; 1 F = 96500 C. 
 
 ou 
Q = i . t 
 
Q = 0,322 A . 150 (min . 60)s 
Q = 2898 C 
 
 
 Zn
2+
(aq) + 2 e Zn (s) 
1 mol 2 mol 1 mol 
 
 2 mol e 1 mol Zn 
 2 . F 1 . 65,4 g 
 
 2 . 96500 C 65,4g 
 
 2898 C x 
 
 
 X = mZn = 0,982 g = 1 g. 
 
 
 
 
 
Gabarito 
 
 
 
QG e Mat. - 2ª Prova Oficial Página 2 de 3 Prof. Sérgio 
Negativo 
Corrente elétrica Eletrodo 
Positivo 
Catódica 
Prata (Eºred maior) ou Ag (s) 
Cobre ou Cu2+(aq) 
 
Cu (s) Cu
2+
(aq) + 2 e
2 Ag
+
(aq) + 2 e 2 Ag (s)
Cu (s) + 2 Ag
+
(aq) Cu
2+
(aq) + 2 Ag (s)
 
3. Para prevenir contra a corrosão, um oleoduto é ligado ao pólo ..............................................................de um gerador 
 
 de ......................................................... contínua. Fecha-se o circuito com um ................................................. auxiliar, 
 
 o qual é ligado ao pólo ..................................................... do gerador. Esse tipo de proteção é denominado de 
 
 Proteção .............................................................Forçada ou Impressa. ( Valor: 0,1 pontos cada) 
 
 
4. Conecta-se a um cano de cobre (Cu) uma torneira de prata (Ag), sem se efetuar qualquer isolamento , e deixa-se 
 circular água pelo sistema. (Valor: 0,25 pontos cada) 
 
 
Dado: Potencial- padrão de redução: 
 
 Ag
+
(aq) + e Ag (s) ; Eºred = + 0,80V ou 800 mV. 
 
 
 Cu
2+
(aq) + 2 e Cu (s) ; Eºred = + 0,34V ou 340 mV. 
 
 
a) Qual o tipo de corrosão? 
 
 Eletroquímica ou Eletrocorrosão. 
 
 
b) O metal que tende a ficar protegido é o (a) ............................................................................................ 
 
c) A água irá se contaminar nos cátions .................................................................................................... 
 
d) A reação global de corrosão: 
 
Rascunho: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
5. Com base nos potenciais de redução das semi-reações abaixo, responda às questões: (Valor: 0,25 cada) 
 
Semi-reações E
º
red
 
Fe
2+
(aq) + 2 e Fe(s) 0,44V 
Ba
2+
(aq) + 2 e Ba(s) 2,90V 
Pb
2+
(aq) + 2 e Pb(s) 0,13V 
 
a) Qual deles se oxida mais facilmente? 
 
Átomos de bário ou Ba (s) (Maior Eºoxidação). 
 
b) Qual deles recebe elétrons com mais dificuldade? 
 
Íons de bário ou Ba
2+
(aq) (Menor Eºredução). 
 
c) Qual o melhor agente oxidante? 
 
Íons de chumbo ou Pb
2+
(aq) (Maior Eºredução). 
 
d) Qual o redutor mais fraco? 
 
Átomos de chumbo ou Pb (s) (Menor Eºoxidação). 
 
QG e Mat. - 2ª Prova Oficial Página 3 de 3 Prof. Sérgio 
6. O gás obtido na fermentação do lixo orgânico é chamado de biogás, que contém metano, CH4, e que pode ser 
 usado como combustível. 
 
a) Mostre a reação de combustão completa do gás metano. (Valor: 0,25 pontos) 
 
 
 
 CH4 (g) + 2 O2 (g) CO2 (g) + 2 H2O (l) 
 
 1 mol 2 mol 1 mol 2 mol 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
b) Observe os dados da tabela abaixo: 
 
Substância PCs (kcal/mol) 
Metano, CH4 213 
Álcool para carro, Etanol, C2H5OH 310 
 
 
Qual combustível possui maior poder calorífico superior, quando se faz a combustão completa de 1 kg de metano 
 e de 1 kg de álcool para carro? Justificar a resposta. (Valor: 0,75 pontos) 
 
Dado: Massas molares: CH4 = 16 g/mol e C2H5OH = 46 g/mol. 
 
 
1 mol CH4 16 g 213 kcal 
 
 1000 g x 
 
 
 x = P.C.s do metano = 13312,5 kcal/ kg 
 
 
 
 
 
 
1 mol C2H5OH 46 g 310 kcal 
 
 1000 g y 
 
 
 y = P.C.s do etanol = 6739 kcal/ kg 
 
 
 
Resposta: 
 
O gás metano possui 2 vezes mais energia que o etanol
kcal
kg
kcal
kg
= 1,975 ~ 2
13312,5 
 6739
 
Sub CDI 2010 - Pag 1.pdf
Sub CDI 2010 - Pag 2.pdf
Sub CDI 2010 - Pag 3.pdf
Sub de Química 2010.pdf
QG e Mat. - Prova Substitutiva Página 1 de 4 Prof. Sérgio 
 Nº Ordem 
Aluno: XXXXXXXXX DE YYYYYYYYYY RA: 2010XXXXX 
Disciplina: QUÍMICA GERAL E MATERIAIS Turma: 
1ºAECM,EM,MM,PM, 
 RM. 
Prova: Inter ( ) P1 ( ) P2 ( ) Esp ( ) Sub ( X ) Duração da Prova: 80 min 
Divisão: Única ( X ) A ( ) B ( ) C ( ) D ( ) 
Professor: SÉRGIO SPADACCINI Data da Prova: 07 / 12 / 2010. 
Uso de Calculadora: Sim ( X ) Não ( ) Consulta: Sim ( ) Não ( X ) 
Outras Informações: RESPONDA A TINTA E NÃO RASURE A PROVA. 
 
Assinatura do Aluno:ABARITO 
 
OUTRAS 
ATIVIDADES 
AVALIAÇÃO 
INTEGRADA 
TRABALHOS/ 
EXERCÍCIOS 
OUTRAS 
PDA 
PROVA 
SUBSTITUTIVA 
MÉDIA 
ANUAL 
Vista de Prova 
 
 
 
 
peso : peso : peso : peso : 20 %. peso : 80 %. Data:______/ 12 / 2010. 
1. 
Uma peça de aço ao ser niquelada num banho de sulfato de níquel (II), NiSO4, 
gasta 15 A, conforme o esquema ao lado. Qual a massa de Ni depositada no 
final de uma hora? 
 
Justificar a resposta (1,0 ponto). 
 
(Dado: Ni 
2+
(aq) + 2 e Ni (s) ; Eºred = - 0,23 V ; 
 Massa específica ou densidade = 8,9 g/cm
3
; 
 Massa molar = 58,69 g/mol; 1 faraday = F = 96500 C). 
 
 
m =
i . t .M
96500 . x
mNi =
15 A . { [1(h . 60) min]. 60] }s . 58,69
g
mol
96500 A.s . 2
mNi = 164,21.10
4
.10
-5
 = 164,21 .10
-1
 g = 16,42 g
2 mol e 1 mol Ni
2 . F 1 . 58,69 g
2 . 96500 C 58,69 g
5,4 . 10
4
 C x
Q = i .t
Q = 15 A . [1 . (h .60) min . 60] s
Q = 54000 A . s ou C = 5,4.10
4 
C
x = m Ni =
5,4 . 10
4
 C . 58,69 g
 19300 C
m Ni = 164,21 . 10
-1
 = 16,42 g
ou
 
 
 
GABARITO 
QG e Mat. - Prova Substitutiva Página 2 de 4 Prof. Sérgio 
2. 
Aplicar a Lei de Lavoisier e a Lei de Proust no caso abaixo. 
 
Uma fábrica planeja distribuir jogos de porca, parafuso e arruela. Cada jogo consistirá de uma porca, um parafuso 
e duas arruelas. Dispondo de 7650 parafusos, 9300 porcas e de 13000 arruelas , responda: 
 
Justificar cada resposta (0,5 pontos cada). 
 
a) Quantos jogos podem ser formados? 
 
 
 
 
Lavoisier: 1 parafuso + 1 porca + 2 arruelas 1 jogo
 6500 " 6500 " 2(6500) " 6500 "
Proust
 
 
 
 
b) Quanto sobrará de cada item? 
 
 
Nº de parafusos = 7650 – 6500 = 1150 parafusos. 
 
 
Nº de porcas = 9300 – 6500 = 2800 porcas. 
 
 
 
 
 
 
c) Qual o componente que limita a produção? 
 
 
 
É calculado em função do item de menor quantidade. 
 
O componente que limita a produção são as arruelas = 2 x 6500 = 13000 unidades ou 6500 pares. 
 
 
 
 
 
 
 
d) Qual o rendimento da produção? 
 
 
 
É calculado em função do item de maior quantidade. 
 
 
9300 porcas 100% Portanto, r = 69,89 ~ 70% 
 
6500 “ r 
 
 
 
 
 
 
 
QG e Mat. - Prova Substitutiva Página 3 de 4 Prof. Sérgio 
É uma aço inoxidável austenítico (apresenta Ni), baixo teor de C, não pode ser temperado e nem tratado 
termicamente (revenido). Elevada resistência à oxidação, C.F.C. Sofre encruamento quando deformado a 
frio, aumentando sua resistência mecânica. Não magnético. 
 
3. 
O aço abaixo é classificado como 302 pela AISI (American Iron and Steel Institute). 
 
Principais aplicações: Gaiola de animais; guarnições arquitetônicas, exteriores arquitetônicos; garrafas térmicas 
e esterilizadores; equipamentos para recozimentos; pias; lavadores de pratos; utensílios domésticos; 
equipamentos hospitalares; tanques de gasolina; equipamentos para fabricação de sorvetes; congeladores; 
guarnições para portas; equipamentos para lacticínios; maquinaria para engarrafamento; tanques de fermentação; 
equipamentos para armazenagem e processamento de produtos alimentícios; dobradiças, refinarias de açúcar; 
carros ferroviários. 
 
Sua composição química é: 0,08 a 0,20% de C + 17 a 19% de Cr + 8 a 10% de Ni + 1,0% de Si (máx.) e 2,0% de 
Mn (máx.). 
 
Como você classificaria o aço acima? Justificar a resposta (1,0 ponto). 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
4. 
O produto bruto dos alto-fornos (ferro-gusa) contém cerca de 4% de C, 2% de Si, traços de S e até 
1% de P e Mn. O restante é ferro. Provavelmente, o enxofre é a pior impureza (causa a quebra do aço 
quando este é trabalhado), e deve ser evitado pois é de difícil remoção nas operações de purificação (aço). 
Baseando-se nessas informações, responda: 
 
Justificar cada resposta. 
 
a) Qual a massa de carbono existente em 2,4.10
4
 toneladas de ferro-gusa? (0,5 pontos). 
 
 
Padrão = 100 partes ( gramos, quilos ou toneladas).
100 t ferro-gusa apresenta 4 t de carbono + 2 t de silício + 1 t de fósforo e manganês.
 100 t ferro-gusa 4 t de C
2,4 .10
4
 t " x
x = m C = = 0,096 .10
4
 = 960 t de C
2,4 .10
4
 t . 4 t
 100 t 
 
 
b) Qual a massa silício existente em 3,0.10
4
 toneladas de ferro-gusa? (0,5 pontos). 
 
 
 
 100 t ferro-gusa 2 t de Si
3,0 .10
4
 t " y
y = m Si = = 0,06 .10
4
 = 600 t de Si
3,0 .10
4
 t . 2 t
 100 t 
 
 
 
 
 
 
 
QG e Mat. - Prova Substitutiva Página 4 de 4 Prof. Sérgio 
O fio de Ni fica mais protegido no conjunto b, pois o Zn apresenta 
menor Eºred, atuando como um ânodo de sacrifício. No conjunto b o 
zinco irá reagir mais facilmente com a água, enquanto que o Ni levará 
mais tempo para reagir. 
 
5. 
A cidade de São Paulo produz 6 milhões de metros cúbicos de esgoto por dia. O tratamento de 1 m
3
 de esgoto 
produz, em média 0,07 m
3
 de biogás, no qual 60% é gás metano, CH4. Usado como combustível de veículos, 1m
3
 
de metano equivale aproximadamente a 1 litro de óleo diesel, C15H30. 
 
Justificar cada resposta. 
 
a) Quantos litros de óleo diesel seriam economizados diariamente se todo o esgoto de São Paulo fosse tratado 
para produzir metano com a finalidade de abastecer ônibus? (1,5 pontos). 
 
 
 1 m
3
 esgoto 0,07 m
3
 biogás
6 . 10
6 
m
3
 x
x = V biogás = = 42.10
4
 = 4,2.10
5 
m
36 . 10
6
 m
3
 . 7.10
-2
 m
3
 1 m
3
4,2.10
5
 m
3
 100%
 y
60%
y = V CH = = 2,52.10
5
 m
3
4
4,2.10
5
 m
3
 . 60%
 100%
 1 m
3
 CH4 1 L óleo diesel
2,52.10
5
 m
3
 z
z = V óleo diesel = = 2,52.10
5
 L são economizados
2,52.10
5
 m
3
 . 1 L
 1 m
3
 
 
b) Escreva a reação de combustão completa do metano como combustível. (0,5 pontos). 
 
 CH4 (g) + 2 O2 (g) CO2 (g) + 2 H2O (l) 
 
 1 mol 2 mol 1 mol 2 mol 
 
 
6. 
Em qual dos seguintes conjuntos A ou B (figura ao lado) o 
fio de níquel, Ni, fica mais protegido contra a corrosão. 
 
Obs: Os metais estão na presença de umidade. 
 
Justificar a resposta (1,0 ponto). 
 
(Dado: Potencial-padrão de redução, Eºred) 
 
Ni 
2+
(aq) + 2 e Ni (s) ; Eºred = - 0,23 V 
 
Cu 
2+
(aq) + 2 e Cu (s) ; Eºred = + 0,34 V 
 
Zn 
2+
(aq) + 2 e Zn (s) ; Eºred = - 0,76 V