Provas Tio Irineu

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Prof. Dr. IRINEU MARCHI 
Aluno(a)................................................................................ 
 
10 O pentano (C5H12), além de ser um excelente combustível é muito utilizado como 
solvente para extração de compostos orgânicos em laboratórios de síntese orgânica. 
Com relação a este combustível. 
a) escreva a equação que representa a reação de combustão com o balanceamento; 
b) escreva a fórmula estrutural de todas as substâncias envolvidas neste processo; 
c) escreva a fórmula eletrônica de todas as substâncias envolvidas neste processo; 
d) escreva a fórmula estrutural condensada para o combustível C5H12. 
 
20 O álcool isopentílico (C2H3)2CHCH2CH2OH é um material relevante utilizado como 
material de partida para muitas rotas sintéticas por apresentar a hidroxila (OH-) como 
função orgânica. 
Com relação a este material. 
a) escreva a equação que representa a reação de combustão com o balanceamento; 
b) escreva a fórmula estrutural de todas as substâncias envolvidas neste processo; 
c) escreva a fórmula eletrônica de todas as substâncias envolvidas neste processo; 
d) escreva a fórmula estrutural condensada para o combustível (C2H3)2CHCH2CH2OH. 
 
30 A reação entre metais e ácidos constituem reações importantes, pois permite a 
produção de sais e gás hidrogênio, um combustível importante, porém, perigoso. 
Relacionado a isto. Represente as equações que representam as reações entre metais e 
ácidos, com o respectivo balanceamento, para os reagentes a seguir: 
a) Sn(s) + HNO3(aq) 
b) Ba(s) + H3PO4(aq) 
c) Ni(s) + H2SO4(aq) 
 
40 A reação entre uma base e um ácido é conhecida como reação de neutralização, por 
lavar a formação de um sal e água. Para representar esta reação esquematize os 
exemplos a seguir, com balanceamento: 
a) KOH(aq) e HCl(aq) 
b) Al(OH)3(aq) e H2SO4(aq) 
c) Mg(OH)2(aq) e HNO3(aq) 
 
5a Descreva, como você procederia para preparar uma solução de 25 mL a 3,5 M de 
H2SO4, sabendo que mesmo é comercializado a 18 M. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Prof. Dr. IRINEU MARCHI 
Aluno(a)................................................................................ 
 
10 O hexano (C6H14), além de ser um excelente combustível é muito utilizado como 
solvente para extração de compostos orgânicos em laboratórios de síntese orgânica. 
Com relação a este combustível. 
a) escreva a equação que representa a reação de combustão com o balanceamento; 
b) escreva a fórmula estrutural de todas as substâncias envolvidas neste processo; 
c) escreva a fórmula eletrônica de todas as substâncias envolvidas neste processo; 
d) escreva a fórmula estrutural condensada para o combustível C7H14. 
 
20 O álcool séc-butílico (CH3CH2CHOHCH3) é um material relevante utilizado como 
material de partida para muitas rotas sintéticas por apresentar a hidroxila (OH-) como 
função orgânica. 
Com relação a este material. 
a) escreva a equação que representa a reação de combustão com o balanceamento; 
b) escreva a fórmula estrutural de todas as substâncias envolvidas neste processo; 
c) escreva a fórmula eletrônica de todas as substâncias envolvidas neste processo; 
d) escreva a fórmula estrutural condensada para o combustível CH3CH2CHOHCH3 
 
30 A reação entre metais e ácidos constituem reações importantes, pois permite a 
produção de sais e gás hidrogênio, um combustível importante, porém, perigoso. 
Relacionado a isto. Represente as equações que representam as reações entre metais e 
ácidos, com o respectivo balanceamento, para os reagentes a seguir: 
a) Fe(s) + HBrO3(aq) 
b) Mg(s) + H3PO3(aq) 
c) Sn(s) + H2SO4(aq) 
 
40 A reação entre uma base e um ácido é conhecida como reação de neutralização, por 
lavar a formação de um sal e água. Para representar esta reação esquematize os 
exemplos a seguir, com balanceamento: 
a) NaOH(aq) e HBr(aq) 
b) Fe(OH)3(aq) e H2SO3(aq) 
c) Mg(OH)2(aq) e HClO4(aq) 
 
5a Descreva, como você procederia para preparar uma solução de 25 mL a 3,5 M de 
HNO3, sabendo que mesmo é comercializado a 15 M. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Prof. Dr. IRINEU MARCHI 
Aluno(a)................................................................................ 
 
10 O pentano (C5H12), além de ser um excelente combustível é muito utilizado como 
solvente para extração de compostos orgânicos em laboratórios de síntese orgânica. 
Com relação a este combustível. 
a) escreva a equação que representa a reação de combustão com o balanceamento; 
b) escreva a fórmula estrutural de todas as substâncias envolvidas neste processo; 
c) escreva a fórmula eletrônica de todas as substâncias envolvidas neste processo; 
d) escreva a fórmula estrutural condensada para o combustível C5H12. 
 
20 O álcool isopropílico ((CH3)2CHOH) é um material relevante utilizado como material 
de partida para muitas rotas sintéticas por apresentar a hidroxila (OH-) como função 
orgânica. 
Com relação a este material. 
a) escreva a equação que representa a reação de combustão com o balanceamento; 
b) escreva a fórmula estrutural de todas as substâncias envolvidas neste processo; 
c) escreva a fórmula eletrônica de todas as substâncias envolvidas neste processo; 
d) escreva a fórmula estrutural condensada para o combustível (CH3)2CHOH. 
 
30 A reação entre metais e ácidos constituem reações importantes, pois permite a 
produção de sais e gás hidrogênio, um combustível importante, porém, perigoso. 
Relacionado a isto. Represente as equações que representam as reações entre metais e 
ácidos, com o respectivo balanceamento, para os reagentes a seguir: 
a) Sn(s) + HNO3(aq) 
b) Mg(s) + H3PO4(aq) 
c) Li(s) + H2SO4(aq) 
 
40 A reação entre uma base e um ácido é conhecida como reação de neutralização, por 
lavar a formação de um sal e água. Para representar esta reação esquematize os 
exemplos a seguir, com balanceamento: 
a) NaOH(aq) e HClO4(aq) 
b) Ni(OH)3(aq) e H2SO4(aq) 
c) Fe(OH)2(aq) e HNO3(aq) 
 
5a Descreva, como você procederia para preparar uma solução de 25 mL a 4,5 M de 
H2SO4, sabendo que mesmo é comercializado a 18 M. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Prof. Dr. IRINEU MARCHI 
Aluno(a)................................................................................ 
 
10 O octeno (C8H16), além de ser um excelente combustível é muito utilizado como 
solvente para extração de compostos orgânicos em laboratórios de síntese orgânica. 
Com relação a este combustível. 
a) escreva a equação que representa a reação de combustão com o balanceamento; 
b) escreva a fórmula estrutural de todas as substâncias envolvidas neste processo; 
c) escreva a fórmula eletrônica de todas as substâncias envolvidas neste processo; 
d) escreva a fórmula estrutural condensada para o combustível C8H16. 
 
20 O álcool terc-butílico ((CH3)3COH) é um material relevante utilizado como material 
de partida para muitas rotas sintéticas por apresentar a hidroxila (OH-) como função 
orgânica. 
Com relação a este material. 
a) escreva a equação que representa a reação de combustão com o balanceamento; 
b) escreva a fórmula estrutural de todas as substâncias envolvidas neste processo; 
c) escreva a fórmula eletrônica de todas as substâncias envolvidas neste processo; 
d) escreva a fórmula estrutural condensada para o combustível (CH3)3COH. 
 
30 A reação entre metais e ácidos constituem reações importantes, pois permite a 
produção de sais e gás hidrogênio,um combustível importante, porém, perigoso. 
Relacionado a isto. Represente as equações que representam as reações entre metais e 
ácidos, com o respectivo balanceamento, para os reagentes a seguir: 
d) Pb(s) + HBrO3(aq) 
e) Zn(s) + H3PO3(aq) 
f) K(s) + H2SO4(aq) 
 
40 A reação entre uma base e um ácido é conhecida como reação de neutralização, por 
lavar a formação de um sal e água. Para representar esta reação esquematize os 
exemplos a seguir, com balanceamento: 
a) NaOH(aq) e HI(aq) 
b) Al(OH)3(aq) e H2SO3(aq) 
c) Mg(OH)2(aq) e HClO3(aq) 
 
5a Descreva, como você procederia para preparar uma solução de 25 mL a 2,5 M de 
HNO3, sabendo que mesmo é comercializado a 15 M. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
5a A clorofila, que é o pigmento responsável pela cor verde da maioria da plantas, tem 
fórmula molecular C55H72MgN4O5. Calcule a composição percentual da clorofila. 
 
6a Qual é a fórmula empírica dos compostos orgânicos cuja composição percentual são 
dados abaixo. 
a) 85,6% C; 14,4% H 
b) 40,0% C; 6,7% H 
c) 40,7% C; 8,5% H; 23,8% N 
d) 39,4% C; 11,6% H; 23,0% N 
e) 60,0% C; 13,4% H 
f) 12,6% C; 3,2% H; 84,1% Br 
 
7a A combustão de 6,61 mg de um líquido incolor deu 20,46 mg de dióxido de carbono 
e 8,36 mg de água. A 1000 C e 760 Torr = 1 mm Hg) de pressão, 100 cm3 do composto 
(agora um gás) pesou 285 mg, Calcular. 
a) A composição percentual; 
b) Fórmula empírica; 
c) Fórmula molecular. 
 
8a Insulina, um hormônio, contém 3,4% de enxofre. 
a) Qual o peso molecular mínimo da insulina; 
b) O peso molecular da insulina é 5,734. Quantos átomos de enxofre estão 
presentes por molécula? 
 
9a Cantaridina, O ingrediente ativo da cantárida (inseto coleóptero, Lytta vesicatoria, 
usado como afrodisíaco), dá uma análise elementar de 61,2% C e 6,2% H. Testes 
qualitativos mostram que não contém nitrogênio, enxofre, halogênios e metais. O peso 
molecular, determinado pelo método crioscrópico em cânfora, 201 ± 20. Qual a fórmula 
molecular da cantaridina. 
 
10a Considerando as valências dos átomos como 1 para o H, 4 para o C, 2 para o O e 3 
para o N, quantos isômeros você prevê para as fórmulas moleculares abaixo? 
a) C2H7N 
b) C3H8O 
c) C2H7O 
d) C3H8N 
 
11a Escreva estruturas de Lewis para os compostos seguintes: 
a) HNO3 b) H2SO4 
c) HCl d) NH2F 
e) HOCl f) CH3CN 
g) CH3F h) H2CO3 
i) NH4
+ j) HCOOH 
k) CO3
2- l) H2NOH 
 
12a Um composto (0,3 g) é dissolvido em clorofórmio a um volume de 10 mL. Quando 
esta solução é colocada em um tubo de 20 cm mostra uma rotação óptica de + 7,520 na 
linha D do sódio a 250 C. Qual é a rotação específica e como ela é especificada? 
 
13a O composto homogêneo (+)-4-metil-dodecanóico mostra uma rotação óptica de + 
0,1750 em um tubo de 1 dm na linha D do sódio a 250 C. A densidade do composto é 
o,88 g/mL. Calcule a rotação especifica, escrevendo o resultado tal como este tipo de 
informação é catalogado. 
14a Quais dos exemplos seguintes têm (ou são capazes de ter) formas enantioméricas? 
a) Sapato 
b) Meia 
c) Boné de baseball 
d) Copo 
e) Unha 
f) Chave de parafusos 
g) Martelo 
h) Broca (ponta) 
i) Parafuso de madeira 
j) Automóvel 
k) Orelha 
 
15a a) Para o estereoisómero (1) do 2-amino-1-propano, decida se (2), (3) ou (4) são a 
mesma coisa que (1) ou enantiómeros de (1) 
 
H NH2
CH3OH
CH3
HOCH2 CH3
NH2
H
H2N H
CH3OH
CH3
HOCH2 NH2
CH3
H
(1) (2) (3) (4) 
 
b) (1) tem configuração R ou S 
 
16a Indique os pares de enantiômeros dentre os pares de compostos: 
 
Br
H
Et CH3
H
CH3
Et Br
CH3
NH2
F D
F
NH2
D CH3
C
CH3
CH2CH3HO
CH2OH
C
CH2OH
CH2CH3H3C
OH
a) b) c) d)
e) f) 
 
 
17a Os compostos seguintes têm configuração R ou S 
Br
H
Cl CH3
CH3
OH
H Br
CH3
CH2CH3
F CH2OH
CH2CH2CH2Br
CH2CH2Br
H3CCH2 CH(CH3)2
a) b) c) d)
e) f) g) 
CH3
CH3
H OH
H OH
H
CH3
F I
D
H
H3CCH CH2CH2CH3
CH3
 
18a Se um composto tem mais de um centro assimétrico, a conformação em cada centro 
deve ser especificada. Mostre que se numerarmos de cima para baixo, a estrutura abaixo 
tem configuração 2S, 3S. Será o composto uma estrutura meso. 
 
CH3
CH3
H Cl
Cl H
 
 
19a Localize todos os planos de simetria dos seguintes compostos 
a) dicloro metano 
b) isobutano 
c) metil-ciclo-hexano equatorial 
d) norbornano 
e) espiro pentano 
f) diborano 
g) piridina 
h) trans-decalina 
i) tricloro metano 
 
20a Defina e dê um exemplo de: 
a) enantiômero 
b) diasteroisômero 
c) racemização 
d) composto meso 
 
21a Diversos pares de moléculas são relacionadas abaixo(ou conformação moleculares) 
Escolho da lista que se segue, a palavra que melhor descreve cada par, enantiômero, 
isômeros conformacionais ou idênticos. 
g)
H
CH3
H
OH
H
CH3
H
OH
e
h) H
Br
Br
H
Br
H
Br
H
e
C
Cl
Br
H
Ha) C
H
Br
H
Cle C
NH2
CH2CH3H3C
Hb) e
C
NH2
CH2CH3H
H3C
CH3
OHc)
OH
CH3e
d)
+
N
CH3
CH2CH3
(CH3)2CH
N
CH3
CH2CH3
(CH3)2CH
+
e
e)
CH3
H
H
Cl
H3C
H
Cl
H
e
CH3
CH3
Br H
Br
H
CH3
H
Br CH3
H
Br
f)
 e
 
 
22a Quais das estruturas do problema anterior são capazes de apresentar atividade 
óptica? 
23a Desenhe a projeções de Fischer das moléculas seguintes: 
a) meso-3,4-hexanodiol 
b) (R)-2-amino-butano 
c) (2R, 3R)-3-bromo-2-butanol 
 
24a Para cada um dos compostos abaixo, desenhe a estrutura do enantiômero, usando o 
mesmo tipo de fórmula. 
 
CH2Cl
CH3
H Br C
CH3
CH2CH3H
HS
a) b)
c) d) 
CH2OH
C
C
CH3
H OH
HHO
H
Br
Br
H
OH
CH(CH3)2
CH3
NH2
H
CH3
H
e) f)
OH
C
CH3
Br
H
CH3
H
HO
g) h)
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Aluno(a).............................................................................2a.Série........ 
1. Escreva a equação de dissociação das bases a seguir 
a) Mg(OH)2 b) Al(OH)3 
2. Dê o nome (IUPAC) das seguintes bases: 
a) KOH b) Ni(OH)2 c) Ni(OH)3 
3. Escreva a fórmula das seguintes bases: 
a) Hidróxido estanoso b) Hidróxido de estanho IV c) Hidróxido de magnésio 
d Hidróxido plumboso e) Hidróxido de cromo II 
4. Esquematize a reação de ionização para: 
a) HBr b) HI c) HF d) HNO3 e) HCN f) HClO4 g) H2SO3 h) H2SO4 
 
5. Dados às fórmulas, classifique os ácidos correspondentes quanto: 
a) Ao númerode hidrogênios ionizáveis b) Ao número de elementos na molécula 
c) À presença de oxigênio na molécula 
a) HCN, b) H2SO4, c) H2SnO5, d) H2C2O4, e) H4Fe(CN)6, f) H3AsO4, 
 
6. Dê o nome aos ácidos a seguir: (IUPAC e Comercial) 
a) HNO3, b) HNO2 c) H4SiO4 d) H3SO3 e) HBrO 
 
7. Escreva a fórmula dos ácidos a seguir: 
a) ácido perclórico b) ácido fluorídrico c) ácido sulfuroso d) ácido nitroso 
 
8. Equacione as reações de neutralização para obter os seguintes sais: 
a) MgSO4 b) CaBrNO3 c) LiNaSO3 
 
9. Escreva as fórmulas corretas dos sais: 
a) cloreto de estanho IV b) Ferrocianeto de alumínio c) sulfato ferroso 
 
10. Indique o nome corretos (IUPAC) dos sais 
a) Na3PO4 b) Al2(SO4)3 c) (NH4)2CO3 d) KMnO4 e) NaNO3 f) MgCl2 
 
11. Faça a fórmula para os óxidos a seguir: 
a) óxido de sódio b) óxido de prata c) óxido de alumínio d) óxido cuproso e) óxido 
férrico 
12. Dê o nome aos seguintes óxidos: 
a) N2O5 b) Cl2O c) SO2 d) P2O5 e) N2O3 f) Cl2O7 g) I2O5 h) CO 
 
13. Escreva as equações das reações com água dos seguintes peróxidos: 
a) K2O2 b) MgO2 c) Li2O2 d) CaO2 
 
14. Dê o nome (IUPAC) aos hidretos metálicos: 
a) NaH b) AlH3 c) FeH2 d) SnH2 e) SnH4 f) PbH4 g) CuH h) CuH2 i) CaH2 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Aluno(a).............................................................................2a.Série........ 
1. Escreva a equação de dissociação das bases a seguir 
a) Ba(OH)2 b) Cu(OH)2 c) NH4OH 
2. Dê o nome (IUPAC) das seguintes bases: 
a) Ba(OH)2 b) Ni(OH)3 c) Cu(OH)2 d) Ni(OH)2 e) NH4OH f) CsOH g) LiOH 
3. Escreva a fórmula das seguintes bases: 
a) Hidróxido estânico b) Hidróxido de magnésio c) Hidróxido de lítio d) Hidróxido 
férrico e) Hidróxido de césio f) Hidróxido plumboso 
4. Equacione as reações de ionização dos seguintes ácidos: 
a) H2SO3, b) H3PO4, c) H2AsO4 d) H4P2O7 e) HMnO4 f) H2MnO4 g) HClO3 
 
5. Dados as fórmulas, classifique os ácidos correspondentes quanto: 
a) Ao número de hidrogênios ionizáveis b) Ao número de elementos na molécula 
c) À presença de oxigênio na molécula 
a) H3PO4, b) H2SO3, c) HMnO4, d) H2Cr2O7, e) H2SO4, f) H4As2O7, g) HSCN h) H2Te. 
 
6. Dê o nome aos ácidos a seguir: (IUPAC e Comercial) 
a) HClO4, b) H3PO3 c) H3PO4 d) HF e) H2CO3 f) HCl g) H2S h) HI i) HCN 
 
7. Escreva a fórmula dos ácidos a seguir: 
a) ácido permangânico b) ácido ortoclórico c) ácido ferrocianídrico. 
 
8. Equacione as reações de neutralização para obter os seguintes sais: 
a) MgSO4 b) CarNO3 c) ZnCl2 d) K3PO4 e) Li2SO3 
 
9. Escreva as fórmulas corretas dos sais: 
a) cloreto de estânico b) Ferrocianeto de alumínio c) sulfato ferroso 
d) nitrato de magnésio e) pirofosfato de cromo f) carbonato de bismuto 
g) fosfato de chumbo II h) silicato niquélico 
 
10. Indique o nome corretos (IUPAC) dos sais 
a) K3PO4 b) Al2(SO4)3 c) (NH4)2CO3 d) KMnO4 e) NaNO3 f) MgCl2 g) NH4CN 
 
11. Faça a fórmula corretas para os óxidos a seguir: 
a) óxido de sódio b) óxido de prata c) óxido de alumínio d) óxido cuproso e) óxido 
férrico f) óxido de ferro II g) óxido cúprico h) óxido de magnésio i) óxido áurico j) 
óxido niqueloso 
 
12. Dê o nome aos seguintes óxidos: 
a) N2O5 b) Cl2O c) SO2 d) P2O5 e) N2O3 f) Cl2O7 g) I2O5 h) CO 
 
13. Dê o nome aos hidretos metálicos: 
a) BaH2 b) NiH3 c) FeH2 d) SnH2 e) SnH4 f) PbH4 g) CuH h) CuH2 i) CaH2 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Aluno(a).............................................................................2a.Série........ 
1. Escreva a equação de dissociação das bases a seguir 
a) Ca(OH)2 b) Cu(OH)2 c) Ni(OH)2 
2. Dê o nome (IUPAC) das seguintes bases: 
a) NH4OH b) Ni(OH)2 c) Fe(OH)3 
3. Escreva a fórmula das seguintes bases: 
a) Hidróxido estanoso b) Hidróxido de estanho IV c) Hidróxido de magnésio 
d Hidróxido plumboso e) Hidróxido de niqueloso 
4. Esquematize a reação de ionização para: 
a) HCl b) HI c) HF d) HNO3 e) HCN f) HClO4 g) H2CO3 h) H2SO4 
 
5. Dados às fórmulas, classifique os ácidos correspondentes quanto: 
a) Ao número de hidrogênios ionizáveis b) Ao número de elementos na molécula 
c) À presença de oxigênio na molécula 
a) HCl, b) H2SO4, c) H2MnO4, d) H2CO3, e) H4Fe(CN)6, f) H3AsO4, 
 
6. Dê o nome aos ácidos a seguir: (IUPAC e Comercial) 
a) HNO2, b) HNO3 c) H4SiO4 d) H3SO3 e) HBrO3 
 
7. Escreva a fórmula dos ácidos a seguir: 
a) ácido perclórico b) ácido fluorídrico c) ácido sulfuroso d) ácido nitroso 
 
8. Equacione as reações de neutralização para obter os seguintes sais: 
a) MgSO4 b) Ca(NO3)2 c) Li2SO3 
 
9. Escreva as fórmulas corretas dos sais: 
a) clorato de estânico b) Ferricianeto de alumínio c) sulfato ferroso 
d) nitrato de magnésio e) pirofosfato de cromo f) carbonato de bismuto 
g) fosfato de chumbo II h) silicato niquélico 
 
10. Indique o nome corretos (IUPAC) dos sais 
a) K3PO4 b) Al2(SO4)3 c) (NH4)2CO3 d) KMnO4 e) NaNO3 f) MgCl2 
 
11. Faça a fórmula corretas para os óxidos a seguir: 
a) óxido de sódio b) óxido de prata c) óxido de alumínio d) óxido cuproso e) óxido 
férrico f) óxido de ferro II g) óxido cúprico h) óxido de magnésio i) óxido áurico j) 
óxido niqueloso 
12. Dê o nome corretos aos seguintes óxidos: 
a) I2O5 b) Cl2O c) SO2 d) P2O5 e) N2O3 f) Cl2O7 g) I2O5 h) CO 
 
13 – Classifique as substâncias dadas abaixo de acordo com sua função, ou seja, em 
ácidos, bases, óxidos, hidretos metálicos e sais: 
 
a) KClO3 
 
f) CuClO l) SnH4 
b) CuCO3 g) Ca(OH)3 m) Mn(OH)2 
c) Fe(OH)3 h) H3PO4 n) BaS 
d) Al2(SO4)3 i) Ni2(SO4)3 o) Sn(OH)4 
e) CrPO4 j) NaCl p) Mg(NO3)2 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Prof. Dr. IRINEU MARCHI 
 
Aluno(a).............................................................................2a.Série........ 
1. Escreva a equação de dissociação das bases a seguir 
a) Ni(OH)2 b) Ba(OH)2 c) Pb(OH)2 
2. Dê o nome (IUPAC) das seguintes bases: 
a) NH4OH b) Ni(OH)3 c) Al(OH)3 
3. Escreva a fórmula das seguintes bases: 
a) Hidróxido cuproso b) Hidróxido de estanos c) Hidróxido de magnésio 
d Hidróxido plumboso e) Hidróxido de niquélico 
4. Esquematize a reação de ionização para: 
a) H2CO3 b) HIO3 c) HBr d) HNO3 e) HCN f) HClO4 g) H2SO3 h) H2SO4 
 
5. Dados às fórmulas, classifique os ácidos correspondentes quanto: 
a) Ao número de hidrogênios ionizáveis b) Ao número de elementos na molécula 
c) À presença de oxigênio na molécula 
a) HCl, b) H2SO4, c) HMnO4, d) H2CO3, e) H4Fe(CN)6, f) H3AsO4, 
 
6. Dê o nome aos ácidos a seguir: (IUPAC e Comercial) 
a) HBrO3, b) HNO3 c) H4SiO4 d) H3SO3 e) HIO3 
 
7. Escreva a fórmula dos ácidos a seguir: 
a) ácido clórico b) ácido fluorídrico c) ácido sulfuroso d) ácido nitroso 
 
8. Equacione as reações de neutralização para obter os seguintes sais: 
a) CrSO4 b) Ba(NO3)2 c) Na2SO3 
 
9. Escreva as fórmulas corretas dos sais: 
a) clorato de niquélico b) Ferrocianeto de niquélico c) sulfato férrico 
d) nitrato de cálcio e) pirofosfato de alumínio f) carbonato de bismuto 
g) fosfato de chumbo II h) silicato niqueloso 
 
10 – Dê o nome, segundo a IUPAC (união internacional de química pura e aplicada), 
para as substâncias relacionadas abaixo: 
a) Al(OH)3 
 
f) Sn3PO4)4 
b) CaS g) Rb2SO4 
c) BeSO4 h) CrO 
d) I2O3 i) HClO4 
e) SnF4 j) Ni2(SO4)3 
 
 
11. Faça a fórmula corretaspara os óxidos a seguir: 
a) óxido de potássio b) óxido de niqueloso c) óxido de bismuto d) óxido cuproso e) 
óxido férrico f) óxido de ferro II g) óxido cúprico h) óxido de manganes i) óxido auroso 
j) óxido niqueloso 
12. Dê o nome corretos aos seguintes óxidos: 
a) I2O5 b) Cl2O c) SO2 d) P2O5 e) N2O3 f) Cl2O7 g) I2O5 h) CO 
 
13. Dê o nome (IUPAC) aos hidretos metálicos: 
a) NiH3 b) NiH2 c) FeH2 d) AgH e) SnH4 f) PbH4 g) CuH h) CaH2 i) BaH2 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
EXAME DE QUÍMICA 
Prof. Dr. IRINEU MARCHI 
Aluno(a).....................................................................2a.Série.......... 
 
COMPETÊNCIA 1. 
10 O p-amino tolueno (C7H7NH2) é muito utilizado em laboratórios de síntese orgânica, 
pois ele pode ser facilmente oxidado para o correspondente p-nitro tolueno (C7H7NO2). 
Com relação ao p-amino tolueno (C7H7NH2). Determine: 
a) escreva a equação que representa a reação de combustão completa, com o respectivo 
balanceamento; 
b) escreva a fórmula estrutural de todas as substâncias envolvidas neste processo; 
c) escreva a fórmula eletrônica de todas as substâncias envolvidas neste processo; 
d) escreva a fórmula estrutural condensada para o combustível (C7H7NH2) 
20 A reação entre metais e ácidos constituem reações importantes, pois permite a 
produção de sais e gás hidrogênio, um combustível importante, porém, perigoso. 
Relacionado a isto. Represente as equações que representam as reações entre metais e 
ácidos, com o respectivo balanceamento, para os reagentes a seguir: 
a)Sn(s) + H4SiO4(aq) 
b)Ba(s) + HMnO4(aq) 
c)Ni(s) + H3PO4(aq) 
30 A reação entre uma base e um ácido é conhecida como reação de neutralização, por 
lavar a formação de um sal e água. Para representar esta reação esquematize os 
exemplos a seguir, com balanceamento: 
a) LiOH(aq) e H2SiO4(aq) 
b) Al(OH)3(aq) e HIO3(aq) 
c) Ba(OH)2(aq) e H3PO3(aq) 
4a Descreva, como você procederia para preparar uma solução de 35 mL a 4,5 M de 
H2SO4, sabendo que mesmo é comercializado a 18 M. 
COMPETÊNCIA 2. 
1. Escreva a equação de dissociação das bases a seguir 
a) Ba(OH)2 b) Au(OH)2 c) Sn(OH)2 
2. Dê o nome (IUPAC), ou seja, oficiais para as seguintes bases: 
a) CuOH b) Ni(OH)2 c) Bi(OH)3 
3. Escreva a fórmula das seguintes bases: 
a) Hidróxido estânico b) Hidróxido de plúmbico c) Hidróxido de bário 
d Hidróxido plumboso e) Hidróxido de cuproso 
4. Esquematize a reação de ionização para: 
a) HBrO3 b) HNO2 c) H4Fe(CN)6 d) HNO3 e) H3PO3 f) H2CO3 g) H2SO3 
5. Dados às fórmulas, classifique os ácidos correspondentes quanto: 
a) Ao número de hidrogênios ionizáveis b) Ao número de elementos na molécula 
c) À presença de oxigênio na molécula 
a) H3AsO4, b) H4SiO4, c) H2MnO4, d) H2CO3, e) H3PO3 
6. Dê o nome aos ácidos a seguir: (IUPAC e Comercial) 
a) H3AsO4, b) H4SiO4, c) H2MnO4, d) H2CO3, e) H3PO3 
7. Escreva a fórmula dos ácidos a seguir: 
a) ácido metafósforico b) ácido brômico c) ácido sulfuroso d) ácido fosfórico 
8. Equacione as reações de neutralização para obter os seguintes sais: 
a) MgSO4 b) Ca(NO3)2 c) Li2SO3 
9. Escreva as fórmulas corretas dos sais: 
a) cloreto de estânico b) Ferrocianeto de alumínio c) sulfato niquélico 
d) nitrato plúmbico e) pirofosfato de crômico f) carbonato áurico 
g) fosfato de chumbo II h) ortosilicato niquélico 
 
10. Indique o nome corretos (IUPAC) dos sais 
a) Cu3PO4 b) Bi2(SO4)3 c) Cu2CO3 d) KMnO4 e) KNO2 f) Mg(IO3)2 
11. Faça a fórmula corretas para os óxidos a seguir: 
a) óxido de Plumboso b) óxido de niquélico c) óxido de estânico d) óxido cuproso e) 
óxido férrico f) óxido de niquel II g) óxido cúprico h) trióxido de dicloro i) óxido áurico 
j) heptóxido de diiodo 
12. Dê o nome corretos aos seguintes óxidos: 
a) Br2O7 b) N2O3 c) SO2 d) P2O5 e) N2O5 f) Cl2O7 g) I2O5 h) SO 
13. Dê o nome (IUPAC) aos hidretos metálicos: 
a) FeH2 b) LiH c) MgH2 d) SnH2 e) SnH4 f) PbH4 g) CuH h) CaH2 i) BaH2 
COMPETÊNCIA 3. 
1. Querendo-se fazer a combustão de 64g de metanol (CH3OH). Pede-se para 
determinar: 
a) Represente a equação que representa a reação de combustão completa, com o 
balanceamento; 
b) Calcule a quantidade de oxigênio consumida em moléculas; 
c) Calcule a quantidade de gás carbônico produzido em mols; 
d) Calcule a quantidade de gás carbônico produzido em volume nas CNTP; 
e) Calcule a quantidade de água produzida em gramas 
2. Querendo-se fazer a combustão de 17g de dodecano (C12H26). Pede-se para 
determinar: 
a) Represente a equação que representa a reação de combustão, com o 
balanceamento; 
b) Calcule a quantidade de oxigênio consumida em moléculas; 
c) Calcule a quantidade de gás carbônico produzido em mols; 
d) Calcule a quantidade de gás carbônico produzido em volume nas CNTP; 
e) Calcule a quantidade de água produzida em gramas 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Aluno(a)....................................................................... 2a.Série......... 
 
COMPETÊNCIA 1. 
 
10 O p-hidróxi tolueno (C7H8OH) é muito utilizado como solvente para extração de 
compostos orgânicos em laboratórios de síntese orgânica. Com relação a este 
combustível. 
a) escreva a equação que representa a reação de combustão completa com o 
balanceamento; 
b) escreva a fórmula estrutural de todas as substâncias envolvidas neste processo; 
c) escreva a fórmula eletrônica de todas as substâncias envolvidas neste processo; 
d) escreva a fórmula estrutural condensada para o combustível C7H8OH. 
 
20 A reação entre metais e ácidos constituem reações importantes, pois permite a 
produção de sais e gás hidrogênio, um combustível importante, porém, perigoso. 
Relacionado a isto. Represente as equações que representam as reações entre metais e 
ácidos, com o respectivo balanceamento, para os reagentes a seguir: 
a) Au(s) + H2MnO4(aq) 
b) Pb(s) + H4SiO4(aq) 
c) Pt(s) + H2SO3(aq) 
 
30 A reação entre uma base e um ácido é conhecida como reação de neutralização, por 
lavar a formação de um sal e água. Para representar esta reação esquematize os 
exemplos a seguir, com balanceamento: 
a) KOH(aq) e H3PO4(aq) 
b) Au(OH)3(aq) e H2SiO4(aq) 
c) Sn(OH)2(aq) e H3Fe(CN)6(aq) 
 
4a Descreva, como você procederia para preparar uma solução de 19,5 mL a 1,5 M de 
H3PO4, sabendo que mesmo é comercializado a 21 M. 
 
COMPETÊNCIA 2. 
1. Escreva a equação de dissociação das bases a seguir 
a) Au(OH)2 b) CuOH c) Ni(OH)3 
2. Dê os nomes corretos (IUPAC) das seguintes bases: 
a) Au(OH)3 b) Ni(OH)2 c) Pb(OH)4 
3. Escreva a fórmula das seguintes bases: 
a) Hidróxido estânico b) Hidróxido niquélico c) Hidróxido de cuproso 
d Hidróxido plúmbico e) Hidróxido de Aurico 
4. Esquematize a reação de ionização para: 
a) H3PO4 b) HBrO3 c) H3Fe(CN)6 d) HClO3 e) HCN f) H2CO3 h) H4SiO4 
 
5. Dados às fórmulas, classifique os ácidos correspondentes quanto: 
a) Ao número de hidrogênios ionizáveis b) Ao número de elementos na molécula 
c) À presença de oxigênio na molécula 
a) HlO3, b) H2SO4, c) HMnO4, d) H3Fe(CN)6, e) H4Fe(CN)6, f) H3AsO4, 
 
6. Dê o nome aos ácidos a seguir: (IUPAC e Comercial) 
a) HlO3, b) H2SO4, c) HMnO4, d) H3Fe(CN)6, e) H4Fe(CN)6, f) H3AsO4 
 
7. Escreva a fórmula dos ácidos a seguir: 
a) ácido hipofosforoso b) ácido perclóico c) ácido sulfuroso d) ácido nitroso 
 
8. Equacione as reações de neutralização para obter os seguintes sais: 
a)MgSO4 b) Ca(NO3)2 c) Li2SO3 
 
9. Escreva as fórmulas corretas dos sais: 
a) clorato estânico b) Ferricianeto de ferroso c) sulfato férrico 
d) nitrito de magnésio e) pirofosfato de cromo III f) carbonato de bismuto 
g) fosfato de chumbo IV h) ortosilicato niquélico 
 
10. Indique o nome corretos (IUPAC) dos sais 
a) Na3PO4 b) Bi2(SO4)3 c) K2BrO3 d) KMnO4 e) NaNO2 f) MgCl2 
 
11. Faça a fórmula corretas para os óxidos a seguir: 
a) óxido de cuproso b) óxido de platina c) óxido de niquélico d) óxido ferroso e) óxido 
férrico f) óxido de cobalto II g) óxido cúprico h) óxido de magnésio i) óxido áurico j) 
óxido niqueloso 
12. Dê o nome corretos aos seguintes óxidos: 
a) Br2O5 b) I2O c) CO2 d) P2O5 e) N2O3 f) Cl2O7 g) I2O5 h) CO 
 
13. Dê o nome (IUPAC) aos hidretos metálicos: 
a) PbH4 b) NiH3 c) FeH2 d) SnH2 e) CoH3 f) PbH2 g) CuH h) CuH2 i) NiH2 
 
COMPETÊNCIA 3. 
 
1. Querendo-se fazer a combustão de 60g de propanol (C3H7OH). Pede-se para 
determinar: 
a) Represente a equação que representa a reação de combustão, com o 
balanceamento; 
b) Calcule a quantidade de oxigênio consumida em moléculas; 
c) Calcule a quantidade de gás carbônico produzido em mols; 
d) Calcule a quantidade de gás carbônico produzido em volume nas CNTP; 
e) Calcule a quantidade de água produzida em gramas 
 
2. Querendo-se fazer a combustão de 15,8g de n-decanol (C10H21OH). Pede-se para 
determinar: 
a) Represente a equação que representa a reação de combustão, com correto, 
balanceamento; 
b) Calcule a quantidade de oxigênio consumida em moléculas; 
c) Calcule a quantidade de gás carbônico produzido em mols; 
d) Calcule a quantidade de gás carbônico produzido em volume nas CNTP; 
e) Calcule a quantidade de água produzida em gramas 
 
 
 
 
 
 
 
 
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10 Dados os combustíveis: 
 a) C23H47OH(l)
 b) C13H25MgSN(l) 
Escreva a equação que representa a reação de combustão com o balanceamento; 
 
20 A reação entre metais e ácidos constituem reações importantes, pois permitem a 
produção de sais e gás hidrogênio, um combustível importante, porém, perigoso. 
Esquematize as equações que representam as reações entre metais e ácidos, com o 
respectivo balanceamento, para os reagentes a seguir: 
g) Sn(s) + HNO3(aq) 
h) Mg(s) + H3PO4(aq) 
i) Li(s) + H4SiO4(aq) 
 
30 A reação entre uma base e um ácido é conhecida como reação de neutralização, por 
lavar a formação de um sal e água. Para representar esta reação esquematize os 
exemplos a seguir, com balanceamento: 
a) NaOH(aq) e HClO4(aq) 
b) Ni(OH)3(aq) e H2SO4(aq) 
c) Fe(OH)2(aq) e HNO3(aq) 
 
4a Descreva, como você procederia para preparar uma solução de 25 mL a 4,5 M de 
H2SO4, sabendo que mesmo é comercializado a 18 M. 
5. Escreva a equação de dissociação das bases a seguir 
a) Au(OH)3 
b) CuOH 
c) Ni(OH)3 
6. Dê os nomes corretos (IUPAC = OFICIAL) das seguintes bases: 
a) Au(OH)3 
b) Ni(OH)2 
c) Pb(OH)4 
7. Escreva a fórmula corretas para as seguintes bases: 
a) Hidróxido estânico 
b) Hidróxido niquélico 
c) Hidróxido de cuproso 
d Hidróxido plúmbico 
e) Hidróxido de Aurico 
8. Esquematize a reação de ionização para os ácidos que seguem: 
a) H3PO4 
b) HBrO3 
c) H3Fe(CN)6 
d) HClO3 
e) HCN 
f) H2CO3 
h) H4SiO4 
 
9. Dados às fórmulas, classifique os ácidos correspondentes quanto: 
a) Ao número de hidrogênios ionizáveis b) Ao número de elementos na molécula 
c) À presença de oxigênio na molécula 
a) HlO3, 
b) H2SO4, 
c) HMnO4, 
d) H3Fe(CN)6, 
e) H4Fe(CN)6, 
f) H3AsO4, 
 
10. Dê o nome aos ácidos a seguir: (IUPAC e Comercial) 
a) HlO3, 
b) H2SO4, 
c) HMnO4, 
d) H3Fe(CN)6, 
e) H4Fe(CN)6, 
f) H3AsO4 
 
11. Escreva a fórmula dos ácidos a seguir: 
a) ácido hipofosforoso 
b) ácido perclóico 
c) ácido sulfuroso 
d) ácido nitroso 
 
12. Equacione as reações de neutralização para obter os seguintes sais: 
a) MgSO4 
b) Ca(NO3)2 
c) Li2SO3 
 
13. Escreva as fórmulas corretas dos sais: 
a) clorato estânico 
b) Ferricianeto de ferroso 
c) sulfato férrico 
d) nitrito de magnésio 
e) pirofosfato de cromo III 
f) carbonato de bismuto 
g) fosfato de chumbo IV 
h) ortosilicato niquélico 
 
14. Indique o nome corretos (IUPAC = OFICIAL) dos sais 
a) Na3PO4 
b) Bi2(SO4)3 
c) KBrO3 
d) KMnO4 
e) NaNO2 
f) MgCl2 
 
15. Faça a fórmula corretas para os óxidos a seguir: 
a) óxido de cuproso 
b) óxido de platina 
c) óxido de niquélico 
d) óxido ferroso 
e) óxido férrico 
f) óxido de cobalto II 
g) óxido cúprico 
h) óxido de magnésio 
i) óxido áurico 
j) óxido niqueloso 
16. Dê o nome corretos aos seguintes óxidos: 
a) Br2O5 
b) I2O 
c) CO2 
d) P2O5 
e) N2O3 
f) Cl2O7 
g) I2O5 
h) CO 
 
17. Dê o nome (IUPAC = OFICIAL) aos hidretos metálicos: 
a) PbH4 b) NiH3 c) FeH2 d) SnH2 e) CoH3 f) PbH2 g) CuH h) CuH2 i) NiH2 
 
 
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10 Dados os combustíveis (1,0 pontos): 
 a) C24H49OH(l)
 b) C15H29MgSN(l) 
Escreva a equação que representa a reação de combustão com o balanceamento; 
 
20 A reação entre metais e ácidos constituem reações importantes, pois permite a 
produção de sais e gás hidrogênio, um combustível importante, porém, perigoso. 
Esquematize as equações que representam as reações entre metais e ácidos, com o 
respectivo balanceamento, para os reagentes a seguir (0,75 pontos): 
a) Pb(s) + H3PO3(aq) 
b) Ca(s) + H3PO4(aq) 
c) Al(s) + H4SiO4(aq) 
 
30 A reação entre uma base e um ácido é conhecida como reação de neutralização, por 
lavar a formação de um sal e água. Para representar esta reação esquematize os 
exemplos a seguir, com balanceamento (0,75 pontos): 
a) NaOH(aq) e HBrO4(aq) 
b) Ni(OH)3(aq) e H2SO3(aq) 
c) Sn(OH)2(aq) e HNO3(aq) 
 
4a Descreva, como você procederia para preparar uma solução de 25 mL a 4,5 M de 
H2SO4, sabendo que mesmo é comercializado a 18 M. (0,6 pontos) 
5. Escreva a equação de dissociação das bases a seguir (0,15 pontos) 
a) Au(OH)3 
b) CuOH 
c) Ni(OH)3 
6. Dê os nomes corretos (IUPAC = OFICIAL) das seguintes bases (0,3 pontos): 
a) Au(OH)3 
b) Ni(OH)2 
c) Pb(OH)4 
7. Escreva a fórmula corretas para as seguintes bases (0,6 pontos): 
a) Hidróxido estanoso 
b) Hidróxido niquélico 
c) Hidróxido de cuproso 
d Hidróxido plúmbico 
e) Hidróxido de Aurico 
8. Esquematize a reação de ionização para os ácidos que seguem (0,75 pontos): 
a) H3PO2 
b) HBrO3 
c) H3Fe(CN)6 
d) HClO3 
e) HCN 
f) H2CO3 
h) H4SiO4 
 
9. Dados às fórmulas, classifique os ácidos correspondentes quanto: (0,6 pontos) 
a) Ao número de hidrogênios ionizáveis b) Ao número de elementos na molécula 
c) À presença de oxigênio na molécula 
a) HlO3, 
b) H2SO4, 
c) HMnO4, 
d) H3Fe(CN)6, 
e) H4Fe(CN)6, 
f) H3AsO4, 
 
10. Dê o nome aos ácidos a seguir: (IUPAC e Comercial) (0,6 pontos) 
a) HlO3, 
b) H2SO4, 
c) HMnO4, 
d) H3Fe(CN)6, 
e) H4Fe(CN)6, 
f) H3AsO4 
 
11. Escreva a fórmula dos ácidos a seguir: (0,4 pontos) 
a) ácido hipofosforoso 
b) ácido perclóico 
c) ácido sulfuroso 
d) ácido nitroso12. Equacione as reações de neutralização para obter os seguintes sais: (0,3 pontos) 
a) MgSO4 
b) Ca(NO3)2 
c) Li2SO3 
 
13. Escreva as fórmulas corretas dos sais: (0,8 pontos) 
a) clorato estânico 
b) Ferricianeto de ferroso 
c) sulfato férrico 
d) nitrito de magnésio 
e) pirofosfato de cromo III 
f) carbonato de bismuto 
g) fosfato de chumbo IV 
h) ortosilicato niquélico 
 
14. Indique o nome corretos (IUPAC = OFICIAL) dos sais (0,6 pontos) 
a) Na3PO4 
b) Bi2(SO4)3 
c) KBrO3 
d) KMnO4 
e) NaNO2 
f) MgCl2 
 
15. Faça a fórmula corretas para os óxidos a seguir: (0,5 pontos) 
a) óxido de cuproso 
b) óxido de platina 
c) óxido de niquélico 
d) óxido ferroso 
e) óxido férrico 
f) óxido de cobalto II 
g) óxido cúprico 
h) óxido de magnésio 
i) óxido áurico 
j) óxido niqueloso 
16. Dê o nome corretos aos seguintes óxidos: (0,8 pontos) 
a) Br2O5 
b) I2O 
c) CO2 
d) P2O5 
e) N2O3 
f) Cl2O7 
g) I2O5 
h) CO 
 
17. Dê o nome (IUPAC = OFICIAL) aos hidretos metálicos(0,5 pontos): 
a) PbH4 b) NiH3 c) FeH2 d) SnH2 e) CoH3 f) PbH2 g) CuH h) CuH2 i) NiH2 j) CrH3 
 
 
Prof. Dr. Irineu Marchi 
Prova de Química Geral I - Curso Agronomia 
Aluno(a)................................................................................ 
 
10 Dados os combustíveis (1,0 pontos): 
 a) C26H49OH(l)
 b) C17H33MgSN(l) 
Escreva a equação que representa a reação de combustão com o balanceamento; 
 
20 A reação entre metais e ácidos constituem reações importantes, pois permite a 
produção de sais e gás hidrogênio, um combustível importante, porém, perigoso. 
Esquematize as equações que representam as reações entre metais e ácidos, com o 
respectivo balanceamento, para os reagentes a seguir (0,75 pontos): 
d) Cr(s) + H3PO3(aq) 
e) Ba(s) + H3PO4(aq) 
f) Al(s) + H4P2O7(aq) 
 
30 A reação entre uma base e um ácido é conhecida como reação de neutralização, por 
lavar a formação de um sal e água. Para representar esta reação esquematize os 
exemplos a seguir, com balanceamento (0,75 pontos): 
a) Ca(OH)2(aq) e HBrO4(aq) 
b) Ni(OH)3(aq) e H2SO3(aq) 
c) Sn(OH)4(aq) e HNO3(aq) 
 
4a Descreva, como você procederia para preparar uma solução de 25 mL a 4,5 M de 
H2SO4, sabendo que mesmo é comercializado a 18 M. (0,6 pontos) 
5. Escreva a equação de dissociação das bases a seguir (0,15 pontos) 
a) Au(OH)3 
b) CuOH 
c) Ni(OH)3 
6. Dê os nomes corretos (IUPAC = OFICIAL) das seguintes bases (0,3 pontos): 
a) AuOH 
b) Ni(OH)2 
c) Pb(OH)4 
7. Escreva a fórmula corretas para as seguintes bases (0,6 pontos): 
a) Hidróxido estanoso 
b) Hidróxido niquélico 
c) Hidróxido de cuproso 
d Hidróxido plúmbico 
e) Hidróxido de Aurico 
8. Esquematize a reação de ionização para os ácidos que seguem (0,75 pontos): 
a) H3PO2 
b) HBrO3 
c) H3Fe(CN)6 
d) HClO3 
e) HCN 
f) H2CO3 
h) H4SiO4 
 
9. Dados às fórmulas, classifique os ácidos correspondentes quanto: (0,6 pontos) 
a) Ao número de hidrogênios ionizáveis b) Ao número de elementos na molécula 
c) À presença de oxigênio na molécula 
a) HlO3, 
b) H2SO4, 
c) HMnO4, 
d) H3Fe(CN)6, 
e) H4Fe(CN)6, 
f) H3AsO4, 
 
10. Dê o nome aos ácidos a seguir: (IUPAC e Comercial) (0,6 pontos) 
a) HlO3, 
b) H2SO4, 
c) HMnO4, 
d) H3Fe(CN)6, 
e) H4Fe(CN)6, 
f) H3AsO4 
 
11. Escreva a fórmula dos ácidos a seguir: (0,4 pontos) 
a) ácido hipofosforoso 
b) ácido perclóico 
c) ácido sulfuroso 
d) ácido nitroso 
 
12. Equacione as reações de neutralização para obter os seguintes sais: (0,3 pontos) 
a) MgSO4 
b) Ca(NO3)2 
c) Li2SO3 
 
13. Escreva as fórmulas corretas dos sais: (0,8 pontos) 
a) clorato estânico 
b) Ferricianeto de ferroso 
c) sulfato férrico 
d) nitrito de magnésio 
e) pirofosfato de cromo III 
f) carbonato de bismuto 
g) fosfato de chumbo IV 
h) ortosilicato niquélico 
 
14. Indique o nome corretos (IUPAC = OFICIAL) dos sais (0,6 pontos) 
a) Na3PO4 
b) Bi2(SO4)3 
c) KBrO3 
d) KMnO4 
e) NaNO2 
f) MgCl2 
 
15. Faça a fórmula corretas para os óxidos a seguir: (0,5 pontos) 
a) óxido de cuproso 
b) óxido de platina 
c) óxido de niquélico 
d) óxido ferroso 
e) óxido férrico 
f) óxido de cobalto II 
g) óxido cúprico 
h) óxido de magnésio 
i) óxido áurico 
j) óxido niqueloso 
16. Dê o nome corretos aos seguintes óxidos: (0,8 pontos) 
a) Br2O5 
b) I2O 
c) CO2 
d) P2O5 
e) N2O3 
f) Cl2O7 
g) I2O5 
h) CO 
 
17. Dê o nome (IUPAC = OFICIAL) aos hidretos metálicos(0,5 pontos): 
a) PbH2 b) NiH3 c) FeH2 d) SnH2 e) CoH3 f) PbH4 g) CuH h) CuH2 i) NiH2 j) CrH2 
 
 
 
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Prova de Química Geral I R - Curso Agronomia 
Aluno(a)................................................................................ 
 
10 Dados os combustíveis (1,0 pontos): 
 
 a) C8H15OH(l)
 b) C17H33CaKN(l) 
Escreva a equação que representa a reação de combustão com o balanceamento; 
 
20 A reação entre metais e ácidos constituem reações importantes, pois permite a 
produção de sais e gás hidrogênio, um combustível importante, porém, perigoso. 
Esquematize as equações que representam as reações entre metais e ácidos, com o 
respectivo balanceamento, para os reagentes a seguir (0,75 pontos): 
g) Cr(s) + H2Cr2O7(aq) 
h) Au(s) + H3PO4(aq) 
i) Na(s) + H4P2O7(aq) 
 
30 A reação entre uma base e um ácido é conhecida como reação de neutralização, por 
lavar a formação de um sal e água. Para representar esta reação esquematize os 
exemplos a seguir, com balanceamento (0,75 pontos): 
a) Cu(OH)2(aq) e HBrO3(aq) 
b) Ni(OH)2(aq) e H2SO3(aq) 
c) Sn(OH)4(aq) e HNO3(aq) 
 
4a Descreva, como você procederia para preparar uma solução de 25 mL a 2,5 M de 
H2SO4, sabendo que mesmo é comercializado a 18 M. (0,6 pontos) 
5. Escreva a equação de dissociação das bases a seguir (0,15 pontos) 
a) Au(OH)3 
b) Pb(OH)4 
c) Ni(OH)3 
6. Dê os nomes corretos (IUPAC = OFICIAL) das seguintes bases (0,3 pontos): 
a) AuOH 
b) Ni(OH)2 
c) Sn(OH)4 
7. Escreva a fórmula corretas para as seguintes bases (0,6 pontos): 
a) Hidróxido plúmbico 
b) Hidróxido niquélico 
c) Hidróxido de cúprico 
d Hidróxido estânico 
e) Hidróxido de Áurico 
8. Esquematize a reação de ionização para os ácidos que seguem (0,75 pontos): 
a) H3PO2 
b) HBrO3 
c) H4Fe(CN)6 
d) HClO3 
e) HCN 
f) H2CO3 
h) H4SiO4 
 
9. Dados às fórmulas, classifique os ácidos correspondentes quanto: (0,6 pontos) 
a) Ao número de hidrogênios ionizáveis b) Ao número de elementos na molécula 
c) À presença de oxigênio na molécula 
a) H2MnO4, 
b) H3Fe(CN)6, 
c) H4Fe(CN)6, 
d) H3AsO4, 
 
10. Dê o nome aos ácidos a seguir: (IUPAC e Comercial) (0,6 pontos) 
a) H2Cr2O7, 
b) H2SO3, 
c) HMnO4, 
d) H3Fe(CN)6, 
e) H4Fe(CN)6, 
f) H3AsO4 
 
11. Escreva a fórmula dos ácidos a seguir: (0,4 pontos) 
a) ácido metafosforoso 
b) ácido clórico 
c) ácido sulfuroso 
d) ácido nítrico 
 
12. Equacione as reações de neutralização para obter os seguintes sais: (0,3 pontos) 
a) MgCr2O7 
b) Al4[Fe(CN)6]3 
c) Li2SO3 
 
13. Escreva as fórmulas corretas dos sais: (0,8 pontos) 
a) clorato estânico 
b) Ferricianeto férrico 
c) sulfato férrico 
d) nitrito de magnésio 
 
14. Indique o nome corretos (IUPAC = OFICIAL) dos sais (0,6 pontos) 
a) Cu3PO4 
b) Ni2(SO4)3c) Fé(BrO3)3 
d) Cu(MnO4)2 
e) Cr(NO2)3 
f) NiCl2 
 
15. Faça a fórmula corretas para os óxidos a seguir: (0,5 pontos) 
a) óxido de cuproso 
b) óxido de crômico 
c) óxido de niquélico 
d) óxido ferroso 
e) óxido estânico 
 
16. Dê o nome corretos aos seguintes óxidos: (0,8 pontos) 
a) Br2O5 
b) I2O 
c) CO2 
d) P2O5 
e) N2O3 
f) Cl2O7 
g) I2O5 
h) CO 
 
17. Dê o nome (IUPAC = OFICIAL) aos hidretos metálicos(0,5 pontos): 
a) PbH2 b) NiH3 c) FeH2 d) SnH2 e) CoH3 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Prova de Química Geral I - Curso Agronomia 
Aluno(a)................................................................................ 
 
10 Dados os combustíveis (1,0 pontos): 
 a) C26H49SH(l)
 b) C17H33MgSeN(l) 
Escreva a equação que representa a reação de combustão com o balanceamento; 
 
20 A reação entre metais e ácidos constituem reações importantes, pois permite a 
produção de sais e gás hidrogênio, um combustível importante, porém, perigoso. 
Esquematize as equações que representam as reações entre metais e ácidos, com o 
respectivo balanceamento, para os reagentes a seguir (0,75 pontos): 
a) Cr(s) + H3PO3(aq) 
b) Ba(s) + H3CCOOH(aq) 
c) Al(s) + H4P2O7(aq) 
 
30 A reação entre uma base e um ácido é conhecida como reação de neutralização, por 
lavar a formação de um sal e água. Para representar esta reação esquematize os 
exemplos a seguir, com balanceamento (0,75 pontos): 
a) Pb(OH)2(aq) e H3PO2(aq) 
b) Ni(OH)3(aq) e H2SO3(aq) 
c) Sn(OH)4(aq) e HNO3(aq) 
 
4a Descreva, como você procederia para preparar uma solução de 35 mL a 3,5 M de 
H2SO4, sabendo que mesmo é comercializado a 18 M. (0,6 pontos) 
5. Escreva a equação de dissociação das bases a seguir (0,15 pontos) 
a) Au(OH)3 
b) CuOH 
c) Ni(OH)3 
6. Dê os nomes corretos (IUPAC = OFICIAL) das seguintes bases (0,3 pontos): 
a) Au(OH)3 
b) Ni(OH)3 
c) Pb(OH)4 
7. Escreva a fórmula corretas para as seguintes bases (0,6 pontos): 
a) Hidróxido estanoso 
b) Hidróxido niquélico 
c) Hidróxido de cuproso 
d Hidróxido plúmbico 
e) Hidróxido de Aurico 
8. Esquematize a reação de ionização para os ácidos que seguem (0,75 pontos): 
a) H3PO2 
b) HBrO3 
c) H4Fe(CN)6 
d) HClO 
e) HCN 
f) H2CO3 
h) H4SiO4 
 
9. Dados às fórmulas, classifique os ácidos correspondentes quanto: (0,6 pontos) 
a) Ao número de hidrogênios ionizáveis b) Ao número de elementos na molécula 
c) À presença de oxigênio na molécula 
a) H3Fe(CN)6, 
b) H4Fe(CN)6, 
c) H3AsO4, 
 
10. Dê o nome aos ácidos a seguir: (IUPAC e Comercial) (0,6 pontos) 
a) HlO3, 
b) H2SO4, 
c) HMnO4, 
d) H3Fe(CN)6, 
e) H4Fe(CN)6, 
f) H3AsO4 
 
11. Escreva as fórmulas corretas dos ácidos a seguir: (0,4 pontos) 
a) ácido fosforoso 
b) ácido perclóico 
c) ácido sulfuroso 
d) ácido pirofosfórico 
 
12. Equacione as reações de neutralização para obter os seguintes sais: (0,3 pontos) 
a) Sn(SO4)2 
b) Co(NO3)2 
c) Cu2SO3 
 
13. Escreva as fórmulas corretas dos sais: (0,8 pontos) 
a) clorato estânico 
b) Ferricianeto de ferroso 
c) sulfato férrico 
d) nitrito de magnésio 
e) pirofosfato de cromo III 
f) carbonato de bismuto 
g) fosfato de chumbo IV 
h) ortosilicato niquélico 
 
14. Indique o nome corretos (IUPAC = OFICIAL) dos sais (0,6 pontos) 
a) Cu3PO4 
b) Ni2(SO4)3 
c) Fe(BrO3)3 
d) K2MnO4 
e) Co(NO2)2 
f) MnCl2 
 
15. Faça a fórmula corretas para os óxidos a seguir: (0,5 pontos) 
a) óxido de cobalto II 
b) óxido cúprico 
c) óxido de magnésio 
d) óxido áurico 
 e) óxido niqueloso 
16. Dê o nome corretos aos seguintes óxidos: (0,8 pontos) 
a) Br2O7 
b) I2O5 
c) I2O5 
d) N2O3 
e) Cl2O7 
 
17. Dê o nome (IUPAC = OFICIAL) aos hidretos metálicos(0,5 pontos): 
 a) PbH4 b) CuH c) CuH2 d) NiH2 e) CrH2 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Prof. Dr. Irineu Marchi 
Prova de Química Geral I R - Curso Agronomia 
Aluno(a)................................................................................ 
 
10 Dados os combustíveis (1,0 pontos): 
 
 a) C8H15FePH(l)
 b) C17H33CaKN(l) 
Escreva a equação que representa a reação de combustão com o balanceamento; 
 
20 A reação entre metais e ácidos constituem reações importantes, pois permite a 
produção de sais e gás hidrogênio, um combustível importante, porém, perigoso. 
Esquematize as equações que representam as reações entre metais e ácidos, com o 
respectivo balanceamento, para os reagentes a seguir (0,75 pontos): 
a) Cr(s) + H2Cr2O7(aq) 
b) Au(s) + H3PO3(aq) 
c) Pt(s) + H4P2O7(aq) 
 
30 A reação entre uma base e um ácido é conhecida como reação de neutralização, por 
lavar a formação de um sal e água. Para representar esta reação esquematize os 
exemplos a seguir, com balanceamento (0,75 pontos): 
a) Cu(OH)2(aq) e HBrO3(aq) 
b) Ni(OH)3(aq) e H2SO3(aq) 
c) Sn(OH)4(aq) e HNO3(aq) 
 
4a Descreva, como você procederia para preparar uma solução de 25 mL a 2,5 M de 
H2SO4, sabendo que mesmo é comercializado a 18 M. (0,6 pontos) 
5. Escreva a equação de dissociação das bases a seguir (0,15 pontos) 
a) Au(OH)3 
b) Pb(OH)4 
c) Ni(OH)3 
6. Dê os nomes corretos (IUPAC = OFICIAL) das seguintes bases (0,3 pontos): 
a) AuOH 
b) Ni(OH)2 
c) Sn(OH)4 
7. Escreva a fórmula corretas para as seguintes bases (0,6 pontos): 
a) Hidróxido plúmbico 
b) Hidróxido niquélico 
c) Hidróxido de cúprico 
d Hidróxido estânico 
e) Hidróxido de Áurico 
8. Esquematize a reação de ionização para os ácidos que seguem (0,75 pontos): 
a) H3PO2 
b) HBrO3 
c) H4Fe(CN)6 
d) HClO3 
e) HCN 
f) H2CO3 
h) H4SiO4 
 
9. Dados às fórmulas, classifique os ácidos correspondentes quanto: (0,6 pontos) 
a) Ao número de hidrogênios ionizáveis b) Ao número de elementos na molécula 
c) À presença de oxigênio na molécula 
a) H2MnO4, 
b) H3Fe(CN)6, 
c) H4Fe(CN)6, 
d) H3AsO4, 
 
10. Dê o nome aos ácidos a seguir: (IUPAC e Comercial) (0,6 pontos) 
a) H2Cr2O7, 
b) H2SO3, 
c) HMnO4, 
d) H3Fe(CN)6, 
e) H4Fe(CN)6, 
f) H3AsO4 
 
11. Escreva a fórmula dos ácidos a seguir: (0,4 pontos) 
a) ácido metafosforoso 
b) ácido clórico 
c) ácido sulfuroso 
d) ácido nítrico 
 
12. Equacione as reações de neutralização para obter os seguintes sais: (0,3 pontos) 
a) MgCr2O7 
b) Al4[Fe(CN)6]3 
c) Li2SO3 
 
13. Escreva as fórmulas corretas dos sais: (0,8 pontos) 
a) clorato estânico 
b) Ferricianeto férrico 
c) sulfato férrico 
d) nitrito de magnésio 
 
14. Indique o nome corretos (IUPAC = OFICIAL) dos sais (0,6 pontos) 
a) Cu3PO4 
b) Ni2(SO4)3 
c) Fé(BrO3)3 
d) Cu(MnO4)2 
e) Cr(NO2)3 
f) NiCl2 
 
15. Faça a fórmula corretas para os óxidos a seguir: (0,5 pontos) 
a) óxido de cuproso 
b) óxido de crômico 
c) óxido de niquélico 
d) óxido ferroso 
e) óxido estânico 
 
16. Dê o nome corretos aos seguintes óxidos: (0,8 pontos) 
a) Br2O5 
b) I2O 
c) CO2 
d) P2O5 
e) N2O3 
f) Cl2O7 
g) I2O5 
h) CO 
 
17. Dê as fórmulas corretas para os hidretos metálicos(0,5 pontos): 
a) Hidreto plúmbico 
b) Hidreto niquélico 
c) Hidreto ferroso 
d) Hidreto estânico 
e) Hidreto cobáltico 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Prof. Dr. Irineu Marchi 
Prova de Química Geral I - CursoAgronomia 
Aluno(a)................................................................................ 
 
10 Dados os combustíveis (1,0 pontos): 
 a) C26H49SH(l)
 b) C17H33MgSeN(l) 
Escreva a equação que representa a reação de combustão com o balanceamento; 
 
20 A reação entre metais e ácidos constituem reações importantes, pois permite a 
produção de sais e gás hidrogênio, um combustível importante, porém, perigoso. 
Esquematize as equações que representam as reações entre metais e ácidos, com o 
respectivo balanceamento, para os reagentes a seguir (0,75 pontos): 
a) Cr(s) + H3PO3(aq) 
b) Ba(s) + H3CCOOH(aq) 
c) Al(s) + H4P2O7(aq) 
 
30 A reação entre uma base e um ácido é conhecida como reação de neutralização, por 
lavar a formação de um sal e água. Para representar esta reação esquematize os 
exemplos a seguir, com balanceamento (0,75 pontos): 
a) Pb(OH)2(aq) e H3PO2(aq) 
b) Ni(OH)3(aq) e H2SO3(aq) 
c) Sn(OH)4(aq) e HNO3(aq) 
 
4a Descreva, como você procederia para preparar uma solução de 35 mL a 3,5 M de 
H2SO4, sabendo que mesmo é comercializado a 18 M. (0,6 pontos) 
5. Escreva a equação de dissociação das bases a seguir (0,15 pontos) 
a) Au(OH)3 
b) CuOH 
c) Ni(OH)3 
6. Dê os nomes corretos (IUPAC = OFICIAL) das seguintes bases (0,3 pontos): 
a) Au(OH)3 
b) Ni(OH)3 
c) Pb(OH)4 
7. Escreva a fórmula corretas para as seguintes bases (0,6 pontos): 
a) Hidróxido estanoso 
b) Hidróxido niquélico 
c) Hidróxido de cuproso 
d Hidróxido plúmbico 
e) Hidróxido de Aurico 
8. Esquematize a reação de ionização para os ácidos que seguem (0,75 pontos): 
a) H3PO2 
b) HBrO3 
c) H4Fe(CN)6 
d) HClO 
e) HCN 
f) H2CO3 
h) H4SiO4 
 
9. Dados às fórmulas, classifique os ácidos correspondentes quanto: (0,6 pontos) 
a) Ao número de hidrogênios ionizáveis b) Ao número de elementos na molécula 
c) À presença de oxigênio na molécula 
a) H3Fe(CN)6, 
b) H4Fe(CN)6, 
c) H3AsO4, 
 
10. Dê o nome aos ácidos a seguir: (IUPAC e Comercial) (0,6 pontos) 
a) HlO3, 
b) H2SO4, 
c) HMnO4, 
d) H3Fe(CN)6, 
e) H4Fe(CN)6, 
f) H3AsO4 
 
11. Escreva as fórmulas corretas dos ácidos a seguir: (0,4 pontos) 
a) ácido fosforoso 
b) ácido perclóico 
c) ácido sulfuroso 
d) ácido pirofosfórico 
 
12. Equacione as reações de neutralização para obter os seguintes sais: (0,3 pontos) 
a) Sn(SO4)2 
b) Co(NO3)2 
c) Cu2SO3 
 
13. Escreva as fórmulas corretas dos sais: (0,8 pontos) 
a) clorato estânico 
b) Ferricianeto de ferroso 
c) sulfato férrico 
d) nitrito de magnésio 
e) pirofosfato de cromo III 
f) carbonato de bismuto 
g) fosfato de chumbo IV 
h) ortosilicato niquélico 
 
14. Indique o nome corretos (IUPAC = OFICIAL) dos sais (0,6 pontos) 
a) Cu3PO4 
b) Ni2(SO4)3 
c) Fe(BrO3)3 
d) K2MnO4 
e) Co(NO2)2 
f) MnCl2 
 
15. Faça a fórmula corretas para os óxidos a seguir: (0,5 pontos) 
a) óxido de cobalto II 
b) óxido cúprico 
c) óxido de magnésio 
d) óxido áurico 
 e) óxido niqueloso 
16. Dê o nome corretos aos seguintes óxidos: (0,8 pontos) 
a) Br2O7 
b) I2O5 
c) I2O5 
d) N2O3 
e) Cl2O7 
 
17. Dê o nome (IUPAC = OFICIAL) aos hidretos metálicos(0,5 pontos): 
a) Hidreto plúmbico 
b) Hidreto cuproso 
c) Hidreto niqueloso 
d) Hidreto cromoso 
e) Hidreto cobáltico 
 
 
 
 
 
 
 
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Prova de Química Geral I 
Aluno(a)....................................................................2a série....turma....n0.... 
 
10 Dados os combustíveis: 
 
 a) C13H27OH(l)
 b) C17H33MgN(l)
c) C12H25SH(l)
 
Escreva a equação que representa a reação de combustão com o balanceamento; 
 
20 A reação entre metais e ácidos constituem reações importantes, pois permite a 
produção de sais e gás hidrogênio, um combustível importante, porém, perigoso. 
Relacionado a isto. Represente as equações que representam as reações entre metais e 
ácidos, com o respectivo balanceamento, para os reagentes a seguir: 
a) Pb(s) + HNO3(aq) 
b) Ba(s) + H3PO4(aq) 
c) Ni(s) + H4SiO4(aq) 
 
30 A reação entre uma base e um ácido é conhecida como reação de neutralização, por 
lavar a formação de um sal e água. Para representar esta reação esquematize os 
exemplos a seguir, com balanceamento: 
 a) CuOH(aq) e HCl(aq) 
 b) Ni(OH)3(aq) e H2SO4(aq) 
 c) Mg(OH)2(aq) e HNO3(aq) 
 
5a Descreva, como você procederia para preparar uma solução de 25 mL a 3,5 M de 
H2SO4, sabendo que mesmo é comercializado a 18 M. 
 
 
 
 
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Aluno(a)....................................................................2a série....turma....n0.... 
 
10 Dados os combustíveis: 
 
 a) C14H29OH(l)
 b) C27H53CaN(l)
c) C13H25SH(l)
 
Escreva a equação que representa a reação de combustão com o balanceamento; 
 
20 A reação entre metais e ácidos constituem reações importantes, pois permite a 
produção de sais e gás hidrogênio, um combustível importante, porém, perigoso. 
Relacionado a isto. Represente as equações que representam as reações entre metais e 
ácidos, com o respectivo balanceamento, para os reagentes a seguir: 
a) Ni(s) + HClO3(aq) 
b) Cu(s) + H3PO4(aq) 
c) Fe(s) + H4SiO4(aq) 
 
30 A reação entre uma base e um ácido é conhecida como reação de neutralização, por 
lavar a formação de um sal e água. Para representar esta reação esquematize os 
exemplos a seguir, com balanceamento: 
 a) Cu(OH)2(aq) e HClO(aq) 
 b) Ni(OH)3(aq) e H2SO4(aq) 
 c) Fe(OH)3(aq) e HNO3(aq) 
 
5a Descreva, como você procederia para preparar uma solução de 35 mL a 3,5 M de 
H2SO4, sabendo que mesmo é comercializado a 18 M. 
 
 
 
 
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Prova de Química Geral I 
Aluno(a)....................................................................2a série....turma....n0.... 
 
10 Dados os combustíveis: 
 
 a) C15H31OH(l)
 b) C7H15CaN(l)
c) C14H27SH(l)
 
Escreva a equação que representa a reação de combustão com o balanceamento; 
 
20 A reação entre metais e ácidos constituem reações importantes, pois permite a 
produção de sais e gás hidrogênio, um combustível importante, porém, perigoso. 
Relacionado a isto. Represente as equações que representam as reações entre metais e 
ácidos, com o respectivo balanceamento, para os reagentes a seguir: 
a) Ca(s) + HIO3(aq) 
b) Cu(s) + H3PO4(aq) 
c) Al(s) + H2SO4(aq) 
 
30 A reação entre uma base e um ácido é conhecida como reação de neutralização, por 
lavar a formação de um sal e água. Para representar esta reação esquematize os 
exemplos a seguir, com balanceamento: 
 a) Sn(OH)4(aq) e HClO(aq) 
 b) Al(OH)3(aq) e H2SO4(aq) 
 c) Ba(OH)2(aq) e HNO3(aq) 
 
5a Descreva, como você procederia para preparar uma solução de 37 mL a 3,5 M de 
H2SO4, sabendo que mesmo é comercializado a 18 M. 
 
 
 
 
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1. Misturando-se 54,0 g de carbonato de sódio com 36,5 g de ácido clorídrico. 
Na2CO3 + HCl NaCl
 
 + H2O + CO2 
Calcule: (1,8 pontos) 
a) o número de mols de ácido que reage; 
b) a massa de Na2CO3 que reage; 
c) o grau de pureza do Carbonato de sódio; 
 d) a quantidade de cloreto de sódio, em gramas, sabendo que o rendimento da reação 
é de 92,5%; 
 e) a quantidade de água produzida, emmoléculas, com rendimento citado no item 
anterior; 
 f) a quantidade de CO2 formado, nas CNTP e a 720 mmHg e 27
0C. 
 
2. Suponha que um agricultor “joga” em suas terras 1.000 Kg de calcário. Uma vez 
no solo o CaCO3, reage com os íons H
+ (existentes na terra) conforme a equação: 
CaCO3 + 2H
+
 Ca
+ 
 + H2O + CO2 
 Determine as massas de água e de gás carbônicos formados. (0,4 pontos) 
 
3. Dada a equação: Zn(s) + HCl(aq) ZnCl2(aq) + H2(g)calcule: 
a) a quantidade de matéria que reage de zinco com 20 mols de HCl; (0,8 pontos) 
b) a quantidade de matéria que se forma de H2 a partir de 5 mols de HCl. 
 
4. Considere a equação C7H16(g) + O2(g) CO2(g) + H2O(l) 
Determine: (1,2 pontos) 
a) o número de moléculas de O2 que reagem com 6,02 X 10
23 moléculas de C7H16; 
b) o número de moléculas de CO2 que se formam a partir de 1,204 X 10
24 moléculas 
de O2; 
c) o número de moléculas de H2O que se formam a partir de 6,02 X 10
25 moléculas 
de C7H16;
 
 
5. Em um béquer foram colocados 2,84 g de ácido sulfúrico e adicionados 1,3 g de 
raspas de zinco metálico. Após o término da reação. (0,8 pontos) 
a) haverá zinco metálico no béquer? Sim ou não. Por quê? 
b) determine a massa de sulfato de zinco obtida. 
 
6. Uma solução aquosa de Na2CO3 tem concentração igual a 2,0 mol/L e densidade 
igual a 1,18 g/mL. Determine: (1,6 pontos) 
a) a concentração comum; 
b) o título percentual; 
c) a molalidade; 
d) as frações molares. 
 
7. Uma solução de Fe2(SO4)3 tem concentração igual a 0,2 mol/L. Calcule a 
concentração dos íons Fe3+ e SO4
2- nessa solução, em mols/L (0,4 pontos) 
 
8. Calcule a quantidade de matéria em mol/L de HCl concentrado, sabendo-se que a 
massa específica é igual a 1,20 g/mL e o teor é igual a 37,0% (m/m). Qual é o 
volume desse ácido necessário para preparar 500 mL de solução 0,10 mol/L? (0,4) 
 
9. Queremos reagir totalmente 6,50 g de Zn com suficiente solução e ácido sulfúrico 
à 4,5 M. Determine: (1,6 pontos) 
a) esquematize a equação que representa esta reação; 
b) o volume de ácido sulfúrico necessário para a reação completa do Zn; 
c) a massa de sal produzida, em gramas; 
d) o volume de hidrogênio produzido a 690 mmHg e 270 C. 
 
10. a reação com 4,862 g de Mg com HCl(aq) à 2,5 M. Determine os itens dados na 
questão anterior. (1,0 pontos) 
 
 
 
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1.Misturando-se 34,0 g de carbonato de alumínio com 3,01 x 1023 moléculas de 
ácido pirofosfórico para formar pirofosfato de alumínio, água e gás carbônico. 
Calcule: (2,4 pontos) 
a) o número de mols de ácido que reage efetivamente; 
b) a massa de Al2(CO3)3 que reage; 
c) o grau de pureza do Carbonato de alumínio; 
 d) a quantidade de pirofosfato de alumínio, em gramas, sabendo que o rendimento 
da reação é de 95%; 
 e) a quantidade de água produzida, em moléculas, com rendimento citado no item 
anterior; 
 f) a quantidade de CO2 formado, nas CNTP e a 730 mmHg e 17
0C. 
 
2. Dada a equação: Zn(s) + H3PO4(aq) Zn3(PO4)2(aq) + H2(g)
calcule: (0,8 pontos) 
a) a quantidade de matéria que reage de zinco com 10 mols de H3PO4; 
b) a quantidade de matéria que se forma de H2 a partir de 2,5 mols de ácido. 
 
3. Considere a equação C7H16(g) + O2(g) CO2(g) + H2O(l) 
Determine: (1,2 pontos) 
a) o número de moléculas de O2 que reagem com 3,01 X 10
23 moléculas de C7H16; 
b) o número de moléculas de CO2 que se formam a partir de 1,204 X 10
23 moléculas 
de O2; 
c) o número de moléculas de H2O que se formam a partir de 6,02 X 10
24 moléculas 
de C7H16;
 
 
4. Em um béquer foram colocados 3,84 g de ácido sulfúrico e adicionados 2,3 g de 
raspas de zinco metálico. Após o término da reação. (0,8 pontos) 
a) haverá zinco metálico no béquer? Sim ou não. Por quê? 
b) determine a massa de sulfato de zinco obtida. 
 
5. Uma solução aquosa de Cu2CO3 tem concentração igual a 3,0 mol/L e densidade 
igual a 1,18 g/mL. Determine: (1,6 pontos) 
a) a concentração comum; 
b) o título percentual; 
c) a molalidade; 
d) as frações molares. 
 
6. Calcule a quantidade de matéria em mol/L de HCl concentrado, sabendo-se que a 
massa específica é igual a 1,22 g/mL e o teor é igual a 37,0% (m/m). Qual é o 
volume desse ácido necessário para preparar 400 mL de solução 0,10 mol/L? (0,4) 
 
7. Queremos reagir totalmente 13,00 g de Zn com suficiente solução e ácido 
sulfúrico à 2,25 M. Determine: (1,6 pontos) 
a) esquematize a equação que representa esta reação; 
b) o volume de ácido sulfúrico necessário para a reação completa do Zn; 
c) a massa de sal produzida, em gramas; 
d) o volume de hidrogênio produzido a 690 mmHg e 270 C. 
 
8. Uma reação com 5,6 g de Fe II com H4SiO4(aq) à 3,0 M. Determine. (1,2 pontos) 
a) esquematize a equação que representa esta reação; 
b) o volume de ácido ortosílico necessário para a reação completa do Fe II; 
c) a massa de sal produzida, em gramas; 
d) o volume de hidrogênio produzido a 690 mmHg e 270 C. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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1.Misturando-se 34,0 g de carbonato de cobalto III com 3,01 x 1023 moléculas de 
ácido pirofosfórico para formar pirofosfato de cobalto III, água e gás carbônico. 
Calcule: (2,4 pontos) 
a) o número de mols de ácido que reage efetivamente; 
b) a massa de Co2(CO3)3 que reage; 
c) o grau de pureza do Carbonato de cobalto III; 
 d) a quantidade de pirofosfato de cobalto III, em gramas, sabendo que o rendimento 
da reação é de 95%; 
 e) a quantidade de água produzida, em moléculas, com rendimento citado no item 
anterior; 
 f) a quantidade de CO2 formado, nas CNTP e a 730 mmHg e 17
0C. 
 
2. Dada a equação: Fe(s) + H3PO4(aq) Fe3(PO4)2(aq) + H2(g)
calcule: (0,8 pontos) 
a) a quantidade de matéria que reage de Ferro II com 10 mols de H3PO4; 
b) a quantidade de matéria que se forma de H2 a partir de 2,5 mols de ácido. 
 
3. Considere a equação C8H16(g) + O2(g) CO2(g) + H2O(l) 
Determine: (1,2 pontos) 
a) o número de moléculas de O2 que reagem com 3,01 X 10
23 moléculas de C8H16; 
b) o número de moléculas de CO2 que se formam a partir de 1,204 X 10
23 moléculas 
de O2; 
c) o número de moléculas de H2O que se formam a partir de 6,02 X 10
24 moléculas 
de C8H16;
 
 
4. Em um béquer foram colocados 3,84 g de ácido sulfúrico e adicionados 2,3 g de 
raspas de alumínio metálico. Após o término da reação. (0,8 pontos) 
a) haverá alumínio metálico no béquer? Sim ou não. Por quê? 
b) determine a massa de sulfato de alunínio obtida. 
 
5. Uma solução aquosa de CuCO3 tem concentração igual a 3,0 mol/L e densidade 
igual a 1,18 g/mL. Determine: (1,6 pontos) 
a) a concentração comum; 
b) o título percentual; 
c) a molalidade; 
d) as frações molares. 
 
6. Calcule a quantidade de matéria em mol/L de HCl concentrado, sabendo-se que a 
massa específica é igual a 1,18 g/mL e o teor é igual a 37,0% (m/m). Qual é o 
volume desse ácido necessário para preparar 400 mL de solução 0,10 mol/L? (0,4) 
 
7. Queremos reagir totalmente 26,00 g de Zn com suficiente solução e ácidosulfúrico à 2,25 M. Determine: (1,6 pontos) 
a) esquematize a equação que representa esta reação; 
b) o volume de ácido sulfúrico necessário para a reação completa do Zn; 
c) a massa de sal produzida, em gramas; 
d) o volume de hidrogênio produzido a 690 mmHg e 270 C. 
 
8. Uma reação com 5,6 g de Fe III com H4SiO4(aq) à 3,0 M. Determine. (1,2 pontos) 
a) esquematize a equação que representa esta reação; 
b) o volume de ácido sulfúrico necessário para a reação completa do Fe III; 
c) a massa de sal produzida (silicato de ferro III, em gramas; 
d) o volume de hidrogênio produzido a 690 mmHg e 270 C. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Aluno(a)................................................................................ 
 
1.Misturando-se 68,0 g de carbonato de cobalto III com 3,01 x 1023 moléculas de 
ácido pirofosfórico para formar pirofosfato de cobalto III, água e gás carbônico. 
Calcule: (2,4 pontos) 
a) o número de mols de ácido que reage efetivamente; 
b) a massa de Co2(CO3)3 que reage; 
c) o grau de pureza do Carbonato de cobalto III; 
 d) a quantidade de pirofosfato de cobalto III, em gramas, sabendo que o rendimento 
da reação é de 95%; 
 e) a quantidade de água produzida, em moléculas, com rendimento citado no item 
anterior; 
 f) a quantidade de CO2 formado, nas CNTP e a 730 mmHg e 17
0C. 
 
2. Dada a equação: Fe(s) + H3PO4(aq) Fe3(PO4)2(aq) + H2(g)
calcule: (0,8 pontos) 
a) a quantidade de matéria que reage de Ferro II com 5 mols de H3PO4; 
b) a quantidade de matéria que se forma de H2 a partir de 1,25 mols de ácido. 
 
3. Considere a equação C9H18(g) + O2(g) CO2(g) + H2O(l) 
Determine: (1,2 pontos) 
a) o número de moléculas de O2 que reagem com 3,01 X 10
23 moléculas de C9H18; 
b) o número de moléculas de CO2 que se formam a partir de 1,204 X 10
23 moléculas 
de O2; 
c) o número de moléculas de H2O que se formam a partir de 6,02 X 10
24 moléculas 
de C9H18;
 
 
4. Em um béquer foram colocados 38,4 g de ácido sulfúrico e adicionados 23 g de 
raspas de alumínio metálico. Após o término da reação. (0,8 pontos) 
a) haverá alumínio metálico no béquer? Sim ou não. Por quê? 
b) determine a massa de sulfato de alunínio obtida. 
 
5. Uma solução aquosa de MgCO3 tem concentração igual a 3,0 mol/L e densidade 
igual a 1,18 g/mL. Determine: (1,6 pontos) 
a) a concentração comum; 
b) o título percentual; 
c) a molalidade; 
d) as frações molares. 
 
6. Calcule a quantidade de matéria em mol/L de HCl concentrado, sabendo-se que a 
massa específica é igual a 1,28 g/mL e o teor é igual a 37,0% (m/m). Qual é o 
volume desse ácido necessário para preparar 400 mL de solução 0,10 mol/L? (0,4) 
 
7. Queremos reagir totalmente 20,00 g de Ca com suficiente solução e ácido 
sulfúrico à 2,25 M. Determine: (1,6 pontos) 
a) esquematize a equação que representa esta reação; 
b) o volume de ácido sulfúrico necessário para a reação completa doCa; 
c) a massa de sal produzida, em gramas; 
d) o volume de hidrogênio produzido a 690 mmHg e 270 C. 
 
8. Uma reação com 5,6 g de Cr III com H4SiO4(aq) à 3,0 M. Determine. (1,2 pontos) 
a) esquematize a equação que representa esta reação; 
b) o volume de ácido sulfúrico necessário para a reação completa do Cr III; 
c) a massa de sal produzida(silicato de cromo III, em gramas; 
d) o volume de hidrogênio produzido a 690 mmHg e 270 C. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Prof. Dr. Irineu Marchi 
Prova de Química Geral II - Curso Agronomia 
Aluno(a)................................................................................ 
 
1.Misturando-se 68,0 g de carbonato de Cromo III com 3,01 x 1023 moléculas de 
ácido pirofosfórico para formar pirofosfato de cromo III, água e gás carbônico. 
Calcule: (2,4 pontos) 
a) o número de mols de ácido que reage efetivamente; 
b) a massa de Cr2(CO3)3 que reage; 
c) o grau de pureza do Carbonato de cromo III; 
 d) a quantidade de pirofosfato de cromo III, em gramas, sabendo que o rendimento 
da reação é de 95%; 
 e) a quantidade de água produzida, em moléculas, com rendimento citado no item 
anterior; 
 f) a quantidade de CO2 formado, nas CNTP e a 730 mmHg e 17
0C. 
 
2. Dada a equação: Fe(s) + H3PO4(aq) Fe3(PO4)2(aq) + H2(g)
calcule: (0,8 pontos) 
a) a quantidade de matéria que reage de Ferro II com 5 mols de H3PO4; 
b) a quantidade de matéria que se forma de H2 a partir de 1,25 mols de ácido. 
 
3. Considere a equação C9H18(g) + O2(g) CO2(g) + H2O(l) 
Determine: (1,2 pontos) 
a) o número de moléculas de O2 que reagem com 3,01 X 10
23 moléculas de C9H18; 
b) o número de moléculas de CO2 que se formam a partir de 1,204 X 10
23 moléculas 
de O2; 
c) o número de moléculas de H2O que se formam a partir de 6,02 X 10
24 moléculas 
de C9H18;
 
 
4. Em um béquer foram colocados 38,4 g de ácido sulfúrico e adicionados 23 g de 
raspas de alumínio metálico. Após o término da reação. (0,8 pontos) 
a) haverá alumínio metálico no béquer? Sim ou não. Por quê? 
b) determine a massa de sulfato de alunínio obtida. 
 
5. Uma solução aquosa de MgCO3 tem concentração igual a 3,0 mol/L e densidade 
igual a 1,18 g/mL. Determine: (1,6 pontos) 
a) a concentração comum; 
b) o título percentual; 
c) a molalidade; 
d) as frações molares. 
 
6. Calcule a quantidade de matéria em mol/L de HCl concentrado, sabendo-se que a 
massa específica é igual a 1,28 g/mL e o teor é igual a 37,0% (m/m). Qual é o 
volume desse ácido necessário para preparar 400 mL de solução 0,10 mol/L? (0,4) 
 
7. Queremos reagir totalmente 20,00 g de Ca com suficiente solução e ácido 
sulfúrico à 2,25 M. Determine: (1,6 pontos) 
a) esquematize a equação que representa esta reação; 
b) o volume de ácido sulfúrico necessário para a reação completa doCa; 
c) a massa de sal produzida, em gramas; 
d) o volume de hidrogênio produzido a 690 mmHg e 270 C. 
 
8. Uma reação com 5,6 g de Cr III com H4SiO4(aq) à 3,0 M. Determine. (1,2 pontos) 
a) esquematize a equação que representa esta reação; 
b) o volume de ácido sulfúrico necessário para a reação completa do Cr III; 
c) a massa de sal produzida(silicato de cromo III, em gramas; 
d) o volume de hidrogênio produzido a 690 mmHg e 270 C. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Prof. Dr. Irineu Marchi 
Prova de Química Geral II - Curso Agronomia 
Aluno(a)................................................................................ 
 
1.Misturando-se 13,4 g de carbonato de alumínio com 3,01 x 1023 moléculas de 
ácido pirofosfórico para formar pirofosfato de alumínio, água e gás carbônico. 
Calcule: (2,4 pontos) 
a) o número de mols de ácido que reage efetivamente; 
b) a massa de Al2(CO3)3 que reage; 
c) o grau de pureza do Carbonato de alumínio; 
 d) a quantidade de pirofosfato de alumínio, em gramas, sabendo que o rendimento 
da reação é de 95%; 
 e) a quantidade de água produzida, em moléculas, com rendimento citado no item 
anterior; 
 f) a quantidade de CO2 formado, nas CNTP e a 730 mmHg e 17
0C. 
 
2. Dada a equação: Mg(s) + H3PO4(aq) Mg3(PO4)2(aq) + H2(g)
calcule: (0,8 pontos) 
a) a quantidade de matéria que reage de Mg com 1 mols de H3PO4; 
b) a quantidade de matéria que se forma de H2 a partir de 0,5 mols de ácido. 
 
3. Considere a equação C9H18(g) + O2(g) CO2(g) + H2O(l)