Cinética Química

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Colégio Estadual Idalice Nunes 
Ano Letivo: 2017 Turma: 2º ano “B” Ensino Médio 
Professora: Sandra Naira 
	Pibidianos: Aline, Berenice e Daiane
	PLANO DE AULA
	TEMA: CINÉTICA QUÍMICA
	OBJETIVO
	Gerais: 
Verificar experimentalmente alguns fatores que influenciam a velocidade das reações e, observar a influência da concentração, superfície de contato, catalisadorores e da temperatura na velocidade das reações.
	Específicos:
Mostrar aos discentes que algumas reações químicas acontecem com mais rapidez e outras mais lentamente.
Abordar a velocidade das reações e os fatores que influenciam nessa velocidade.
	CONTEÚDO PROGRAMÁTICO:
Velocidade da reação 
Superfície de contato
Temperatura 
Catalisador
	PROCEDIMENTOS METODOLÓGICOS 
Inicialmente será realizado uma breve introdução sobre a Cinética Química. Uma vez que o objetivo dessa aula visa dar ao aluno a oportunidade de reconhecer os fatores que influenciam a velocidade de uma reação química visando decisões que podem ser tomadas para o caso de se querer acelerar reações no sentido de se obter produtos no menor tempo possível (diminuição de custos) ou retardar reações como no caso dos alimentos, para evitar a sua decomposição. Posteriormente, será realizado os experimentos. 
Experimento 01 – Superfície de Contato
Pega-se dois béqueres contendo 100mL de água em temperatura ambiente, em seguida, coloca-se em um dos béqueres o comprimido efervescente inteiro e no outro copo o comprimido efervescente triturado (em pó) ao mesmo tempo. Observe e faça as anotações.
Experimento 02 – Temperatura
Em três béqueres de 100 ml, foram adicionados 50 ml de água quente no primeiro béquer, 50 ml de água na temperatura ambiente no segundo béquer e 50 ml de água gelada no terceiro béquer. Simultaneamente, isto é, ao mesmo tempo foram adicionados em cada béquer meio comprimido de antiácido. Assim, o que foi possível observar na ordem de reação?
Experimento 03 – Catalisador
Em outro vidro de relógio contendo uma fatia de batata, cortada na hora, foi adicionado 5 gotas de água oxigenada 10 volumes. Sendo possível observar que o processo de oxidação da batata acelerou mais rápido comparado ao seu tempo normal de oxidação. O que também nos permite concluir que mais uma vez a água oxigenada 10 volumes funcionou como um catalisador para a reação agir mais rápido.
Experimento 04 – Encher um Balão
Mede-se 100 mL de vinagre e coloca-o na garrafa. Coloca três colheres de chá de bicarbonato de sódio dentro do balão.
Prende o balão ao gargalo da garrafa e faz com que o bicarbonato de sódio que está no balão caia para dentro da garrafa.
No término da aula, será entregue uma atividade aos alunos sobre o conteúdo abordado durante a prática possibilitando aos alunos maior assimilação do conteúdo Cinética Química.
	RECURSOS INSTRUCIONAIS
	Experimento 01 e 02
	Experimento 03 
	Experimento 04
	5 béqueres 100 mL
	Vidro de relógio
	Água em temperatura ambiente
	5 comprimidos (Sonrisal)
	Água oxigenada 10 volumes
	Bicarbonato de Sódio
	Água em temperatura ambiente
	Batata
	Ácido acético (Vinagre)
	Água gelada
	
	Balões
	Água quente
	
	1 Espátula
	Termômetro 
	
	Funil 
	
	
	Garrafas pequenas
	PROCEDIMENTOS AVALIATIVOS
 O ato avaliativo deverá ocorrer de forma processual e contínua, por meio da observação da compreensão do aluno no decorrer da prática; da análise, através de questionamentos; reflexões, debates e outros.
	PREVISÃO DO TEMPO
1:20h
	REFERENCIAS 
APRENDENDO QUÍMICA. Experimento de Cinética Química: Velocidade de reação. Disponível em: <http://naosaconadadequimica.blogspot.com.br/2010/11/experimento-de-cinetica-quimica.html>. Acesso em: 03 de outubro de 2017.
CIÊNCIAMÃO USP. Cinética Química. Disponível em: <http://www.cienciamao.usp.br/tudo/exibir.php?midia=fef&cod=_cineticaquimica>. Acesso em: 03 de outubro de 2017.