Atividade III de Química Geral II - Aula Prática

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UNIVERSIDADE ESTUDUAL DO CEARÁ – UECE 
SECRETARIA DE APOIO AS TECNOLOGIAS – SATE 
UNIVERSIDADE ABERTA DO BRASIL – POLO UAB BEBERIBE 
LICENCIATURA EM QUÍMICA 
DISCIPLINA: Química Geral II 
ALUNO: Ana Beatris Gonçalves Silvano 
 
INTRODUÇÃO 
 
O presente relatório apresenta análises dos experimentos da aula prática da 
disciplina de Química Geral II. O roteiro abordado na prática foi constituído pelo conceito de 
cinética química área essa que é responsável pelo estudo da velocidade em que os processos 
químicos acontecem além da verificação dos fatores que influenciam para que a mesma ocorra 
com rapidez ou lentidão. 
Nessa mesma contextualização podemos citar que as reações químicas de fato 
necessitam de condições ideais para a sua ocorrência, tais como afinidade, contato, orientação 
e energia de ativação. Entretanto, existem alguns fatores que influenciam na velocidade desse 
processo, os quais podem ser citados: superfície de contato, concentração de reagentes, 
temperatura e catalisadores. 
A superfície de contato interfere na velocidade, uma vez que quando ela é ampliada 
a velocidade consequentemente também é, pois, o quantitativo de colisões efetivas entre os 
reagentes é grande. Segundo Fonseca, 2001: 
 
[...] Quanto maior o número de partículas de reagentes por unidade de volume, isto é, 
quanto maior a concentração, maior será a probabilidade de haver colisão efetiva 
entres essas partículas. Conseqüentemente maior será a velocidade da reação [...] 
(FONSECA, 2001, v. 02, p. 254) 
 
A respeito da concentração de reagentes, pode-se dizer que quando aumentamos a 
concentração de reagente, a velocidade vai ser aumentada. Quando diminuímos a concentração 
de reagentes a velocidade também diminui. Já a temperatura aumenta a velocidade da reação 
química, devido a influência na ampliação da energia cinética das moléculas. Os catalisadores 
além de não serem consumidos no processo, são responsáveis por acelerar as reações, pois 
formam um novo complexo ativado que possui menor energia de ativação. 
Em uma reação química, vários aspectos podem ser observados. No caso dos 
reagentes eles que são consumidos e os produtos são formados ao longo do processo e, portanto, 
o cálculo da velocidade verifica essas análises. 
 
OBJETIVO 
 
 Observar e comprovar os fatores que influenciam na velocidade das reações químicas: 
concentração, temperatura, superfície de contato e catalisador. 
MATERIAIS E REAGENTES 
 
 Batata; 
 Água oxigenada 10 volumes e 20 volumes; 
 Detergente; 
 Água; 
 Recipientes de 50 mL e 100 mL; 
 Comprimido sonrisal; 
 Solução de iodo comercial. 
 
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 
 
Ao longo dos experimentos I, II, III, IV e V de todas as reações químicas foi 
observado e cronometrado o tempo. 
 
1. Em dois recipientes, adicione 50 mL de água em temperatura ambiente e aquecida em 
cada um deles. Após isso, adicione a cada recipiente ¼ de comprimido Sonrisal. Conte o tempo 
de dissolução do comprimido em cada recipientes e anote os resultados. 
2. Em dois recipientes adicione 20 mL de água. Em um deles adicione ¼ de comprimido 
Sonrisal triturado com o almofariz e pistilo e no outro ¼ de comprimido Sonrisal sem triturar. 
Conte o tempo de dissolução do comprimido em cada recipiente e anote os resultados. 
3. Adicione 2 mL de uma solução de H2O2. Coloque em cada um deles um pouco de 
detergente. Em seguida, adicione ao primeiro tubo 5 gotas de iodeto de potássio e no segundo 
um pedaço de batata. Observe o ocorrido e anote os resultados. 
4. Adicione 5ml de água oxigenada comercial vol. 10 em um recipiente plástico e 5ml de 
água oxigenada comercial vol. 20 no outro recipiente plástico, previamente umedecido com 
detergente líquido. Adicione 2 gotas de solução de iodeto nos dois recipientes plásticos. Observe 
o ocorrido. 
5. Coloque 5 ml de água oxigenada comercial vol. 10 em três recipientes plásticos, já 
umedecidos com detergente, adicione a mesma quantidade de batata nos recipientes plásticos, no 
primeiro colocou-se um pedaço grande de batata, no segundo recipiente a batata em tiras e no 
terceiro adicionou-se a batata ralada simultaneamente e agitou-se os recipientes. 
 
RESULTADOS OBTIDOS 
 
EXPERIMENTO I 
 
Analisando os resultados no experimento I, pode-se concluir que no recipiente com 
água aquecida o 1⁄4 do comprimido Sonrisal se dissolveu com mais facilidade e rapidez sendo 
dissolvido em sua totalidade deixando a água translucida e sem cheiro, diferente do 1⁄4 de 
comprimido adicionado em água a temperatura ambiente que se dissolveu de forma mais lenta 
deixando a água turva e com cheiro ácido restando ainda resquicios do comprimido não tendo 
portanto a quebra total das substâncias.. 
 
Reagente Tempo 
Água aquecida + 1⁄4 do Comprimido Sonrisal 00:28:93 
Água a temperatura ambiente + 1⁄4 do 
Comprimido Sonrisal 
 
00:36:75 
 
EXPERIMENTO II 
 
Já no experimento II, 1⁄4 do comprimido Sonrisal não triturado se dissolveu de 
forma mais lenta deixando pequenas bolhas de gás no recipiente, já o 1⁄4 do comprimido 
Sonrisal triturado dissolveu de forma mais rápida restando apenas um pouco de pó no fundo 
do recipiente, em ambos continuaram realizando a ação, efeito este chamado de efeito de 
contato. 
 
Reagente Tempo 
Água a temperatura ambiente + 1⁄4 do 
Comprimido Sonrisal Triturado 
00:10:00 
Água a temperatura ambiente + 1⁄4 do 
Comprimido Sonrisal não Triturado 
 
00:45:00 
EXPERIMENTO III 
 
O experimento III, de acordo com as observações demonstrou que a reação que 
aconteceu em maior velocidade foi o processo que possui a batata, ficando uma aparencia 
leitosa e amarelada adquirida do detergente, já a que continha o iodo comercial aconteceu de 
forma mais lenta sendo predominante a cor do iodo. 
 
Reagente Tempo 
Água oxigenada + detergente + batata 01:03:00 
Água oxigenada + detergente + iodo de 
potássio 
 
01:23:00 
 
EXPERIMENTO IV 
 
No experimento IV, a reação química aconteceu de forma mais rápida no recipiente 
que possuía a água oxigenada volume 20. 
 
Reagente Tempo 
Água oxigenada 20v + detergente + iodo 01:42:15 
 
Água oxigenada 10v + detergente + iodo 
 
01:59:14 
 
EXPERIMENTO V 
 
Neste experimento de acordo com as observações e análise de tempo ficou 
perceptível que o recipiente que possui a batata ralada foi o que oxidou mais rapidamente, o 
intermediário foi o recipiente que possuía as batatas em tiras e o mais lento foi o que continha 
a batata cortada em pedaço maior. 
 
Reagente Tempo 
Água oxigenada 10v + detergente + batata 
ralada 
00:23:00 
Água oxigenada 10v + detergente + batata 
em tiras 
02:05:06 
Água oxigenada 10v + detergente + batata 
cortada em pedaço maior 
03:19:08 
PÓS-LABORATÓRIO 
 
1. Se fosse adicionado ao primeiro procedimento um recipiente com água gelada, o que 
você esperaria que acontecesse? Explique. 
R: A temperatura é um dos fatores que influencia diretamente na velocidade da reação, no 
caso se a água gelada fosse adicionada no experimento I a velocidade seria lenta, uma vez que 
em baixas temperaturas os processos tendem a ser menos rápidos. 
2. No procedimento 2, qual fator alterou a velocidade da reação? Explique. 
 
R: O fator que alterou a velocidade da reação foi a superfície de contato, uma vez que quanto 
maior a superfície de contato (1⁄4 de comprimido Sonrisal triturado) maior a velocidade da 
reação. Portanto, por esse motivo esse processo dissolveu o comprimido primeiro. 
3. Qual o catalisador utilizado no procedimento 3? E por que se adicionou detergente em 
cada tubo? 
R: O catalisador utilizado no experimento III é a catalase, uma enzima presente na batata que 
acelera a reação de decomposição da água oxigenada (H2O2). Essa enzima acelera o processo, 
pois quando H2O2 estão em condições normais tornam o processo lento. Foi adicionado o 
detergente pois o mesmo possui a característica anfifílica onde a reação acontece com a parte 
mais apolardo mesmo. 
4. O que foi observado no experimento 4? 
 
R: Que o experimento está relacionado com a concentração de reagentes, onde o recipiente 
que contém a água oxigenada de 20 volumes apresenta a reação mais rápida por sua 
concentração ser maior e a de 10 volumes é mais lenta por ser menor a sua concentração. 
5. Comente o que foi observado no experimento 5. 
 
R: Analisando o experimento é nítido que a reação de oxidação mais rápida foi a da batata 
ralada, pois a superfície de contato é maior, o intermediário foi o recipiente que possuía as 
batatas em tiras e o mais lento foi o que continha a batata cortada em pedaço maior. 
CONCLUSÃO 
 
Na perspectiva de avaliação de todos os experimentos apresentados no relatório 
tende-se a concluir que no primeiro procedimento a temperatura foi o fator que influenciou 
diretamente na velocidade da reação química, uma vez que quanto maior a temperatura maior 
a velocidade da reação, pois isso está associado ao aumento da energia cinética presente nas 
moléculas que promovem colisões efetivas. 
Já no segundo experimento foi possível observar que quanto maior a superfície de 
contato maior a velocidade da reação, esse foi o caso comprovado por meio da trituração de 1⁄4 
do comprimido sonrisal onde houve um aumento na superfície e consequentemente o tempo do 
processo foi mais acelerado em relação ao 1⁄4 
temperatura ambiente. 
de comprimido não triturado em água com 
No terceiro experimento a presença do catalisador (catalase) da batata (amido), foi 
o responsável por acelerar o procedimento, uma vez que atuou com decompositor da H2O2. 
Nessa reação pode-se observar a liberação de oxigênio sob a batata. Quando observamos o 
experimento onde foi adicionado o iodo verifica-se que a velocidade da reação foi dificultada 
devido a formação de um complexo. 
Ao analisar o processo da reação quatro as evidencias comprovam que a 
concentração de reagentes influenciou na velocidade. Portanto, o recipiente onde concentrava- 
se a água oxigenada volume 20 foi o mais rápido, diferente do que apresentava H2O2 volume 
10 que aconteceu de forma mais lenta. 
Observando o experimento cinco, conclui-se que a superfície de contato atuou 
como responsável pela influência na velocidade, pois quanto maior mais rápida isso foi o caso 
do pedaço de batata ralada, o nível intermediário de velocidade ficou com as batatas em tiras e 
o lento com o pedaço grande de batata, pois ambos apresentavam menor superfície de contato. 
Após todos os experimentos foi possível atingir o objetivo almejado na aula prática, 
observando de fato os fatores que influenciam a velocidade das reações químicas. 
REFERÊNCIAS 
 
CINÉTICA Química - Brasil Escola. [S.I.]: Brasil Escola, 2019. Son., color. Disponível em: 
https://www.youtube.com/watch?v=bqIFA-x6FpE. Acesso em: 09 julho 2023. 
 
QUÍMICA ENEM: CINÉTICA QUÍMICA | QUER QUE DESENHE | MAPA MENTAL. 
[S.I.]: Descomplica, 2020. Son., color. Legendado. Disponível em: 
https://www.youtube.com/watch?v=tj638Wk3GNg. Acesso em: 09 julho 2023. 
 
FOGAÇA, Jennifer. EXEMPLO DE REAÇÃO DE DECOMPOSIÇÃO. Disponível em: 
https://educador.brasilescola.uol.com.br/estrategias-ensino/exemplo-reacao- 
decomposicao.htm. Acesso em: 10 julho 2023. 
 
Decomposição do peróxido de hidrogénio. Disponível em: 
http://objetoseducacionais2.mec.gov.br/bitstream/handle/mec/15487/Decomposicao%20do%2 
0peroxido%20de%20hidrogenio.pdf?sequence=1. Acesso em: 10 julho 2023. 
 
Fonseca, M. R. M. (2001). Completamente Química, v. 02. São Paulo: FTD 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
https://www.youtube.com/watch?v=bqIFA-x6FpE
https://www.youtube.com/watch?v=tj638Wk3GNg
https://educador.brasilescola.uol.com.br/estrategias-ensino/exemplo-reacao-decomposicao.htm
https://educador.brasilescola.uol.com.br/estrategias-ensino/exemplo-reacao-decomposicao.htm
http://objetoseducacionais2.mec.gov.br/bitstream/handle/mec/15487/Decomposicao%20do%20peroxido%20de%20hidrogenio.pdf?sequence=1
http://objetoseducacionais2.mec.gov.br/bitstream/handle/mec/15487/Decomposicao%20do%20peroxido%20de%20hidrogenio.pdf?sequence=1
ANEXOS 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Produtos Utilizados