01 ÁGUA

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FACULDADE DE MEDICINA DE JUAZEIRO DO NORTE-ESTÁCIO 
CURSO: FARMÁCIA 
DISCIPLINA: BIOQUÍMICA 
 
ESTUDO DIRIGIDO I 
 
Nome: Augusto Filho 
 
1. Marque as alternativas falsas com (F) e verdadeiras com (V). Justifique as 
alternativas que marcar como falsas. 
(F) As pontes de hidrogênio, um tipo de ligação forte, existem entre grupos não 
carregados com momento dipolar. 
(V) As interações fracas desempenham papel importante na estabilização da estrutura 
funcional das biomoléculas. 
(F) Compostos anfipáticos são altamente solúveis e formam estruturas como micelas. 
(F) Uma solução tampão é formada por um ácido forte e uma base conjugada e é capaz 
de resistir à mudanças de pH quando da adição de pequenas quantidades de ácidos e 
bases. 
 
2. Cite os principais tipos de interações fracas que podem ocorrer entre biomoléculas. 
Pontes de hidrogênio, interações hidrofóbicas, interações iônicas, interações de van 
der Waals. 
 
3. Qual das seguintes informações sobre pontes de hidrogênio não é verdadeira? 
a) Pontes de hidrogênio individuais são muito mais fracas que ligações 
covalentes. 
b) Pontes de hidrogênio contribuem para o alto ponto de ebulição da água. 
c) Pontes de hidrogênio individuais na água líquida existem por muitos segundos 
e algumas vezes por minutos. (Existem de 1 á 20 picossegundos) 
d) Na água líquida, a média de moléculas de água que forma pontes de hidrogênio 
com outras moléculas é de 3 a 4. 
 
 
4. Pode-se dizer que a água, que corresponde a 70% do peso corporal, é o solvente 
celular. A propriedade da água que mais contribui para sua capacidade de dissolver 
compostos é: 
a) Formação de ligações covalentes entre água e sais. 
b) Formação de pontes de Hidrogênio entre água e biomoléculas. 
c) Formação de ligações hidrofóbicas entre água e ácidos graxos de cadeia longa. 
d) Ausência de forças de interação entre as moléculas de água. 
e) O fato de o ponto de congelamento da água ser mais baixo do que a temperatura 
corporal. 
 
5. Explique o que acontece com o pH sanguíneo, em casos de: 
a) prender a respiração para curar soluço. 
O pH diminui, ficando mais ácido, pois o fato de prender a respiração impede a 
expiração eficiente do CO2, o que ocasiona a acidificação de pH sanguíneo. 
 
b) corrida rápida de corredores de curta distância. 
O pH diminui, acidifica, devido ao acumulo de ácido lático durante um exercício físico 
intenso. 
 
6. Sistema tampão é: 
a) um ácido fraco dissolvido em água. 
b) uma base fraca ou um ácido fraco dissolvidos em água. 
c) conjunto de um ácido fraco e sua base conjugada com concentrações iguais ou 
aproximadamente iguais. 
d) solução de pH neutro. 
 
7. Considerando os equilíbrios do tampão bicarbonato sanguíneo, analisar o pH do 
plasma nas seguintes situações: 
a) Pneumonia (redução da eficiência das trocas gasosas). 
O paciente com pneumonia apresenta dificuldade respiratória, o que impede a 
expiração eficiente de CO2 desencadeando uma situação de acidose respiratória, logo, 
o pH diminui. 
b) Choro convulsivo (hiperventilação). 
O pH aumenta, pois a hiperventilação acelera a perda de CO2 e causa alcalose 
respiratória. 
c) Diabetes mellitus (produção aumentada de ácidos orgânicos). 
O pH tende a diminuir, acidificar. 
 
8. Porque um sal como o NaCl, se dissolve em água? 
Dissolve NaCl pela hidratação e estabilização dos íons Na+ e Cl-, enfraquecendo as 
interações eletrostáticas entre eles e portanto, neutraliza a sua tendência a se associar 
a uma rede cristalina. 
 
9. Um ácido forte pode participar de um sistema tampão? Explique. 
Não, pois um ácido forte se dissocia completamente na presença de água e essa 
característica altera o equilíbrio ácido/base, necessário para uma substância 
desempenhar o tamponamento. 
 
10. O par conjugado H2PO4
-
 / HPO4
-
, funciona como tampão na célula. Explique como 
ele evita as mudanças de pH deste meio. 
Ele age em um intervalo de pH entre 5,9 – 7,9 e consiste em H2PO4
- como 
componente ácido e HPO4
-, como componente básico. O H2PO4
- se dissocia quando 
[OH] é adicionado e o HPO4
- capta o [H] quando ele está em excesso no meio.