4.ControledopH20122

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Controle do pH
dos líquidos do organismo
UNIVERSIDADE FEDERAL DE VIÇOSA
CENTRO DE CIÊNCIAS BIOLÓGICAS
DEPARTAMENTO DE VETERINÁRIA
FAIXA NORMAL DE pH DOS LÍQUIDOS DO 
ORGANISMO
•plasma sangüíneo de mamíferos Ö pH =7,35 a 7,45; 
• [H+] = 4,47 e 3,55 X 10-8 Eq/L, respectivamente; 
•Limites compatíveis com a vida = 7 < pH < 7,8;
•pH intracelular – 6,8 a 6,9 (a 37° C).
•Compostos orgânicos que contém C, H e N, 
resultam na formação de água, gás carbônico e 
uréia;
Maior fonte de produção de ácidos endógenos →
metabolismo de glicose e ácidos graxos à CO2;
FONTES DE H+
Pitts, 1978
MANUTENÇÃO DO pH
•Mecanismos físico-químicos Tampões
•Mecanismos fisiológicos Rins e Pulmões
SISTEMAS TAMPÕES ÁCIDOS-BÁSICOS
•Bicarbonato
•Fosfato
•Proteínas plasmáticas, teciduais e hemoglobina
TAMPÃO BICARBONATO -H2CO3 e NaHCO3
HCI + NaHCO3↔ H2CO3 + NaCI
NaOH + H2CO3↔ NaHCO3 + H20
H2CO3↔ H+ + HCO3 -
[H+] . [HCO3-]/ [H2CO3] = K
H2CO3 está em equilíbrio com CO2
[H+] . [HCO3-]/ [CO2] = k' 
[H+] = k' [CO2] /[HCO3-]
log [H+] = log k' + log [CO2] 2/ [HCO3-]
-log [H+] = -log k' + log [HCO3-] / [CO2] =>
pH = pK' + log [HCO3-]/[CO2] 
20 a 30 mEq de 
HCO3-
1 a 1,5 
mmol de 
CO2
dissolvido
Líquido extracelular 
contém
pH = pK' + log [HCO3-]/[CO2]
No LEC : 
quando Ç[HCO3-] Ö Ç pH
quando Ç [CO2] Ö È pH [HCO3-] = 24 mEq/L
[CO2] = 1,2 mM/L
Ö relação : 20/1 
Sempre que essa proporção se mantiver não 
haverá alteração de pH
pH (7,4) distante do pK (6,1), entretanto, controle de CO2 e HCO3-
TAMPÃO FOSFATO -NaH2PO4 e Na2HPO4
•pK = 6,8;
•Concentração no LEC → 1/12 da do tampão 
bicarbonato; 
•é importante nos líquidos tubulares e no LIC:
9apresenta maior concentração
9líquido tubular e LIC mais ácidos que LEC.
TAMPÃO PROTEÍNA -R-COOH e R-NH2
Captam ou liberam H+ em função do pH
TAMPÃO PROTEÍNA -R-COOH e R-NH2
Comroe, 1977
TAMPÃO PROTEÍNA -R-COOH e R-NH2
Malnic & Marcondes,1986
Pitts, 1978
A Hb é capaz de tamponar
6,5 vezes mais ácido forte 
do que a proteína plasmática
Regulação respiratória do pH
Quimiorreceptores
LOCAL: SENSÍVEIS A: 
No SNC (bulbo) È pH e 
Ç PCO2
Periféricos (arco aórtico e 
seio carotídeo)
ÈpH , ÇPCO2
e 
È O2
Resposta ventilatória
9acidose metabólica Ö Ç ventilação alveolar Ö È
PCO2
Guyton & Hall, 2000
Regulação respiratória do pH
Poder tamponante do 
Sistema respiratório é
duas vezes maior que o dos 
tampões químicos
Experimento:
•Animais nefrectomizados;
•Volume do LEC medido pela distribuição de 
doses traço de sulfato de sódio;
•Volume de água pela distribuição do azul de Evans;
•Concentrações de Na, K , HCO3 e Cl medidas e 
expressas em mEq/L;
•Quantidades extracelulares foram calculadas como o 
produto das concentrações pelo volume do LEC.
Experimento:
•Se os animais estivem intactos (animais não
nefrectomizados), o K seria excretado, mantendo a 
concentração plasmática;
• A troca H/K e a excreção de K são responsáveis pela
depleção das reservas de K celular que acompanha a 
acidose metabólica clínica.
Experimento:
•Se os animais estivem intactos (animais não
nefrectomizados), o HCO3 seria excretado, mantendo a 
concentração plasmática;
• A rapidez pela qual o rim elimina HCO3 > ácido.
Acidose respiratória:
• Produzida pela ventilação pulmonar inadequada;
• ↑ PCO2 e [H2CO3]; ↓pH; 
• ↑ [HCO3] compensatória;
•Compensação imediata da acidose respiratória pelos 
tampões químicos dos tecidos.
Alcalose respiratória:
• Produzida pela ventilação pulmonar excessiva;
• ↓ PCO2 e [H2CO3]; ↑pH; 
• ↓ [HCO3] compensatória;
•Compensação imediata da alcalose respiratória pelos 
tampões químicos dos tecidos.
Guyton & Hall, 2000
Regulação Renal 
•Reabsorção de HCO3-
9Fator:
™pCO2 sanguínea (↑ pCO2→ ↑ reabsorção de HCO3- )
Guyton & Hall, 2000
Regulação Renal 
•Excreção de acidez titulável
9Dutos coletores → estabelecimento do pH da urina
•Excreção de amônia
9Principalmente a partir da glutamina (Glutaminase fosfato 
dependente)
Guyton & Hall, 2000
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