Relatorio Experimento 5

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Centro Universitário Estácio de Brasília 
Curso: Engenharia Turno: Matutino 
Disciplina: Química Geral Teórica – Experimental Turma: 1002 
Professor: MSc. Atailson Oliveira da Silva 
Alunos: Edlainy Ferreira Matrícula: 201602826552 
Jordan Regis Pereira Sousa Matrícula: 201607260581 
Lucas Dantas Matrícula: 201608068382 
Natanael Henrique Carvalho Jales Matrícula: 201607265265 
 
 
Materiais: 
 
 Balança analítica 
 2 Vidro de relógio 
 1 Papel filtro 
 1 Balão de festa 
 1 Kitassato 
 1 Mangueira de Silicone 
 1 Erlenmeyer 
 1 Suporte Universal + 1 garra 
 1 Proveta 100ml 
 2 Béqueres de 50 ml 
 3 Espátulas 
Reagentes: 
 
 Solução de ácido clorídrico 
 (1:4) em volume. 
 Solução de Hidróxido de 
 Amônio (1:4) em volume. 
 Hidróxido de sódio. 
 Solução de Sulfato de Cobre 
 Pó de Zinco metálico 
 Água destilada 
 Bicarbonato de sódio 
 Ácido Acético (vinagre) 
 2 Tubos de ensaio
Relatório Prática Nº 05 (Transformações Químicas) 
 
 
Passo a Passo do Procedimento Experimental: 
 
 
PARTE 1 - LEI DE LAVOISIER 
 
• Adicionamos 30 ml de ácido acético (vinagre) ao erlenmeyer e reservamos um balão; 
• O professor distribuiu uma quantidade de bicarbonato de sódio (1 espátula) que foi 
armazenada dentro do balão; 
• Em seguida montamos o sistema e aferimos a massa do erlenmeyer com o balão fixado 
no bocal com o reagente armazenado dentro do balão. Obtivemos o seguinte valor 
149,0891g; 
 
 
Figura 1: Antes da Reação 
 
• Depois do esquema devidamente montado e pesado, viramos o balão com bicarbonato 
para acontecer à reação e aguardamos cerca de 1 minuto, o balão encheu e pesamos 
novamente o nosso esquema, obtivemos massa de 148,8298g; 
 
 
 
Figura 2: Momento da Reação 
 
 
Figura 3: Após a Reação 
 
• Depois de realizarmos os procedimentos citados a cima, desmontamos o nosso sistema 
e lavamos toda a vidraria; 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
PARTE 2 - Quantificação de gás em uma reação Química 
 
• Enchemos uma vasilha (fornecida pelo professor) com água; 
• Enchemos a proveta com água (100 ml); 
• Prendemos a proveta ao suporte universal; 
 
 
Figura 4: Parte do sistema devidamente montado. 
 
• Colocamos a mangueira em baixo da proveta de forma que ficou bem encaixada; 
• Encaixamos a mangueira no kitassato e adicionamos o acido acético (vinagre); 
 
 
Figura 5: Esquema devidamente montado. 
 
• Adicionamos o reagente fornecido pelo professor (bicarbonato); 
• Tampamos com o balão de maneira que o ar não subisse para o tal e esperamos a 
reação; 
• O gás ocupou 126 ml (mais ou menos 1 ml na proveta = 23cm mais ou menos 1cm 
(0,01cm)); 
• OBS: Temperatura ambiente no momento era de 22°c; 
 
 
 
 
 
PARTE 3 - Reação de Síntese ou Adição 
 
• Separamos dois béqueres cada um com 10 ml da solução de HCL e NH4OH separados. 
 
Figura: HCL >> Ácido Clorídrico 
 
Figura: NH4OH >> Hidróxido de Amônio 
 
• Reservamos um tubo de ensaio e adicionamos 5 gotas de cada reagente e em seguida 
utilizamos a lanterna do celular como fonte luminosa para observamos a reação dentro 
do tubo de ensaio. 
• Observamos que formou uma espécie de nevoa no qual embaçou o tubo. 
 
PARTE 4 - Reação de Simples troca ou deslocamento 
 
• Pegamos dois béqueres e adicionamos 20 ml de HCL em um e 20 ml de sulfato de 
cobre no outro; 
 
 
Figura: HCL >> Ácido 
Clorídrico 
 
 
Figura: Zn >> Zinco em Pó 
 
 
Figura: CuSO4 >> Sulfato de 
Cobre 
 
 
• HCL + Zn >> sai "H" (HIDROGÊNIO) para entrar o "Zn" (Zinco) 
• CuSO4 + Zn >> sai "Cu" (COBRE) para entrar o "Zn" (Zinco) 
• "Cu" se torna sólido e "Zn" liquido 
 
 
 
PARTE 5 - Reação de Dupla Troca 
 
• Reservamos dois béqueres e adicionamos COBRE (CUSO4) e HIDRÓXIDO DE SÓDIO 
(NaOH), 20 ml respectivamente. 
 
 
 
 
• Ao adicionarmos as duas soluções, observamos que se formou um gel na cor azul. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Questionário Sobre o Procedimento Experimental 
 
Questão 1: Descreva a contribuição de Lavoisier para a química. A massa foi conservada 
após a reação da etapa I? Escreva a equação química da reação. 
 
R.: Lavoisier, Químico francês do século XVIII estabeleceu um marco entre a química antiga 
e a moderna, conhecido como pai da química, autor da famosa frase “Na Natureza nada se 
perde, nada se cria, tudo se transforma.". Onde a massa dos reagentes e igual a do produto. 
Que de certa forma, usaremos como base para o experimento do relatório 5. Autor de boa 
parte da nomenclatura da química inorgânica. E foi um dos primeiros a observar que o 
oxigênio em contato com uma substancia inflamável, produz a combustão. 
 
 
Figura 1: Antes da Reação 
 
 
Figura 2: Após a reação 
Como observado nas fotos acima, a massa não foi conservada completamente, foi 
perdido em torno de 0,3 g, mas levando em conta o valor tão pequeno do antes e depois do 
experimento, podemos comprovar a lei da conservação de massa, onde essa diferença de 
0,3 g pode ser ate um erro no equipamento de medição, e também não podemos afirmar que 
não perdemos um do gás formado na reação, durante o experimento, pois não podemos 
garantir que ele estava 100% vedado, podendo assim ter uma pequena perda do gás. 
O bicarbonato de sódio (NaHCO₃) reage com o ácido etanóico (também chamado de 
ácido acético: CH₃COOH), contido no vinagre, e produz etanoato de sódio (acetato de sódio: 
CH₃COONa), dióxido de carbono (gás carbônico: CO₂) e água (H₂O): 
 
 
NaHCO₃(s) + CH₃COOH(l) ----> CH₃COONa(aq) + CO₂(g) + H₂O(l) 
 
O gás carbônico formado enche o balão. 
 
Observe que quanto maior a quantidade de vinagre (portanto, maior quantidade de ácido 
acético), maior será a quantidade de gás carbônico produzido (até certo limite). 
 
Questão 2: Utilize a equação dos gases ideais para prever a quantidade de moles de gás 
formada na etapa II. 
 
R.: A Equação de Clapeyron criada pelo cientista parisiense Benoit Paul Emile Clapeyron, 
também conhecida como equação dos gases ideais ou lei dos gases ideais, que descreve o 
comportamento de um gás ideal levando em conta suas três variáveis (p = pressão, v = 
volume, t = temperatura) para qualquer quantidade de matéria. 
Equação de Clapeyron 
p . V = n . R . T 
Legenda: 
 
p = pressão do gás; 
V = volume do gás; 
n = quantidade de matéria do gás (em mols); 
T = temperatura do gás, medida na escala kelvin; 
R = constante universal dos gases perfeitos. 
 
Questão 3: Pesquise e dê o conceito de cada reação envolvida nas etapas III, IV e V. Utilize 
outros exemplos para cada tipo de reação. 
R.: 
 Síntese ou Adição 
Ocorre quando dois ou mais reagentes participam de uma reação originado um único 
produto mais complexo. Elas podem ser classificadas em síntese parcial ou síntese total: 
 
Síntese Parcial: Ocorre quando um dos regentes e uma substancia composta, que foi o 
casso que nos fizemos no experimento que foi misturar HCl com 𝑁𝐻4𝑂𝐻. Onde o Hidroxilo 
de amônio em contato com o HCl gera um gás de cor branca, pouco denso. 
Ex: Reação do óxido de cálcio com a água produz o hidróxido de cálcio 
 
CaO + H2O → Ca(OH)2 
 
Que é a reação de Cal Virgem com a água onde o resultado é Cal Hidratado (Hidroxilo 
de Cálcio). 
 
 
Síntese Total: Ocorre quando as substancia são simples, ou seja, formado por um 
único elemento químico. 
Ex: Quando queimamos uma fita de magnésio, que ocorre a combustão, junto com o gás 
oxigênio no ar. 
 
2 Mg(s) + 1 O2 → 2 MgO(s) 
 
Essa reação produzuma luz branca forte, que e usada em flashes fotográficos 
descartáveis e até em sinalizadores. 
 
 Reação de troca Simples ou Deslocamento 
 
Reação de troca simples ou deslocamento, são aqueles que ocorrem entre uma 
substância simples com uma substância composta, que tem como resultado uma substância 
simples e outra composta. Como no exemplo abaixo: 
 
A+BC = AB+C 
 
Essa reação pode ser exemplificada no relatório na parte 4, mas outro exemplo é 
quando o ferro reage com uma solução ácida (ácido Clorídrico). 
 
2 Fe(s) + 6 HCl(aq) → 2 FeCl3(aq) + 3 H2(g) 
 
Nessa reação o ferro e a substância simples e o ácido clorídrico e a substância composta. 
 
 Reação de Dupla Troca 
 
A diferença da reação de dupla troca para a de troca simples, e que invés de uma 
substancia simples com uma composta reagindo, agora as substancias são todas 
compostas gerando dois produtos compostos. Como no exemplo abaixo: 
 
AB+CD = AD+CB 
 
Onde essa reação foi exemplifica no relatório na parte 5. 
Para que a reação de dupla troca aconteça, pelo menos um desses critérios ela tem que 
seguir: 
 
1) Produto menos Ionizado: é o produto menos dissociado aquele que e mais fraco. A 
Neutralização de uma substancia é um exemplo de reação que dá origem a esse tipo de 
produto: 
HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l) 
 
Essa reação e considerada de dupla troca porque o HCl junto com o hidróxido de sódio 
gera um produto de H2O que e menos ionizado, ou seja , mais fraco. 
 
2) Produto mais Volátil: Essa reação e caracterizada pelo um surgimento de um gás. 
Ex: Sal Carbonato e um ácido. 
 
2H+(aq) + CO3-2(aq) → CO2(g) + H2O(l) 
 
Como visto na equação dessa reação um dos produtos e o gás carbônico (CO2) que e mais 
volátil que os regentes, assim caracterizando uma reação de dupla troca. 
 
 
3) Produto Insolúvel: Essa reação ocorre quando os reagentes aquosos geram um 
produto solido. 
Ex: Nitrato de Chumbo com Iodeto de Sódio. 
 
[Pb (NO3)2] (aq) + 2 NaI(aq) → PbI2 (s) 
 
Os dois reagentes são soluções aquosas, que no final da reação dão origem a um 
precipitado solido. Assim caracterizando uma reação de dupla troca. 
 
 
Questão 4: Procure da o nome de cada composto envolvido nas reações em todas as 
etapas. 
R.: 
Nome Composição 
Acido acético (vinagre) CH3COOH 
Bicarbonato de sódio NaHCO3 
Dióxido Carbônico CO2 
Agua H2O 
Acetato de Sódio CH₃COONa 
Acido Clorídrico HCl 
Hidroxilo de amônio NH4OH 
Cloreto de amônio NH4Cl 
Zinco Zn 
Sulfato de Cobre CuSO4 
Cloreto de Zinco ZnCl2 
Gás Hidrogênio H2 
Cobre Cu 
Sulfato de Zinco ZnSO4 
Hidróxido de Sódio NaOH 
Sulfato de Sódio Na2SO4 
 
 Bibliografia: 
 https://br.answers.yahoo.com/question/index?qid=20100211102932AAPMolW 
 http://redeglobo.globo.com/globociencia/noticia/2011/12/conheca-principais-
contribuicoes-de-lavoisier-para-quimica-moderna.html 
 https://www.youtube.com/watch?v=LQHKNX-G_cw&feature=related 
 http://brasilescola.uol.com.br/quimica/equacao-estado-dos-gases-equacao-
clapeyron.htm 
 http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/reacao-sintese-ou-adicao.htm 
 http://www.infoescola.com/quimica/hidroxido-de-calcio/ 
 http://manualdaquimica.uol.com.br//quimica-inorganica/reacoes-simples-troca-ou-
deslocamento.htm 
 http://manualdaquimica.uol.com.br//quimica-inorganica/reacoes-dupla-troca.htm 
 
 https://pt.wikipedia.org/wiki/Bicarbonato_de_s%C3%B3dio 
 https://www.google.com.br/search?q=%C3%A1cido+ac%C3%A9tico+formula&oq=%
C3%A1cido+ac%C3%A9tico+&gs_l=psy-
ab.1.2.0j0i67k1l3.27024.27024.0.29733.1.1.0.0.0.0.138.138.0j1.1.0....0...1.1.64.psy-
ab..0.1.138....0.rCZGFe4Q408 
 https://pt.wikipedia.org/wiki/Zinco