APOSTILA DE QUÍMICA COMPLETA(1º ANO-2015)

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APOSTILA DE QUÍMICA(1º ANO)
PROF.DAVID WILLAMES
FUNÇÕES INORGANICAS (H10/C3)
ÁCIDOS 
1.. A respeito de alguns ácidos comercialmente utilizados na indústria, são feitas as afirmativas a seguir.
I - O ácido bromídrico é mais forte que o ácido fluorídrico em solução aquosa.
II - O ácido sulfúrico é mais forte que o ácido nitroso em solução aquosa.
III - O ácido clorídrico é um monoácido forte.
IV - O ácido nítrico é mais forte que o ácido carbônico em solução aquosa.
São corretas as afirmativas:
a) I e II apenas.
b) II e III apenas.
c) I II e III apenas.
d) I II e IV apenas.
e) I, II, III e IV.
2. Identifique as afirmações verdadeiras:
a) Numa solução iônica, o composto dissolvido é sempre iônico.
b) Numa solução iônica, o composto dissolvido pode ser iônico ou molecular.
c) Numa solução molecular, o composto dissolvido é sempre molecular.
d) Numa solução molecular, o composto dissolvido pode ser molecular ouiônico
3. A experiência a seguir é largamente utilizada para diferenciar soluções eletrolíticas de soluções não eletrolíticas. O teste está baseado na condutividade elétrica e tem como conseqüência o acendimento da lâmpada.
A lâmpada acenderá quando no recipiente estiver presente a seguinte solução:
a) O2(g) b) H2O(l) c) HCl(aq) d) C6H12O6(aq) e) H2
4. Considerando-se, exclusivamente, a diferença entre o número de oxigênios e o número de hidrogênios ionizáveis, em cada ácido, indique o par a seguir em que o ácido à esquerda é mais forte que o ácido à direita.
a) H3BO3 e HNO3. b) HClO4 e H2SO4.
c) HClO e HClO4. d) H3PO4 e HNO3.
e) H3PO2 e HNO3.
5.. Sejam os seguintes ácidos, com seus respectivos graus de ionização (α): HClO4 (α = 97%); H2SO4 (α = 61%); H3BO3 (α = 0,025%); H3PO4 (α = 27%); HNO3 (α = 92%). Assinale a afirmativa correta:
a) H3PO4 é mais forte que H2SO4.
b) HNO3 é um ácido moderado.
c) HClO4 é mais fraco que HNO3.
d) H3PO4 é um ácido forte.
e) H3BO3, é um ácido fraco.
6. Certo informe publicitário alerta para o fato de que, se o indivíduo tem azia ou pirose com grande freqüência, deve procurar um médico, pois pode estar ocorrendo refluxo gastroesofágico, isto é, o retorno do conteúdo ácido do estômago. A fórmula e o nome do ácido que, nesse caso, provoca a queimação, no estômago, a rouquidão e mesmo dor toráxica são:
a) HCl e ácido clórico. d) HClO3 e ácido clórico.
b) HClO2 e ácido cloroso. e) HCl e ácido clorídrico.
c) HClO3 e ácido clorídrico.
7. A respeito das substâncias denominadas ácidos, um estudante anotou as seguintes características:
I - são corrosivos;
II - são capazes de neutralizar bases;
III - sofrem dissociação iônica;
IV- formam soluções aquosas condutoras de corrente elétrica.
Ele cometeu erros SOMENTE em
a) I e II b) I e III c) I e IV d) II e III e) II e IV
8. Observando-se o composto H2S, podemos afirmar que o S é:
a) Monovalente       b) Bivalente       c) Trivalente       d) Tetravalente       e) Pentavalente .
9. As figuras a seguir representam, de maneira simplificada, as soluções aquosas de três ácidos, HA, HB e HC, de mesmas concentrações. As moléculas de água não estão representadas.
Considerando essas representações, foram feitas as seguintes afirmações sobre os ácidos:
I. HB é um ácido mais forte do que HA e HC.
II. Uma solução aquosa de HA deve apresentar maior condutibilidade elétrica do que uma solução aquosa de mesma concentração de HC.
III. Uma solução aquosa de HC deve apresentar pH maior do que uma solução aquosa de mesma concentração de HB.
Está correto o que se afirma em:
	a) I
b) I e II
c) II e III
d) I e III
e) I, II e III
	
	10. Leia atentamente a seguinte notícia publicada em jornal:
ALUNOS TOMAM SODA CÁUSTICA DURANTE AULA E PASSAM MAL.
Dezesseis alunos de uma escola particular de Sorocaba, interior de São Paulo, foram
internados após tomar soda cáustica durante uma aula de química. Os alunos participavam de
um exercício chamado "teste do sabor": já haviam provado limão, vinagre e leite de
magnésia e insistiram em provar a soda cáustica, produto utilizado na limpeza doméstica. Em
pouco tempo, os alunos já começaram a sentir os primeiros sintomas: ardência na língua e no
estômago, e foram encaminhados ao Hospital Modelo da cidade.
(Adaptado do "Diário do Grande ABC OnLine", 19/09/2005.)
Sobre essa notícia, foram feitas as seguintes afirmações:
I.Os produtos ingeridos pelos alunos (limão, vinagre, leite de magnésia e soda cáustica) 
são todos ácidos e, por isso, corrosivos.
II. Tanto o leite de magnésia como a soda cáustica são compostos alcalinos.
III.A soda cáustica (NaOH) é uma base forte; o leite de magnésia (suspensão de Mg(OH)2) 
é uma base fraca. Isto ajuda a entender por que o leite de magnésia pode ser ingerido, 
mas a soda cáustica não. Dessas afirmações,
a) Apenas I é correta.
b) Apenas II é correta.
c) Apenas III é correta.
d) II e III são corretas.
e) I e III são corretas.
	
GABARITO
1.D 
2.A 
3.C
4.B
5.E
6.E
7.C
8.B
9.E
10.D
BASES
1. Ao participar de uma festa, você pode comer e beber em demasia, apresentando sinais de má digestão ou azia. Para combater a acidez, ocasionada pelo excesso de ácido clorídrico no estômago, seria bom ingerir uma colher de leite de magnésia, que irá reagir com esse ácido. A equação que representa a reação é:
a) Mg(OH)2 + 2 HClO → Mg(ClO)2 + 2 H2O.
b) Mg(OH)2 + 2 HCl → MgCl2 + 2 H2O.
c) Mg(OH)2 + 2 HClO3 → Mg(ClO3)2 + 2 H2O.
d) Mn(OH)2 + 2 HClO2 → Mn(ClO2)2 + 2 H2O.
e) Mn(OH)2 + 2 HCl → MnCl2 + 2 H2O.
2. Um aluno, trabalhando no laboratório de sua escola, deixou cair uma certa quantidade de solução alcoólica de fenolftaleína sobre um balcão que estava sendo limpo com sapólio. O local onde caiu a fenolftaleína adquiriu, quase que imediatamente, uma coloração violácea. Esse aluno, observando a mancha violácea, conclui que:
a) O sapólio deve ser um meio ácido.
b) O sapólio deve ser um meio alcalino.
c) O sapólio deve ser um meio neutro.
d) O sapólio tem características de um sal.
e) A fenolftaleína removeu o sapólio do local.
3. Dê a formula molecular das seguintes substâncias:
a) hidróxido de cálcio
b) hidróxido de alumínio
c) hidróxido de amônio
d) hidróxido de potássio
e) hidróxido cuproso
f) hidróxido de bário
4. Sabor adstringente é o que percebemos quando comemos uma banana verde (não madura). Que substância a seguir teria sabor adstringente?
a) CH3COOH.
b) NaCl. 
c) A l (OH)3. 
d) C12H22O11 
e) H3PO4.
5. Com relação às propriedades das bases de Arrhenius, é incorreto afirmar:
a) O hidróxido de amônio é uma base não-metálica, bastante solúvel em água.
b) Os metais alcalinos formam monobases com alto grau de ionização.
c) As bases formadas pelos metais alcalinos terrosos são fracas, visto que são moleculares por sua própria natureza.
d) Os hidróxidos dos metais alcalinos terrosos são pouco solúveis em água.
e) Uma base é tanto mais forte quanto maior for seu grau de ionização.
6. Um médico atendeu a um paciente com dores abdominais originadas de uma patologia denominada úlcera péptica duodenal. Para tratamento desse paciente, o médico prescreveu um medicamento que contém um hidróxido metálico classificado como uma tribase fraca.
Esse metal pertence, de acordo com a tabela de classificação periódica, ao seguinte grupo da:
a) I A. b) III A.
c) IV A. d) II A.
7. Nas estações de tratamento de água potável das
companhias de águas e esgotos, para facilitar a
sedimentação das partículas de impurezas em suspensão,
realiza-se uma reação de formação de um precipitado
gelatinoso de hidróxido de alumínio [Al(OH)3], que adsorve
essas partículas suspensas. Sabendo-se que um dos
reagentes utilizados é a cal hidratada [Ca(OH)2], pode-se
concluir que o nome dessas substâncias são,
respectivamente:
a) Hidróxido de alumínio e Hidróxido de cálcio.
b) Hidróxido de alumínio III e Hidróxido de cálcio II.
c) Hidróxido de alumínio e Hidróxido de carbono.
d) Hidróxido de alumínio e Hidróxido de cálcio II.
8. “O progresso está fazendo com que o meio ambiente
fique cada fez mais poluído, o que nos levaa refletir até
que ponto isto nos trás benefícios. Os óxidos provenientes
de fabricas e escapamentos dos automóveis formam com
a água os compostos H2SO4 e HNO3, que caem como
chuva ácida. Estes ácidos presentes no ar e na chuva
prejudicam as pessoas, envenenando lagos, matando
plantas e animais aquáticos”.
Uma possível forma de diminuir a acidez no solo e nos
lagos seria a adição de uma substância capaz de anular
as características do H2SO4 e do HNO3, ou seja, uma
substância básica. Entre as espécies abaixo, qual
substância tem propriedades básicas ou alcalinas?
a) NaCl.
b) H2O.
c) HCl.
d) SO3.
e) NaOH.
9. Num tubo de ensaio dissolve-se açúcar em água e
acrescenta-se uma porção de fermento biológico do tipo
utilizado na fabricação de pães. Após certo tempo
observa-se a liberação de gás nesta mistura. O
borbulhamento deste gás em uma solução aquosa não
saturada em Ba(OH)2 provoca, inicialmente, sua turvação.
Esta desaparece com o borbulhamento prolongado do
gás. A respeito das características dessa base é correto
afirmar que:
a) dibase; pouco solúvel; forte
b) dibase; solúvel; forte
c) dibase; pouco solúvel; fraca
d) dibase; insolúvel; forte
10. Com relação às propriedades das bases de Arrhenius, é incorreto afirmar:
a) o hidróxido de amônio é uma base não-metálica, bastante solúvel em água.
b) os metais alcalinos formam monobases com alto grau de ionização.
c) as bases formadas pelos metais alcalinos terrosos são fracas, visto que são moleculares por sua própria natureza.
d) os hidróxidos dos metais alcalino-terrosos são pouco solúveis em água.
e) uma base é tanto mais forte quanto maior for seu grau de ionização.
GABARITO
1.B
2.B
4.C
5.C
6.B
7.A
8.E
9.B
10.C
SAIS
1.(UEPA) Considerando a série dos dez compostos abaixo:
A alternativa que apresenta corretamente a
associação entre os compostos químicos mencionados e
suas respectivas funções químicas é a:
2. As substâncias de fórmulas: CaOHCℓ, KI e HCℓ
pertencem respectivamente funções:
a) base, sal e ácido
b) sal, sal e ácido
c) base, ácido e sal
d) base, sal e sal
e) sal, hidrato e ácido
3. As substâncias CaO, NaHSO4 e HCℓ pertencem,
respectivamente as funções:
a) sal, ácido e ácido
b) óxido, sal e ácido
c) sal, sal e base
d) óxido, ácido e ácido
e) base, sal e ácido
4. Dada à reação: 2 HCℓ + FeS FeCℓ2 + H2S
Pode-se afirmar que as substâncias químicas envolvidas
pertencem às funções:
a) ácido e sal
b) ácido e base
c) ácido e óxido
d) sal e óxido
e) sal e base
5. Quando um prisioneiro, condenado à morte, é executado em uma câmara de gás, a substância letal, o gás HCN, é produzida no ato da execução através da reação:
Os reagentes e produtos desta reação pertencem
as funções inorgânicas:
a) ácido e base 
b) sal e óxido 
c) sal e ácido 
d) base e sal 
e) óxido e ácido
6. A reação de 1mol de ácido fosfórico com dois mols de hidróxido de sódio produz:
a) 2 mols de Na3PO4.
b) 1 mol de Na2HPO4.
c) 3 mols de NaH2PO4.
d) 2 mols de Na3PO3.
e) 1 mol de NaH2PO2 e 1 mol de Na2HPO3.
7. O bicarbonato de sódio é empregado na
fabricação de efervescentes digestivos (exemplo: sal de
frutas). Na presença de ácido, o bicarbonato reage
liberando gás carbônico, que é responsável pela
efervescência. A equação química que representa esse
processo é
8. Hidroxiapatita, mineral presente em ossos e dentes, é constituida de íons fosfato (PO4)-3 e íons
hidróxido. A sua fórmula química pode ser representada por CaX(PO4)3OH. O valor de x nesta fórmula é:
a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5
9. Nem todos os compostos classificados
como sais apresentam sabor salgado. Alguns são doces,
como os etanoatos de chumbo e berílio, e outros são
amargos, como o iodeto de potássio, o sulfato de
magnésio e o cloreto de césio. A alternativa que
apresenta apenas fórmulas de sais com gosto amargo é:
a) KI, MgSO4, CsCℓ
b) K2I, MgSO3, CsCℓ
c) KI, MgSO3, CsCℓ2
d) K2I, MgSO4, CsCℓ2
10. Sejam os seguintes íons: Ca2+, Mn2+, PO4 3-, N3-, SO32-, Cu+, Mg2+ e O2-. A afirmativa que apresenta as fórmulas corretas dos compostos formados por estes íons é:
a) Ca3(PO4)2, MnO, Cu2SO3 e Mg3N2
b) CaO, MnSO3, Cu3N e Mg2(PO4)3
c) Ca3N2, Mn3(PO4)2, CuO e MgSO3
d) Ca(SO3)2, Mn3N2, Cu3(PO4) e MgO
e) CaO, MnSO3, CuN3 e Mg3(PO4)2
GABARITO
1.A
2.B
3.B
4.A
5.C
6.B
7.A
8.E
9.A
10.A
ÓXIDOS
1. “Treze toneladas de ácido sulfúrico fumegante foram despejadas ontem, no rio
Paraíba, em decorrência de um acidente envolvendo dois caminhões no km 17,5 da via
Dutra, na divisa de São Paulo com o Rio de Janeiro, município de Queluz…
Com o choque, o tanque furou, provocando vazamento do ácido, atingindo o rio Claro, afluente
do Paraíba. A regional da Cetesb, em Taubaté, foi comunicada, mas quando seus
técnicos chegaram ao local depararam com soldados do Corpo de Bombeiros que jogaram
água sobre o ácido tentando limpar a pista, o que fez com que uma maior quantidade do
líquido fosse carregada para o rio. A solução foi derramar cal sobre a área para neutralizar
o efeito altamente corrosivo do produto, que já havia queimado toda a vegetação das margens
da rodovia.”
O texto refere-se a um acidente ecológico noticiado pelos jornais. Explique o procedimento
dos técnicos da Cetesb (Companhia de Tecnologia de Saneamento Ambiental) quanto
ao emprego do óxido de cálcio e represente a equação química envolvida.
2. Todas as afirmativas abaixo sobre o óxido de cálcio estão corretas, 
EXCETO:
a) É um óxido básico de fórmula CaO.
b) Não é encontrado na natureza, mas é obtido por decomposição térmica do calcário, de acordo com a reação: CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)
c) Pode ser usado na obtenção do hidróxido decálcio de acordo com a reação: CaO(s) + H2O(ℓ) Ca(OH)2
d) Sua solução aquosa apresenta pH >7 e torna vermelha uma solução indicadora de fenolftaleína.
e) É utilizado na agricultura, para aumentar a acidez do solo.
3.A "chuva ácida" traz várias conseqüências, uma delas é tornar o solo ácido. Para reduzir essa acidez, que geralmente é imprópria à agricultura, podemos utilizar para a neutralização do solo a substância:
a) CaO 
b) CH3COOH 
c) NaCl 
d) MgSO4
e) NH4Cl
4. Os automóveis modernos possuem os chamados "conversores catalíticos" ou "catalisadores" que, neste caso, são capazes de transformar uma substância poluente em outra não poluente. Observe a ilustração e assinale a(s) afirmação(ões) CORRETA(S).
O CO é produto da queima incompleta do combustível. 02. O NOx sofre redução do nitrogênio que passa a N2. 04. O CO sofre oxidação e passa a CO2. 08. O combustível não totalmente queimado no motor deve ser convertido em CO2. 16. O CO2 é um óxido neutro e não reage com a água. 32. O NOx que representa diversos óxidos de nitrogênio, entre eles, o NO e NO2, pode produzir o efeito de "chuva ácida" quando em contato com o ar atmosférico.
5. As modernas fábricas têm usado novas tecnologias na pintura automotiva, como o emprego de tintas a base de água, também denominadas hidrossolúveis. O principal resultado disso é a redução do impacto ambiental, devido à menor emanação de solventes, produtos que, na atmosfera, formam dióxido de carbono-CO2 que aumenta o efeito estufa, e o dióxido de enxofre-SO2, que contribui para a chuva ácida. Com relação a afirmativa acima, é correto afirmar que: 
a) a pintura é uma barreira para a reação de redução do metal com o ar atmosférico.
 b) a formação do CO2 é maior a baixas temperaturas. 
c) o SO2 em atmosfera úmida provoca a formação de ácido sulfúrico.
 d) CO2 e SO2 apresentam as mesmas características de forças de atração entre as moléculas. 
e) quanto maior o volume de água na tinta hidrossolúvel, maior será a concentração do soluto. 
6. (ENEM) Numa rodovia pavimentada, ocorreu o tombamento de um caminhão que transportava ácido sulfúrico concentrado. Parte da sua carga fluiu para um curso d'água não poluído que deve ter sofrido, como conseqüência, I. mortalidade de peixes acima da normal no local do derrame de ácido e em suas proximidades. II. variação do pH em função da distância e da direção da corrente de água. III. danos permanentes na qualidade de suas águas. IV. aumento momentâneoda temperatura da água no local do derrame. 
É correto afirmar que, dessas conseqüências, apenas podem ocorrer 
a) I e II. b) II e III. c) II e IV d) I, II e IV e) II, III e IV
7. Os principais poluentes do ar nos grandes centros urbanos são o gás sulfuroso (SO2) e o monóxido de carbono (CO). O SO2 é proveniente das indústrias que queimam combustíveis fósseis (carvão e petróleo). Já o CO provém da combustão incompleta da gasolina em veículos automotivos desregulados. Sabendo-se que o SO2 (causador da chuva ácida) e o CO (causador de inibição respiratória) são óxidos, suas classificações são, respectivamente: 
a) anfótero e neutro. 
b) básico e ácido. 
c) ácido e anfótero. 
d) ácido e básico. 
e) ácido e neutro. 
8. (CESGRANRIO-RJ) Discutem-se ultimamente os distúrbios ecológicos causados pelos poluentes ambientais. A chamada "chuva ácida" constitui-se num exemplo das conseqüências da poluição na atmosfera, onde a formação de ácidos pode ser obtida a partir da dissolução de certas substâncias na água da chuva. Dentre as substâncias passíveis de formar ácidos quando adicionadas à água, podemos citar:
 a) Na2O b) SO3 c) Al2O3 d) CaO e) BaO
9. A respiração de um astronauta numa nave espacial causa o aumento da concentração de dióxido de carbono na cabine. O dióxido de carbono é continuamente eliminado através da reação química com reagente apropriado. Qual dos reagentes a seguir é o mais indicado para retirar o dióxido de carbono da atmosfera da cabine?
 a) ácido sulfúrico concentrado.
 b) hidróxido de lítio.
 c) ácido acético concentrado.
 d) água destilada.
 e) fenol.
10. (MACKENZIE-SP) N2O5 + H2O → 2HNO3 CO + H2O → não reage K2O + H2O → 2 KOH Nas equações anteriores, do comportamento mostrado pelos óxidos, conclui-se que:
a) CO é um óxido neutro ou indiferente. 
b) K2O é um óxido ácido. 
c) N2O5 é um óxido duplo ou misto. 
d) N2O5 é um óxido básico. 
e) K2O é um peróxido.
GABARITO
2.E
3.A
4.SOMA = 47(01+02+04+08+32)
5.C
6.D
7.E
8.B
9.B
10.A
REAÇÕES QUÍMICAS (H8/C3)
01. Associe cada equação a seguir, ao tipo de reação adiante:
Lendo-se corretamente a coluna do tipo de reação, de cima para baixo, obtém-se:
a) 2, 1, 3, 5, 4
b) 5, 3, 1, 2, 4
c) 4, 5, 2, 3, 1
d) 5, 4, 3, 2, 1
e) 1, 5, 2, 3, 4
02. A classificação das reações a seguir equacionadas é, respectivamente:
a) salificação, ionização e dupla troca.
b) decomposição, adição e dupla troca.
c) simples troca, análise e adição.
d) dupla troca, adição e deslocamento simples.
e) adição, dupla troca e salificação.
03. (PUC – RS) A equação a seguir a reação responsável pela explosão de um navio carregado de fertilizantes: NH4NO3 → N2 + 1/2O2 + 2H2O
Analisando – se a equação, pode – se afirmar que se trata de uma reação de:
a) 
b) análise b) síntese c) simples – troca d) dupla – troca e) substituição
04. (UFPA) Observe as reações I e II abaixo:
I – NH3 + HCl → NH4Cl II – 2 HgO → 2 Hg + O2 
Podemos afirmar que I e II são, respectivamente, reações de:
a) 
b) síntese e análise
c) simples – troca e síntese
d) dupla – troca e análise
e) análise e síntese
f) dupla – troca e simples – troca
05. (UFPI) Considere as reações:
I. 2 Al(OH)3 (s) → Al2O3 (s) + 3 H2O (g); 
II. 3 C (s) + Fe2O3 (s) → 3 CO (g) + 2 Fe (l); 
III. S8 (s) + 24 F2 (g) → 8 SF6 (g)
As reações I, II e III são classificadas, respectivamente, como:
a) decomposição, deslocamento e combinação.
b) dupla troca, deslocamento e decomposição.
c) deslocamento, decomposição e combinação.
d) combinação, deslocamento e decomposição.
e) decomposição, combinação e combinação.
06. (MACK – SP) Dadas as equações:
I – CuCl2 + H2SO4 → CuSO4 + 2HCl
II – CuSO4 + 2 NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4
III - Cu(OH)2 → CuO + H2O
A classificação da reação equacionada e o nome do composto assinalado em negrito são:
a) 
b) em I, dupla – troca e sulfato de cobre I.
c) em III, síntese e óxido cúprico.
d) em II, dupla – troca e hidróxido cúprico.
e) em III, análise e óxido cuproso.
f) em I, simples – troca e sulfato de cobre II. 
 
07. Da equação 2NaBr + Cl2 → 2NaCl + Br2, conclui-se que:
a) o bromo é mais reativo que o cloro.
b) ocorre uma reação de dupla troca.
c) o cloro é mais reativo que o bromo, deslocando-o.
d) o sódio é mais eletronegativo que o cloro.
e) a molécula de bromo é monoatômica.
08. O aumento do pH de uma solução pode ser feito pela adição de cal viva, isto é, óxido de cálcio. A reação da cal viva com água, seguida da reação com ácido clorídrico, pode ser representada pelas seguintes equações químicas:
As substâncias 1 e 2 são respectivamente:
a) carbonato de cálcio e perclorato de cálcio.
b) hidróxido de cálcio e perclorato de cálcio.
c) hidróxido de cálcio e cloreto de cálcio.
d) peróxido de cálcio e cloreto de cálcio.
e) hidróxido de cálcio e hipoclorito de cálcio.
09.
Analisando a série eletromotriz, que fornece a reatividade dos metais, assinale a reação que irá ocorrer espontaneamente.
a) 2 Al(s) + 3 CuSO4(aq) →
b) 3 Ag(s) + FeCl3(aq) →
c) Cu(s) + NaCl(aq) →
d) Ag(s) + CuSO4(aq) →
e) Pb(s) + ZnSO4(aq) →
10. Considere as afirmativas:
I - O cálcio metálico, sólido, reage com água para produzir hidróxido de cálcio e hidrogênio gasoso.
II - O magnésio reage com bromo e produz brometo de magnésio.
III - Quando se aquece o hidrogenossulfito de sódio, forma-se o sulfito de sódio e há desprendimento de dióxido de enxofre, gasoso, e de vapor de água.
As reações descritas em I, II e III são classificadas, respectivamente, como
a) deslocamento, combinação e decomposição.
b) deslocamento, combinação e combustão.
c) dupla-troca, combinação e decomposição.
d) dupla-troca, combinação e combustão.
e) combinação, deslocamento e decomposição.
GABARITO
1 – C; 2 – D; 3 – A; 4 – A; 5 – A; 6 – C; 7 – C; 8 – C; 9 – A; 10 – A
CÁLCULOS QUÍMICOS ( H17/C5)
1.(Cesgranrio-RJ) A síntese da aspirina (ácido acetil-salicílico) foi uma das maiores conquistas da indústria farmacêutica. Sua estrutura é:
Determine a porcentagem, em massa, de carbono na aspirina.
(Dados: massas molares (g/mol): C = 12, O = 16, H = 1)
2.(EEM-SP) Um cloreto de ferro hidratado (FeClx · y H2O), de massa molecular 270,5, apresenta 20,6% de ferro e 39,4% de cloro, em massa.
a) Qual a porcentagem de água nesse sal?
b) Quantas moléculas de água de hidratação (y) existem por fórmula desse composto?
c) Qual é a fórmula desse sal?
(Massas atômicas: Fe = 56; Cl = 35,5; H = 1; O = 16)
3. Sabe-se que, quando uma pessoa fuma um cigarro, pode inalar de 0,1 até 0,2
miligramas de nicotina. Descobriu-se em laboratório que cada miligrama de nicotina contém 74,00% de carbono, 8,65% de hidrogênio e 17,30% de nitrogênio. Calcule a fórmula mínima da nicotina. (Massas atômicas: C = 12, H = 1, N = 14)
4.A análise de uma substância desconhecida revelou a seguinte composição centesimal: 62,1% de carbono, 10,3% de hidrogênio e 27,5% de oxigênio. Pela determinação experimental de sua massa molar, obteve-se o valor 58,0 g/mol. É correto concluir que se trata de um composto orgânico de fórmula molecular:
(Massas atômicas: C = 12, H = 1, O = 16)
a) C3H6O2. c) C2H2O2. e) C3H6O.
b) CH6O2. d) C2H4O2.
5. (MACK-SP) O óxido de vanádio é constituído de moléculas V2Oy. Se a massa molar do V2Oy
é 182 g, então y é igual a: (Massas molares em g/mol: V = 51; O = 16)
a) 1. d) 5.
b) 3. e) 4.
c) 7.
6. Um composto encerra 40% de C e tem massa molar igual a 90 g/mol. Quantos átomos de C contém a molécula desse composto?
a) 1. b) 2. c) 3 d) 4. ..........e) 5.
7. considere a reação a seguir e responda o que se pede:
a) Indique o elemento que sofre redução.
b) Indique o elemento que sofre oxidação.
c)identifique o agente oxidante e o agente redutor.
8. Um dos processos usados na metalurgia é a redução dos óxidos dos metais pelo alumínio.
Esse processo pode ser representado pela equação: Mn3O4 + Al → Al2O3 + Mn
A soma total dos coeficientes mínimos e inteiros das espécies químicas envolvidas, após o balanceamento da equação, é:
a) 11 b) 15 c) 20 d) 24
9. (UFSM-RS) O ácidofosfórico, usado em refrigerantes do tipo “cola” e possível causador da osteoporose, pode ser formado a partir da equação não-balanceada:
Partindo-se de 62 g de Ca3(PO4)2 e usando-se quantidade suficiente de H2SO4, qual, em gramas, a massa aproximada de H3PO4 obtida?
a) 19 c) 39 e) 51
b) 25 d) 45
10. Jóias de ouro são fabricadas a partir de ligas con-tendo, comumente, além desse metal, prata e cobre. Isso porque o ouro é um metal muito macio. Ouro 18 quilates, por exemplo, contém 75% de ouro, sendo o restante usualmente prata e cobre. Considerando uma pulseira que pesa 26,376 g, contendo 19,700 g de ouro, 4,316 g de prata e 2,540 g de cobre, a proporção de átomos de cada elemento (Au : Ag : Cu) nessa liga será: 
(Dados: Massas molares Au = 197 g/mol; Ag = 108 g/mol; Cu = 63,5 g/mol)
(A) 2,000 : 1,000 : 1,000 
(B) 10,00 : 4,000 : 4,000 
(C) 19,70 : 4,316 : 2,540
(D) 7,756 : 1,628 : 1,000 
(E) 197,0 : 107,9 : 63,50
ESTUDO DOS GASES (H17/C5)
1. 80 litros de gás hidrogênio a uma pressão P são submetidos à transformação isotérmica, até
que a pressão final seja igual a 1/4 da inicial. O volume ocupado pelo gás no estado final é:
a) 40 litros. b) 20 litros. c) 84 litros. d) 100 litros. e) 320 litros.
2. Um gás prefeito, a uma pressão de 10 atm, ocupa um volume de 4 litros. Ele sofre uma
transformação isotérmica e seu volume passa para 10 litros. A nova pressão exercida pelo gás é de:
 
a) 250 atm. b) 100 atm. c) 25 atm. d) 10 atm. e) 4 atm.
3. A solubilidade dos gases nos líquidos aumenta com o aumento da pressão. O gás nitrogênio (N2) é bastante solúvel no sangue humano. Um mergulhador A em uma profundidade apreciável está utilizando um equipamento para respiração que contém uma mistura de oxigênio (O2) e nitrogênio (N2). Outro mergulhador B está usando um equipamento que possui uma mistura de oxigênio (O2) e hélio (He), sendo este último menos solúvel no sangue do que o nitrogênio. Com base nessas informações, podemos considerar que...
a) em uma mesma profundidade de mergulho, a concentração de nitrogênio no sangue do
mergulhador A é igual à concentração de He no sangue do mergulhador B.
b) quanto maior a profundidade de mergulho, maior a concentração de gases nitrogênio e hélio no sangue dos mergulhadores A e B, respectivamente.
c) na superfície, as concentrações de nitrogênio e de hélio são iguais no sangue dos mergulhadores A e B, respectivamente.
d) em uma mesma profundidade de mergulho, a concentração de nitrogênio no sangue do
mergulhador A é menor do que a concentração de He no sangue do mergulhador B.
e) Nenhuma das alternativas anteriores.
4. Dois balões A e B, estão ligados por um tubo de volume desprezível, munido de uma torneira. O balão A, de volume igual a 400 mL, contém gás hélio. No balão B, de volume igual a 600 mL, existe vácuo. Mantendo-se a temperatura constante, a torneira é aberta e a pressão final do sistema atinge o valor de 600 mmHg.
A pressão inicial do balão A deve ser igual a:
a) 1500 mmHg.
b) 1200 mmHg.
c) 1000 mmHg.
d) 900 mmHg.
e) 760 mmHg.
5. (UFAC-AC) Considere o gráfico a seguir:
O gráfico acima representa um comportamento típico de um gás submetido à lei de Boyle – Mariotte (P.V = K). Com relação à curva pode-se afirmar que:
a) É uma isocórica e o valor de K é igual a 2,0.
b) É uma isoterma e o valor de K é igual a 12,0.
c) É uma isocórica e o valor de K é igual a 12,0.
d) É uma isoterma e o valor de K é igual a 2,0.
e) É uma isobárica e o valor de K é igual a 2,0.
6. Um pneu de bicicleta é calibrado a uma pressão de 4 atm em um dia frio, à temperatura de
7°C. O volume e a quantidade de gás injetada são os mesmos. Qual será a pressão de calibração no pneu quando a temperatura atinge 37°C?
a) 21,1 atm.
b) 4,4 atm.
c) 0,9 atm.
d) 760 mmHg.
e) 2,2 atm.
7. Assinale a alternativa correta. Ao sair de viagem, o motorista calibrou os pneus do seu veículo colocando no seu interior 2 atm de pressão, num dia quente, 27°C. Ao chegar ao
destino, mediu novamente a pressão dos pneus e encontrou 2,2 atm. Considerando-se desprezível a variação do volume, a temperatura do pneu, ao final da viagem, era:
a) 660°C.
b) 57°C.
c) 330°C.
d) 272°C.
e) 26,7°C.
8. 500 mL de um gás foram, inicialmente, medidos à pressão de 650 mmHg e à temperatura de 73ºC abaixo de zero. A seguir, o volume do gás foi reduzido a 400 mL e a temperatura elevada a 127ºC. Podemos afirmar que a pressão final do gás é:
a) 760 mmHg.
b) 1300 mmHg.
c) 350 mmHg.
d) 2280 mmHg.
e) 1625 mmHg.
9. Numa embalagem plástica de volume 2 litros, que pode suportar uma pressão interna de
até 5 atm, foi embalado a vácuo um sólido que ocupa o espaço de 1 litro. Devido a um erro de processamento, o produto sólido sofreu fermentação que liberou 11 g de gás carbônico na temperatura de 27°C. Nessas condições, observa-se que:
a) Não haverá ruptura da embalagem.
b) Haverá ruptura da embalagem.
c) O gás carbônico liberado não irá alterar a pressão interna na embalagem.
d) O rompimento só ocorreria se a temperatura fosse elevada acima de 127°C.
e) O rompimento não ocorreria, mesmo que a temperatura fosse elevada acima de 127°C.
10. Para a realização de um experimento, será necessário encher de gás um balão de 16,4 L
que a 127°C suporta pressão máxima de 2,0 atm. Ness as condições, a quantidade mais adequada para encher o balão é:
Dados: H = 1u.; C = 12 u.; O = 16 u.; S = 32 u.; R = 0,082 atm . L / mol . K.
a) 10g de hidrogênio.
b) 24g de metano.
c) 45g de etano.
d) 64g de dióxido de enxofre.
e) 78g de acetileno (etino)
GABARITO
1.E
2.E 
3.B
4.A
5.D
6.B
7.B
8.E
9.A
10.D
 
ESTEQUIOMETRIA(H17/C5)
1. (Vunesp) O carbonato de cálcio (CaCO3), principal constituinte do calcário, é um sal usado na agricultura para corrigir a acidez do solo. Esse sal, ao ser aquecido vigorosamente, sofre decomposição térmica, produzindo óxido de cálcio (CaO) e gás carbônico (CO2). Considerando a massa molar do CaCO3 : 100 g/mol, do
CaO : 56 g/mol e do CO2 : 44 g/mol, e que 10 kg de carbonato de cálcio puro sofreram decomposição térmica, a quantidade de óxido de cálcio produzido será de:
a) 2.200g d) 5.600 g
b) 2.800g e) 11.200 g
c) 4.400 g
2. (UFF-RJ) Acompanhando a evolução dos transportes aéreos, as modernas caixas-pretas registram centenas de parâmetros a cada segundo, constituindo recurso fundamental na determinação das causas de acidentes aeronáuticos. Esses equipamentos devem suportar ações destrutivas e o titânio, metal duro e resistente, pode ser usado para revesti-los externamente. O titânio é um elemento possível de ser obtido a partir do tetracloreto de titânio por meio da reação não-balanceada:
Considere que essa reação foi iniciada com 9,5 g de TiCl4 (g). Supondo-se que tal reação seja total, a massa de titânio obtida será, aproximadamente:
a) 1,2g c) 3,6g e) 7,2 g
b) 2,4g d) 4,8 g
3. Uma das transformações que acontecem no interior dos “catalisadores” dos automóveis modernos é a conversão do CO em CO2, segundo a reação
Admitindo-se que um motor tenha liberado 1.120 L de CO (medido nas CNPT), o volume de O2 (medido nas CNPT) necessário para converter todo o CO em CO2 é, em litros, igual a:
a) 2.240 b) 1.120 c) 560 d) 448e) 336 
4. O metano (CH4), também conhecido por gás dos pântanos, é produzido pela decomposição de compostos orgânicos, na ausência de oxigênio, por determinadas bactérias e consumido na própria atmosfera. Quando 5 mols de metano reagem com 3 mols de oxigênio, o número de mols de gás carbônico (CO2) liberados será igual a:
CH4(g) + 2 O2(g)→ CO2(g) + 2 H2O(vapor)
a) 1,0 mol.
b) 1,5 mols.
c) 3,0 mols.
d) 3,5 mols.
e) 5,0 mols.
Leia o texto abaixo para resolver as questões 5 e 6.
Um dos combustíveis mais utilizados no mundo atual é a gasolina, que é uma mistura de hidrocarbonetos e apresenta densidade aproximada de 0,8g/cm3. Seu preço varia de país para país, de acordo com vários fatores, tais como: quantidadedo petróleo extraído de fontes nacionais, quantidade do petróleo importado, custo do transporte do petróleo e seus derivados, valor da moeda nacional, etc. Nos Estados Unidos, a gasolina é comercializada usando-se como unidade de medida de volume o galão(correspondente a aproximadamente 3,8L),cujo preço médio é de US$2,00.
5. Num teste para medição de consumo de combustível, um automóvel vazio, contendo 57L de gasolina no tanque, teve a sua massa medida antes e depois de percorrer uma distância de 150 quilômetros, sendo encontrados os seguintes valores:• massa inicial = 1025,6 quilogramas• massa final = 1013,6 quilogramas. A massa da gasolina contida em um galão e o preço em reais de 1L dessa gasolina, comprada nos Estados Unidos (1US$ =R$2,10), são respectivamente:
A) 3800g e R$2,10. B) 3800g e R$1,10. C) 3040g e R$2,10. D) 3040g e R$1,10. E) 4750g e R$4,20.
6. Considerando que a variação de massa seja devida unicamente à gasolina consumida, podemos afirmar que o volume de gasolina consumido e o consumo médio em quilômetros por litro no teste são, respectivamente:
A) 12L e 12km/L. B) 12L e 8,0km/L. C) 15L e 10km/L. D) 15L e 8,0km/L. E) 9,6L e 10km/L.
7. Uma peça metálica, constituída de zinco e ouro, de massa 13,08g, foi convenientemente tratada com uma solução aquosa de ácido clorídrico. Após o término da reação, o gás recolhido ocupou o volume de 0,82 L a 1,5 atm e 27ºC. A percentagem de ouro na liga metálica é igual a
Dados: ma(H) = 1u, ma(Zn) = 65,4u, ma(C)= 35,5u, ma(Au)= 197u, R = 0,082 L . atm/mol . K
a) 10%. b) 35%. c) 75%. d) 25%. e) 85%.
8. Nas usinas siderúrgicas, a obtenção de ferro metálico a partir da hematita envolve a
seguinte reação (não balanceada):
Fe2O3(s) + CO(g) → Fe(s) + CO2(g)
Percebe-se desta reação que o CO2 é liberado para a atmosfera, podendo ter um impacto ambiental grave relacionado com o efeito estufa. Qual o número de moléculas de CO2 liberadas na atmosfera, quando um mol de óxido de ferro (III) é consumido na reação? Considere: número de Avogadro igual a 6 x 1023 mol–1.
a) 6 x 1023
b) 24 x 1023
c) 12 x 1023
d) 36 x 1023
e) 18 x 1023
9. Atualmente, sistemas de purificação de emissões poluidoras estão sendo exigidos por lei em um número cada vez maior de países. O controle das emissões de dióxido de enxofre gasoso, provenientes da queima de carvão que contém enxofre, pode ser feito pela reação desse gás com uma suspensão de hidróxido de cálcio em água, sendo formado um produto não poluidor do ar.
A queima do enxofre e a reação do dióxido de enxofre com o hidróxido de cálcio, bem como as massas de algumas das substâncias envolvidas nessas reações, podem ser assim representadas:
enxofre (32g) + oxigênio (32g) →dióxido de enxofre (64g)
dióxido de enxofre (64g) + hidróxido de cálcio (74g) →produto não poluidor
Dessa forma, para absorver todo o dióxido de enxofre produzido pela queima de uma tonelada de carvão (contendo 1% de enxofre), é suficiente a utilização de uma massa de hidróxido de cálcio de, aproximadamente:
a) 23kg
b) 43kg
c) 64kg
d) 74kg 
e) 138kg
10. Uma liga metálica de forma esférica, constituída de um metal “M”, de massa molar 40g/mol e densidade 5,0g/cm3, reage totalmente com uma solução aquosa de ácido clorídrico, liberando, nas CNTP, 68,1L de um gás inflamável, conforme a equação: 
M(S) + 2 HCl (aq) → MCl2 (aq) + H2 (g).
Sabendo-se que o raio da esfera é igual a 2,0 cm e que as impurezas não reagem com a solução ácida, é CORRETO afirmar que
Dados: = 3, Vm = 22,7L/mol, ma( H ) = 1u
a) a liga metálica é constituída de 25% em massa do metal “M”.
b) a massa do metal “M” que constitui a liga metálica é igual a 140g.
c) na reação da liga metálica com a solução ácida, formam-se 4,515 x 1025 moléculas de hidrogênio.
d) na liga metálica, existem, apenas, 50g do metal “M”.
e) na liga metálica, antes da reação, existiam 3 mols de átomos do metal “M”.
GABARITO
1.D
2.B
3.C
4.B
5.D
6.C
7.C
8.E
9.A
10.E