Quimica Geral [EMI1AN RJA] exercícios da monitoria virtual

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Exercícios On line 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Camila Grossi Vieira 
 
Gisele Mendes 
 
Madrith Sthel Costa Duarte 
 
 
 
Belo Horizonte – MG 
2013 
 
 
 
 I 
 
Exercícios On line 
 
 
 
 
 
 
 
MEDIDAS, NÚMEROS E USO.................................................................... 1 
MATÉRIA E ENERGIA................................................................................ 5 
ESTEQUIOMETRIA – PARTE 1 
Quantidade de Matéria (Mol)....................................................................... 
 
12 
TABELA PERIÓDICA E SUAS PROPRIEDADES...................................... 18 
LIGAÇÃO QUÍMICA.................................................................................... 24 
FUNÇÕES INORGÂNCIAS......................................................................... 30 
SOLUÇÕES................................................................................................. 36 
ESTEQUIOMETRIA – PARTE 2 
Cálculos Estequiométricos.......................................................................... 
 
42 
ELETROQUÍMICA....................................................................................... 47 
 
 
SUMÁRIO 
 
 
 
Exercícios On line 
 1 
MEDIDAS, NÚMEROS E USO 
 
 
 Conceitos Relevantes 
 
1) Conceitue: 
a) Algarismo significativo. 
b) Exatidão de uma medida. 
c) Precisão de uma medida. 
d) Notação científica. 
e) Erro sistemático encontrado em uma medição. 
f) Erro aleatório encontrado em uma medição. 
g) Erro experimental de uma medição. 
 
2) Cite as regras aplicadas para o arredondamento dos números. 
 
3) Por que é importante para os cientistas levar em consideração o número correto de 
algarismos significativos em suas medidas? 
 
 
 Aplicando seus Conhecimentos 
 
4) Calcule a média aritmética para os seguintes números: 116,0; 97,4; 114,2; 106,8 e 
108,3. 
 
5) Arredonde os valores nos algarismos sublinhados utilizando os critérios de 
arredondamento. 
 
a) 1524,5500100 
 
f) 699,05 
b) 12,12599875 
 
g ) 80,032 
 
c) 204,96501212 
 
H ) 27,24 
 
d) 0,00121521111 
 
i) 4,8205 
e) 0,137298760 
 
j) 0,5431 
 
6) Quantos algarismos significativos existem nos seguintes números: 1,0370; 
0,000417; 0,00309; 100,1; 9,0010?
 
 
 
Exercícios On line 
 2 
7) Faça os seguintes cálculos, arredondando as respostas para o número conveniente 
de algarismos significativos. Todos os valores são medidas. 
a) 2,41 x 3,2 
b) 4,025 x 18,2 
c) 81,8 x 104,2 
d) 3,476 + 0,002 
e) 81,4 – 0,002 
 
8) Expresse cada um dos seguintes números em notação científica. 
a) 0,00040 
b) 0,000 000 000 3 
c) 0,002 146 
d) 0,000 0328 
e) 0,000 000 000 000 91 
 
9) Escreva os seguintes números em notação decimal. 
a) 2,54 x 10 -5 
b) 122 x 10-2 
c) 0,0325 x 106 
 
10) Faça os seguintes cálculos, expressando as respostas em notação científica, 
expressando as respostas em notação científica, arredondando para o número correto 
de algarismos significativos. Todos os valores são medidas. 
a) (8,3 x 10-6 ) x (4,13 x 10-7) / (5,411 x 10-12) 
b) [14,39 + (2,43 x 101)] / 1275 
 
11) O comprimento de um pedaço de terra foi medido como igual a 3000 m. Usando 
notação científica, expresse a medida: 
a) com dois algarismos significativos. 
b) com três algarismos significativos. 
c) em cm, com dois algarismos significativos. 
 
12) Embora sejam sinônimos na linguagem do dia-a-dia, exatidão e precisão são 
coisas distintas no conceito técnico. A Figura 1 usa o clássico exemplo do tiro ao alvo, 
para ilustrar graficamente essa diferença. Na analogia, o centro do alvo seria o valor 
verdadeiro e as coordenadas dos tiros seriam as medições. Indique qual figura 
representa a situação onde ocorre alta exatidão e precisão. 
 
 
 
Exercícios On line 
 3 
 
 
13) Explique a diferença entre erro sistemático e erro aleatório. 
 
14) Classifique os seguintes erros em aleatórios ou sistemáticos: 
a) calibração errônea de uma régua ou escala de instrumento. 
b) um relógio descalibrado que sempre adianta ou sempre atrasa. 
c) a influência do potencial de contato numa medida de diferença de potencial elétrico 
(voltagem). 
d) o tempo de resposta de um operador que sempre se adianta ou sempre se atrasa 
nas observações. 
e) o operador que sempre superestima ou sempre subestima os valores das medidas. 
f) à imperícia do operador. 
g) à variação na capacidade de avaliação (por exemplo, o número de medidas 
efetuadas, cansaço etc.). 
h) a reflexos variáveis do operador (por exemplo, no caso de apertar um cronômetro 
ou de pressionar o tambor de um micrômetro. 
 
15) Faça as seguintes conversões de unidades: 
 
a) 1,40 m para cm. g) 45 m/s para Km/h. 
b) 2800 mm para m. h) 1 Km3 para m3. 
c) 185 cm3 para dm3. i) 72 Km/h para mm/s. 
d) 18 g para Kg. j) 25,33 KJ para J. 
e) 15 cm2 para m2. k) 3,5 L para cm3. 
f) 322 Km para cm. 
 
 
 
Exercícios On line 
 4 
16) Um estudante comprou um carro durante suas férias. O velocímetro é calibrado 
em quilômetros por hora (Km/h). Ao dirigir por uma nova estrada, nota um sinal que 
fixa a velocidade limite em 13 m/s. Qual a velocidade máxima que ele pode dirigir, em 
Km/h, sem se preocupar em receber uma multa por excesso de velocidade? 
 
17) O tugstênio, usado como filamento em lâmpadas elétricas, tem um ponto de 
ebulição (P.E.) de 5927°C. Qual o ponto de ebulição expresso em graus Kelvin? 
 
 
 Desafios 
 
18) Uma moeda tem o diâmetro ―aceito‖ de 28,054 mm. Num experimento, dois 
estudantes medem esse diâmetro. O estudante A faz quatro medições do diâmetro de 
uma moeda utilizando uma ferramenta de exatidão chamada de micrômetro. O 
estudante B mede a mesma moeda usando uma régua plástica simples. Eles relatam 
os seguintes resultados: 
Estudante A Estudante B 
28,246 mm 27,9 mm 
28,244 mm 28,0 mm 
28,246 mm 27,8 mm 
28,248 mm 28,1 mm 
 
a) Qual é o diâmetro médio e o erro experimental obtido em cada caso? 
b) Qual estudante obteve os dados mais exatos? Justifique. 
c) Qual estudante obteve os dados mais precisos? Justifique. 
 
19) Para determinar a massa de uma jujuba, um aluno pesou diversas amostras dessa 
jujuba. Os dados são fornecidos na tabela abaixo: 
 
Número de Jujubas Massa 
5 12,82 g 
11 27,14 g 
16 39,30 g 
24 59,04 g 
 
Plote os dados referentes ao número de jujubas no eixo x e a massa das jujubas no 
eixo y. 
a) Qual é o coeficiente angular da linha? 
b) Use sua equação da reta para calcular a massa de 50 jujubas. 
 
 
 
Exercícios On line 
 5 
MATÉRIA E ENERGIA 
 
 
 Conceitos relevantes 
 
1) Responda ao que se pede em cada item a seguir: 
a) O que é uma substância química? 
b) Qual a diferença entre substância pura e mistura? 
c) O que é uma fase? 
d) Em um gás como a pressão varia com a altitude? 
e) Qual a unidade do sistema internacional (SI) utilizada para expressar a pressão? 
f) O que é o plasma? 
g) Qual a diferença entre sólidos cristalinos e moleculares? 
h) Cite quatros exemplos processos de separação de misturas. 
 
 
 Aplicando os seus conhecimentos 
 
2) Em um béquer que contém álcool absoluto foi colocada uma pedra de gelo, que foi 
direto para o fundo. Logo após foi sendo adicionado lentamente água destilada até 
deixar o gelo no meio da mistura presente no béquer. Com base nos dado abaixo e no 
enunciado, faça o que se pede: 
 
Densidade do gelo = 0,85g/mL 
Densidade do álcool = 0,80 g/mL 
Densidade da água = 1,0 g/mL 
a) Calcule o volume de água necessário para deixar o gelo no meio (flutuando) da 
mistura, considerando que o volume inicial de álcool era de 200 mL. 
b) Explique o que aconteceria se fosse adicionada mais água destilada no béquer. 
 
3) Certa quantidade de uma substância foi aquecida num recipiente apropriado, sendo 
depois resfriada. O gráfico a seguir indica a variação da temperatura com o tempo e as 
mudanças de estado observadas durante o experimento: Observe o gráfico e 
responda as questões a seguir. 
 
 
 6 
 
Exercícios On line 
 
 
 
I — Registre em que trechos a substância é encontrada somente no estado: 
a) sólido; 
b) líquido; 
c) gasoso; 
d) sólido e líquido; 
e) líquido e gasoso. 
 
II — Considere os valores t1 e t2 de temperatura e indique: 
a) temperatura de fusão; 
b) temperatura de ebulição; 
c) temperatura de condensação; 
d) temperatura de solidificação. 
 
III — A passagem de A até E envolve absorção ou liberação de calor? 
IV — A passagem de F até J envolve absorção ou liberação de calor? 
 
4) Em uma determinada aula de Química sobre sistemas e fases, o professor 
perguntou para um aluno se um sorvete era um sistema homogêneo ou heterogêneo. 
O aluno respondeu: ―se não tiver passas, é homogêneo!‖... 
A figura a seguir apresenta imagens de uma amostra de sorvete obtidas pela técnica 
de microscopia de varredura eletrônica (MEV). 
 
 
 
Exercícios On line 
 7 
 
 
Disponível em http://www.qmc.ufsc.br/quimica/pages/especiais/revista_especiais_sorvete.html. 
Acessado dia 20 dez 2009. 
 
Analisando cuidadosamente as imagens JULGUE a resposta do aluno sobre as 
características de um sorvete comum. 
 
5) Leia o texto a seguir sobre o hidrogênio: 
―O hidrogênio, o primeiro elemento da tabela periódica, tem configuração eletrônica 
1s1 e é, geralmente, colocado acima dos metais alcalinos. Entretanto, ele não pertence 
verdadeiramente a nenhum grupo (família) em particular. Diferentemente dos metais 
alcalinos, o hidrogênio é um não-metal encontrado na natureza como um gás 
diatômico incolor, H2(g), sob muitas condições. O ponto de fusão e o de ebulição do 
hidrogênio são, respectivamente, -259°C e -253°C. A 0°C e sob a pressão atmosférica 
de 1,0 atm, sua densidade é igual a 0,089 g/L. Todavia, o hidrogênio pode ser metálico 
a pressões extremamente altas. Acredita-se, por exemplo, que os interiores dos 
planetas Júpiter e Saturno consistam em um cerne rochoso rodeado por uma camada 
grossa de hidrogênio metálico. O hidrogênio metálico é, por sua vez, rodeado por uma 
camada de hidrogênio molecular, gasoso, aparecendo acima dele junto à superfície. 
Devido à ausência completa de blindagem nuclear do seu único elétron, a energia de 
ionização do hidrogênio é marcadamente mais alta que as dos metais alcalinos. Na 
realidade, é comparável aos valores de outros elementos ametálicos, como o oxigênio 
e o cloro. Como resultado, o hidrogênio tem menor tendência a perder elétrons que os 
metais alcalinos. E, o fato de o hidrogênio poder ganhar um elétron ilustra ainda mais 
o fato de ele não ser um membro verdadeiro da família dos metais alcalinos. Na 
realidade, isso sugere uma pequena semelhança entre o hidrogênio e os halogênios‖. 
 
 
 
Exercícios On line 
 8 
a) Considerando o texto sobre o hidrogênio, CITE ao menos duas propriedades do 
elemento hidrogênio e duas propriedades da substância hidrogênio. 
b) Considerando as informações apresentadas sobre o hidrogênio, INDIQUE uma 
propriedade deste elemento e uma propriedade da respectiva substância que o torna 
semelhante aos halogênios. 
 
6) As vezes em dias frios ou chuvosos, o lado interno dos vidros dos carros, em que 
há alguém, fica embaçado. Em alguns automóveis há, no vidro traseiro, filamentos 
finos que servem como desembaçadores. Ao apertar um botão no painel, o motorista 
faz esses filamentos se aquecerem e, por causa disso, o vidro é desembaçado. 
Proponha uma explicação, baseada nos conceitos físicos e químicos, para o 
embaçamento e para o desembaçador dos carros. 
 
7) O racionamento de água está se tornando uma realidade cada vez mais próxima do 
nosso dia-a-dia. Algo até então difícil de se imaginar aconteceu no ano de 2005, que 
foi a ―seca na região sul do país‖. Essas mudanças bruscas na natureza, nos leva a 
repensar certas práticas em relação à preservação das bacias hidrográficas e o 
tratamento dado à água que sai de nossas casas e indústrias. Não dá mais para fingir 
que o problema não pertence a cada indivíduo. 
Em relação ao tratamento de água tradicional é correto afirmar, EXCETO: 
a) A cloração tem como objetivo fazer a desinfecção da água captada. 
b) A filtração ocorre pela passagem da água por enormes tanques que contem areia, 
brita, cascalho, etc. 
c)A colocação de cal reduz a acidez da água captada. 
d) Devido à quantidade de processos em que a água é submetida, torna 
desnecessária a limpeza da caixa. 
 
8) Para lavar uma roupa, é necessário submeter a peça a inúmeras etapas. Em geral, 
a mais demorada depois de deixá-la de molho é a secagem que, dependendo do 
tempo, pode levar um dia inteiro ou algumas horas. Em relação ao processo envolvido 
na secagem da roupa, podemos afirmar que: 
a) trata-se da evaporação que depende apenas do sol e envolve um processo 
endotérmico. 
b) trata-se da evaporação que depende do sol e do vento e envolve um processo 
endotérmico. 
c) rata-se de uma condensação que depende apenas do sol e envolve um processo 
exotérmico. 
 
 
 
Exercícios On line 
 9 
d) trata-se de uma condensação que depende do sol e do vento e envolve um 
processo exotérmico. 
 
9) Observe o diagrama de separação de uma dada mistura: 
 
 
 
De acordo com o diagrama apresentado podemos dizer que os MÉTODOS DE 
SEPARAÇÃO I e II, são respectivamente 
a) Filtração e Destilação simples. 
b) Imantação e Dissolução fracionada. 
c) Filtração e Flotação. 
d) Destilação simples e Flotação. 
 
10) Qual dos seguintes procedimentos é o mais indicado quando se quer distinguir 
entre uma porção de água destilada e uma solução aquosa de cloreto de sódio, sem 
experimentar o gosto? 
a) Filtrar os líquidos. 
b) Medir a condutividade elétrica. 
c) Usar papel tornassol. 
d) Determinar a densidade. 
 
11) Considerando os vários modelos para as ligações químicas, é possível interpretar 
algumas propriedades de substâncias simples e compostas. Por exemplo, a 
condutividade elétrica se processa por deslocamento de íons ou pelo movimento de 
elétrons não-localizados. Com relação a essa propriedade, julgue os seguintes itens 
em verdadeiro (V) ou falso (F). 
 
 
 
Exercícios On line 
10 
( ) A condutividade elétrica de materiais no estado sólido permite distinguir um sólido 
iônico (por exemplo, sal de cozinha) de um sólido molecular (por exemplo, açúcar). 
( ) O grafite usado nas pilhas conduz corrente elétrica por meio dos íons dos átomos 
de carbono nele presentes. 
( ) A condutividade de corrente elétrica por soluções aquosas é explicada pela 
presença de íons em solução. 
( ) A não-condutividade elétrica do diamante é explicada pela ausência de íons e de 
elétrons não-localizados nos átomos de carbono nele presentes. 
 
 
 Desafio 
 
12) A qualidade do leite é muito importante para as indústrias e produtores, tendo em 
vista sua grande influência nos hábitos de consumo e na produção de derivados. Por 
isso, é necessário conhecer alguns conceitos sobre a qualidade do leite, referentes à 
composição e condição higiênico-sanitária. 
Ao levar a sua matéria-primaa um centro processador ou industrial, o produtor tem o 
seu leite submetido a testes de avaliação, para verificar a sua qualidade. São 
efetuadas análises, conforme as normas vigentes, visando garantir produtos com o 
menor risco possível para a população. Um dos critérios que define a qualidade do 
leite é a densidade. 
Assim, um litro de leite normal deverá conter de 1028 a 1033 gramas. Abaixo ou acima 
desse intervalo, o leite pode ter a sua qualidade comprometida e ser recusado pelas 
indústrias. Deve-se considerar que um leite com um alto teor de gordura, como por 
exemplo, acima de 4,5%, terá provavelmente uma densidade abaixo de 1,028 g/mL. 
Para evitar fraudes por ―aguagem‖, a densidade do leite é medida, diariamente, na 
indústria. 
Disponível em: 
<http://sistemasdeproducao.cnptia.embrapa.br/FontesHTML/Leite/GadoLeiteiroZonaBragantina
/paginas/qualidade.htm> Acessado dia 10 jan 2010 (Texto adaptado) 
 
Para desnatar uma determinada amostra de 5,0 L de leite, cuja densidade era de 
1,030 g/mL, foram removidas 240 g de gordura. Essa remoção de gordura provocou 
uma redução no volume da amostra para 4741 mL. 
Após essa remoção de gordura, a amostra manteve-se dentro dos padrões de 
qualidade para o leite normal? EXPLIQUE e DEMONSTRE seus cálculos. 
 
 
 
 
Exercícios On line 
11 
13) A figura a seguir apresenta uma ilustração que compara, microscopicamente, a 
compressibilidade de um gás e de um líquido. 
 
 
 
Disponível em http://www.qmc.ufsc.br/quimica/pages/aulas/gas_page1.html. Acessado dia 30 
jan 2010. 
 
Sabe-se que é justamente devido à compressibilidade praticamente nula dos líquidos 
que, nos automóveis, utiliza-se um fluido líquido para transmitir a pressão aplicada ao 
pedal até o freio, como mostra o esquema: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Disponível em <http://www.fordgerais.com.br/freio.html> Acessado dia 15 jan 2010. 
 
Em função disto, INDIQUE uma propriedade microscópica e outra macroscópica dos 
líquidos que, diferentemente dos gases, permitem essa aplicação na mecânica 
automotiva. 
ÁCIDO 
NEUTRO 
ÁCIDO 
0 
 
 
 
Exercícios On line 
12 
ESTEQUIOMETRIA – PARTE 1 
Quantidade de Matéria (Mol) 
 
 
 Conceitos Relevantes 
 
1) Para se estudar, efetivamente, os compostos químicos presentes em laboratório é 
necessário ter um conhecimento das relações quantitativas que existem entre as 
quantidades das substâncias que participam das reações químicas. Utilizamos, então, 
da Estequiometria (do Grego Stoicheion = elemento e metron = medida) para 
determinar as fórmulas químicas e como elas se relacionam para calcular as 
quantidades exatas dos reagentes que se devem misturar para que ocorra a reação 
completa. 
Baseando-se no texto acima e em seus conhecimentos, responda: 
a) O que é fórmula molecular de uma substância? 
b) O que é massa atômica? Como a obtemos? 
c) O que é massa molecular? Como a obtemos? 
d) O que é massa molar? Como a obtemos? 
 
2) Defina: 
a) Lei de Lavoisier (Lei da Conservação das Massas). 
b) Lei de Proust (Lei das Proporções Definidas). 
 
3) Sabe-se que os átomos reagem entre si para formar as moléculas, mantendo-se 
entre si relações simples de números inteiros. Entretanto, é impossível trabalhar com 
os átomos individualmente, devido às suas dimensões minúsculas. Logo, devemos 
aumentar as quantidades dessas quantidades até que possamos vê-las e pesá-las, 
por isso foi criada uma nova grandeza física na química, chamada de quantidade de 
matéria (número de mol), cuja unidade é o mol. 
a) Defina a grandeza física quantidade de matéria (número de mol). 
b) Em 1 mol de carbono está presente quantos átomos? 
c) Qual a massa dos átomos de carbono presentes em 1 mol? 
 
 
 
 
Exercícios On line 
13 
4) Utilizamos a linguagem química para representar as equações químicas das 
reações químicas, que, por sua vez, são as transformações que as substâncias sofrem 
ao serem produzidos outros compostos. Podemos citar como exemplo a reação de 
combustão, em que há a queima de um ou mais materiais (combustíveis) na presença 
do gás oxigênio (comburente), com grande liberação de energia na forma de calor. 
A reação de combustão completa do etanol (C2H5OH), que é uma matéria orgânica, é 
representada pela equação química: 
 
)(2)(2)(2)(52 3231 gggl OHCOOOHHC 
 
 
a) Identifique na equação de combustão do etanol os reagentes e os produtos. 
b) O que representa a seta ()? 
c) O que representa os números anteriores a cada substância, por exemplo número 3 
seguido da substância O2? 
d) Interprete o significado dos números anteriores a cada substância. 
 
 
 Aplicando seus Conhecimentos 
 
5) Quantos mols estão presentes em cada item? 
a) 52,0g de Cr 
b) 44,0g de CO2 
c) 1,00g de CH4 
d) 122g de C6H12O6 
 
6) Qual é a massa expressa em gramas de: 
a) 0,475 mol de NO2. 
b) 8,85 x 1022 moléculas de NO2. 
c) 1 molécula de NO2. 
 
7) Se um mosquito tem uma massa de 4,0 x10-3 gramas, qual é a massa em gramas 
de 1 mol de mosquitos? 
 
 
 
Exercícios On line 
14 
8) Um ourives, ao procurar ouro e cobre, matéria prima para seu trabalho, encontrou-
os na forma de fios. Comprou, então, um metro de fio de ouro e um metro de fio de 
cobre, pesando cada um, respectivamente, 180 gramas e 63,5 gramas. A partir desses 
fatos, é CORRETO afirmar que: 
a) o fio de ouro tem maior número de átomos. 
b) o fio de cobre tem maior quantidade em mol de átomos. 
c) o número de átomos de ouro é o dobro do número de átomos de cobre. 
d) existem mais átomos de ouro do que átomos de cobre. 
 
9) Estudos químicos apontam que a amônia (NH3) presente na fumaça do cigarro 
aumenta os níveis de absorção de nicotina pelo organismo. O nível de amônia pode 
ser de 8,5 mg por cigarro. Qual o número de moléculas de NH3 na fumaça de um 
cigarro, considerando que esse tenha 8,5 mg dessa substância? 
 
10) No ar poluído de uma cidade, detectou-se uma concentração de NO2 
correspondente a 1,0 x 10-8 mol por litro de ar. Supondo-se que uma pessoa inale 5 
litros de ar por minuto, qual o número de moléculas de NO2 que essa pessoa inalará 
em 1 hora? 
 
11) As equações químicas devem ser balanceadas ou ajustadas de modo que a 
quantidade de átomos nos reagentes seja igual à quantidade de átomos nos produtos. 
Na prática, escrever as equações segundo a conservação dos átomos significa usar 
coeficientes numéricos. 
Faça o balanceamento das seguintes equações usando os menores coeficientes 
inteiros: 
a) C3H8O2 + O2  CO2 + H2O 
b) P4 + O2  P4O10 
c) FeCl3 + O2  Fe2O3 + Cl2 
d) Fe(OH)2 + O2 + H2O  Fe(OH)3 
e) FeTiO3 + C + Cl2  FeCl3 + TiCl4 + CO2 
 
12) O ácido fosfórico, usado em refrigerante tipo ―cola‖ e possível causador da 
osteoporose, pode ser formado a partir da equação não-balanceada: 
 
Ca3(PO4)2(s) + H2SO4(aq) CaSO4(s) + H3PO4(aq) 
 
 
 
 
Exercícios On line 
15 
Partindo-se de 62 g de Ca3(PO4)2 e usando-se quantidade suficiente de H2SO4, qual, 
em gramas, a massa aproximada de H3PO4 obtida ? 
a) 19g. 
b) 25g. 
c) 39g. 
d) 45g. 
 
13) Hematita (Fe2O3) e siderita (FeCO3) são minérios importantes a partir dos quais se 
obtém ferro metálico. 
a) Escrevas as equações químicas para a obtenção do ferro a partir de cada um 
desses minerais. 
b) Quais as massas máximas de ferro que podem ser obtidas a partir de 1,0 Kg de 
cada um dos minérios? 
 
14) O clorato de potássio (KClO3) pode ser utilizado para a produção de oxigênio em 
laboratório. Quando aquecido na presença de um catalisador, cada 122,5g de clorato 
se decompõem produzindo cerca de 37 L de oxigênio (pressão = 1 atm e temperatura 
= 25°C). Qual volume de oxigênio obtido (nas mesmas condições de temperatura e 
pressão) na decomposição de 1 Kg de clorato de potássio? 
 
15) O esquema a seguir ilustra o processo de obtenção do álcool etílico a partir da 
cana-de-açúcar. 
 
 
 
 
Exercícios On line 
16 
 
 
 
Em 1996, foram produzidos no Brasil 12 bilhões de litros de álcool. A quantidade de 
cana-de-açúcar, em toneladas, que teve de ser colhida para esse fim foi 
aproximadamente: 
a) 1,7 x 108. 
b) 1,2 x 109. 
c) 1,7 x 109. 
d) 7,0 x 1010. 
 
 
 Desafios 
 
16) Quando aquecido a uma temperatura alta, o calcário (carbonato de cálcio, CaCO3) 
decompõe-se para formar cal virgem (óxido de cálcio sólido, CaO) e dióxido de 
carbono gasoso. Um cadinho contendo algum calcário tem uma massa total de, 
27,133 g. Após o aquecimento,quando todo o calcário foi decomposto,o cadinho foi 
resfriado até a temperatura ambiente, e depois de pesado apresentou uma massa de 
26,847 g. Qual é a massa do cadinho? 
 
 
 
Exercícios On line 
17 
17) A energia produzida na forma de trabalho e a quantidade emitida de gases que 
contribuem com o aquecimento global são dois fatores importantes na escolha de um 
combustível para veículos automotores. A quantidade de energia produzida na forma 
de trabalho pode ser avaliada pela diferença entre quantidades de produtos e de 
reagentes gasosos das reações de combustão. Quanto maior for essa diferença, mais 
trabalho é realizado. 
 
)(2)(2)(2)(188
)(2)(2)(2)(52
gggl
gggl
OHCOOHC
OHCOOOHHC

 
 
Comparando a combustão completa do etanol (C2H5OH) e da gasolina (representada 
pelo hidrocarboneto C8H18), nas equações acima, é correto afirmar que: 
a) quantidades iguais, em mol, de gasolina e de etanol produzem a mesma quantidade 
de energia na forma de trabalho. 
b) o etanol produz aproximadamente 25% do trabalho produzido por quantidade, em 
mol, equivalente de gasolina. 
c) a gasolina produz quatro vezes mais gases que contribuem para o aquecimento 
global do que uma quantidade, em mol, equivalente de etanol. 
d) os dois combustíveis são equivalentes em termos de poluição e de eficiência 
energética, quando se consideram quantidades equivalentes em mol. 
 
 
 
 
Exercícios On line 
18 
TABELA PERIÓDICA E SUAS PROPRIEDADES 
 
 
 Conceitos Relevantes 
 
1) Responda as perguntas a seguir: 
a) Em que se baseou Mendeleev para construir sua tabela periódica? 
b) Dos seguintes, quais são considerados elementos representativos: Mg, Ti, Fe, Se, 
Ni e Br? 
c) Quais dos seguintes elementos são elementos de transição: Sr, Ru, As, W, Ag e Al? 
d) Qual desses elementos é um metal alcalino terroso: Cu, B, Ba, Ne e Se? 
e) Qual a importância da tabele periódica para o desenvolvimento da teoria da 
estrutura eletrônica do átomo? 
f) Use a tabela periódica para chegar à estrutura eletrônica das camadas mais 
externas dos átomos: Si, Se, Sr, Cl. O, S, As e Ga. 
g) Defina potencial de ionização e afinidade eletrônica. 
h) Localize, na tabela periódica a seguir, as famílias e os períodos. 
i) Identifique e nomeie as principais famílias da tabela periódica. 
 
 
 
 
 
Exercícios On line 
19 
2) A periodicidade química prevê a regularidade na repetição de algumas propriedades 
dos átomos a cada nova sequência de elementos químicos, tais como raio atômico, 
eletronegatividade, volume molar, ponto de fusão e ebulição, entre outros. Entretanto, 
algumas propriedades apresentam maior periodicidade química. Dê as seguintes 
definições: 
a) Carga nuclear efetiva. 
b) Raio atômico. 
c) Energia de ionização. 
d) Afinidade eletrônica. 
 
 
 Aplicando seus Conhecimentos 
 
3) Todos os elementos químicos tendem a ter a estabilidade dos gases nobres, que é 
explicada segundo a configuração eletrônica de cada átomo. Para que átomos de 
enxofre (O) e cálcio (Mg) adquiram configuração eletrônica igual à de um gás nobre, é 
necessário que: 
[Dados: O (Z = 8); Mg (Z = 12)]. 
a) o oxigênio receba 2 elétrons e que o magnésio receba 6 elétrons. 
b) o oxigênio ceda 6 elétrons e que o magnésio receba 6 elétrons. 
c) o oxigênio receba 2 elétrons e que o magnésio ceda 2 elétrons. 
d) o oxigênio ceda 2 elétrons e que o magnésio ceda 2 elétrons. 
 
4) A configuração de um elemento é dada a seguir: 
 
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d7 
 
a) Qual a identidade do elemento? 
b) Em que grupo da tabela periódica o elemento se encontra? 
 
5) Sejam os seguintes átomos neutros representados pelos símbolos hipotéticos A, B, 
C, D e E e suas respectivas configurações eletrônicas: 
 
 
 
Exercícios On line 
20 
Átomo Configuração Eletrônica 
A 1s2 2s2 2p6 3s2 
B 1s2 2s2 2p6 3s1 
C 1s2 2s2 2p6 
D 1s2 2s2 2p5 
E 1s2 2s2 2p3 
 
Em relação a esse quadro podemos afirmar, EXCETO: 
a) Apresentam propriedades químicas diferentes. 
b) O elemento D corresponde a um calcogênio. 
d) São metais apenas A e B. 
d) C apresenta a maior energia de ionização. 
 
6) Compare os elementos Na, Mg, O e P. 
a) Qual tem o maior raio atômico? Explique. 
b) Coloque os elementos na ordem crescente de energia de ionização. Explique sua 
escolha. 
 
7) Entende-se como sendo propriedade periódica, aquela que varia regularmente ao 
longo da tabela periódica seguindo a ordem crescente de número atômico. O gráfico a 
seguir mostra a variação do raio atômico para diferentes elementos na tabela 
periódica. 
 
 
 
 
 
Exercícios On line 
21 
Com base na ilustração, podemos afirmar, EXCETO: 
a) Os metais alcalinos são os elementos de menor energia de ionização. 
b) É necessário elevado valor de energia para formar cátion com os gases nobres. 
c) Quanto maior o raio atômico, menor será o caráter metálico do elemento. 
d) Nas famílias, quanto maior o número atômico, maior será o raio. 
 
 
8) O raio atômico é uma propriedade periódica fundamental, pois têm implicações 
diretas sobre outras propriedades periódicas importantes, tais como energias de 
ionização e eletronegatividade. A figura abaixo ilustra a variação dos raios atômicos 
para os elementos representativos (excluídos os metais de transição): 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Analisando a figura acima, assinale a afirmativa CORRETA: 
a) Os metais apresentam alta afinidade eletrônica, ou seja, tendem a ganhar elétrons. 
b) O raio diminui em uma mesma coluna devido ao efeito de blindagem. 
c) Nos períodos, o raio atômico é determinado pelo número de prótons presentes em cada 
elemento. 
d) Os átomos de bromo perdem elétrons mais facilmente do que os átomos de rubídio. 
 
9) A energia de ionização corresponde à energia necessária para remover um elétron 
do átomo neutro. O gráfico a seguir corresponde à tendência da primeira energia de 
ionização em função do número atômico do elemento, do hidrogênio (Z =1) ao radônio 
(Z = 86). 
 
 
 
Exercícios On line 
22 
 
 
 
Analisando o gráfico acima, considere as afirmativas a seguir: 
 
I. A energia de ionização tende a diminuir no grupo e aumentar no período. 
II. A energia de ionização do hidrogênio é maior que a do hélio. 
III. A energia de ionização do flúor é maior que a do argônio, do criptônio e do xenônio. 
IV. As energias de ionização dos elementos do grupo 18 (gases nobres) são inferiores 
às energias de ionização dos metais de transição. 
 
Estão INCORRETAS as afirmativas: 
a) I e III 
b) I e IV 
c) II e IV 
d) III e IV 
 
 
 Desafios 
 
10) Ordene osseguintes íons Rb+, Sr+2 ou Y+3 em ordem crescente de raio atômico. 
Justifique sua escolha. 
 
11) O magnésio (Mg) é um metal importante para a vida, tanto animal como vegetal. 
Em ambos os casos, ele auxilia nos processos de obtenção de energia. No caso das 
plantas, o Mg faz parte da clorofila, que é responsável pelo processo de fotossíntese. 
Já no organismo humano, o íon Mg+2 atuam como co-enzimas nas reações de síntese 
e degradação do ATP. O processo de ionização do magnésio é representado a seguir:
 
 
 
Exercícios On line 
23 
 
3
3..
2
2..1..
)( )()()(
 
ggg
MgMgMgMg
IEIEIE
g
 
 
Foram obtidos, experimentalmente, os seguintes valores de energia de ionização (E.I.) 
para esse metal: 7.732 KJ; 738 KJ e 1.451 KJ. A partir, desses dados, associe 
corretamente os valores dessas energias de ionização. Justifique. 
 
 
 
Exercícios On line 
24 
LIGAÇÃO QUÍMICA 
 
 
 Conceitos Relevantes 
 
1) Explique o que é a Regra do Octeto. 
 
2) Quando os átomos interagem para formar a ligação química, somente suas partes 
mais externas entram em contato, ou seja, apenas suas configurações eletrônicas 
mais externa são usualmente relevantes.Baseando-se nesse texto, responda o que é 
a camada de valência. 
 
3) Uma propriedade que quase todos os átomos possuem é a capacidade de se 
combinar com outros átomos para formar espécies mais complexas. Por exemplo, 
átomos de hidrogênio combinam-se com átomos de oxigênio para formar moléculas de 
água e átomos de sódio combinam-se com átomos de cloro para formar o composto 
cloreto de sódio (sal de cozinha). Em cada uma dessas substâncias, forças de atração 
chamadas de ligações químicas mantêm os átomos unidos e a maneira pela qual os 
átomos se unem para formar essas ligações está intimamente relacionada com suas 
estruturas eletrônicas. 
Diante deste contexto, responda: 
a) Como é formada uma ligação química iônica? Dê um exemplo. 
b) Como é formada uma ligação química covalente? Dê um exemplo. 
 
4) Defina o que é ligação metálica. Dê um exemplo. 
 
5) Eletronegatividade é uma propriedade periódica muito importante usada para medir 
a força de uma ligação química e, por conseqüência, a polaridade da ligação química 
e das suas moléculas. 
a) Defina o que é eletronegatividade. 
b) Qual a diferença entre eletronegatividade e afinidade eletrônica de um átomo? 
 
 
 
Exercícios On line 
25 
 Aplicando seus Conhecimentos 
 
6) Compostos iônicos são geralmente formados a partir de elementos que possuem 
energias de ionização muito distantes entre si. Baseando-se nessas informações, 
responda ao que se pede: 
a) Defina os termos cátions e ânions. 
b) Considere os íons: cátions: K+, Ca2+, Fe3+ e ânions: F–, O2–. Escreva as seis 
fórmulas resultantes da combinação de cada tipo de cátion com cada tipo de ânion. 
 
7) Compostos covalentes são geralmente formados a partir de elementos que 
possuem valores de eletronegatividade semelhantes entre si. Cada uma das seguintes 
moléculas é formada por ligações covalentes e contém pelo menos uma dupla ligação 
ou uma tripla ligação. Escreva as estruturas de Lewis para CS2, C3H6, C2H3Cl, CO, 
C2H2 e HCN. 
 
8) Julgue os itens abaixo referentes â natureza das ligações químicas e verifique se 
são verdadeiros ou falsos: 
( ) Em todas as ligações estão envolvidas interações entre cargas positivas e 
negativas. 
( ) Ligações químicas em geral têm um caráter intermediário entre a ligação 
covalente pura e/ou ligação iônica pura e/ou ligação metálica pura. 
( ) Ligação química representa um compromisso entre forças atrativas e repulsivas. 
( ) Ligações tipicamente metálicas possuem elétrons deslocalizados. 
( ) Ligação covalente implica o compartilhamento de elétrons por dois ou mais 
átomos. 
 
9) Observe as figuras: 
 
 
 
 
 
 
 
 
Exercícios On line 
26 
Em relação ao tipo de composto representado por cada figura é correto afirmar, 
EXCETO: 
 
a) Os compostos representados pela figura 1 são encontrados no estado sólido, à 
temperatura ambiente e são quebradiços. 
b) Na figura 2, o tipo de ligação formada não pode ser explicada pela regra do octeto. 
c) Na figura 1, existe atração e repulsão somente entre os íons próximos, de acordo 
com a lei de Coulomb. 
d) As propriedades dos compostos 2 podem ser explicadas pelos orbitais vazios na 
camada de valência. 
 
10) Nenhuma teoria convencional de ligação química é capaz de justificar todas as 
propriedades dos sólidos metálicos. Investigações indicam que os sólidos metálicos 
são compostos de um arranjo regular de íons positivos, no qual os elétrons de valência 
das ligações estão apenas parcialmente localizados. Isso significa dizer que se tem 
um arranjo de íons metálicos envoltos em um ―mar de elétrons‖ móveis. Com base 
nessas informações, explique: 
a) Os metais são bons condutores de energia elétrica e térmica. 
b) Os metais são duros, porém quebradiços. 
c) Os metais podem ser entortados. 
 
11) Associe corretamente as duas colunas 
1- H2 A – angular 
2- HBr B- piramidal 
3- Cl2O C- linear 
4- PBr3
 D- trigonal 
5- BF3 E- tetraédrica 
 
12) Indique a geometria do composto cloreto de antimônio (SbCl3), um sólido incolor, 
conhecido como manteiga de antimônio e usado como retardador de chama. 
 
13) Observe as equações: 
 
 
 
Exercícios On line 
27 
 
 
 
Indique a geometria dos íons H3O
+ (hidroxônio) e NH4
+ (cátion amônio). 
 
14) O aumento da diferença de eletronegatividade entre os elementos ocasiona a 
seguinte ordem no caráter das ligações: 
a) covalente polar, covalente apolar, iônica. 
b) iônica, covalente polar, covalente apolar. 
c) covalente apolar, covalente polar, iônica. 
d) iônica, covalente apolar, covalente polar. 
 
15) As moléculas de compostos covalentes que se encontram no estado sólido ou 
líquido têm suas moléculas interagindo umas com as outras através de forças 
intermoleculares de diferentes intensidades. Essas forças afetam diretamente os 
pontos de ebulição e fusão das substâncias, bem como a solubilidade. Abaixo estão 
relacionados os haletos de hidrogênio e seus respectivos valores de ponto de ebulição 
(P.E.): 
 
Composto HF HCl HBr HI 
P.E. +20 -85 -67 -3 
 
Dados: H = 1,00 g/mol; I = 126,9 g/mol; Br = 79,9 g/mol; Cl = 35,5 g/mol. 
 
Com relação a estes haletos e suas propriedades, assinale a afirmativa CORRETA. 
 
1. Todos os haletos mostrados acima são gases a temperaturas abaixo de 10ºC. 
2. As moléculas de HF, HCl, HBr, e HI são unidas por forças dipolo-dipolo, somente as 
moléculas de HF são unidas também por ligações de hidrogênio. 
3. Todos os haletos apresentam ligações covalentes polares. 
 
 
 
Exercícios On line 
28 
4. A ordem no P.E.: HI > HBr > HCl é devido à diferença no volume molar de cada 
composto. 
5. O HF apresenta maior P.E., pois este tem na sua estrutura o ânion haleto de menor 
tamanho, que torna a interação entre as moléculas mais fortes. 
 
16) A solubilidade das substâncias está relacionada com o tipo de força intermolecular 
presente entre as moléculas de uma dada substância. De maneira geral, substâncias 
com forças intermoleculares de intensidade semelhantes se dissolvem. Diante deste 
contexto e observando-se o comportamento das substâncias nos sistemas a seguir, é 
INCORRETO afirmar que: 
 
 
 
a) O óleo deve ser solúvel em tetracloreto de carbono. 
b) a água e o óleo não são miscíveis, por serem ambos apolares. 
c) a sacarose é um composto polar. 
d) o óleo é menos densoque a água. 
 
 
 Desafios 
 
17) A tendência que os átomos apresentam em buscar a configuração dos gases 
nobres é conhecida como Regra do Octeto. Explique por que os elementos do 2º 
período nunca excedem o octeto nas suas camadas de valência. 
 
18) O ponto de fusão de compostos iônicos está relacionado com a força de atração 
entre os íons no retículo cristalino (energia reticular). A lei de Coulomb é uma boa 
aproximação para determinar essa força de atração: 
 
2
21 )..(||
d
qqK
F 
 
 
 
 
Exercícios On line 
29 
onde K é uma constante, q1 é a carga do cátion, q2 é a carga do ânion e d é a soma 
dos raios iônicos (d = rcátion + rânion). Considerando a lei de Coulomb e as propriedades 
periódicas, assinale a alternativa que apresenta os pontos de fusão (P.F) dos 
compostos iônicos NaF, NaCℓ, MgO e NaBr em ordem crescente de temperatura. 
a) P.F. NaCℓ < P.F. MgO < P.F. NaF < P.F. NaBr 
b) P.F. NaBr < P.F. NaCℓ < P.F. NaF < P.F. MgO 
c) P.F. MgO < P.F. NaBr < P.F. NaCℓ < P.F. NaF 
d) P.F. NaF < P.F. NaCℓ < P.F. NaBr < P.F. MgO 
 
19) A intensidade das forças intermoleculares presentes entre as moléculas de uma 
dada substância depende basicamente da sua polaridade.Considere os pontos de 
ebulição dos haletos de hidrogênio: HF (293 K), HCl (188 K), HBr (206 K) e HI (237 K). 
Baseando-se nesses valores, responda: 
a) A tendência encontrada entre os pontos de ebulição do HCl, HBr e HI. 
b) Por que o HF é uma exceção a essa tendência? 
 
 
 
 
 
Exercícios On line 
30 
FUNÇÕES INORGÂNCIAS 
 
 
 Conceitos Relevantes 
 
1) Responda ao que se pede em cada item a seguir: 
a) Explique a diferença entre dissociação iônica e ionização. 
b) Defina ácido e base segundo a teoria de Arrhenius. 
c) Cite algumas propriedades dos ácidos e das bases. 
d) O que são indicadores? Cite exemplos. 
e) Como os sais podem ser obtidos? Dê um exemplo. 
f) O que são os óxidos? Dê um exemplo. 
 
 
 Aplicando seus Conhecimentos 
 
2) Faça a associação: 
a) Conduz corrente elétrica. 
b) Não conduz corrente elétrica. 
 
I — solução eletrolítica. 
II — solução não-eletrolítica. 
III — solução iônica. 
IV — solução molecular. 
 
3) O suco extraído do repolho roxo pode ser utilizado como indicador do caráter ácido 
(valor de pH entre 0 e 7) ou básico (valor de pH entre 7 e 14) de diferentes soluções. 
Misturando-se um pouco de suco de repolho e da solução, a mistura passa a 
apresentar diferentes cores, segundo sua natureza ácida ou básica, de acordo com a 
escala abaixo. 
 
 
 
 
Exercícios On line 
31 
Algumas soluções foram testadas com esse indicador, produzindo os seguintes 
resultados: 
 
 
 
De acordo com esses resultados, as soluções I, II, III e IV têm, respectivamente, 
caráter: 
a) ácido, básico, ácido, básico. 
b) básico, ácido, básico, ácido. 
c) ácido, ácido, básico, básico. 
d) básico, básico, ácido, ácido. 
 
4) Numa rodovia pavimentada, ocorreu o tombamento de um caminhão que 
transportava ácido sulfúrico concentrado. Parte da sua carga fluiu para um curso 
d’água não poluído que deve ter sofrido, como conseqüência, 
 
I — mortalidade de peixes acima da normal no local do derrame de ácido e em suas 
proximidades. 
II — variação do valor de pH em função da distância e da direção da corrente de água. 
III — danos permanentes na qualidade de suas águas. 
IV — aumento momentâneo da temperatura da água no local do derrame. 
 
É correto afirmar que dessas consequências apenas podem ocorrer: 
a) I e II. 
b) II e III. 
c) I, II e IV. 
d) II, III e IV. 
 
5) Considere os seguintes ânions: Cl-, S2-, I-, SO4
2- Escreva as fórmulas dos seus 
ácidos e seus respectivos nomes. 
 
 
 
Exercícios On line 
32 
6) Sabor adstringente é o que percebemos quando comemos uma banana verde (não-
madura). Que substância a seguir teria sabor adstringente? 
a) CH3COOH 
b) Al(OH)3 
c) NaCl 
d) C12H22O11 
 
7) Considere os seguintes cátions: Na+, Ag+, Sr2+, Al3+, NH4
+. Escreva as fórmulas das 
suas bases e seus respectivos nomes. 
 
8) O desentupimento de ralos e pios pode ser feito usando-se uma determinada 
substância X, que tem a propriedade de transformar em sabão a gordura responsável 
pelo entupimento. Dê o nome e a fórmula da substância X e indique um método para 
sua obtenção. 
 
9) Faça a associação correta: 
I — soda cáustica 
II — Ajax — Fúria 
III — cal apagada 
IV — leite de magnésia 
 
A — Ca(OH)2 
B — NH4OH 
C — Mg(OH)2 
D — NaOH 
 
10) Identifique o item que contém apenas sais: 
a) NaCl, CaCO3, KMnO4. 
b) H2S, HCN, Al2O3. 
c) CaCl2, Ba(BrO)2, Zn(OH)2. 
d) KOH, NaBr, CaCO3. 
 
11) Equacione as reações de neutralização total a seguir e dê o nome dos sais 
formados. 
a) HNO3 + KOH. 
b) HCl + Ca(OH)2. 
c) H2SO4 + NaOH 
 
 
 
Exercícios On line 
33 
d) H2SO4 + Mg(OH)2 
e) H3PO4 + Ba(OH)2. 
 
12) (ITA-SP) Explique o que se entende por chuva ácida. Quais são as causas deste 
problema? Quais são as formas de controlá-lo? 
 
13) A Cal viva também conhecida como óxido de cálcio (CaO) é uma substância muito 
importante para a indústria da construção civil para elaboração das argamassas com 
que se erguem as paredes e muros e na pintura, sendo também muito aplicada na 
agricultura. 
a) Escreva a equação da reação da cal viva com a água. 
b) Por que, na agricultura, a cal viva é adicionada ao solo? 
 
14) Discutem-se ultimamente os distúrbios ecológicos causados pelos poluentes 
ambientais. A chamada "chuva ácida" constitui-se num exemplo das consequências da 
poluição na atmosfera, onde a formação de ácidos pode ser obtida a partir da 
dissolução de certas substâncias na água da chuva. Dentre as substâncias passíveis 
de formar ácidos quando adicionadas à água, podemos citar: 
a) Na2O 
b) SO3 
c) Al2O3 
d) CaO 
 
15) Com relação à cal indique a alternativa falsa: 
a) O hidróxido de cálcio é uma base pouco solúvel em água. 
b) A cal viva é obtida por decomposição térmica do carbonato de cálcio. 
c) Chama-se ―extinção da cal‖ a reação da cal viva com a água. 
d) A cal extinta é muito utilizada na preparação das ―argamassas‖. 
 
 
 Desafios 
 
16) A medida do valor de pH e pOH é uma informação importante para os agricultores, 
para os químicos, etc. A escala de valor de pH é construída da seguinte forma: 
 
 
 
Exercícios On line 
34 
 
 
 
 
 
 
a) Dependendo do valor de pH do solo, ele deve ser corrigido antes do plantio, 
considerando que um determinado solo foi tratado com cal virgem ou cal viva, 
indique a que faixa do valor de pH que esse solo pode pertencer. 
 
b) Um solo rico em calcário apresenta qual faixa de valor de pH? Qual o caráter da 
substância que deve ser usada para neutralizar esse solo? 
 
17) Durante uma erupção vulcânica, o enxofre sólido ou líquido entra em combustão 
no interior do vulcão e o produto é então expelido. Após a erupção, o produto formado 
entra em contato com a água formando ácidos que alteram o valor de pH da chuva. 
Considerando um solo rico em calcário, este será atacado pela acidez da chuva e 
corroído. 
Considerando todos os processos descritos, responda: 
a) Construa equações balanceadas que descreve todas as etapas descritas no 
enunciado. 
b) Podemos considerar este acontecimento como poluente? Justifique. 
 
18) A cal viva ou cal virgem possui larga aplicação na sociedade, desde a pintura em 
paredes a calagem dos solos. Ela é obtida pela decomposição térmica do calcário, por 
este processo além da cal viva, tambémé obtido o gás carbônico. 
Com base no enunciado, responda: 
a) Construa a equação que descreve a decomposição do calcário. 
b) Qual o produto obtido pela reação da cal viva com água? 
 
19) Quando sentimos azia, devido a má digestão no estomago ocasionada pelo 
excesso de ácido clorídrico (HCl) é comum ingerir um pouco de leite de magnésia 
dado pela fórmula Mg(OH)2. Após alguns minutos já sentimos um certo alívio, porém, 
deve-se tomar o cuidado de não ingerir o leite de magnésia em excesso, devido ao 
risco de uma alcalose. 
Em relação ao exposto responda: 
7 ÁC
ID
O 
N
E
U
T
R
O 
ÁC
ID
O 
0 
14 
ÁCIDO 
NEUTR
O 
ÁCIDO 
0 
ÁCIDO 
NEUTR
O 
ÁCIDO 
0 
ÁCIDO 
NEUTR
O 
ÁCIDO 
0 
pH 
 
 
 
Exercícios On line 
35 
a) Construa uma equação química que descreva o processo acima. 
b) Qual o nome do sal formado nessa reação?Seu caráter é ácido, básico ou neutro? 
 
20) Veículos movidos a álcool utilizam como combustível o álcool hidratado (mistura 
de etanol com pequena porcentagem de água). Veículos movidos somente à gasolina 
usam gasolina misturada com uma quantidade de álcool anidro (somente etanol) cuja 
proporção é regulada por lei. 
O álcool anidro é obtido retirando-se resíduos de água do álcool hidratado. Para tal, 
deve-se escolher um agente secante adequado de modo a evitar reações químicas 
perigosas e indesejáveis. A cal virgem, CaO, é o agente secante que atua formando o 
composto insolúvel Ca(OH)2 conhecido como cal hidratada. 
De acordo com as informações acima, é correto afirmar que: 
a) álcool hidratado constitui uma mistura heterogênea de etanol e água. 
b) etanol e CaO reagem formando Ca(OH)2 
c) CaO e Ca(OH)2 são totalmente solúveis em etanol. 
d) A mistura de Ca(OH)2 e etanol é homogênea. 
 
 
 
 
Exercícios On line 
36 
SOLUÇÕES 
 
 
 Conceitos Relevantes 
 
1) Defina os termos: 
a) solução. 
b) sistema insaturado. 
c) sistema saturado. 
d) sistema supersaturado. 
e) Qual a unidade de concentração que relaciona a massa do soluto e o volume da 
solução? 
f) Qual a unidade de concentração que relaciona o número de mols do soluto e o 
volume da solução? 
g) Defina fração molar. 
h) Qual o processo pelo qual uma solução pode ser preparada adicionando-se 
solvente a uma solução inicialmente mais concentrada? 
 
2) Conceitue coeficiente de solubilidade. 
 
 
 Aplicando seus Conhecimentos 
 
3) Se, numa análise de sangue, constata-se a presença de 345 mg de sódio em 100 
mL de plasma, qual a concentração molar desse sangue? 
 
4) De acordo com dados experimentais, sabe-se que em 100 g de água é possível 
dissolver 50 g de KCl a 70°C, formando uma solução saturada. Ao pegar um recipiente 
que contém 500 g de água e 200 g de soluto, qual a MASSA de água que deve 
evaporar para tornar a solução saturada à mesma temperatura? 
a) 100 g 
b) 400 g 
c) 200 g 
d) 450 g 
 
 
 
 
Exercícios On line 
37 
5) A concentração é uma característica importante das soluções e um dado necessário 
para seu uso no laboratório, na indústria e no cotidiano. O hidróxido de sódio (NaOH), 
também conhecido como soda cáustica, é um hidróxido cáustico usado na indústria 
(principalmente como uma base química) na fabricação de papel, tecidos e 
detergentes. Apresenta-se ocasionalmente como uso doméstico para a desobstrução 
de encanamentos e sumidouros, pois é altamente corrosivo, podendo produzir 
queimaduras, cicatrizes, e cegueira devido a sua elevada reatividade. Abaixo, estão 
desenhados recipientes com os respectivos volumes de solução e massas de 
hidróxido de sódio (NaOH). 
 
 
 
a) Qual a concentração molar (mol/l) de cada frasco? 
b) Qual frasco é o mais diluído e qual é o mais concentrado? 
 
6) Nas embalagens de suco concentrado é comum observar os seguintes dizeres: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Em relação ao mencionado na embalagem podemos AFIRMAR QUE ao preparar o 
suco: 
a) a concentração não será alterada porque não houve adição de soluto. 
b) o conteúdo da embalagem aumenta nove vezes ao ser diluído. 
c) a quantidade de soluto após o preparo será aumentada. 
d) a massa de soluto após o preparo será a mesma. 
 Contém 500 mL 
 
Faz 4,5 litros 
 
 
 
Exercícios On line 
38 
7) A curva de solubilidade de um sal hipotético em função da temperatura é dada a 
seguir: 
 
A quantidade de água necessária para dissolver 30 gramas do sal a 35°C será, em 
gramas: 
a) 45 
b) 60 
c) 75 
d) 90 
 
 8) Leia a tira e o texto 1 apresentados a seguir e responda ao que se pede. 
 
FONTE: FELTRE, Ricardo. "Química orgânica". V.3. São Paulo: Moderna. p. 224. 
 
 
 
Exercícios On line 
39 
TEXTO 1 
As bebidas fermentadas têm teor alcoólico menor que as destiladas: na cerveja, por 
exemplo, considera-se 4°GL, aproximadamente. Nas bebidas destiladas, o teor 
alcoólico é mais elevado; o uísque, por exemplo, é de, aproximadamente, 45°GL. 
 
a) Considerando os valores dos teores alcoólicos contidos no texto 1, suponha que 
dois amigos resolvam ir a uma boate. Um deles tomou cerveja e o outro, uísque. 
Nessa situação, calcule a quantidade em volume de cerveja que o indivíduo que 
ingeriu essa bebida precisaria tomar para alcançar o percentual de álcool presente em 
200 mL de uísque ingerido pelo seu amigo. 
Dados: A graduação alcoólica é expressa em °GL e indica a porcentagem 
em volume na bebida. Exemplo: no uísque, 45°GL signif ica que 45% do 
volume é álcool. 
 
9) Um dos grandes problemas das navegações do século XVI referia-se à limitação de 
água potável que era possível transportar numa embarcação. Imagine uma situação 
de emergência em que restaram apenas 300 litros (L) de água potável (considere-a 
completamente isenta de eletrólitos). A água do mar não é apropriada para o consumo 
devido à grande concentração de NaCl (25 g/L), porém o soro fisiológico (10 g NaCl/L) 
é. Se os navegantes tivessem conhecimento da composição do soro fisiológico, 
poderiam usar a água potável para diluir água do mar de modo a obter soro e assim 
teriam um volume maior de líquido para beber. 
a) Que volume total de soro seria obtido com a diluição se todos os 300 litros de água 
potável fossem usados para este fim? 
b) Considerando-se a presença de 50 pessoas na embarcação e admitindo-se uma 
distribuição equitativa do soro, quantos gramas de NaCl teriam sido ingeridos por cada 
pessoa? 
c) Uma maneira que os navegadores usavam para obter água potável adicional era 
recolher água de chuva. Considerando-se que a água da chuva é originária, em 
grande parte, da água do mar, como se explica que ela possa ser usada como água 
potável? 
 
 
 
 
Exercícios On line 
40 
 
 Desafios 
 
10) A recristalização consiste em dissolver uma substância a uma dada temperatura, 
no menor volume de solvente possível e a seguir resfriar a solução, obtendo-se cristais 
da substância. Duas amostras de ácido benzóico, de 25,0 g cada, foram 
recristalizadas em água segundo esse procedimento. 
A seguir, está representada a curva de solubilidade do ácido benzóico em água e 
tabela com as amostras 1 e 2 com as condições de dissolução e recristalização. 
 
 
a) Calcule a quantidade de água necessária para a dissolução de cada amostra. 
b) Qual das amostras permitiu obter maior quantidade de cristais da substância? 
Explique. 
 
11) A seguir são dadas três curvas de solubilidade para os sulfatos de amônio, sódio e 
cálcio. Por meio de interpretação do gráfico responda as perguntas: 
 
 
 
 
 
Exercícios On line 
41 
a) Qual sulfato serámais solúvel a uma temperatura de 30°C? 
b) Uma solução de 1L de sulfato de amônio foi preparada a 80°C com 1200g do 
referido sal. Após ser preparada a solução foi resfriada lentamente até 60°C. A 
solução final é insaturada, saturada ou supersaturada? 
c) A solução de sulfato de sódio preparada a 100°C de maneira que fique saturada ao 
ser resfriada até 30°C comportará mais ou menos soluto até saturação? 
 
12) (ENADE-modificada) Um processo industrial tem como etapa a mistura de duas 
correntes de solução de água contendo NaCl. O sistema é formado por 2 misturadores 
e a saída do primeiro é a corrente de entrada do segundo. A primeira corrente 
(corrente 1) é formada por uma solução 5%(m/v) de sal em água e tem vazão mássica 
de 500 g/min. Essa corrente se mistura com a segunda corrente (corrente 2), formada 
apenas por água. A corrente 2 tem vazão mássica de 200 g/min. A mistura das 
correntes 1 e 2 produz a corrente 3, que entra em um misturador junto com a corrente 
4, formada por solução aquosa contendo 10%(m/v) de NaCl e vazão mássica de 1000 
g/min. Desse misturador, sai uma solução aquosa com concentração de NaCl igual a: 
a) 3,6%. 
b) 10%. 
c) 5,0%. 
d) 7,4%. 
 
 
 
 
Exercícios On line 
42 
ESTEQUIOMETRIA – PARTE 2 
Cálculos Estequiométricos 
 
 
 Conceitos Relevantes 
 
1) Com uma equação química balanceada e com as Leis de Lavoisier e de Proust, 
podemos realizar cálculos para determinar quanto de reagente vai ser gasto ou quanto 
de produto será formado em uma reação química. 
Dê o significado de cada uma dos termos, a seguir, importantes para a estequiometria: 
a) Proporção estequiométrica entre reagentes. 
b) Reagente em excesso. 
c) Reagente limitante. 
d) Rendimento de uma reação química. 
 
 
 Aplicando seus Conhecimentos 
 
2) Hidrogênio gasoso, H2, reage com óxido de ferro, Fe2O3, a temperaturas elevadas 
para formar água gasosa e ferro metálico. Produzindo 3,333 g de ferro por esta 
reação, quantos gramas de (a) óxido de ferro e (b) hidrogênio são necessários? 
 
3) Quantos gramas de (a) dióxido de carbono e (b) água são formados quando 525 g 
de propano, C3H8 são aquecidos com oxigênio, O2? (Nenhum outro produto é 
formado). 
 
4) Sob apropriadas condições, octano, C8H8, queima em oxigênio para formar dióxido 
de carbono e água. Se 12,0 g de octano e 50,0 g de oxigênio são misturados e 
reagem, qual reagente está em excesso? De quanto será esse excesso? 
 
5) O metanol, CH3OH, usado como combustível, pode ser produzido pela reação de 
monóxido de carbono com hidrogênio. 
 
)(3)(2)( lgg OHCHHCO 
 
 
 
Exercícios On line 
43 
Suponha que 356 g de CO e 65 g de H2 sejam misturados e permite-se que reajam 
a) Faça o balanceamento da reação. 
b) Quem é o reagente limitante (o que está em menor quantidade)? 
c) Qual é a massa de metanol que pode ser produzida? 
d) Qual é a massa de reagente em excesso que sobra quando todo o reagente 
limitante é consumido? 
 
6) Considere a reação em fase gasosa: 
 
322 NHHN 
 
 
Fazendo-se reagir 4 mols de N2 com 9 mols de H2 em condições de pressão e 
temperatura constantes, pode-se afirmar que (balanceie a equação): 
a) os reagentes estão em quantidades estequiométricas. 
b) o N2 está em excesso. 
c) após o término da reação, os reagentes serão totalmente convertidos em amônia. 
d) após o termino da reação, serão formados 8 litros de NH3. 
 
7) Considerando-se a reação: 
 
)(3)()()(3 aqsaqaq KNOAgIKIAgNO 
 
 
Se reagirmos 17 g de AgNO3 com 17 g de KI, haverá: 
a) excesso de 0,40 g de AgNO3. 
b) excesso de 0,40 g de KI. 
c) excesso de 4,0 g de AgNO3. 
d) excesso de 4,0 g de KI. 
 
8) A grafita pura é constituída essencialmente de carbono. Sua queima pode ser 
representada pela equação: 
 
)(2)(2)( ggs COOC 
 
 
 a) Qual o rendimento da reação sabendo que 66 gramas de grafita pura produz 230 
gramas de CO2? 
 
 
 
Exercícios On line 
44 
b) Se o rendimento da reação fosse 80% quantos gramas de carbono seriam 
necessários para se obter 30 gramas de CO2? 
 
Que volume de gás carbônico, nas condições normas de temperatura e pressão 
(CNTP), será lançado na atmosfera quando houver a queima de 100 L de álcool? 
Dados: Densidade do álcool = 0,80 g/mL. 
Condições CNTP: pressão = 1 atm, 25°C. 
 
9) A hematita (óxido de ferro(III) – Fe2O3) é o principal minério do qual se extrai o ferro. 
No entanto, dependendo local onde é encontrada, ela pode apresentar diferentes 
teores. No Brasil, a hematita explorada apresenta teor de pelo 85% (60% de ferro). 
Considerando que um depósito de hematita em Minas Gerais contenha teor de 85%, 
qual a quantidade máxima de ferro que pode ser obtida a partir de uma tonelada (t) 
desse minério? 
 
)(2)()(32 gss OFeOFe 
 
 
 
 Desafios 
 
10) Uma indústria adquire hidróxido de sódio impuro como matéria-prima para o seu 
processo. Segundo as normas da empresa, devem ser recusadas as remessas com 
teor de NaOH inferior a 80%. Três amostras designadas por I,II e III, contendo cada 
uma 5,00 g do produto, são analisadas com H2SO4, sendo as massas de ácido 
consumidas na neutralização, respectivamente: 
 
Amostra Massa consumida de H2SO4 (g) 
I 4,98 
II 4,63 
III 4,52 
 
a) Escreva a equação química balanceada da reação de neutralização entre NaOH e 
H2SO4. 
b) Qual(is) a(as) amostra(s) deve(m) ser aprovadas? 
 
 
 
Exercícios On line 
45 
11) Na obtenção do ferro-gusa no alto forno de uma siderúrgica, utilizam-se, como 
matérias-primas, hematita, coque, calcário e ar quente. A hematita constituída de 
Fe2O3 e ganga (impureza ácida rica em SiO2), sendo o calcário responsável pela 
eliminação da impureza contida no minério e pela formação do redutor (CO) 
metalúrgico para a produção de ferro-gusa, de acordo as seguintes equações 
químicas: 
 
 
)(2)()()(32
)(3)(2)(
)()()(2
)(2)()(3
323
)()(
)(2)(
gsgs
sss
gsg
gss
COFeCOOFe
escóriaCaSiOgangaSiOCaO
ometalúrgicredutorCOcoqueCCO
COCaOCaCO




 
 
 
Nesse processo de produção do ferro-gusa, para uma carga com 2t de hematita com 
80% de pureza, qual a quantidade necessária de calcário com 70% de pureza? 
 
12) (ENADE-2005) O Brasil se destaca por possuir o maior percentual de energia 
renovável na matriz energética (acima de 40%). Cabe ressaltar a perspectiva concreta 
de ampliar ainda mais esse percentual em curto prazo, com o aumento da participação 
de biocombustíveis. O maior programa de uso de biocombustíveis em nível mundial foi 
o PRO-ÁLCOOL, criado em 1975 com o intuito de encontrar uma alternativa 
energética ao petróleo. 
Desde então, diversas usinas foram instaladas no país para a produção de álcool 
etílico a partir da fermentação de açúcares, conforme a equação I abaixo, não-
balanceada: 
 
)(2526126 ICOOHHCOHC 
 
Atualmente, o Brasil se prepara para introduzir um novo combustível em sua matriz 
energética: o biodisel. Este pode ser obtido pela reação de transesterificação de óleos 
vegetais ou esterificação de ácidos graxos com etanol, de acordo com as equações 
abaixo, não-balanceadas. 
 
 
 
 
Exercícios On line 
46 
 
 
Na fabricação de biodisel, um dos catalisadores usuais é o etóxido de sódio, 
preparado a partir de etanol e hidróxido de sódio, conforme a equação abaixo. 
 
)(022352 IIIHOHNaOCHCHNaOHOHHC 



 
 
Considere a reação de fermentação da glicose apresentada no texto. Considere 
também que a corrente de entrada em um fermentador possui apenas glicose como 
fonte de carbono. Nessa situação,se o rendimento global da reação for de 50%, a 
relação entre a massa de carbono na corrente de entrada e a massa de carbono no 
etanol produzido será de: 
a) 1 : 3 
b) 1 : 6 
c) 3 : 1 
d) 6 : 1 
 
 
 
Exercícios On line 
47 
ELETROQUÍMICA 
 
 
 Conceitos Relevantes 
 
1) Responda ao que se pede em cada item a seguir: 
a) O que significa o termo oxidação? 
b) Em qual lado de uma semi-reação de oxidação os elétrons aparecem? Dê um 
exemplo. 
c) O que significa o termo oxidante? 
d) O que significa o termo redução? 
e) Em qual lado de uma semi-reação de redução os elétrons aparecem? Dê um 
exemplo. 
f) O que significa o termo redutor? 
 
 
 Aplicando seus Conhecimentos 
 
2) Hoje sabemos que corrente elétrica corresponde ao movimento dos elétrons que 
pode ocorrer em diversos meios, como por exemplo, em um fio metálico. As pilhas são 
dispositivos que através de uma reação de oxirredução transferem elétrons de um 
ponto a outro do circuito. 
A representação abaixo corresponde a uma representação padrão de uma pilha 
 
 
Zn0(s) Zn
2+
 (1 mol/L) Cu
2+ (1 mol/L) Cu0(s) (25 C) 
 
Com base nesta representação responda: 
a) Construa um desenho demonstrando a montagem da pilha. 
b) Calcule a força eletromotriz fornecida por esta pilha, sabendo que. 
 
Dados: 
Potencial padrão de redução do zinco = -0,76 V 
Potencial padrão de redução do cobre= +0,34 V 
 
 
 
 
Exercícios On line 
48 
3) Os potenciais padrões de redução do ferro (Fe) e do cromo (Cr) são dados a seguir: 
 
VCreCr
VFeeFe
saq
saq
91,02
44,02
0
)(
2
)(
0
)(
2
)(






 
 
Um guidom de uma bicicleta é feito de aço (que tem ferro como um dos principais 
componentes) e é cromado. Caso esse guidom sofra um arranhão, baseando-se nos 
potenciais fornecidos, pode-se afirmar que o cromo: 
a) não tem efeito sobre a redução do ferro. 
b) retarda o processo de corrosão do ferro. 
c) não sofre corrosão antes do ferro. 
d) acelera o processo de oxidação do ferro. 
 
4) Considere as semi-reações e os respectivos potenciais padrão de eletrodo 
constantes da tabela e a pilha a seguir: 
 
 
Assinale a alternativa correta: 
a) na ponte salina os elétrons migram do eletrodo de prata para o eletrodo de chumbo. 
b) o eletrodo de prata é o ânodo. 
c) a diferença de potencial da célula é 0,54V. 
d) a equação global da pilha é Pb + 2Ag+ Pb2+ + 2Ag. 
 
5) John F. Daniell produziu uma pilha não-sujeita à polarização devido à presença da 
ponte salina (montagem a seguir). Na pilha de Daniell, um eletrodo de cobre fica 
imerso em uma solução aquosa de sulfato de cobre II e, um eletrodo de zinco era 
 
 
 
Exercícios On line 
49 
imerso em uma solução aquosa de sulfato de zinco. As duas unidades foram unidas 
por um tubo em forma de U com solução iônica, e a pilha produzia corrente como a 
pilha de volta. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Dados: 
Cu/Cu2+ = - 0,34 V 
Zn/Zn2+ = + 0,76 V 
 
Baseando- se nas informações acima, faça o que se pede: 
a) Calcule a diferença de potencial (ddp) da pilha. 
b) Considerando a placa A como sendo de Cobre e a B de zinco, descreva como cada 
uma ficará após o funcionamento da pilha. 
c) Qual função da ponte salina no sistema? 
 
6) A revelação de fotografias consiste em um dos mais belos processos de oxidação e 
redução. No momento em que o objeto é fotografado ocorre a seguinte reação na 
película: 
0
)(
0
)()()( ssaqaq BrAgBrAg 
 
 
A próxima etapa consiste em mergulhar a película em uma solução aquosa de 
hidroquinona e a reação que ocorre é a seguinte: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
PONTE SALINA 
 V 
A B 
OH
OH
O
O
2 Ag0 + + 2 H+ 
2 Ag+ +
HIDROQUINONA QUINONA
 
 
 
Exercícios On line 
50 
Se o fotógrafo deixar o filme em contato com a solução reveladora, apenas o tempo 
suficiente, será então obtida uma imagem no filme. 
 
Com base no exposto, é correto afirmar, EXCETO: 
a) A prata atua como agente oxidante, no momento em que o objeto é fotografado. 
b) A Hidroquinona é oxidada pela ação dos íons prata. 
c) Todo o processo de revelação trata-se de reações espontâneas. 
d) O íon Brometo sofre uma oxidação, quando o objeto é fotografado. 
 
7) As pilhas correspondem a um dispositivo que através de uma reação química 
podem formar uma transferência espontânea de elétrons. Em relação às pilhas todas 
as afirmativas estão corretas, EXCETO: 
a) A ponte salina transfere íons entre as soluções. 
b) Trata-se de um processo de oxi-redução. 
c) O cátodo corresponde à parte que sofre redução. 
d) A voltagem de uma pilha depende da quantidade de reagente. 
 
8) Em relação aos processos envolvidos em uma célula galvânica, podemos afirmar, 
EXCETO: 
a) trata-se de um processo espontâneo. 
b) no ânodo, ocorre a oxidação. 
c) no cátodo, ocorre a redução. 
d) algumas pilhas apresentam uma ddp menor que zero. 
 
9) Em relação ao processo que ocorre em uma pilha são feitas as seguintes 
afirmações: 
I. Trata-se de um processo espontâneo. 
II. No cátodo ocorre a oxidação das espécies. 
III. A ddp é sempre maior que zero. 
IV. Na ponte salina ocorre a passagem apenas de íons. 
 
Estão CORRETAS as afirmações: 
a) I e II. 
b) I, III e IV. 
c) II e IV. 
d) Apenas I. 
 
 
 
Exercícios On line 
51 
10) A corrosão de objetos metálicos sempre foi um grande inconveniente para a 
humanidade. De bijuterias a estruturas de pontes, prédios, entre outros, a proteção da 
estrutura metálica é primordial. 
Observe o desenho de uma tubulação de ferro: 
 
 
 
 
 
 
 
 
Considerando os metais cobre, zinco, magnésio, ferro e prata, indique com base nos 
dados, qual daria maior proteção ao tubo. 
 
Cu2+/Cu =+ 0,34 V Zn2+/Zn = - 0,75 V Mg2+/Mg = -2,37 V 
Fe2+/Fe = - 0,44 V Ag1+/Ag = - 0,80 V 
 
a) Cobre. 
b) Zinco. 
c) Magnésio. 
d) Prata. 
 
 
 Desafio 
 
11) Gabriel a pedido do seu pai guardou o resto de uma solução de sulfato de níquel II 
em um balde de cobre, porém o balde não foi suficiente, ele então usou outros baldes 
de diferentes materiais, sendo respectivamente, ferro, chumbo e prata. 
 
 
 
 
 
 
 
Tubo de ferro 
Placa metálica 
Sulfato de Níquel II 
Balde de Chumbo. Balde de Ferro. Balde de Cobre. Balde de Prata. 
 
 
52 
 
Exercícios On line 
Dados: 
 Cu2+(aq) + 2 e‾ → Cu(s) E°= 0,34V 
 Fe2+(aq) + 2 e‾ → Fe(s) E°= -0,44V 
 Pb2+(aq) + 2 e‾ → Pb(s) E°= -0,13V 
 Ag+(aq) + 1 e‾ → Ag(s) E°= 0,80 V 
 Ni2+(aq) + 2 e‾ → Ni(s) E°= -0,23V 
 
Com base no exposto acima, podemos afirmar, EXCETO: 
a) Os íons Ni2+(aq), serão reduzidos pelo ferro sólido, corroendo o balde. 
b) Não haverá corrosão no balde de Prata, pois a Prata é um agente oxidante para o 
Níquel. 
c) Dos quatros materiais que o formam os baldes, o Ferro é o melhor agente redutor. 
 d) Não haverá corrosão no balde de Ferro, pois o Ni2+(aq), pois não será um processo 
espontâneo. 
 
12) (Unicamp-SP) Observe o esquema abaixo , representa a eletrólise da água. 
 
 
 
As semi-reações que ocorrem nos eletrodos são: 
 
2 H2O(l) + 2 e
– 2 OH(aq) + H2(g) 
2 H2O(l) 4 H
+ (aq) + O2(g) + 4 e
– 
 
A partir dessas informações: 
 
a) Identifique os gases A e B. 
b) Indique se, apósum certo tempo de eletrólise, o meio estará ácido, básico ou 
neutro. Por quê?