lista de exercícios de equilíbrio de complexação

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LISTA DE EXERCÍCIOS – EQUILÍBRIO DE COMPLEXAÇÃO 
 
1. O que é um íon complexo ou complexos? 
 
2. A partir das soluções dos complexos abaixo, calcule as concentrações dos metais e de seus respectivos 
ligantes. Considere a concentração de 0,2 mol L-1 para todas as soluções dos complexos formados ou 
dissociados. 
a. [AlF6]3- Kdissociação = 1,5 x 10-20 
R: [Al3+] = 0,00025 mol L-1 e [F-]= 0,0015 mol L-1 
b. [BiBr2]+ Kdissociação = 2,3 x 10-14 
R: [Bi+] = 1,04 x 10-5 mol L-1 e [Br-]= 2,08 x 10-5 mol L-1 
c. [Zn(C2O4)2]2- Kformação = 1,9 x 1026 
R: [Zn2+] = 6,4 x 10-10 mol L-1 e [C2O42-] = 1,28 x 10-9 mol L-1 
d. [Fe(CN)6]3- Kdissociação = 1,1 x 10-42 
R: [Fe3+] = 1,73 x 10-7 mol L-1 e [CN-]= 1,04 x 10-6 mol L-1 
e. [Al(OH)4]- Kdissociação = 2,0 x 10-42 
R:[Al3+] = 1,09 x 10-9 mol L-1 e [OH-]= 4,37 x 10-9 mol L-1 
f. [Ni(NH3)4]2+ Kformação = 3,5 x 1010 
R: [Ni2+] = 1,86 x 10-3 mol L-1 e [NH3]=7,4 x 10-3 mol L-1 
g. [Co(NH3)5]2+ Kformação = 9,1 x 106 
R: [Co2+]= 0,0138 mol L-1 e [NH3]=0,069 mol L-1 
 
3. Identifique por meio do valor da constante de formação qual o íon complexo menos e mais estável: 
a. Co2+(aq) + 4SCN-(aq)  Co(SCN)42-(aq) Kformação= 1,0 x 103 
b. Cd2+(aq) + 4SCN-(aq)  Cd(SCN)42-(aq) Kformação= 4,0 x 103 
c. Hg2+(aq) + 4SCN-(aq)  Hg(SCN)42-(aq) Kformação= 1,7 x 1021