relatório de quimica

Prévia do material em texto

UNIVERSIDADE ESTÁCIO DE SÁ 
Campus Sulacap
Relatório de Química
	
Antonio Henrique Pontes Araujo
Bruno Araujo Chagas
Edgar Oliveira
Renan Guimaraes
William Tavares
Rio de Janeiro
Abril/2015
Introdução
 Muitas substâncias unem-se com a água para formar compostos cristalinos secos. Estes compostos denominam-se hidratos e possuem composição definida. Cada um desses compostos contém um número constante de moles de água combinados com 1 mol de substância anidra. Nesta experiência, determinamos o número de moléculas de água que hidratam o sulfato de cobre.  Obtêm-se os dados experimentais pela desidratação de uma amostra do sal hidratado, retirando a água e pesando depois o sal anidro.  
     X .(H2O)Y                             X            +         YH2O                                        sal hidratado                       sal anidro  
O aquecimento não pode ultrapassar os 230oC , pois à temperatura mais elevada pode ocorrer uma reação secundária indesejável, ou seja, o aparecimento de um sal  cinzento: Cu2(OH)2SO4. Com a evaporação da água o sal muda de cor azul para branca.  Isso indica a eliminação da água, e consequentemente, o fim do aquecimento.
Material e reagentes
Material necessário:  1 cápsula de porcelana, almofariz e pistilo, pinça de madeira, tripé e tela de amianto.  
Reagentes:  CuSO4.nH2O (sulfato de cobre n hidratado).
Procedimentos
 
 Inicialmente, taramos a balança e pesamos uma cápsula de porcelana limpa e anotamos sua massa. Em seguida, colocamos na cápsula 1,0 de CuSO4.nH2O finamente pulverizado em um grau, pesamos e anotamos sua massa. Com isso, encontramos a massa do sal hidratado antes mesmo de tirar a água. Colocamos a capsula com a substância sobre o tripé com a tela de amianto, aquecendo-a cuidadosamente ate que a substancia se torne branca, vale ressaltar que o aquecimento foi controlado para que a temperatura não ultrapassasse os 230ºC. Transferimos a capsula, com a pinça de madeira para a bancada deixando-a esfriar até a temperatura ambiente e pesando novamente para anotar sua massa. 
 
 
Resultados e Discussão
 
Peso da capsula: m1= 38,47g
Massa da substância: m2= 39,58g
Massa de CuSO4.nH2O: m3= 1,11g
Massa após a temperatura: m4= 39,15
Massa de CuSO4 ( anidro ): m5= 0,68
Número de mols de CuSO4: n1= 0,004263323
Massa da agua: m6= 0,42
Número de mols de H2O: n2= 0,02333333
 
 
Exercícios
 
1. Quantos mols de Sulfato de Cobre hidratado foram usados na prática (massa m3)?
 
R: 0,004408818 mols.
 
2. Qual a mudança de cor apresentada pela substância durante o aquecimento?
 
R: Saiu do azul para o branco.
 
3. O que aconteceria com a substância se a temperatura do aquecimento fosse superior a 230oC?
 
R: Iria ficar cinza.
 
4. O que acontecerá ao Sulfato de Cobre se o deixarmos por um certo período sobre a bancada?
R:
Conclusão
Realizamos o experimento com 2g de sultato de cobre pentahidratado e observamos que o elemento químico (Cu SO4 5h2O) ao aquecer desidratou-se e com isso perdeu a cor (azul) e consequentemente ficou acizentado transformando-se em anidro.
Referencias 
http://www.ebah.com.br/content/ABAAAAbc4AE/relatorio-quimica-fundamental
http://www.ebah.com.br/content/ABAAAA6WgAH/sulfato-cobre-penta-hidratado
http://www.brasilescola.com/quimica/classificacao-dos-sais.htm
http://sabemosdetudo.com/ciencias/ask146400-O_que_e_a_diferenca_entre_um_sal_hidratado_e_anidro.html
https://br.answers.yahoo.com/question/index?qid=20100531165255AA7bHrK