quimica analitica

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Universidade Católica Dom Bosco – UCDB
Curso: Farmácia
Disciplina: Química Analítica Qualitativa
RELATÓRIO
PROVA PRÁTICA – ANALISE DE CÁTIONS DA AMOSTRA II 
 Relatório apresentado como exigência da
 disciplina de Química Analítica Qualitativa
 para fins avaliativos.
 Alunos: RA:
 Alicia Victória Costa Taroles 171018
 Clara Regina Fontoura Gonçalves 169671
 Eduarda Ferreira 170261
 Nicole dos Santos Vilela de Souza 171058
Campo Grande-MS
29-11-2017
Analise e discussão dos resultados 
Cátions presentes na amostra II: NH4+, Ag+,Cu2+,Fe3+, Ca2+.
 Antes de iniciar a marcha de separação foi feito o teste da amônia, ao aquecer-se a solução da amostra II com uma base forte (NaOH). Foi detectado o gás amônia, um gás básico, ao colocar o papel tornassol vermelho dentro do tubo de ensaio sem encostar-se à solução, o papel tornassol mudou a sua coloração do vermelho para o azul, confirmando a presença de amônia na amostra II. 
NH4+ + OH- → NH3 + H2O
 Após o procedimento, ao adicionar iodeto de potássio (KI) notou-se, a formação de um precipitado branco levemente amarelado confirmando a presença do íon prata na amostra II.
AgCl + NH4OH → AgOH + NH4Cl
NH4Cl + KI → KCl + NH4I 
 O sobrenadante removido no item 7, do experimento II, apresentou a coloração azul, confirmando a presença do íon cobre na amostra II.
Cd2+8HNO3 → 3 Cu2+ + 6NO3- + 3S + 2NO + 2H2O 
 Ao adicionar HCl ao resíduo, houve a formação de um precipitado gelatinoso, marrom avermelhado insolúvel em excesso do reagente mas solúvel em ácidos. Para a identificação da presença do íon férrico usou-se a solução de NH4SCN, ocorrendo o aparecimento da coloração vermelho sangue. O aparecimento da coloração intensa confirmou a presença do íon ferro na amostra II.
Fe3+ + 3NH3 +3H2O → Fe (OH)3 + 3NH4+	
 A formação de um precipitado cristalino de Ca2C2O4 confirmou cálcio. Para obter-se uma certeza absoluta, foi utilizado também o procedimento do teste de chama, o aparecimento da coloração vermelho tijolo á chama, também confirmou a presença de cálcio na amostra II.
Ca2+ + CO32- → CaCO3