Aula 1 Substância e Mistura

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Química
Utilize esta capa no primeiro slide.
Atomística
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Coloque no Sumário os assuntos que serão tratados na aula e o número do slide correspondente.
Sumário
Substância e Mistura.......................................................3
Elemento Químico...........................................................4
Substância Pura Simples e Composta..............................5
Mistura.............................................................................8
Gráficos de Aquecimento...................10
Estrutura Atômica...............................13
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A Química é uma ciência que busca compreender a estrutura da matéria, sua organização e transformações, bem como as energias envolvidas nessas transformações.
Matéria é tudo aquilo que ocupa um lugar no espaço e possui massa. Hoje sabemos que essa matéria é formada por unidades bem pequenas que chamamos de átomos.
 Substância e Mistura
Imagens:1:http://pixabay.com/pt/areia-praia-reimpress%C3%A3o-m%C3%A3o-138879/2:http://pixabay.com/pt/c%C3%A9u-nuvem-raio-de-sol-ver%C3%A3o-solar-383823/3:http://pixabay.com/pt/fogo-queimadura-chamas-95614/4:http://pixabay.com/pt/bolhas-de-ar-mergulho-subaqu%C3%A1tica-230014/Acesso:25/08/14
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Elemento Químico é um conjunto de átomos iguais (do mesmo tipo).
 
 Elemento Ferro 
Átomo Ferro
Imagem:http://pixabay.com/pt/n%C3%BAcleo-do-%C3%A1tomo-n%C3%BAcleo-%C3%A1tomo-153506/Acesso:25/08/14
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Classificação da Matéria: Toda Matéria é formada por átomos que ao se combinarem formam moléculas e substâncias. A matéria é classificada em duas categorias:
 SUBSTÂNCIAS PURAS
MISTURAS
Simples 
Compostas
Imagens:http://pixabay.com/pt/Acesso:25/08/14
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 Substância Pura:
É o tipo de matéria formada por um só tipo de 
substância ou molécula .
Poderemos ter dois tipos de substância PURA:
SUBSTÂNCIA PURA SIMPLES: Quando os átomos
 que formam as moléculas são do mesmo tipo.
Hidrogênio 
Oxigênio
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SUBSTÂNCIA PURA COMPOSTA: 
Quando os átomos que formam as moléculas
 são diferentes. 
Exemplo: NH3 ou H2O
Amônia 
Água
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É quando temos um material formado de várias moléculas diferentes. 
Exemplo: SiO2 + O2 + CO2 +H2O + NaCl + N2 
 Mistura
Ar
Azoto
Oxigênio
Dióxido de Carbono
Vapor de Água
Água do Mar
Água
Cloreto de Sódio
Oxigênio
Outros Minerais
Areia
Silica
Outros Minerais
Imagem:http://pixabay.com/pt/ilhas-fiji-praia-areia-palmeiras-293826/Acesso:25/08/14
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 Aquecimento de Substâncias Puras e Misturas
As substâncias puras e as misturas apresentam comportamentos diferentes durante as mudanças de estado físico.
 Durante as mudanças de estado as substâncias puras permanecem durante um certo tempo com as fases coexistindo e enquanto toda a massa de substância não mudar de estado a temperatura se manterá constante.
 Já as misturas não apresentam temperatura constante e a mudança de estado ocorre gradativamente. 
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Gráficos de Aquecimentos
Água pura 
Água e sal
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Estrutura Atômica
Núcleo: 104 menor que a Eletrosfera
Partículas no núcleo: Prótons e Nêutrons
Partícula na Eletrosfera: Elétrons
 Modelos Atômicos
1808 – Dalton
1913-1920 - Bohr e Rutherford 
1927-1932 -Schrödinger 
Imagem 1: http://www.cmlmazzu.com/wp-content/uploads/2013/12/atomo-rutherford-bohr.gif
Imagem 2 e 3: http://modelosatomicosblog.files.wordpress.com/2013/04/evoluc_modelo_atomico.jpg
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 ESTRUTURA ATÔMICA
Núcleo: 104 menor que a Eletrosfera
Massa Próton ~ Massa Nêutron ~ 1840 vezes Massa Elétron
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 Estrutura Atômica
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Núcleo: prótons carga elétrica (+)
 nêutrons não têm carga elétrica
Eletrosfera: elétrons carga elétrica (–)
Massa Próton ~ Massa Nêutron ~ 1840 vezes Massa Elétron
“O elétron possui massa desprezível.”
 Características das Partículas Subatômicas
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DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA NA ELETROSFERA
OS ELÉTRONS ESTÃO DISTIBUÍDOS EM NÍVEIS E SUBNÍVEIS QUANTIZADOS DE ENERGIA.
CONFORME O ESPECTRO ELETROMAGNÉTICO:
 
Núcleo
Prótons e
Nêutrons
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 SUBNÍVEIS E ORBITAIS
ORBITAL: Região do espaço de máxima probabilidade de se encontrar o elétron.
SPIN: Movimento de rotação de um elétron.
Quantidade máxima de elétrons no ORBITAL: 2 sendo obrigatoriamente de SPINS opostos.
Quantidade de elétrons em cada SUBNÌVEL:
 s2 p6 d10 f14 g18 h22 i 26
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DISTRIBUIÇÃO NOS SUBNÍVEIS
OS ELÉTRONS SEGUEM A ORDEM CRESCENTE DE ENERGIA SEGUNDO O DIAGRAMA DE AUFBAU:
K 1s 2 
L 2s 2 2p 6 
M 3s 2 3p 6 3d 10 
N 4s 2 4p6 4d 10 4f 14
O 5s 2 5p 6 5d10 5f 14 5g 18
P 6s 2 6p6 6d 10 6f 14 6g 18 6h 22
Q 7s 2 7p6 7d 10 7f 14 7g 18 7h 22 7i 26
Núcleo
Prótons e
Nêutrons
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Representações:
NÚMERO DE MASSA (A) 
A= Nêutrons + Prótons ...... A=N+P
Representação: A Símbolo 
Um átomo é neutro ou seja, o número de cargas positivas (prótons) é igual ao número de cargas negativas (elétrons).
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 IDENTIFICAÇÃO DO ÁTOMO
NÚMERO ATÔMICO (Z)
 É o número de prótons (carga nuclear), o número atômico identifica o átomo já que os prótons se encontram no núcleo. 
 Z = n°prótons
Representação: Z Símbolo
Exemplos: Na , K, C, O, S
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 ÍONS
COMO OS ELÉTRONS ESTÃO NA ELETROSFERA QUE É A PARTE MAIS EXTERNA DO ÁTOMO, E TEM MOVIMENTAÇÃO INTENSA PODEM ADQUIRIR ENERGIA E ENTRAR E SAIR DA ELETROSFERA DO ÁTOMO, DESTA FORMA O ÁTOMO PERTERÁ A SUA NEUTRALIDADE E SERÁ CHAMADO DE ÍON.
EXISTEM DOIS TIPOS DE ÍONS:
CÁTION ( ÍON POSITIVO) PERDEU ELÉTRONS
ÂNION (ÍON NEGATIVO) GANHOU ELETRONS
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 CÁTIONS E ÂNIONS
 EXEMPLOS 11Na 11P e 11e
 11Na+1 11P e 10e (cátion)
17Cl 17P e 17 e
 17Cl- 17P e 18 e ( ânion)
 
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DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA
19K:
19K+1:
16S:
16S-2
K 1s 2 
L 2s 2 2p 6 
M 3s 2 3p 6 3d 10 
N 4s 2 4p6 4d 10 4f 14
O 5s 2 5p 6 5d10 5f 14 5g 18
P 6s 2 6p6 6d 10 6f 14 6g 18 6h 22
Q 7s 2 7p6 7d 10 7f 14 7g 18 7h 22 7i 26
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Referências das Imagens:
http://pixabay.com/pt/
http://br.freepik.com/
http://www.iconarchive.com/
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