RELATÓRIO ELETOLISE AQUOSA

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Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia de São Paulo - Campus Votuporanga
Bacharel em Engenharia Elétrica
Eletrólise Aquosa.
Alana Lopes
Emily Oliveira
Sheila Gomes
Votuporanga
Novembro/2017
Eletrólise Aquosa
Relatório da aula experimental de Química ministrada pelo Prof. M. Sc Rafael Nunes
Votuporanga
Novembro/2017
 
Introdução
1.1 Eletrólise Aquosa
A eletrólise é um processo não espontâneo que precisa ser iniciado por meio da corrente elétrica, que quebra ou decompõe a substância que está sendo submetida a ela. É muito utilizada pela indústria química, pois permite a obtenção de substâncias que não existem livres na natureza. 
Existem dois tipos de eletrólise: a ígnea e a aquosa. Neste texto, trataremos do segundo caso.
A eletrólise aquosa pode ser caracterizada pelas seguintes propriedades:
Eletrodo inerte
Corrente contínua
Eletrólito em solução aquosa
Presença de água
Na solução aquosa, a substância diluída se dissocia liberando íons para o meio, que entrarão em uma “disputa” com os íons provenientes da ionização da água para descarregar nos eletrodos.
Apenas um cátion e um ânion irão descarregar, apesar de todos os íons presentes na solução. Para saber quais serão eles, é necessário que se considere uma ordem de prioridade, dada da seguinte forma:
Cátions:
O alumínio III e as famílias IA e IIA possuem prioridade menor do que a do cátion da água, que por sua vez possui menor prioridade do que os demais cátions, ou seja, em uma solução com água, apenas o alumínio III e os elementos das famílias IA e IIA não irão descarregar.
Ânions:
Em uma solução aquosa, o ânion da água prevalece ao dos fluoretos e dos ânions oxigenados, tendo menor prioridade para os demais, ou seja, qualquer ânion, excetuando os dos fluoretos e os dos ânions oxigenados, descarrega em uma disputa com a água.
Através do processo de eletrólise, é possível purificar e revestir (proteger) vários metais. Um exemplo disso é galvanoplastia, processo em que se aplica uma camada protetora de um elemento sobre outro, a fim de protegê-lo da oxidação. Assim como também pode-se obter elementos, como cloro, alumínio e sódio. 
2. OBJETIVO
Determinar os produtos formados na eletrólise do sal de cozinha e do bicarbonato de sódio em meio aquoso.
3. MATERIAIS E MÉTODOS
3.1 Materiais Utilizados: 
Sal de cozinha (NaCl e KIO3)
Bicarbonato de sódio(NaHCO3)
Transformador 12V e 500mA
3.2 Métodos: 
Dissolver os sais em água;
Colocar os fios do transformador em contato com as soluções;
Observar.
4. RESULTADOS E DISCUSSÕES
4.1 Tabelas: 
H2O Potável:
	Apareceu Bolhas
	Quantidade
	Sim
	Não 
	Alta
	Baixa
	Fio Preto (negativo)
	x
	-
	-
	x
	Fio Vermelho (positivo)
	-
	x
	-
	-
H2O + Sal de cozinha:
	Apareceu Bolhas
	Quantidade
	Sim
	Não 
	Alta
	Baixa
	Fio Preto (negativo)
	x
	-
	x
	-
	Fio Vermelho (positivo)
	x
	-
	-
	x
H2O + Bicarbonato de sódio:
	Apareceu Bolhas
	Quantidade
	Sim
	Não 
	Alta
	Baixa
	Fio Preto (negativo)
	x
	-
	x
	-
	Fio Vermelho (positivo)
	x
	-
	x
	-
OBS: O Fio Vermelho ficou azul.
4.2 Equações:
Eletrólise do sal de cozinha
Eletrólise do NaHCO3
No experimento observou-se bolhas que saíam dos fios, representando gases; por exemplo o fio preto foi o produziu mais bolhas isso porque de acordo com a equação global tem ½ de O2 e 1H2, ou seja, o gás hidrogênio é produzido em maior quantidade o que aumenta o número de bolhas.
Quando colocou-se uma aliança na cuba com bicarbonato notou-se que do fio vermelho estava saindo uma fumaça devido a oxidação da prata. Além disso na parte que tinha cruz de ouro (nesta aliança), não reagiu, isso porque, o ouro é considerado um metal nobre, pois é difícil reagir com oxigênio do ar e água por exemplo.
5. CONCLUSÃO
A partir dos experimentos realizados neste trabalho, conclui-se que eletrólise é o processo inverso da pilha, ou seja, enquanto a pilha é uma reação espontânea, a eletrólise é uma reação induzida (não espontânea), com descarga de íons que se baseia na conversão de energia elétrica em energia química.
Ao realizar-se a quebra das ligações entre átomos de Hidrogênio e Oxigênio, ocorre a decomposição da água. Quando a molécula é decomposta na eletrólise, os átomos livres procuram reagir novamente para formar novas moléculas. Dessa forma ao quebrar duas moléculas de água podem formar duas novas moléculas de Hidrogênio gasoso e uma molécula de Oxigênio.
REFERÊNCIAS
ALVES, L. Função da Eletrólise. Disponível em <http://www.brasilescola.com/quimica/funcao-eletrolise.htm>. Acesso em 18 de janeiro de 2014.
RUSSEL; JOHN B. Química Geral: Misturas Homogêneas e Heterogêneas. São Paulo, Makron Books, vol. 1, p. 27, 1994.