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Farmacobotanica
	 1a Questão (Ref.: 201604219613)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	O nome científico do maracujá azedo é Passiflora edulis e o do maracujá doce é Passiflora alata. Os dois maracujás pertencem a diferentes:
		
	
	ordens
	 
	espécies
	
	reinos
	
	famílias
	
	filos
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201603832964)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	A respeito do uso de plantas com fins terapêuticos, assinale a alternativa incorreta:
		
	 
	O surgimento na cultura brasileira não mostrou influências européias e/ou africanas.
	
	Mostra-se como prática milenar, existindo relatos de ser tão antigo quanto a origem da humanidade.
	
	É de menor custo em relação aos medicamentos sintéticos.
	
	Apresenta-se de fácil acesso à assistência básica.
	
	A está prática, de forma desorientada, estão associados perigos iguais ou até mesmo superiores aos apresentados ao uso de fármacos de origem sintética.
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201603777937)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Um técnico em controle de qualidade recebeu uma embalagem com 20 Kg de droga vegetal inteira (íntegra) para realizar os testes de autenticidade e de pureza. A primeira coisa que ele deve fazer é a separação da amostra para análise. Sobre a técnica de amostragem, de acordo com a Farmacopéia Brasileira, ele deverá:
		
	
	analisar os 20 Kg, mas antes deve pulverizar todo o conteúdo e retirar com aparelho de amostragem.
	
	analisar os 20 Kg recebidos, já que toda a droga vegetal está numa só embalagem e íntegra.
	
	analisar, no mínimo 500g, retirados por aparelho de amostragem, já que o material se encontra pulverizado.
	
	analisar, no mínimo 250g, retirados por aparelho de amostragem, já que o material se encontra pulverizado.
	 
	analisar, pelo menos 500g, retirados por quarteamento manual, já que o material é íntegro.
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201603255005)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	A resolução da diretoria colegiada 14 de 2010 da ANVISA apresenta a seguinte definição: "compreende a planta medicinal, a droga vegetal ou o derivado vegetal." Esta definição se refere a:
		
	
	Medicamento fitoterápico.
	
	Planta medicinal.
	 
	Derivado de droga vegetal.
	 
	Matéria-prima vegetal.
	
	Droga vegetal.
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201603832922)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Identifique qual alternativa apresenta a grafia correta de uma espécie vegetal:
		
	
	aloe Vera
	
	ginkgo biloba
	
	Passiflora
	
	Calendula Officinalis
	 
	Mentha piperita
		
	 1a Questão (Ref.: 201603255847)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Marque a opção correta sobre microtécnica vegetal. Na técnica de preparação de lâminas para análise de anatomia ou histologia vegetal, a etapa de clarificação ou diafanização é realizada:
		
	
	Antes de realizar os cortes, com a imersão do material vegetal em hipoclorito de sódio comercial (água sanitária), até ficar completamente despigmentado.
	 
	Após a realização dos cortes, com a imersão dos cortes em hipoclorito de sódio comercial (água sanitária), até ficarem completamente despigmentados.
	
	Antes de realizar os cortes, com a imersão do material vegetal em álcool 70%, até ficar completamente despigmentado.
	
	Após a montagem da lâmina, com a imersão da lâmina em álcool 70%, para retirada do excessode corante.
	
	Após a coloração dos cortes, com imersão dos cortes em hipoclorito de sódio comercial (água sanitária), para retirada do excesso de corante.
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201603255020)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Um perito recebeu uma amostra desconhecida. Após a análise desta amostra este emitiu um laudo afirmando que a amostra era de origem vegetal. A afirmação do perito deve-se ao fato de, ao analisar as células, ter sido detectada a presença de:
		
	 
	Cloroplastos.
	
	Mitocôndrias.
	
	Retículo endoplasmático.
	
	Membrana plasmática.
	
	Membrana nuclear.
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201603255028)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Um perito recebeu uma amostra desconhecida. Após a análise desta amostra este emitiu um laudo afirmando que a amostra era de origem vegetal. A afirmação do perito deve-se ao fato de, ao analisar as células, ter sido detectada a presença de:
		
	
	Retículo endoplasmático.
	 
	Vacúolos
	
	Mitocôndrias.
	
	Cromossomos.
	
	Complexo de Golgi
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201603273728)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Em um meristema primário a protoderme dará origem ao tecido conhecido como
		
	 
	Epiderme.
	
	Teoderme.
	
	Xilema.
	
	Parênquima.
	
	Floema.
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201603777938)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Marque a única resposta correta: As substâncias ergásticas diferem dos fitocomplexos porque:
		
	 
	As substâncias ergásticas são produtos não protoplasmáticos, de reserva ou metabólitos resultantes das atividades celulares (excreção), enquanto os fitocomplexos são substâncias produzidas em resposta a pressões do ambiente, ou de acordo com o ciclo de vida ou estágio de desenvolvimento da planta, segundo as suas características genéticas.
	
	substâncias ergásticas são produzidas em resposta a pressões do ambiente, ou de acordo com o ciclo de vida ou estágio de desenvolvimento, segundo as características genéticas das plantas, enquanto os fitocomplexos são produtos não protoplasmáticos, de reserva ou metabólitos resultantes das atividades celulares (excreção).
	
	As substâncias ergásticas são produtos do metabolismo secundário das plantas, enquanto os fitocomplexos são substâncias do metabolismo primário.
	
	As substâncias ergásticas são moléculas inorgânicas que têm efeitos fisiológicos no organismo vegetal, enquanto os fitocomplexos são moléculas orgânicas, que têm efeito protetor no organismo vegetal.
	
	As substâncias ergásticas são moléculas orgânicas, que têm efeito protetor no organismo vegetal, enquanto os fitocomplexos são moléculas inorgânicas que têm efeitos fisiológicos no organismo vegetal.
		
	
	 1a Questão (Ref.: 201603928063)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Os tecidos meristemáticos são responsáveis pela formação de novas células e tecidos da planta. O meristema responsável por dar origem ao parênquima, colênquima e esclerênquima, por exemplo, é o chamado:
		
	
	Procâmbio.
	
	Felogênio.
	
	Câmbio.
	 
	Meristema fundamental.
	
	Protoderme.
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201603931854)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Plantas vasculares e criptógamas, são exemplos de:
		
	
	Nenhuma das alternativas
	
	Angiospermas
	
	Gimnospermas
	
	Briófitas
	 
	Pteridófitas
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201604183607)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	O estômato - estrutura encontrada principalmente nas folhas dos vegetais ¿ está ligado diretamente com o processo de trocas gasosas. Observe o estômato representado a seguir e marque a alternativa que representa os número I, II e III.
		
	
	I. Ostíolo; II - Núcleo e III - Célula companheira ou subsidiária;
	 
	I. Ostíolo; II - Cloroplasto e III - Célula subsidiária ou companheira;
	
	I. Núcleo; II - Ostíolo e III - Célula companheira ou anexa;
	
	I. Cloroplasto; II - Vacúolo e III - Ostíolo;
	
	I. Ostíolo; II - Cloroplasto e III - Célula guarda;
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201604256839)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	A casca das plantas é uma estrutura complexa muito usada como recurso terapêutico na preparação de chás e banhos. Plantas como a unha de gato, o murici e a aroeira são empregadas na medicina popular como anti-inflamatório e cicatrizante. Marque a opção que corretamente descreve a composição anatômicada casca:
		
	
	A casca é composta de periderme, floema secundário, câmbio vascular e xilema secundário.
	 
	A casca é composta de periderme, córtex e floema secundário.
	 
	A casca é composta de súber, felogênio e feloderme.
	
	A casca é composta de periderme, floema primário e floema secundário.
	
	A casca é composta de periderme, câmbio vascular e xilema secundário.
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201604219613)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	O nome científico do maracujá azedo é Passiflora edulis e o do maracujá doce é Passiflora alata. Os dois maracujás pertencem a diferentes:
		
	
	filos
	
	famílias
	
	reinos
	 
	espécies
	
	ordens
	
	 1a Questão (Ref.: 201603384265)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Dizer que uma raiz é adventícia, significa que:
		
	
	Ela constitui o sistema pivotante do vegetal.
	
	Ela tem sempre crescimento secundário.
	 
	Ela originou-se e desenvolveu-se a partir de partes da planta, como caules e folhas.
	
	Ela não tem função de absorção, apenas de fixação.
	
	Ela originou-se e desenvolveu-se a partir da radícula do embrião.
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201603275213)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Marque V para as respostas verdadeiras e F para as respostas falsas: Sobre os caules sarmentosos, é correto afirmar que:
		
	 
	São caules aéreos trepadores que têm gavinha para se firmarem no suporte.
	 
	São caules subterrâneos, que se desenvolvem paralelamente à superfície do solo.
	 
	São caules aéreos trepadores que necessitam de um suporte para se manterem suspensos.
	 
	São caules subterrâneos, de tamanho reduzido, que aramazenam amido.
	 
	Sau caules rastejadores que apresentam raízes adventícias para se fixarem no solo.
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201603858487)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Sabemos que a coifa é uma estrutura encontrada na extremidade da raiz. Ela é formada por células parenquimáticas vivas que revestem o órgão como se fossem um dedal. A respeito das funções dessa estrutura, marque a alternativa incorreta.
		
	
	A coifa protege o ápice da raiz do atrito com o solo.
	
	A coifa exerce um importante papel no que diz respeito á resposta da raiz à gravidade.
	 
	A coifa atua promovendo a absorção de água e de nutrientes.
	
	A coifa está relacionada com a proteção contra o ataque de micro-organismos.
	
	A coifa ajuda a raiz a penetrar no solo.
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201603403345)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Leia as afirmativas abaixo e, em seguida, marque a resposta correta: I. A flor é o órgão da planta indispensável na identificação de qualquer táxon porque é colorido. II. A flor é o órgão da planta indispensável na identificação de qualquer táxon porque é conservativo nas suas características III. A flor é um ramo modificado, com folhas especializadas, e responsável pela reprodução sexuada.
		
	
	As afirmativas I e III estão corretas
	 
	As afirmativas II e III estão corretas.
	
	As afirmativas I e II estão corretas.
	
	Nenhuma afirmativa está correta.
	
	Todas as afirmativas estão corretas.
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201603384281)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Dizer que uma raiz é adventícia, significa que:
		
	
	Ela originou-se e desenvolveu-se a partir da radícula do embrião.
	 
	Ela originou-se e desenvolveu-se a partir de partes da planta, como caules e folhas.
	
	Ela constitui o sistema pivotante do vegetal.
	
	Ela não tem função de absorção, apenas de fixação.
	
	Ela só apresenta crescimento secundário.
 
Fisico Quimica
	 1a Questão (Ref.: 201603251239)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Uma amostra de gás ideal se encontra sob pressão de 0,1 atm, a uma temperatura de 273K e um volume de 11,2L (R = 0,082 atm.L/mol.K). Sob essas condições, o número de mols de gás presente é igual a:
		
	
	5 mols
	
	1 mol
	
	0,1mol
	
	0,5 mol
	 
	0,05 mol
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201603204467)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Uma máquina térmica recebe 400 J na forma de calor e realizou 100 J de trabalho. Nesse processo é correto afirmar que a variação de energia interna da máquina foi de:
		
	
	+500J
	 
	+ 300J
	
	+100J
	
	-300J
	
	-100J
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201603204813)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Em um experimento para medida de volume de um gás que se comporta idealmente sob aquecimento, obteve-se o volume de 24,3 mL quando a temperatura do sistema alcançou o valor de 75 0C. Considerando que no início da experiência o volume inicial do gás era de 21 mL, qual a temperatura inicial do experimento? Considere que a pressão é mantida constante ao longo do aquecimento.
		
	
	25,54ºC
	
	28,72ºC
	 
	27,74ºC
	
	32,87ºC
	
	21,58ºC
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201603251227)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Um gás ideal apresenta fator de compressibilidade, Z:
		
	 
	Igual a 1
	
	Diferente de 1
	
	Maior que 1
	
	Menor que 1
	
	Igual a zero
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201604002746)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	
		
	 
	H2
	
	O2
	
	Nenhum dos gases citados
	
	Ne
	
	He
	 1a Questão (Ref.: 201603204485)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Um gás ideal apresenta Cp,m = 30J/mol.K. A variação de entalpia esperada para o aquecimento de 10 moles desse gás de uma temperatura inicial de 300K para 380K será de:
		
	 
	+24000 J
	
	-24000 J
	
	-80 J
	
	+800 J
	
	+80 J
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201603251275)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	A capacidade calorífica de um líquido cuja temperatura se eleva de 6 K quando recebe 240 J de calor está corretamente indicada na opção:
		
	
	20 J/K
	
	234 J/K
	 
	40 J/K
	
	24 J/K
	
	246 J/K
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201603850163)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	O volume de certa massa de gás será dobrado, à pressão atmosférica, se a temperatura do gás variar de 150ºC para:
		
	
	743ºC
	 
	573ºC
	
	300ºC
	
	423ºC
	
	600ºC
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201603855487)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	A energia que um ciclista gasta ao pedalar uma bicicleta é cerca de 1800kJ/hora acima de suas  metabólicas normais. A sacarose,C12H22O11 (massa molar=342g/mol), fornece aproximadamente 5400kJ/mol de energia. A alternativa que indica a massa de sacarose que esse ciclista deve ingerir, para obter a energia extra necessária para pedalar 1h, é:
		
	
	1026 g
	 
	114 g
	
	15,8g
	
	3,00 g
	
	0,333 g
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201604002429)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	
 
		
	
	A variação de H, em módulo, da reação aumenta com o aumento de temperatura.
	
	Na temperatura T1, a reação ocorre com liberação de calor.
	 
	No intervalo de temperatura compreendido entre T1 e T2, a reação ocorre com absorção de calor (variação de H > zero).
	
	Na temperatura T1, a capacidade calorífica dos reagentes é maior que a dos produtos.
	
	Tanto a capacidade calorífica dos reagentes como a dos produtos aumentam com o aumento da temperatura.
		
	 1a Questão (Ref.: 201603204480)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Considerando que um sistema recebeu 5000 J de calor e aproveitou 10% desta energia para realizar trabalho, a variação de energia interna do sistema foi de:
		
	
	-500J
	 
	+4500J
	
	+500J
	
	+5000 J
	
	-5000J
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201604323476)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	A alternativa que apresenta somente moléculas polares é: Dados: (número atômico) H = 1; C = 6; N = 7; O = 8; P = 15; S = 16; Cl = 17.Tabela de eletronegatividade: F > O > Cl = N > Br > I = C = S > P = H. 
		
	
	H2S e CCl4
	
	PH3 e CO2
	
	CH4 e HCl
	 
	H2O e NH3
	
	N2 e H2
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201603205970)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Num recipiente com volume igual a 10 L, são misturadas 1 grama de H2(gás) e O2(gás), a uma temperatura de 25 oC e 1 atm de pressão. Sabendo-se que as massas molares de H e O são iguais a 1,0 g/mol e 16,0 g/mol, respectivamente, indique a afirmativa correta.
		
	 
	Se o recipiente for aquecido, com o volume mantido constante, a pressão exercida pelos gases irá aumentar.
	
	O número de mols de oxigênio é 16 mols.
	
	Se o recipiente for aquecido, com o volume mantido constante, a pressão exercida pelos gases será reduzida à metade.
	
	As quantidades de moléculas de H2(g) e O2(g) são iguais.
	
	Se o volume do recipiente fosse aumentado para 30 L, mantendo-se a temperatura constante, a pressão do sistema triplicaria.
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201603792935)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	Considere as seguintes transformações que ocorrem em uma vela acesa: I) Solidificação da parafina que escorre da vela. II) Queima da parafina. III) Vaporização da parafina. Dessas transformações, APENAS:
		
	
	I é endotérmica.
	
	II é endotérmica.
	 
	III é endotérmica.
	 
	II e III são endotérmicas.
	
	I e II são endotérmicas.
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201603251274)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Um sistema é capaz de erguer uma massa de 18 kg a uma altura de 20 metros. Considerando que a gravidade, g = 9,8 m/s^2. A quantidade de trabalho envolvida será de:
		
	
	W = -176, 4 J
	
	- 38 J
	
	W = -360 J
	 
	W = - 3528 J
	
	W = -196 J
		
	
	 1a Questão (Ref.: 201603963873)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	(Adaptado de Netz) - Uma determinada substância sofre decomposição segundo uma cinética de primeira ordem. Os tempos de meia vida determinados a 90°C e 80°C foram 17,4 min e 59,8 min, respectivamente. A partir destes dados, calcule a energia de ativação e (supondo que esta permaneça constante, independente da temperatura) estime o tempo de meia-vida a 30 °C.
		
	
	k =6,8 x 10-7  s-1 e tempo de meia vida  56 dias.
	 
	k =1,2 x 10-3  s-1 e tempo de meia vida 28 dias.
	
	k =1,7 x 10-5  s-1 e tempo de meia vida 53 dias.
	
	k =2,4 x 10-5  s-1 e tempo de meia vida 120 dias.
	 
	k =1,7 x 10-7  s-1 e tempo de meia vida 68 dias.
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201603207620)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	A indústria automobilística tem se empenhado em desenvolver motores que utilizam combustíveis alternativos, como, por exemplo, GNV (Gás Natural Veicular), álcool, biodiesel, gás hidrogênio. Dentre esses, o gás hidrogênio é considerado o combustível "limpo", que não causa poluição.
O gráfico a seguir representa a combustão do gás hidrogênio:
 
 
Sobre a combustão do gás hidrogênio podemos dizer que:
 
I - A reação de combustão do H2(g) é exotérmica.
II - O calor envolvido na formação de 5 mols de água(V) é 1208 kJ.
III - O hidrogênio é considerado um combustível mais limpo produz mais energia por mol que os demais combustíveis.  
 
 
 
		
	
	Todas são verdadeiras
	
	Apenas I é verdadeira
	
	II e III são verdadeiras
	 
	I e II são verdadeiras
	
	I e III são verdadeiras
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201603966472)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	A velocidade inicial de uma reação A  +  B  →  C foi medida para várias concentrações iniciais diferentes de A e B, os resultados são como seguem:
	Número do
experimento
	[A] (mol/L)
	[B] (mol/L)
	Velocidade inicial (mol L-1 s-1)
	1
	0,100
	0,100
	4,0 x 10-5
	2
	0,100
	0,200
	4,0 x 10-5
	3
	0,200
	0,100
	16,0 x 10-5
Usando esses dados, determine:
a) A lei de velocidade para a reação.
b) A magnitude da constante de reação.
c) A velocidade de reação quando [A] = 0,050 mol/L e [B] = 0,100 mol/L.
		
	
	 Velocidade = k [A]2,  k = 8,0 x 10-5 L mol-1 s-1,  V= 4,0 x 10-4 mol L-1 s-1
	 
	 Velocidade = k [A]2[B],  k = 4,0 x 10-5 L mol-1 s-1,  V= 1,0 x 10-4 mol L-1 s-1
	 
	 Velocidade = k [A]2,  k = 4,0 x 10-5 L mol-1 s-1,  V= 1,0 x 10-4 mol L-1 s-1
	
	 Velocidade = k [A][B],  k = 4,0 x 10-5 L mol-1 s-1,  V= 8,0 x 10-4 mol L-1 s-1
	
	 Velocidade = k [A][B],  k = 4,0 x 10-5 L mol-1 s-1,  V= 1,0 x 10-4 mol L-1 s-1
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201603215893)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	O estudo cinético da degradação do princípio ativo de um fármaco mostrou que, após seis (6) meses, sua atividade era de 50%, independente da atividade inicial. Determine o tempo no qual a atividade do mesmo será de 25% do valor inicial.
		
	
	14 meses
	
	10 meses
	 
	12 meses
	
	6 meses
	
	8 meses
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201603792951)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	Dentre os sistemas a seguir, qual não representa uma solução?
		
	
	Liga de ouro e prata
	
	Álcool 70%
	
	Água do mar
	 
	Gelatina
	 
	Ar isento de poeira
		
Química analítica 
	 1a Questão (Ref.: 201604039883)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	O processo de equilíbrio a seguir foi estudado a 230ºC:
As concentrações de equilíbrio das espécies que participam da reação, determinadas experimentalmente, são [NO] = 0,0542 M, [O2] = 0,127 M e [NO2] = 15,5 M. Qual o valor da constante de equilíbrio a esta temperatura?
		
	
	2,25 × 103
	 
	6,44 × 105
	
	1,55 × 10-6
	
	3,49 × 104
	
	8,18 × 104
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201603277519)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	A definição operacional de pH foi introduzida para:
		
	
	Aproximar o valor medido do valor teórico;
	
	Tornar a medida reprodutível;
	 
	Facilitar a medida do pH em amostras de baixa força iônica;
	
	Diminuir os erros ácido e alcalino do eletrodo de vidro;
	
	Contrabalançar o potencial de junção líquida.
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201603249602)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Em virtude de inúmeras substâncias químicas possuírem caráter ácido-base, várias teorias surgiram no século XX para explicar o comportamento dessas substâncias. Cronologicamente, são as teorias de Arrhenius, BrØnsted-Lowry e Lewis. Neste contexto, assinale a(s) afirmativa(s).
		
	 
	Segundo a teoria BrØnsted-Lowry, ácido é qualquer substância capaz de receber um par de elétrons.
	 
	Segundo a teoria de Lewis, ácido é qualquer substância capaz de receber um par de elétrons.
	 
	Segundo Arrhenius, ácido é toda substância que em água produz íons H+ e base é aquela que produz -OH.
	 
	Base é qualquer espécie química capaz de aceitar próton, segundo BrØnsted-Lowry. Enquanto Lewis propôs que base é toda espécie química capaz de doar um par de elétrons.
	 
	Toda substância considerada base de BrØnsted-Lowry pode ser considerada base de Arrhenius
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201604138091)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	Considerando o seguinte sistema em equilíbrio:
Preveja o sentido da reação global consequente de um aumento de pressão (diminuição de volume) no sistema à temperatura constante.
		
	 
	A reação global se deslocará no sentido da formação dos reagentes.
	
	O sistema permanece inalterado, já que a temperatura é constante.
	 
	A reação global se deslocará no sentido de formação dos produtos.
	
	A variação de pressão não tem efeito sobre o equilíbrio neste caso.
	
	Não há, quimicamente, como fazer tal previsão.
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201603249605)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Analisando as espécies a seguir:
NH4+    I-    H2O    H3CCOONa    H3O+    AlCl3    NH3    S2-
 
Pode-se concluir, segundo BrØnsted-Lowry que:Nenhuma das respostas anteriores
	
	NH4+, AlCl3, H2O, H3O+ são ácidos
	
	São bases apenas  I-, NH3 e S2-
	 
	São bases I-, H2O, H3CCOONa, NH3, S2-
	
	São ácidos apenas NH4+ e H3O+
	 1a Questão (Ref.: 201603913961)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	Quando dissolvidos em água, a maioria dos sais sofre hidrólise produzindo H+ ou OH-. Qual solução abaixo tem pH básico após o sal sofrer hidrólise?
		
	
	C6H5NH3Cl 1,0mol/L (Kb=3,8X10-10)
	 
	NaCN 0,1mol/L (Ka=4,9X10-10)
	
	NaCl 0,2 mol/L
	
	C5H5NHCl 0,1mol/L (Kb=1,7X10-9)
	 
	NH4Cl 0,2mol/L ? (Kb=1,8X10-5)
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201603256445)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Considere duas soluções: Ácido clorídrico (HCl), um ácido forte, (solução I), e ácido acético (CH3COOH), um ácido fraco, ka =1,8 x 10-5, (solução II). Ambas as soluções com concentração 0,02 mol. L-1. Assinale a alternativa correta.
		
	 
	Nestas condições, a solução I possui pH = 2 e a solução II possui pH > 2
	
	A concentração de íons H3O+ será menor na solução I do que na solução II
	
	Por ser um ácido forte, o HCl apresenta baixo coeficiente de dissociação
	
	Em água, ocorre a completa dissociação do CH3COOH em H3O+ e CH3COO-
	
	Os valores de pH das duas soluções serão iguais
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201603993956)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	
		
	
	I e II
	
	III
	
	II
	 
	I e III
	
	I
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201604181925)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	A teoria ácido-base mediante a qual se classificam os compostos com base em sua capacidade de doar e receber prótons é denominada de teoria de
		
	
	Lewis
	
	Arrhenius
	
	Pearson
	
	Zwiteríons
	 
	Brönsted-Lowry
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201604214149)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	Calcule a concentração de íon hidrônio presente em uma solução de ácido nitroso (HNO2) 0,120 mol/L. Dados: Ka do ácido nitroso é 7,1 x 10 -4.
		
	 
	9,2 x 10 -3 mol/L.
	 
	8,5 x 10 -5 mol/L.
	
	9,6 x 10 -2 mol/L.
	
	9,2 x 10 -9 mol/L.
	
	7,7 x 10 -7 mol/L
	 1a Questão (Ref.: 201603277620)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Considere as soluções salinas de I a IV, todas a 25 oC.
 
I:   NaCl 0,01mol/L
II:  NaCl 0,1mol/L
III: CaCl2 0,01mol/L
IV: AgNO3 0,01mol/L
 
A solubilidade do cloreto de prata, a 25 oC, é menor na solução de número:
		
	
	I
	 
	II
	
	IV
	
	III
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201604039883)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	O processo de equilíbrio a seguir foi estudado a 230ºC:
As concentrações de equilíbrio das espécies que participam da reação, determinadas experimentalmente, são [NO] = 0,0542 M, [O2] = 0,127 M e [NO2] = 15,5 M. Qual o valor da constante de equilíbrio a esta temperatura?
		
	
	1,55 × 10-6
	 
	6,44 × 105
	
	3,49 × 104
	
	2,25 × 103
	
	8,18 × 104
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201604039877)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Qual a expressão da constante de equilíbrio para a seguinte equação reversível?
		
	
	
	
	
	
	
	 
	
	
	
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201603277424)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	A amônia (NH3) produz íons hidroxila em meio aquoso e esta reação tem uma constante de equilíbrio igual a 1,8 x 10-5. Considerando uma solução de NH3 0,01 mol.L-1, assinale a alternativa que corretamente expressa aproximadamente as concentrações, em mol.L-1, de NH3, NH4+, H3O+ e -OH, respectivamente, na condição de equilíbrio.
		
	
	0,01; 1,2 x 10-4; 4,4 x 10-11; 4,2 x 10-4
	 
	0,01; 4,2 x 10-4; 2,4 x 10-11; 4,2 x 10-4
	
	0,04; 3,2 x 10-4; 3,4 x 10-11; 6,2 x 10-4
	
	0,02; 2,2 x 10-4; 4,4 x 10-11; 2,2 x 10-4
	
	0,01; 5,2 x 10-4; 1,4 x 10-11; 6,2 x 10-4
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201603249603)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Considerando a reação química a seguir:
HNO3(aq)   +   2 H2SO4(aq)     NO2+(aq)   +   H3O+(aq)   +   2 HSO4- (aq)
 
É correto afirmar que:
		
	
	HNO3 se comporta como ácido de Lewis
	
	NO2+ se comporta como ácido de BrØnsted-Lowry
	
	HNO3 se comporta como ácido de BrØnsted-Lowry
	
	Nenhuma das respostas anteriores.
	 
	H2SO4 se comporta como ácido de BrØnsted-Lowry
Quimica orgânica
	 1a Questão (Ref.: 201604047125)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Quando uma célula produz uma proteína, a cadeia de polipeptídio dobra-se espontaneamente para assumir certa forma. Um dos dobramentos dessa cadeia polipeptídica envolve várias forças de interação entre várias cadeias laterais de aminoácidos, conforme exemplificado no esquema a seguir.
Os tipos de forças de interação que ocorrem em (I) e (II) são, respectivamente,
 
 
		
	
	ligação de hidrogênio e dipolo-dipolo. 
	 
	dipolo induzido-dipolo induzido e ligação de hidrogênio.
	
	dipolo induzido-dipolo e dipolo-dipolo.
	
	dipolo induzido-dipolo induzido e dipolo-dipolo.
	
	dipolo-dipolo e ligação de hidrogênio. 
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201603842055)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Qual a interação intermolecular mais forte pode ocorrer entre duas moléculas de propanona?
		
	
	Van der waals
	
	Ligação de hidrogênio
	
	Ligação covalente
	 
	Dipolo-dipolo
	
	Íon-íon
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201603842045)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	Prediga a carga total da espécie HO:
		
	 
	0
	
	2+
	
	1+
	 
	1-
	
	2-
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201603288684)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Na molécula abaixo, quantos carbonos sp2 ela possui ?
		
	
	2
	 
	3
	
	4
	
	1
	
	nenhum
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201603288672)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Qual a molécula abaixo é apolar?
		
	
	KCl
	
	HF
	 
	Cl2
	
	NaCl
	
	KBr
		
	 1a Questão (Ref.: 201603787266)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	O número de carbonos do tipo sp2 da Vanilina (molécula abaixo) é:
		
	 
	7
	
	9
	
	10
	
	8
	
	11
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201603853991)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	Substituindo-se um dos hidrogênios da molécula de água por um radical sec-propil, obtém-se:
		
	
	Álcool terciário
	
	Álcool primário
	 
	Aldeído
	 
	Álcool secundário
	
	Éter
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201604324233)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	O odor de muitos vegetais, como o louro, a cânfora, o cedro, a losna, e a cor de outros, como a cenoura e o tomate, são devidos à presença de terpenoides (terpenos). Os terpenos são o resultado da união de duas ou mais unidades do isopreno, como se pode ver a seguir:
Em relação ao isopreno, podemos afirmar que
		
	 
	segundo a IUPAC, a nomenclatura do isopreno é 2-metil-1,3-butadieno.
	
	o isopreno é isômero de cadeia do 4-metil-2- pentino.
	
	o isopreno não apresenta carbonos insaturados.
	
	a nomenclatura do isopreno, segundo a IUPAC, é 2-metil-1-buteno.
	
	o isopreno é uma parafina.
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201604049665)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	As vitaminas são substâncias indispensáveis para o bom funcionamento do nosso organismo. Algumas vitaminas que não são sintetizadas pelo nosso corpo precisam ser adquiridas por meio da alimentação, pois a sua deficiência pode causar problemas sérios de saúde. Um exemplo está mostrado abaixo, que é a estrutura da vitamina C, presente em frutas cítricas, tomates e pimentão verde. Sua carência no organismo pode levar à síntese defeituosa do tecido colagenoso e a uma doença chamada escorbuto:
Indique os grupos funcionais presentes na estrutura da vitamina C:
		
	
	Éter, álcool e cetona
	
	Éster, álcool e aldeídoEnol, éster e álcool
	
	Éster, álcool e cetona
	
	Enol, álcool e ácido carboxílico
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201604049754)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	O composto que possui um átomo de carbono como centro de um tetraedro regular é:
		
	
	2-metilpropeno
	 
	dimetilpropano
	
	acetileno
	
	formaldeído
	
	ácido fórmico
		
	 1a Questão (Ref.: 201603204779)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Nos seguintes pares de nomes descritos abaixo, apenas um é correto. Assinale qual a afirmativa correta. 1- A. 4-cloro-2-pentino B. 2-cloro-3-pentino 2-A.3-buten-1-ol B. 1-buten-4-ol 3-A. 1-cloro-5-etilciclopenteno b.2-cloro-3-etil1-ciclopenteno
		
	
	1-B 2-B 3-B
	
	1-B 2-B 3-B
	
	1-A 2- B 3- A
	
	1-A 2- A 3- B
	 
	1-A 2- A 3- A
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201603204944)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	A codeína é um fármaco alcaloide do grupo dos opioides, usado no tratamento da dor moderada e como antitussígeno. Grande parte da codeína utilizada com finalidades médicas é preparada através da metilação da morfina. A codeína possui potência farmacológica doze vezes menor que a morfina, e é utilizada também em combinação com outros analgésicos da classe dos não opioides, como ácido acetilsalicílico e paracetamol. A figura abaixo ilustra a estrutura química da codeína.
 
 Quais os grupos funcionais presentes na molécula de codeína?
I) Amina primária, álcool primário,éster e éter
II) Amina secundária, álcool terciário, éter
III) Amina terciária, álcool secundário, éter
IV) Amida primária, fenol, éster e éter
V) Amida secundária, álcool secundário e eter
		
	
	apenas a I esta correta
	 
	apenas a III esta correta
	
	apenas a IV esta correta
	
	apenas a II esta correta
	
	apenas a V esta correta
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201603288673)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	A carga formal dos oxigênios são respectivamente:
		
	
	A = +1 B =0 e C =+1
	
	A = 0 B =+1 e C =-1
	
	A = 0 B =+1 e C =+1
	
	A = 0 B =0 e C =-1
	 
	A = 0 B =0 e C =+1
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201603204772)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	O nitrometano CH3NO2 é mais ácido que a acetonitrila CH3CN. Essa afirmação: 
		
	
	está errada, pois a acetonitrila é mais ácida porque tem o grupo CN que pode ressonar, estabilizando o ânion.
	
	está errada, pois nenhuma das duas estruturas são ácidas.
	
	está correta, pois pKa do nitrometano é maior que o pKa da acetonitrila.
	
	está correta, pois a acetonitrila possui Ka maior.
	 
	está correta, pois o ânion CH2NO2 é mais estável devido à ressonância do grupo nitro e à eletronegatividade do nitrogênio.
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201603288685)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	As funções orgânicas marcadas (1, 2 e 3) são respectivamente :
 
		
	
	1= aldeído 2 =éter 3= éster
	
	1= cetona 2 =éter 3= éster
	
	1= cetona 2 =álccol 3=cloreto écido
	
	1= cetona 2 =éter 3=amida
	 
	1= cetona 2 =aldeído 3= ácido carboxílico
	 1a Questão (Ref.: 201603272924)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Podemos afirmar em relação às estruturas abaixo que :
		
	
	Ambos são solúveis em HCl.
	
	Nenhuma das alternativas anteriores.
	
	A metanfetamina é solúvel em NaOH e o ibuprofeno em HCl.
	 
	A metanfetamina é solúvel em HCl e o ibuprofeno em NaOH.
	
	Ambos são solúveis em NaOH.
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201603270591)
	Pontos: 0,0  / 0,1
		Ordene os seguintes ânions em ordem de basicidade: 1- etoxido; 2- cianeto; 3- ânion do nitrometano; 4-acetileto
	
		
	
	2>4>1>3
	
	2>3>1>4
	 
	1>3>4>2
	 
	4>1>2>3
	
	3>1>2>4
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201603205452)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Indique o número de carbonos sp2 na molécula abaixo:
 
		
	
	20
	
	15
	
	21
	 
	22
	
	18
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201603206807)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Indique qual das substâncias apresentam apenas interações dipolo-dipolo?
 
		
	
	A substância G
	
	A substância A
	
	A substância E
	
	A substância F
	 
	A substância D
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201603215827)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Sobre a técnica de destilação, são corretas as afirmações:
I - Não pode ser efetuada em sistemas fechados, pois o aumento de pressão do sistema levará à explosão da aparelhagem;
II - Não é necessário utilizar uma tela de amianto entre a chama e o balão de destilação;
III - É empregado quando se deseja separar dois ou mais líquidos que apresentem uma diferença de ponto de ebulição superior a 80ºC;
IV - Os primeiros mililitros da destilação são chamados de cabeça de destilação.
		
	
	II e III
	
	I, II e III
	 
	I, III e IV
	
	III e IV
	
	I, II, III e IV