103704 QU GERAL LISTA 10

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LISTA DE EXERCÍCIO 10
ENGENHARIA MECATRÔNICA – EME1AN
QUIMICA GERAL
ELETROQUÍMICA
PROF ALEXANDRE MACHADO
Na reação 2CO + O2 → 2CO2, o número de oxidação do carbono muda de:
a) +2 para +1	b) +2 para +4		c) +4 para +1		d) +4 para +2
Qual metal irá reagir espontaneamente com o íon cobre (+2) a 25°C?
a) Ag	b) Au		c) Mg		d) Hg 		e) Zr
Dada a reação: Al + 3 Ag+ → Al3+ + 3Ag. Calcule a voltagem da reação global da célula (⌂E°), nas condições padrões.
a) 0,86V		b) 1,78V		c) 2,64V		d) 3,38V
Dada a reação: Mg + ZnCl2 → MgCl2 + Zn. Qual alternativa é verdadeira para o Magnésio?
É oxidado com a perda de elétrons
É reduzido com o ganho de elétrons
É reduzido com a perda de elétrons
É reduzido com o ganho de elétrons
Qual das semi-reações representa corretamente uma oxidação?
F2 → 2F- + 2e
F2 + 2e → 2F-
H2 → 2H+ + 2e
H2 + 2e → 2H+
6)Dada a reação: Ca + NiCl2 → CaCl2 + Ni. O número de oxidação do cloro:
a) dimiui		b) aumenta		c) permanece constante
d) aumenta em duas unidades		e) diminui em duas unidades
7)Uma célula voltaica é construída, a qual usa a seguinte reação e funciona a 298K:
Zn(s) + Ni 2+(aq) → Zn2+(aq) + Ni(s)
Qual é a fem dessa célula sob condições-padrão?
Qual é a fem dessa célula quando [Ni2+] = 3,00mol/L e [Zn2+] = 0,100mol/L.
Qual é a fem da célula quando [Ni2+] = 0,200mol/L e [Zn2+] = 0,900mol/L
8) Uma célula voltaica utiliza a seguinte reação e opera a 298K
3Ce4+ (aq) + Cr(s) → 3Ce3+(aq) + Cr3+(aq)
Qual a fem dessa célula quando [Ce4+] = 2,0mol/L, [Ce3+] = 0,010mol/L e [Cr3+] = 0,010mol/L
E se a [Ce4+]=0,35mol/L, [Ce3+] = 0,85mol/L e [Cr3+]. Qual a fem?
9) Uma célula voltaica utiliza a seguinte reação e funciona a 320K:
4Fe2+ (aq) + O2(g) + 4H+ (aq) → 4Fe3+(aq) + 2H2O(l)
Qual a fem dessa célula sob as condições-padrão?
Qual é a fem dessa célula quando [Fe2+] = 3,0 mol/L, [Fe3+] = 0,100 mol/L, PO2 = 0,50 atm e o pH da solução no compartimento catódico é 3,00?
1atm = 101,23 bar
10) Prediga a Fem de cada uma das seguintes células galvânicas e calcule a energia livre das seguintes céluas;
3 Zn(s) + Bi2+(aq) → 3 Zn3+(aq) + 2Bi(s)
2H2(g) + O2(g) → 2H2O (l) em solução ácida
11) Determine a quantidade desconhecida nas seguintes células
Pt (s)|H2(g, 1,0bar) |H+(pH = ?) ||Cl-(aq, 1,0mol/L) | AgCl(s) |Ag(s), E = +0,30V
Pb(s) |Pb2+(aq.,?) ||Ni2+(aq.,0,10mol/L) |Ni(s), E = +0,040V
12) Determine as constantes de equilíbrio das seguintes reações nas céluas especificadas:
2Fe3+ (aq) + H2(g) → 2Fe2+(aq) + 2H+(aq)
Cr(s) + Zn(aq) → Cr2+(aq) + Zn(s)
13) Calcule o quociente de reação Q, da reação da célula, dado o valor da fem da medida da célula. Balanceie as equações químicas usando os coeficientes de menor número inteiro.
Ag(s)|Ag+(aq) ||ClO4-(aq),ClO3-(aq) |Pt(s), E = +0,40V
C(s) |Cl2(g) |Cl-(aq) ||Au3+(aq) |Au(s), E = 0,00 V
14) O cobre dissolve-se em ácido nítrico concentrado com desprendimento de NO(g), subsequentemente oxidado a NO2(g) no ar. Em contrapartida, o cobre não se dissolve em ácido clorídrico concentrado. Explique essas observações usando potenciais padrão de redução.
15) Se você fosse aplicar um potencial pequeno a um navio de aço em repouso na água como forma de inibir a corrosão, você aplicaria uma carga negativa ou positiva? Justifique sua resposta.
16) O ferro é comumente revestido com uma fina camada de estanho para a prevenção da corrosão.
a) Use os potenciais de eletrodo para determinar se o estanho oferece proteção catódica para o ferro.
b) O que você acha que acontece se o revestimento de estanho do ferro for quebrado na presença de água e ar?
17) Balanceie as reações que ocorrem em meio ácido
a) Fe2+(aq) + Cr2O72-(aq) → Fe3+(aq) + Cr3+ (aq)
b)I-(aq) + NO3-(aq) → I2(aq) + NO(aq)
c) As2S3(s) + NO3-(aq) → H3AsO4(aq) + S(s) + NO(g)