Relatório exp 8 QA

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Nome: Laís Ribeiro Santos RA: 177820
Experimento 8 – Determinação de Cu2+ e Zn2+em latão
1) Titulação da amostra de latão com EDTA
Massa de amostra pesada: 15,0915 g
Tabela 1. Dados da titulação da amostra com EDTA
	Volume gasto de EDTA (ml)
	Concentração Zn2+ e Cu2+(mol.L-1)
	17,2 
	0,0229
	17,0
	0,0227
	17,0
	0,0227
	Concentração média: 
	0,0228
	Desvio padrão (s)
	0,0001
Reações envolvidas: 
H2Y2- + Cu2+ ↔ CuY2- + 2H+ 
H2Y2- + Zn2+ ↔ CuY2 + 2H+
Exemplo de cálculo da concentração: 
Sendo Concentração = , temos: 
n Zn2+ + n Cu2+ = CEDTA x VEDTA 
n Zn2+ + n Cu2+ = 0,02 mol.L-1 x 0,0172 L
n Zn2+ + n Cu2+ = 3,44 x 10-4 mols 
Então: 
C íons = 
C íons = 2,29 x 10-2 mol.L-1 = 0,0229 molL-1
2) Titulação da amostra com EDTA após a adição de Tiossulfato de Sódio
Tabela 2. Dados da titulação da amostra com EDTA após adição de Na2S2O3
	Volume Gasto EDTA ( mL)
	Concentração Zn2+ (mol.L-1)
	13,9
	0,0185
	13,6
	0,0181
	13,5
	0,0180
	Concentração média
	0,0182
	Desvio padrão (s)
	0,0003
Exemplo de cálculo da concentração: 
CEDTA x VEDTA = n Zn2+
n Zn2+ = 0,02 mol,L-1 x 0,0139 L 
n Zn2+ = 2,78 x 10-4 mol.L-1
Então: 
CZn2+ = 
CZn2+ = 1,85 x 10 -2 = 0,0185 mol .L-1
massa = = 0,0178 g de Zn2+
% = = 0,001 % de Zn 2+
Logo, a concentração de cobre é dada por:
CCu2+ = Cíons – C Zn2+
CCu2+ = 0,0228 mol.L-1 – 0,0185 mol.L-1 = 0,0043 mol.L-1
massa = = 0,00410g de Cu2+
% = = 0,0003 % de Cu2+ 
Discussão dos resultados: 
Considerando que no ponto de equivalência o numero de mols da espécies é o mesmo, foi possível calcular a concentração total de íons na amostra de latão. 
Na segunda titulação, o íon Cu(II) é mascarado pelos íons tiossulfato de sódio formando o complexo incolor [Cu(S2O3)2]3-, tornando possível calcular o valor para a concentração dos ións Zn2+, e posteriormente, de Cu2+, sendo essas concentrações muito baixas na amostra.