RELATORIO CHAMA

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UNIVERSIDADE CEUMA – CAMPUS RENASCENÇA II
ALUNO XXX
ALUNO XXX
ALUNO XXX
ALUNO XXX
TESTE DE CHAMA
São Luís/MA
2017
Trabalho apresentado como requisito parcial para aprovação na disciplina xxxxx yyyyy da Faculdade de Engenharia, Pontifícia Universidade Católica do Rio Grande do Sul.
Prof. Dr. Fernando Soares dos Reis
Introdução
No ensaio conhecido como teste da chama, ocorrem interações atômicas através dos níveis e subníveis de energia quantizada de um átomo de um cátion metálico.
O princípio de Bohr, no ensaio conhecido como teste da chama, onde ocorrem interações atômicas através dos níveis e subníveis de energia quantizada de um átomo de um cátion metálico através do fornecimento de calor aos respectivos compostos. 
Na camada de valência existem alguns elétrons que absorvem a energia passando para um nível de energia mais elevado, produzindo o que é chamado de estado excitado emitindo a energia na forma de luz. Assim, a luz de um comprimento de onda particular ou cor, pode ser utilizada para identificar um referido elemento, para isso é utilizado um bico de Bunsen e um fio de cobre para produzir uma chama azul.
Para dar uma explanação sobre a estrutura microscópica da matéria, devendo ser capaz de prever outros fenômenos associados a ela, um modelo atômico é a representação que explica, sob o ponto de vista da Ciência, fenômenos relacionados à estrutura da matéria e às formas como elas se expressa. A partir desse modelo atônico de Bohr, ficaram estabelecido que os átomos possuem especificações disponíveis para acomodar seus elétrons as chamadas camadas eletrônicas. Usando os conceitos quânticos desenvolvidos para a luz, Bohr propõe os seguintes postulados para os átomos:
O elétron move-se em órbita circulares entorno do núcleo do átomo;
A energia total de um elétron (potencial + cinética) não pode apresentar qualquer valor, mas sim, valores múltiplos de um quantum;
Apenas algumas órbitas eletrônicas são permitidas para o elétron s ele não emite energia ao percorrê-la;
Quando um elétron passa de uma órbita para outra, emite ou absorve um quantum de energia
Objetivo
A finalidade do presente trabalho é de realizar testes de chama observando as mudanças e variações de cores ocorridas pela presença de sais, concluir a energia radiante de cada um deles, como, por exemplo: 
KCl (cloreto de potássio)
SrCl2 (cloreto de estrôncio)
LiCl (cloreto de lítio), dentre outros. 
Manuseando os materiais utilizados dando mais ênfase ao bico de Bunsen por seus danos serem graves. Observando os seguintes passos:
Identificar, por meio da cor produzida na chama, alguns cátions metálicos;
Observar o fenômeno de emissão luminosa por excitação e correlacionar com o Modelo Atônico de Bohr;
Verificar a distribuição eletrônica dos elementos;
Reconhecer o caráter quântico dos elétrons;
Tomar contato com as regiões do espectro eletromagnético
Desenvolvimento
Após o teste de chama observou-se que os elementos que estavam dissolvidos em água apresentaram a seguintes colorações: 
O cloreto de cálcio apresentou a coloração Verde
O cloreto de bário apresentou a cor Verde Amarelado
O cloreto de potássio apresentou a cor Violeta
O cloreto de sódio apresentou a cor Laranja
O sulfato de cobre não apresentou cor. 
Sendo assim, fez-se necessário executar um experimento com os componentes em seu estado sólidos não dissolvidos em água, assim notou-se que: 
O cloreto de cálcio apresentou a coloração vermelha
O cloreto de bário apresentou a cor laranja amarelado
O cloreto de potássio apresentou a cor Violeta Alaranjado
O cloreto de sódio apresentou a cor Laranja
O sulfato de cobre apresentou cor Verde. 
Porém, a quantidade de elementos detectáveis é pequena e existe uma dificuldade em detectar concentrações baixas de alguns elementos, enquanto que outros elementos produzem cores muito fortes que tendem a mascarar sinais mais fracos.
Acende-se o bico de Bunsen e calibrando a entrada de ar para obter uma chama azulada quase transparente. Se limpa o fio de níquel-crômio que foi usada no experimento, aquecendo-o na chama do bico de Bunsen após tê-lo mergulhado na solução de ácido clorídrico concentrado. Esse processo foi repetido várias vezes até o fio, quando aquecido, não apresentar coloração à chama. Mergulhamos o fio na solução da amostra em questão, e levado à chama, conforme indicado, e foi observada a coloração da chama e anotado o resultado.
 Após cada ensaio, o clipe foi limpo imergindo-se o mesmo em ácido clorídrico concentrado, e aplicado na chama, até que não fosse observado a cor.
Material utilizado
Bico de Bunsen;
Pinça de madeira.
Reagentes utilizados
Ácido clorídrico (HCl); 
Cloreto de sódio;
Cloreto de bário; 
Cloreto de estrôncio
Conclusão
Concluímos que se atingiu o principal objetivo do experimento. Observou-se que o teste de chama é rápido, fácil de realizar e não requer nenhum equipamento que não seja encontrado normalmente num laboratório de química. Porém, a quantidade de elementos detectáveis é pequena e existe uma dificuldade em detectar concentrações baixas de alguns elementos, enquanto que outros elementos produzem cores muito fortes que tendem a mascarar sinais mais fracos as cores resultantes do teste e observar. Assim como o experimento detecta a presença de alguns íons metálicos, baseado no espectro de emissão característico para cada elemento. Observamos que a temperatura da chama do bico de Bunsen é suficiente para excitar uma quantidade de elétrons de certos elementos que emitem luz ao retornarem ao estado fundamental de cor e intensidade, que podem ser detectados com considerável certeza e sensibilidade através da observação visual da chama.
Bibliografia
[1] Ortiz, Jéferson A.; Maia, Daltamir; Alves, Mauro R.; Emeterio, Dirceu; Praticas de Laboratório para Engenharia, Ed. Átomo, São Paulo, Brasil, 2009. [2] http://pt.wikipedia.org acesso em 11 Novembro de 2017 às 00h05min
[2] http://www.cq.ufam.edu.br acesso em 11 Novembro de 2017 às 00h05min
[3] http://www.diaadia.pr.gov.br . acesso em 11 Novembro de 2017 às 00h05min