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UNIVERSIDADE DO SUL DE SANTA CATARINA 
 
Júlia Goedert, Daniela Borges Gonçalves, Juan Tuelher, Kelly Cristina Caetano 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
REAÇÕES INORGÂNICAS 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Palhoça, 2017 
UNIVERSIDADE DO SUL DE SANTA CATARINA 
 
Júlia Goedert, Daniela Borges Gonçalves, Juan Tuelher, Kelly Cristina Caetano 
 
 
 
 
 
REAÇÕES INORGÂNICAS 
 
 
 
 
 
Relatório apresentado à unidade de aprendizagem 
Química Inorgânica Experimental, no curso de 
graduação em Engenharia Química. 
 
 
 
 
 
 
Professora Daiana Cardoso de Oliveira 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Palhoça, 2017 
EXPERIMENTO 
 
Objetivo: Este experimento tem por objetivo realizar algumas reações inorgânicas 
importantes. 
 
Procedimento: 
 2 Colocar 2 mL de solução aquosa de nitrato de sódio 0,1 N num tubo de ensaio 
e adicionar ácido acético 5 M. 
 
NaNO3 + CH3COOH → CH3COONa + HNO3 
 
Reação de dupla troca, a qual não apresentou nenhuma alteração de cor, 
temperatura, formação de precipitado, entre outras alterações. 
 
 3 Colocar 5 mL de solução aquosa de sulfato de magnésio 0,1 N num tubo de 
ensaio contendo um fio de ferro. 
 
MgSO4 + Fe2+ → FeSO4 + Mg2+ 
 
Reação de simples troca, a qual não apresentou nenhuma alteração de cor, 
temperatura, formação de precipitado, entre outras alterações. 
 
 4 Colocar 2mL de solução de cloreto de amônio 0,1N num tubo de ensaio e 
adicionar 1 mL de hidróxido de sódio 5 M. 
 
NH4Cl + NaOH → NaCl + NH4OH 
 
Reação de dupla troca, a qual não apresentou nenhuma alteração de cor, 
temperatura, formação de precipitado, entre outras alterações. 
 
 5 Colocar 2 mL de solução de sulfato de potássio 0,1 N num tubo de ensaio e 
adicionar 1 mL de solução de hidróxido de amônio. 
 
K2SO4 + NH4OH → NH4SO4 + K2OH 
 
Reação de dupla troca, a qual não apresentou nenhuma alteração de cor, 
temperatura, formação de precipitado, entre outras alterações. 
 
 6 Colocar 2 mL de solução de sulfato de potássio 0,1 N num tubo de ensaio e 
adicionar 1 mL de solução de cloreto de sódio. 
 
K2SO4 + NaCl → K2Cl + NaSO4 
 
Reação de dupla troca, a qual não apresentou nenhuma alteração de cor, 
temperatura, formação de precipitado, entre outras alterações. 
 
 7 Colocar 2 mL de solução de sulfato de zinco 0,1 N num tubo de ensaio e 
adicionar 1 mL de solução de nitrato de magnésio 0,1 N. 
 
ZnSO4 + Mg(NO3)2 → Zn(NO3)2 + MgSO4 
 
Reação de dupla troca, a qual não apresentou nenhuma alteração de cor, 
temperatura, formação de precipitado, entre outras alterações. 
 
 8 Colocar 2 mL de solução de cloreto de sódio 0,1 N num tubo de ensaio e 
adicionar 1 mL de solução de ácido sulfúrico 0,1M. 
 
2NaCl + H2SO4 → 2HCl + Na2SO4 
 
Reação de dupla troca, a qual não apresentou nenhuma alteração de cor, 
temperatura, formação de precipitado, entre outras alterações. 
 
 9 Colocar 2 mL de solução de nitrato de sódio 0,1 N num tubo de ensaio e 
adicionar 1 mL de solução de ácido sulfúrico 1 M. 
 
2NaNO3 + H2SO4 → Na2SO4 + 2HNO3 
 
Reação de dupla troca, a qual não apresentou nenhuma alteração de cor, 
temperatura, formação de precipitado, entre outras alterações. 
 
 10 Colocar 5 mL de solução de sulfato de cobre (II) 0,1 N no interior de um tubo 
de ensaio e adicionar um lâmina de zinco. 
 
CuSO4 + Zn2+ → ZnSO4 + Cu2+ 
 
Reação de simples troca, na qual o zinco oxidou. 
 
 11 Colocar 2 mL de solução de ácido clorídrico 3 N num tubo de ensaio e 
acrescentar uma pequena quantidade de zinco em pó. 
 
2HCl + Zn2+ → ZnCl2↓ + H2 
 
Reação de simples troca, onde o cloreto de zinco precipitou, e houve a 
liberação do gás hidrogênio. 
 
 12 Colocar 2 mL de solução de ácido sulfúrico 3 M num tubo de ensaio e 
acrescentar uma lâmina de alumínio. 
 
3H2SO4 + 2Al3+ → Al2(SO4)3 + 3H2 
 
 Reação de simples troca, com liberação de gás hidrogênio. 
 
 13 Colocar 2 mL de solução de ácido clorídrico 3 N num tubo de ensaio e adicionar 
um fio de ferro. 
 
2Fe + 6HCl → 2FeCl3+ 3H2 
 
Reação de simples troca, não apresentou nenhuma mudança no ferro, após 
um tempo ocorreu a liberação do gás hidrogênio em torno do ferro. E não retratou 
nenhuma alteração na cor da solução, nem formação de precipitado e nenhuma 
alteração na temperatura. 
 
 14 Colocar 2 mL de solução de hidróxido de sódio 1 N e num tubo de ensaio e 
acrescentar uma lâmina de alumínio. 
 
6NaOH + 2Al → 2Na3AlO3 + 3H2 
 
Reação de simples troca, apresentou liberação de hidrogênio, a lâmina de 
alumínio oxidou, e a solução ficou turva (esbranquiçada). Não apontou nenhuma 
alteração de temperatura, nem formação de precipitado. 
 
 15 Colocar 2 mL de solução de hidróxido de sódio 5 N e num tubo de ensaio e 
acrescentar uma lâmina de zinco. 
 
Zn + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2 
 
Reação de simples troca, liberou pouco gás hidrogênio, manifestou a coloração 
azul. Não apresentou alteração de temperatura, e nem formação de precipitado. A 
solução de hidróxido de sódio com zinco, resultou na solução de zincato de sódio. 
 
 16 Colocar 5 mL de solução de sulfato de cobre (II) 0,1 M e adicionar um fio de 
ferro. 
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu 
 
Reação de simples troca, notamos que a solução que era predominantemente 
azul fica incolor e formou um depósito de um metal avermelhado sobre o prego, 
não apresentou alteração de temperatura. A solução de sulfato de cobre com o 
ferro, resultou na solução de sulfato de ferroso. 
 17 Colocar 2 mL de solução de nitrato de prata 0,1 N num tubo de ensaio e 
adicionar 1 mL de solução de cloreto de sódio. 
 
NaCl + AgNO3 → NaNO3 + AgCl 
 
Reação de dupla troca, formou um precipitado branco, não obteve liberação de 
gás hidrogênio, e não teve alteração de temperatura. 
 
 19 Colocar um cristal de cloreto de sódio num tubo de ensaio e adicione ácido 
sulfúrico concentrado. 
 
NaCl + H2SO4 → NaHSO4 + HCl 
 
Equação de dupla troca, ocorreu a formação de um precipitado branco, com a 
liberação de bolhas (gás hidrogênio) e fumaça branca que representa o ácido 
clorídrico desprendido na forma de gás HCl(g). O precipitado branco formado é 
resultado da reação que ocorre entre os íons Na+ e HSO-. Não apresentou 
alteração na temperatura. A reação exalou um odor picante provavelmente do HCl. 
 
 20 Colocar certa quantidade de solução de nitrato de prata no interior de um tubo 
de ensaio, e introduzir em seu interior uma lâmina de cobre. 
 
Cu + 2AgNO3→ Cu(NO3)2 + 2Ag 
 
Reação de simples troca, observou-se um processo de formação de uma 
camada de prata sobre o cobre, o crescimento da prata sobre o cobre foi lento e 
gradual, resultando na aparência de penugem, obteve um tom azulado, devido a 
migração do cobre para a solução, que gradualmente torna o liquido azul. 
 
 22 Colocar num tubo de ensaio 2mL de água de bromo e adicione 2mL de 
hidróxido de sódio 1M. 
 
6Br + 6NaOH → NaBrO3 + 5 NaBr + 3 H2O 
 
Reação de dupla troca. Não apresentou alteração na temperatura, não obteve 
liberação de gás hidrogênio, apenas observou-se mudança na coloração de 
alaranjado para transparente. 
 
 23 Colocar num tubo de ensaio 2mL de solução alcoólica de iodo e adicionar 2 mL 
de hidróxido de potássio 1M. 
 
3I2 + 6KOH → KIO3 + 5KI + 3H2O 
Foi observado alteração na coloração da solução de transparente para amarela 
turva. E não apresentou alteração na temperatura nem liberação de gás hidrogênio. 
 
1. TESTES DE SOLUBILIDADE DE COMPOSTOS ALCALINOS 
 
1.1 Dissolver em tubos de ensaio diferentes 0,3g de LiCl, KCl, NaCl em 1mL de 
água. Agite-os. Adicione eventualmente mais algumas gotas de água. 
 
2LiCl+ H2O → 2HCl + Li2O (Reação de dupla troca) 
 
2KCl + H2O→ 2HCl + K2O (Reação de dupla troca) 
 
2NaCl + H2O → 2HCl + Na2O (Reação de dupla troca) 
 
Nos 3 compostos (LiCl, KCl, NaC) foi observado que solubilizaram em água. E 
nenhum apresentou precipitado. 
 
 
1.2 Dissolver em tubos de ensaio diferentes 0,3g de LiOH, NaOH, KOH em 1mL de 
água. Agite-os. Adicione eventualmente mais gotas de água. São todos solúveis? 
 
LiOH + H2O → LiO + H3O (Reação de dupla troca) 
 
NaOH + H2O → NaO + H3O (Reação de dupla troca) 
 
KOH + H2O → KO + H3O (Reação de dupla troca) 
 
 
Foi observado ao adicionar água ao LiOH que ele não é solúvel, e que 
precipitou, já o NaOH e o KOH, são solúveis e não precipitaram. 
 
 
1.3 Dissolver em tubos de ensaio diferentes 0,3g de Na2CO3, K2CO3 em 1mL de 
água. Agite-os. Adicione eventualmente mais algumas gotas de água. São todos 
solúveis? 
Na2CO3 + H2O → H2CO3 + Na2O (Reação de dupla troca) 
 
2K2CO3 + 4H2O → 4KOH + 3CO2 + 2H2 (Reação de dupla troca) 
 
Foi observado que ao adicionar água no Na2CO3 e no K2CO3 as soluções 
solubilizaram e não precipitaram. 
 
1.4 Repita os três itens anteriores, utilizando como solvente 1 mL de álcool etílico. 
 
 Para o item 1.1: LiCl + 3C2H6O → LiHCO3 + ClC5H17 (Reação de dupla troca) 
 
KCl + 3C2H6O → KHCO3 + ClC5H17 (Reação de dupla troca) 
 
NaCl + 3C2H6O → NaHCO3 + ClC5H17 (Reação de dupla troca) 
 
Todos formaram precipitado e nenhum solubilizou. 
 
 Para o item 1.2: LiOH + C2H6O → C2H5OLi + H2O (Reação de dupla troca) 
 
NaOH + C2H6O → C2H5ONa + H2O (Reação de dupla troca) 
 
KOH + C2H6O → C2H5OK + H2O (Reação de dupla troca) 
 
O hidróxido de potássio e de sódio não apresentaram nenhuma alteração 
visível, já o hidróxido de lítio precipitou e não solubilizou. 
 
 Para o item 1.3: 6Na2CO3 + C2H6O → 3H2O + 8CO2 + 12Na+ 
 
6K2CO3 + C2H6O → 3H2O + 8CO2 + 12K+ 
 
 O carbonato de potássio não apresentou nenhuma alteração visível, já p 
carbonato de sódio formou precipitado e não solubilizou. 
 
1.5 Os sais dos metais alcalinos, com poucas exceções, são solúveis em água, e 
pertencem ao grupo dos eletrólitos fortes. Os sais e ácidos fracos, em solução aquosa 
sofrem hidrólise: suas soluções apresentam reações alcalinas. 
 
1.6 Dissolver 0,1g de cada um dos seguintes sais em 10mL de água, em tubos de 
ensaio diferentes: K2CO3, NaNO3, K2S, KHCO3. 
 
K2CO3 + H2O → CO2 + 2KOH (Reação de dupla troca) 
 
NaNO3 + H2O → NaOH + HNO3 (Reação de dupla troca) 
 
K2S + 2H2O → H2S + 2KOH (Reação de dupla troca) 
 
KHCO3 + H2O → H2CO3 + KOH (Reação de dupla troca) 
 
 Todos solubilizaram. 
 
2. SOLUBILIDADE DOS COMPOSTOS ALCALINO-TERROSOS 
 
2.1 Solubilidade de Bases: Colocar 0,5g de cada uma das bases alcalino-terrosos 
em tubos de ensaio diferentes e adicionar 5mL de água destilada. Agitar bem. 
Adicionar eventualmente mais um pouco de água. As bases podem ser: Mg(OH)2, 
Ca(OH)2 e Ba(OH)2.Observou diferença de comportamento quanto à solubilidade? 
 
Mg(OH)2 + H2O → Mg2+ + 2OH- + H2O 
 
Ca(OH)2 + H2O → Ca2+ + 2OH- + H2O 
 
Ba(OH)2 + H2O → Ba2+ + 2OH- + H2O 
 
 Os hidróxidos de magnésio e de bário solubilizaram, já o hidróxido de cálcio 
precipitou e não solubilizou. 
 
2.2 Solubilidade de Cloretos: Colocar 0,5g de cada um dos cloretos de metais 
alcalino-terrosos e adicionar 5mL de água destilada. Agitar. Os cloretos podem ser: 
MgCl2, CaCl2 e BaCl2. São todos solúveis? 
 
MgCl2 + H2O → MgO + 2HCl (reação de dupla troca) 
CaCl2 + H2O → CaO + 2HCl (reação de dupla troca) 
 
BaCl2 + H2O → BaO + 2HCl (reação de dupla troca) 
 
 Todos solubilizaram. 
 
2.3 Solubilidade dos Brometos e Iodetos: Colocar 0,5g de cada um dos brometos 
de metais alcalino-terrosos em tubos de ensaio diferentes e adicionar 5mL de água 
destilada a cada um. Fazer o mesmo teste com iodetos. Os brometos de metais 
alcalino-terrosos podem ser: CaBr2 e BaBr2. O iodeto pode ser: BaI2. São todos 
solúveis? 
 
CaBr2 + 2H2O → 2HBr + Ca(OH)2 (reação de dupla troca) 
 
BaBr2 + 2H2O → 2HBr + Ba(OH)2 (reação de dupla troca) 
 
BaI2 + 2H2O → 2HI + Ba(OH)2 (reação de dupla troca) 
 
 Os brometos de bário e cálcio solubilizaram, já o iodeto de bário precipitou e 
não solubilizou. 
 
2.4 Solubilidade dos Nitratos: Colocar 0,5g de cada um dos nitratos dos metais 
alcalino-terrosos e adicionar 5mL de água destilada. Agitar. Mg(NO3)2, e Ba(NO3)2. 
São todos solúveis? 
 
Mg(NO3)2 + 2H2O → Mg(OH)2 + 2HNO3 (reação de dupla troca) 
 
Ba(NO3)2 + 2H2O → Ba(OH)2 + 2HNO3 (reação de dupla troca) 
 
 O nitrato de magnésio solubilizou e o nitrato de bário precipitou e não 
solubilizou. 
 
2.5 Solubilidade dos Sulfatos: Colocar 0,5g de cada um dos sulfatos dos metais 
alcalino-terrosos em tubos de ensaio diferentes e adicionar 5mL de água destilada a 
cada um. Agitar. MgSO4, CaSO4 e BaSO4. São todos solúveis? 
 
MgSO4 + H2O → MgO + H2SO4 (reação de dupla troca) 
 
CaSO4 + H2O → CaO + H2SO4 (reação de dupla troca) 
 
BaSO4 + H2O → BaO + H2SO4 (reação de dupla troca) 
 
 O sulfato de magnésio solubilizou, já os sulfatos de cálcio e bário precipitaram 
e não solubilizaram. 
2.6 Solubilidade de Fosfatos: Colocar 0,5g de cada um dos fosfatos dos metais 
alcalino-terrosos em tubos de ensaio diferentes e adicionar 5mL de água destilada a 
cada um. Agitar. Mg3(PO4)2, Ca3(PO4)2 e Ba3(PO4)2. São todos solúveis? 
 
Mg3(PO4)2 + 6H2O → 2H3PO4 + 3Mg(OH)2 (Reação de dupla troca) 
 
Ca3(PO4)2 + 6H2O → 3Ca(OH)2 + 2H3PO4 (Reação de dupla troca) 
 
Ba3(PO4)2 + 6H2O → 2H3PO4 + 3Ba(OH)2 (Reação de dupla troca) 
 
 
Todos solubilizaram. 
 
2.7 Solubilidade de Carbonatos: Colocar 0,5g de cada um dos carbonatos dos 
metais alcalino-terrosos em tubos de ensaio diferentes e adicionar 5mL de água 
destilada a cada um. Agitar. MgCO3, CaCO3 e BaCO3. São todos solúveis? 
 
MgCO3 + 2H2O → H2CO3 + Mg(OH)2 (Reação de dupla troca) 
 
CaCO3 + 2H2O → H2CO3 + Ca(OH)2 (Reação de dupla troca) 
 
BaCO3 + 2H2O → Ba(OH)2 + H2CO3 (Reação de dupla troca) 
 
 
Todos solubilizaram. 
 
 
Na tabela a seguir estão descritos os reagentes utilizados na prática, e a sua 
classificação em ácido, sal ou base. 
 
Tabela 01. Classificação de ácidos, sais e bases 
Reagente Ácido Base Sal 
Nitrato de sódio (NaNO3) X 
Ácido acético (CH3COOH) X 
Sulfato de magnésio (MgSO4) X 
Cloreto de amônio (NH4Cl) X 
Hidróxido de sódio (NaOH) X 
Sulfato de potássio (K2SO4) X 
Hidróxido de amônio (NH4OH) X 
Sulfato de zinco (ZnSO4) X 
Nitrato de magnésio (Mg(NO3)2) X 
Cloreto de sódio (NaCl) X 
Ácido sulfúrico (H2SO4) X 
Sulfato de cobre (II) (CuSO4) X 
Ácido clorídrico (HCl) X 
Nitrato de prata (AgNO3) X 
Hidróxido de potássio (KOH) X 
Cloreto de lítio (LiCl) X 
Cloreto de potássio (KCl) X 
Hidróxido de lítio (LiOH) X 
Carbonato de sódio (Na2CO3) X 
Carbonato de potássio (K2CO3) X 
Álcool etílico (C2H6O) X 
Nitrato de sódio (NaNO3) X 
Sulfeto de potássio (K2S) X 
Bicarbonato de potássio (KHCO3) X 
Hidróxido de magnésio (Mg(OH)2) X 
Hidróxido de cálcio (Ca(OH)2) X 
Hidróxido de bário (Ba(OH)2) X 
Cloreto de magnésio (MgCl2) X 
Cloreto de cálcio (CaCl2) X 
Cloreto de bário (BaCl2) X 
Brometo de bário (BaBr2) X 
Brometo de cálcio (CaCr2) X 
Iodeto de bário (BaI2) X 
Nitrato de bário (Ba(NO3)2) X 
Sulfato de cálcio (CaSO4) X 
Sulfato de bário (BaSO4) X 
Fosfato de magnésio (Mg3(PO4)2) X 
Fosfato de cálcio (Ca3(PO4)2) X 
Fosfato de bário (Ba3(PO4)2) X 
Carbonato de magnésio (MgCO3) X 
Carbonato de cálcio (CaCO3) X 
Carbonato de bário (BaCO3) X