21 QGT exerc 1 concentracao

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1. Encontre os coeficientes estequiométricos para as seguintes equações: 
 
As2S3 + HNO3 + H2O  H2SO4 + H3AsO4 + NO 
 
As2S5 + HNO3 + H2O  H2SO4 + H3AsO4 + NO 
 
Au + NO3
-1
 + Cl
-1
 + H
+1
  AuCl4
-1
 + NO2 + H2O 
 
Bi
+3
 + SnO2
-2
 + OH
-1
  SnO3
-2
 + H2O + Bi 
 
Br2 + NaOH  NaBr + NaBrO3 + H2O 
 
C + HNO3  CO2 + NO2 + H2O 
 
Ca3(PO4)2 + SiO2 + C  CaSiO3 + CO + P 
 
Cl2 + NaOH  NaCl + NaClO + H2O 
 
Co
+2
 + BrO
-1
 + H
+1
  Co+3 + Br2 + H2O 
 
Cr(OH)3 + IO3
-1
 + OH
-1
  CrO4
-2
 + I
-1
 + H2O 
 
Cr
+3
 + MnO2 + OH
-1
  CrO4
-2 
+ Mn
+2
 + H2O 
 
Cr2O7
-2
 + Fe
+2
  Cr+3 + Fe+3 
 
CuS + HNO3  Cu(NO3)2 + S + NO + H2O 
 
Fe + H3PO4  Fe(H2PO4)2 + H2 
 
HBrO3 + SO2 + H2O  Br2 + H2SO4 
 
H2SO4 + Cu  CuSO4 + SO2 + H2O 
 
HI + H2O2  H2O + I2 
 
K2Cr2O7 + FeCl2 + HCl  CrCl3 + KCl + FeCl3 + HCO2 
 
KClO3 + H2SO4  HClO4 + ClO2 + K2SO4 + H2O 
 
P4 + HNO3 + H2O  H3PO4 + NO 
 
Zn + HNO3  Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O 
 
 
2. Qual é o volume de HCl 6,0 mol/L necessário para preparar 250,0 mL de solução 0,10 mol/L? 
 
3. 25,0 mL de uma solução de H2SO4 de concentração desconhecida, é titulada com uma solução de 
NaOH 0,1200 mol/L. São necessários 38,14 mL de solução de NaOH para atingir o ponto de 
equivalência. Qual é a concentração molar do ácido? 
 
4. Qual o volume de nitrogênio, que se obtém nas CNTP, resultante da combustão de 50,0 L de amônia 
gasosa? 
Equação: 2NH3(g) + 3/2 O2(g)  N2(g) + 3H2O(g) 
 
debora
debora
debora
debora
debora
debora
debora
debora
debora
debora
debora
5. Qual a massa de sulfato de sódio obtida, reagindo-se 150 g de ácido sulfúrico com 140 g de NaOH, 
supondo um rendimento de 80% ? 
 
6. Se 0,575 mol de CO2 são produzidos pela combustão do propano, C3H8, quantos mols de oxigênio 
são consumidos? 
 
7. Sabe-se que um certo pó branco pode ser Na3PO4, Na2HPO4 ou NaH2PO4. Após análise de uma 
amostra deste pó verificou-se que ele contém 21,82 % de fósforo em massa. 
a- Descubra qual dos compostos é o pó branco. 
b- Calcule o percentual de sódio na amostra. 
 
8. Um estudante decidiu testar para um projeto de pesquisa, o efeito do íon Chumbo, Pb+2, sobre o 
desenvolvimento dos ovos de salmão fecundados. Esse íon foi obtido do sal solúvel em água, Nitrato 
de Chumbo, Pb(NO3)2, que o estudante decidiu preparar de acordo com a reação: 
PbO(s) + 2HNO3(aq) → Pb(NO3)2 + H2O(l) 
O rendimento esperado por vários motivos de perdas era de 86%. Assim, quantos gramas de PbO 
deveriam ser utilizadas para obtermos 5 g do produto com esse rendimento, supondo HNO3 em 
excesso.