2 Aula Principios Gerais da Q Analitica

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Prof. Dr. André Gustavo Ribeiro Mendonça – Química Analítica 1 
 
 
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Química analítica: princípios gerais 
 
 na análise química, a maioria das reações são 
feitas em solução. Dessa forma, essas reações são 
denominadas como ensaios por via úmida. 
 
 
SOLUÇÕES: breve revisão! 
 
1. Unidades do Sistema Internacional (SI) de medidas: 
 Massa (kg) – quilograma (1 kg = 1000 g e 1 g = 1000 mg); 
 Volume (L) – litros (1 L = 1000 mL = 1000 cm3) 
 Quantidade de matéria (mol ou moles) - definição de mol: nº de 
partículas correspondentes ao nº de átomos presentes em 0,012 kg 
de 
12
C (6,02 x 10
23
). 
 
Prefixos importantes: 
Função simplificar a forma de expressar pequenas quantidades. 
 
 mili ( m ): equivalente a 10
-3
 
 Ex.: mM (mili-molar), mmol (mili-mol) 
 1 mM = 1,0 x 10
-3
 M e 1 mmol = 1,0 x 10
-3
 mol 
 
 micro (  ): equivalente a 10-6 
 Ex.: M (micro-molar); g (micro-grama) 
 1 M = 1,0 x 10-6 M e 1 g = 1,0 x 10-6 g 
 
 nano ( n ): equivalente a 10
-9
 
 Ex.: nM (nano-molar); nm (nanômetros); 
 1 nM = 1,0 x 10
-9
 M e 1 m = 1,0 x 10-9 m 
 
 
 
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Soluções: mistura homogênea (2 ou mais substâncias constituindo uma 
única fase) 
 Soluto: porção em menor quantidade; 
 Solvente: porção em maior quantidade; 
 
Soluções aquosas: a água é o solvente da solução, mesmo que ainda 
exista(m) outra(s) substância(s) participante(s) que possa(m) atuar como 
solvente(s). 
Ex.: solução hidroalcoólica de KOH. 
 
 
 Várias são as unidades de concentração utilizadas na química, sendo 
que cada uma delas geralmente é empregada nas ocasiões onde for mais 
conveniente. 
 
2. Concentrações Químicas: 
CCoonncceennttrraaççããoo ((ddeeffiinniiççããoo)):: é a quantidade de soluto presente em certa 
quantidade de matéria. Os diferentes tipos de concentração dependem 
exclusivamente das unidades utilizadas para expressar a quantidade de 
soluto e a quantidade total de matéria. 
 
TTiippooss ddee ccoonncceennttrraaççõõeess:: 
 
 Concentração Comum (C) 
 Unidade: g/L (g L
-1
) 
 C = massa soluto (g) / volume da solução (L) 
 
 
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 3 
 
 
 Concentração Molar ou Molaridade (M) 
 Unidade: M ou mol/L ou mol L
-1
 
 
 M = nº de moles do soluto / volume de solução (L) 
 
Lembrando que: 
n = m (g) / MM (g mol
-1
) 
 
[ ] - é uma maneira de representar a concentração molar de uma 
espécie química. 
 ex.: [H
+
] – concentração molar de íons H+ 
 
 
AATTEENNÇÇÃÃOO:: A concentração molar sofre influência de temperatura, 
uma vez que está relacionada com o volume de solução (em baixas 
temperaturas o volume contrai, em altas, o volume tende a expandir, 
alterando conseqüentemente as concentrações finais das soluções)!!! 
 
 Concentração Molal ou Molalidade ( ) 
 Unidade: mol/kg (mol kg
-1
) 
 
  = nº de moles do soluto / massa do solvente (kg) 
 
AATTEENNÇÇÃÃOO:: Este tipo de concentração não sofre influência de 
temperatura. 
 
 
 
l 
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 Concentração Percentual (Título) 
Massa-Massa 
Representação: %(m/m) 
 %(m/m) = massa de soluto em gramas (g) / 100 g de solução 
 
 Volume-Volume 
 Representação: % vv ou %(v/v) 
 %(v/v) = volume de soluto em mililitros (mL) / 100 mL de solução 
 
Concentrações percentuais massa-massa ou volume-volume são 
adimensionais. 
 
Massa-Volume 
Representação: % mv ou %(m/v) 
 %(m/v) = massa de soluto em gramas (g) / 100 mL de solução 
 
 Densidade (d) 
Unidades: kg/L ou (kg L
-1
) e g/mL (g mL
-1
) 
 
d = massa (kg) / volume (L) ou d = massa (g) / volume (mL) 
 
 
 ppm (partes por milhão) - corresponde à massa em gramas de 
substância por milhão de gramas de solução, considerando a densidade 
de soluções aquosas diluídas de 1 g/mL. 
Unidades: mg/L; mg/kg; g/g 
 
 
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 ppb (partes por bilhão) - corresponde à massa em gramas de 
substância por bilhão de gramas de solução, considerando a densidade 
de soluções aquosas diluídas de 1 g/mL. 
Unidades: g/L; g/kg; ng/mL; ng/g 
 
 
 
 
3. Regras de Diluição 
 
Uma prática comum em química é armazenar uma solução em uma 
forma concentrada chamada de solução estoque e então diluí-la até a 
concentração desejada. O uso de técnicas como a diluição proporciona um 
controle muito preciso sobre as quantidades de substâncias que estão sendo 
manuseadas, mesmo sendo quantidades muito pequenas. 
Para preparar soluções diluídas de uma espécie química a partir de 
soluções concentradas da mesma espécie basta respeitar a seguinte regra: 
 
C1 . V1 = C2 . V2 
 
 Solução Solução 
 concentrada diluída 
 
M1 . V1 = M2 . V2 
 
 Solução Solução 
 concentrada diluída